廣東省揭陽(yáng)市葵梅中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、廣東省揭陽(yáng)市葵梅中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，相連時(shí)，外電路電流從流向；相連時(shí)，為正極；相連時(shí)，上有氣泡逸出；相連時(shí)，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是 A B C D參考答案：B2. 下列各組內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入FeSO4溶液中，能與FeSO4發(fā)生反應(yīng)的是Na2O2和H2O Al和NaOH溶液 MnO2和濃鹽酸共熱 銅片和濃硫酸共熱A只有 B只有 C只有 D只有參考答案：B考查元素及其化合物的知識(shí)。氧化性氣體如O2、

2、Cl2等能與Fe2+(aq)反應(yīng)(NH3也能)，而H2和SO2等氣體不能與Fe2+(aq)反應(yīng)。3. （2008北京卷）下列敘述正確的是 A.金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B.陰離子都只有還原性C.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D.分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共價(jià)鍵參考答案：D金屬與鹽溶液的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如：Fe+2FeCl33FeCl2，A項(xiàng)錯(cuò)。陰離子不一定只有還原性，如既有氧化性也有還原性，等只有氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)。金屬鋁能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿，H2S能與強(qiáng)堿反應(yīng)也能與濃H2SO4或HNO3等強(qiáng)酸反應(yīng)，NH4HCO3既能與強(qiáng)酸也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此與強(qiáng)

3、堿、強(qiáng)酸都反應(yīng)的物質(zhì)不一定是只有兩性氧化物或兩性氫氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)。分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，但不一定存在共價(jià)鍵，如He，Ne等，D項(xiàng)正確。4. 類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下表中有關(guān)推論正確的是已知事實(shí)推論ANa2CO3溶液在空氣中不易變質(zhì)水玻璃在空氣中不易變質(zhì)B乙烯分子內(nèi)所有原子在同一平面上丙烯分子內(nèi)所有原子在同一平面上C乙烯在空氣中燃燒有黑煙苯在空氣中燃燒產(chǎn)生的煙更濃DNa在空氣中燃燒生成Na2O2Li在空氣中燃燒生成Li2O2參考答案：C5. 利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )選項(xiàng)實(shí)

4、驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)裝置A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的溶液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2 溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸參考答案：BA稀硫酸與硫化鈉反應(yīng)生成硫化氫氣體，由于中含有硝酸銀，通入H2S一定生成硫化銀沉淀，不能比較溶度積大小，A錯(cuò)誤；B濃硫酸將蔗糖炭化，進(jìn)而氧化，生成CO2、SO2和H2O，SO2能使溴水褪色，B正確；C二氧化硫溶液呈酸性，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根離子，可生成沉淀，但二氧化硫通入氯化鋇溶液

5、中則沒(méi)有沉淀生成，C錯(cuò)誤；D強(qiáng)酸能弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷酸性強(qiáng)弱，濃硝酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性硅酸，但硝酸具有揮發(fā)性，生成的CO2中含有硝酸，硝酸也與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，涉及酸性?qiáng)弱判斷、濃硫酸、硝酸、SO2的性質(zhì)、氣體的制備等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝酸的揮發(fā)性。6. 下列食品加工方法對(duì)人體不會(huì)造成傷害的是A 用福爾馬林浸泡海鮮防止魚(yú)蝦變質(zhì) B 用小蘇打做發(fā)酵粉制面包C二氧化硫可廣

6、泛用于食品的增白。 D 向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量參考答案：B7. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（ ）A氨易液化且液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用液氨作滅火劑B二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好CMgCl2、Al2O3 熔融條件下均能導(dǎo)電，工業(yè)上用電解MgCl2、Al2O3 的方法冶煉鎂、鋁 D二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器參考答案：C略8. 向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）xC(g) HO。測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示： 下列說(shuō)法正確的是A.x =1BQ1v（逆）參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)

7、】化學(xué)平衡的建立、影響因素解析：A由圖象可知平衡時(shí)，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為0.5mol/1mol= =50%，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率(2mol-1mol)/2mol=50%，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡壓強(qiáng)增大向著體積減小的方向移動(dòng)，故：1+1X，所以x=1，故A正確； B甲容器壓強(qiáng)大于乙容器，甲容器反應(yīng)進(jìn)行程度較大，放出的熱量的數(shù)值大于乙容器放出熱量的2倍，由于H0，即Q0，所以Q12Q2，故B錯(cuò)誤；C甲乙容器溫度相同，則化學(xué)平衡常數(shù)相同，利用兩容器化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算出a值，故C錯(cuò)誤；D該溫度下，乙容器化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，c（A）=0.5mol?L-1，c（B

