廣東省梅州市雙華中學2022年高一化學期末試題含解析

1、廣東省梅州市雙華中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是( )A膠粒直徑小于1nmB膠粒作布朗運動C膠粒帶正電荷D膠粒不能通過半透膜參考答案：C考點：膠體的重要性質(zhì) 專題：溶液和膠體專題分析：本題根據(jù)膠體中分散質(zhì)的微粒大小為1100nm，膠粒不能透過半透膜，膠粒時刻在不停的無規(guī)則運動，氫氧化鐵膠粒帶正電，因為都帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，使氫氧化鐵膠體可以穩(wěn)定存在等知識點來解題解答：解A膠體中分散質(zhì)的微粒大小為1100nm，故A錯誤；B

2、膠體中的粒子無時無刻不在做無規(guī)則運動，但不是膠體穩(wěn)定存在的主要原因，故B錯誤；C膠體不帶電，氫氧化鐵膠粒帶正電，因為都帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，達不到100nm以上就沉不下來，故C正確；D膠粒不能透過半透膜，故D錯誤；故選C點評：本題考查了膠體的一些性質(zhì)，如布朗運動，分散質(zhì)的微粒大小為1100nm，膠粒不能透過半透膜，膠體穩(wěn)定存在原因帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，不形成沉淀等知識點2. 下列實驗?zāi)塬@得成功的是A無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯B將苯逐滴滴入濃硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加熱制取硝基苯C將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸人無水乙醇中，銅

3、絲恢復(fù)原來的紅色D淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)參考答案：C略3. a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；（3）c與強堿溶液反應(yīng)放出氣體，e可被磁鐵吸引。由此推斷a、b、c、d、e依次為（）AFe、Cu、Al、Ag、MgBMg、Cu、Al、Ag、FeCMg、Cu、Al、Fe、AgDAl、Cu、Mg、Ag、Fe參考答案：B解：c與強堿反應(yīng)放出氣體，在高中階段學過的能和強堿反應(yīng)生成氫氣的金屬為鋁，則c是鋁，e的一種氧化物具有磁性四氧化三鐵，所

4、以e是鐵，a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體說明a和c的活動性順序位于氫元素之前，則a是鎂，b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d，說明b的金屬性比d強，銅的活動性大于銀，所以b是銅，d是銀，所以abcde分別為：Mg、Cu、Al、Ag、Fe.4. 下列說法正確的是（）A15 g乙烷所含極性共價鍵的數(shù)目為36.021023B0.1 mol 甲基含有的質(zhì)子數(shù)6.021023C常溫下，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0.016.021023D0.5 mol 乙醇完全燃燒時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為36.021023參考答案：A解：A、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量=0.5mol，結(jié)合乙烷分子結(jié)構(gòu)計算含有的極

5、性鍵為CH，極性鍵數(shù)=0.5mol66.021023=36.021023，故A正確；B、依據(jù)甲基含有9個質(zhì)子分析，0.1 mol 甲基含有的質(zhì)子數(shù)=0.1mol96.021023，故B錯誤；C、醋酸是弱酸，存在電離平衡，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子小于0.016.021023，故C錯誤；D、依據(jù)乙醇燃燒化學方程式和鹽酸化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移，0.5 mol 乙醇完全燃燒時，C2H6O2CO212e，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為66.021023，故D錯誤；故選A5. “春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（ ）A蛋白質(zhì)和脂肪 B蛋白質(zhì)和高級烴 C淀粉和油脂 D纖維素

6、和油脂參考答案：B6. 丙烯酸（CH2 = CHCOOH）的性質(zhì)可能有： 加成反應(yīng) 水解反應(yīng) 酯化反應(yīng) 中和反應(yīng) 氧化反應(yīng)A只有 B只有 C只有 D參考答案：C略7. 下列說法中錯誤的是（ ）A鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，產(chǎn)物為Na2O2B鎂在空氣中形成一層致密的氧化膜，故鎂不需要像鈉那樣的特殊保護C鋁制品在生活中非常普遍，是因為鋁不活潑D鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需要涂保護層參考答案：C解：A鈉性質(zhì)活潑，熔點低，易與氧氣反應(yīng)，燃燒時先熔化，生成過氧化鈉，故A正確；B鎂與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鎂膜，可防止進一步腐蝕，故B正確；C鋁和氧氣反應(yīng)生成氧

7、化鋁，在表面生成一層致密的氧化物，故C錯誤；D鐵易發(fā)生電化學腐蝕，氧化膜疏松，易進一步氧化，應(yīng)加防護措施，故D正確故選C8. 下列情況會對人體健康造成較大危害的是 A用SO2漂白木耳制成銀耳 B用漂白粉Ca(ClO)2稀溶液對餐具進行殺菌消毒 C用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3) D用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭參考答案：A略9. 三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl，則SO42的物質(zhì)的量為（ ）A0.1 molB0.3 molC0.5 molD0.15 mol參考答案：D略10. 為證明無還原性的蔗糖水解后的生成物有還原性