8、）=0.5mol?L-1，c（C）=0.5mol?L-1，化學(xué)常數(shù)為K=c(C)/c(A)?c(B)=0.5mol?L?1/ (0.5mol?L?1?0.5mol?L?1)=2，濃度商Q=0.2mol/0.5L0.2mol/0.5L0.2mol/0.5L=2.5，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即v（正）v（逆）故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的鹽酸、化學(xué)平衡圖象與有關(guān)計(jì)算，難度較大，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，判斷x的值是解題的關(guān)鍵。9. 在分開(kāi)盛放的M、N兩溶液中，各含下列十四種離子中的七種：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-

9、、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-，且兩溶液里所含離子不相同，已知M溶液中的陽(yáng)離子只有兩種，則N溶液中的離子應(yīng)該有 （ ）ANH4+ S2- CO32- BMnO4- SO42- NO3-CNO3- Cl- SO42- DAlO2- SO42- MnO4-參考答案：B略10. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH溶液中，平均多少個(gè)水分子溶有一個(gè)OH（ ）A6個(gè)B. 10個(gè) C8個(gè)D28個(gè)參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算解析：假設(shè)有100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH溶液，KOH和水的質(zhì)量分別為28克和72克，KOH和水的物質(zhì)的量之比是（28/56):（72/18）=1:8，

10、即平均8個(gè)水分子溶有一個(gè)OH，故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH溶液中KOH和水的質(zhì)量比是28:72.11. 短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是 A原子半徑：rArBrC BC的單質(zhì)可以作為光纖通訊材料 C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到 D高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)參考答案：D略12. 某同學(xué)用托盤(pán)天平稱(chēng)量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在左盤(pán)，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱(chēng)取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是A25.2g B24.

11、8g C24.2g D25.8g參考答案：A略13. 下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是A圖3反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K值變大B圖4表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化C圖5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)量的變化D圖6表示純堿溶液受熱時(shí)氫氧根濃度隨溫度的變化參考答案：B略14. 人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過(guò)程，下列先后順序中符合史實(shí)的是道爾頓提出的原子論；盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型；德謨克里特的古典原子論；湯姆孫提出的葡萄干面包原子模型。 A B C D參考答案：B15. 堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用，鋅錳堿性電池以氫氧化鉀

12、溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A電池工作時(shí)，鋅失去電子 B電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 氯化鐵是一種重要的化工原料，無(wú)水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3.nH2O。 (1)實(shí)驗(yàn)室用如下裝置（部分加熱、夾持等裝置已略去）制備無(wú)水氯化鐵固體。 裝置A中儀器z

13、的名稱(chēng)是_。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)裝置A氣密性的操作：_。按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍_ _ _ _bc_，裝置D的作用是_。(2)工業(yè)上制備無(wú)水的一種工藝流程如下： 吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 簡(jiǎn)述由FeCl3.6H2O晶體得到無(wú)水氯化鐵的操作：_。 用碘量法測(cè)定所得無(wú)水氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱(chēng)取m克無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10 mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入指示劑_（填試劑名稱(chēng)），用c mol的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗V mLNa2S2O3溶液（已知：）。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(3)若已知：請(qǐng)寫(xiě)出Fe3發(fā)生

14、水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。參考答案：（1）分液漏斗（1分，寫(xiě)錯(cuò)字不得分） 關(guān)閉a處彈簧夾和分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入較多的水，然后打開(kāi)分液漏斗的活塞，使水緩緩流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，說(shuō)明裝置氣密性好（或在a管處接一導(dǎo)管，并將導(dǎo)管末端插入水中，同時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，停止加熱恢復(fù)室溫時(shí)，導(dǎo)管末端形成一小段水柱，說(shuō)明裝置氣密性好。（2分，合理答案即可）ahidebcfg (2分，順序?qū)戝e(cuò)不得分) 吸收未反應(yīng)的Cl2 (1分)，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B (1分)(共2分，合理答案即可)（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-

15、（2分，化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)、不配平均不得分，寫(xiě)化學(xué)方程式不得分）將FeCl36H2O晶體置于HCl氣流中加熱(2分，合理答案即可) 淀粉溶液或淀粉 (1分) 或 或 (2分，合理答案即可)（3）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(aq) + 3H+(aq) H=（3ba）kJmol-1 （2分，化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)、表達(dá)式寫(xiě)錯(cuò)、不配平、漏寫(xiě)物質(zhì)狀態(tài)、漏寫(xiě)單位均不得分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）在四川的抗震救災(zāi)中，大量的化學(xué)試劑和藥品發(fā)揮了很好的保障生活、防疫治病的作用。（1）人的生活和生命都離不開(kāi)食鹽。將下列關(guān)于氯化鈉的描述進(jìn)行分類(lèi)：氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的氯化

16、鈉在維持人體內(nèi)的電解質(zhì)平衡中起重要作用氯化鈉是常用的調(diào)味品氯化鈉中鈉離子和氯離子的個(gè)數(shù)相等可將上述四項(xiàng)分成兩類(lèi)，則分類(lèi)的依據(jù)分別是_、_。（2）救災(zāi)首先要保證人畜的飲用水清潔無(wú)菌。高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種比Cl2、O3化學(xué)性質(zhì)更強(qiáng)、用途更廣、無(wú)二次污染的多功能綠色水處理劑，其制備反應(yīng)：2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O。其消毒凈水的反應(yīng)原理為：FeO42 Fe3 Fe(OH)3。請(qǐng)回答：每生成1 mol K2FeO4轉(zhuǎn)移電子 。K2FeO4能消毒是由于其具有 。K2FeO4能凈水是由于產(chǎn)物能形成 ，吸附懸浮物，其凈水過(guò)程_a只有物理過(guò)程 b只是化學(xué)過(guò)程 c

17、是物理和化學(xué)過(guò)程（3）AlCl3也是常用的凈水劑，其產(chǎn)物Al(OH)3既能溶于強(qiáng)酸溶液也能溶于強(qiáng)堿溶液，請(qǐng)用必要的方程式和文字從反應(yīng)原理的角度予以說(shuō)明。參考答案：答案： （1）1組成（或功能）2功能或作用（或組成）（2）33mol4強(qiáng)氧化性5氫氧化鐵膠體（3）6由于Al(OH)3是弱電解質(zhì)，并有酸式電離和堿式電離兩種電離平衡：AlO2H2OHAl(OH)3Al33OH，所以，酸與堿都能使其電離平衡向著溶解Al(OH)3的方向移動(dòng)，使Al(OH)3既能溶于酸又能溶于堿。18. 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)有機(jī)化合物G是合成維生素類(lèi)藥物的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G的合成線(xiàn)路如下：其中AF分別代表一種有機(jī)化合物

18、，合成路線(xiàn)中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。已知：物質(zhì)D的分子式為C8H14O4，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)G物質(zhì)中含有的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，物質(zhì)B的名稱(chēng)為_(kāi)。(用系統(tǒng)命名法命名)(2)第步反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)，物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(3)寫(xiě)出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_種。只含有一種官能團(tuán)； 鏈狀結(jié)構(gòu)且無(wú)OO；能與 NaHCO3反應(yīng)放出氣體(5)結(jié)合上述信息，以CH3CH2OH為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成，寫(xiě)出其合成路線(xiàn)_。參考答案：(1)COO-、OH 2甲基1丙醇 (3)取代反應(yīng) (3) (4) 9 (5)解析：由題所給G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

19、式，可以看出含有的官能團(tuán)為：COO-、OH，由流程圖可知B為，名稱(chēng)為：2甲基1丙醇；本題答案為：COO-、OH，2甲基1丙醇。（2）第步反生是A水解生成B的反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型是：取代反應(yīng)，D的分子式C8H14O4，D水解得到乙醇和E，由此推知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，本題答案為：取代反應(yīng)，。（3）第步反應(yīng)是水解產(chǎn)物B（）的催化氧化反應(yīng)，生成醛，化學(xué)方程式為：；本題答案為：。（4）由題中已知條件，可知E的分子式為：C6H10O4，滿(mǎn)足只含有一種官能團(tuán)； 鏈狀結(jié)構(gòu)且無(wú)OO；能與 NaHCO3反應(yīng)放出氣體，說(shuō)明含有兩個(gè)羧基，為二元羧酸，除兩個(gè)羧基外，還有個(gè)飽和碳原子，其碳鏈異構(gòu)有和兩種，兩個(gè)羧基取代氫原子后共有9種結(jié)構(gòu)，所以同分異構(gòu)體共9種；本題答案為：9。（5）根據(jù)題