8、，可能有如下實驗步驟：加入稀硫酸；加入幾滴CuSO4溶液；加熱；加入蒸餾水；加入燒堿溶液至堿性；加入新制Cu(OH)2。最佳順序是 A B C D參考答案：D11. 純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，純堿屬于（）A酸B堿C鹽D氧化物參考答案：C【分析】純堿是Na2CO3，而陰離子是酸根離子，陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽，據(jù)此分析【解答】解：A、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，而純堿是Na2CO3，故不是酸，故A錯誤；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，而純堿是Na2CO3，故不是堿，故B錯誤；C、陰離子是酸根離子，陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽

9、，故純堿是鹽，故C正確；D、由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故純堿不是氧化物，故D錯誤故選C【點評】本題考查了酸、堿、鹽和氧化物的概念以及物質(zhì)的俗稱，注意把握概念的要點是解題關(guān)鍵，還應(yīng)掌握純堿即碳酸鈉，又俗稱蘇打12. 將百分比濃度為a，物質(zhì)的量濃度為c1 molL1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)為2a，此時物質(zhì)的量濃度為c2 molL1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（ ）Ac2c1 Bc2c1 Cc22c1 D無法確定參考答案：C略13. O和O是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是AO2和O2互為同位素 BO和O核外電子排布方式不同 C通過化學

10、變化可阻實現(xiàn)O和O間的相互轉(zhuǎn)化 D標準狀況下，112LO2和l12LO2均含有01個氧原子參考答案：D略14. 實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是A. 水晶和干冰的熔化 B. 食鹽和冰醋酸熔化C. 氯化銨和水的分解 D. 純堿和燒堿的熔化參考答案：D試題分析：A二氧化硅是原子晶體，熔化需克服極性鍵，。干冰是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，A錯誤；B氯化鈉是離子晶體，熔化需克服離子鍵，冰醋酸是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，B錯誤；C氯化銨是離子晶體，熔化需克服離子鍵，水是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，C錯誤；D純堿和燒堿都是離子晶體，熔化需克服的是離子鍵，D正確；答案選D。15.

11、 下列敘述正確的是（ ）A. 1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol B. CH4的摩爾質(zhì)量為16gC. 0.5 molSO2分子的質(zhì)量為32g D. 標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：CA、質(zhì)量的單位是g，所以1 mol H2O的質(zhì)量為1 mol18 g/mol=18g，則A錯誤；B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯誤；C、0.5 molSO2分子的質(zhì)量為0.5 mol64 g/mol=32g，則C正確；D、標準狀況下，任何氣體物質(zhì)1 mol所占體積都約為22.4L，故D錯誤。本題正確答案為C。

12、點睛：物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、摩爾體積等物理量的單位往往會混淆而導致出錯；而氣體摩爾體積只對氣體物質(zhì)，不論是純凈物還是混合物都適合，在標況下都約為22.4L/mol，但還要注意并非只有在標況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （11分，每空1分）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ，燒瓶中的化學反應(yīng)方程式 。（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，所加試劑為 ，裝置的作用 。（3）裝置B中盛放的

13、試劑是 （選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為 ，該反應(yīng)的離子方程式是 ，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 （4）已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸比硫酸酸性強；S2-比Cl-易被氧化；HCl比H2S穩(wěn)定；銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子?？烧f明氯比硫非金屬性強的是 A全部 B C D除 以外（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應(yīng)的離子方程式 。參考答案：（11分) （1）濃鹽酸 MnO2+4HCl(

14、濃)= MnCl2 + Cl2 +2H2O（2） 圖 飽和食鹽水 除去Cl2中的HCl氣體（3）A 有淡黃色沉淀生成 S2-+Cl2=2Cl-+S 置換（4）B（5） Cl2+ 2OH_ = Cl- + ClO- + H2O 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫、常壓下皆為氣體。 Y單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色； 化合物YZ的水溶液可使藍色的石蕊試紙變紅； 每1mol X2可與2mol Y2 化合生成2mol Y2X, Y2X在常溫下為液體； Z單質(zhì)溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。試推斷：(1) 元素符號 X： ，Y：

15、 Z： (2) 化學式 YZ： Y2X: (3) 寫出Z單質(zhì)與化合物Y2X反應(yīng)的方程式： 。參考答案：(1) X： O ，Y： H Z： Cl （每空1分）(2) YZ： HCl Y2X: H2O （每空2分）(3) Cl2+H2O=HCl+HClO 。（2分）18. 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為43.8%考點：化學方程式的有關(guān)計算 專題：計算題分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹

16、aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl設(shè)混合物中NaI的質(zhì)量為x2NaI+Cl2=2NaCl+I2m 300117 300117x 26.7g17.55g=解得x=15g，則NaCl的質(zhì)量m=26.7g15 g=11.7g，NaCl的質(zhì)量分數(shù)w（NaCl）=100%43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為43.8%點評：本題考查混合物計算，注意利用守恒法解答，側(cè)重考查學生的分析計算能力，難度中等19. 某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測定該合金中鐵的含量,有人