2021-2022學(xué)年山東省青島開發(fā)區(qū)高考化學(xué)考前最后一卷預(yù)測卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項操 作現(xiàn) 象結(jié) 論A向 3ml0.1mol/L 的 AgNO3 溶液中先加 入 45 滴 0.1mol/L 的 NaCl 溶液，再滴加 45 滴 0.1mol/L 的 NaI 溶液先出現(xiàn)白色沉 淀后出現(xiàn)黃色 沉淀Ksp(AgCl)Ksp(Ag

2、I)B將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體是 SO2C用 pH 計測定等濃度的 Na2CO3 和NaClO 溶液的 pH后者 pH比前者 的小非金屬性：ClCD將銅粉加入 1.0 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中溶液變藍氧化性Fe3Cu2AABBCCDD2、由下列“實驗操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”均正確的（ ）選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A將含鐵的氧化物的磚塊用鹽酸浸取，浸取液能使KMnO4溶液褪色浸取液中含F(xiàn)e2+B常溫下，測得飽和Na2CO3 溶液的pH大于飽和NaHCO3 溶液的pH常溫下水解程度 C25時，向AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴加KI溶液，有黃色沉淀生

3、成25時，Ksp（AgCl）Ksp（AgI）D將Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液后，溶液褪色Cl2具有漂白性AABBCCDD3、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體B向某溶液中加入Cu和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-C向溴水中通入SO2氣體溶液褪色SO2具有漂白性D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2AABBCCDD4、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物分別溶于水得溶液

4、，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）AY可能是硅元素B簡單離子半徑：ZWXC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YWD非金屬性：YZ5、已知：H2 (g) + Se (g) H2Se (g) +87.48kJ Se (g) Se (s) +102.17kJ； 下列選項正確的是AH2 (g) + Se (s)的總能量對應(yīng)圖中線段 bB相同物質(zhì)的量的 Se，Se(s)的能量高于 Se(g)C1mol Se (g)中通入 1mol H2(g)，反應(yīng)放熱 87.48kJDH2 (g) + S (g) H2S (g) +QkJ ，Q 87.48kJ6、海水中含有8

5、0多種元素，是重要的資源寶庫。己知不同條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A當，此中主要碳源為BA點，溶液中和濃度相同C當時，D碳酸的約為7、如圖是一種可充電鋰電池，反應(yīng)原理是4LiFeS2Fe2Li2S，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑。下列說法正確的是（）A放電時，電子由a極經(jīng)電解液流向b極B放電時，電解質(zhì)溶液中PF6-向b極區(qū)遷移C充電時，b極反應(yīng)式為Fe2Li2S4e-=FeS24Li+D充電時，b極消耗5.6gFe時在a極生成0.7gLi8、化學(xué)在生活中發(fā)揮著重要的作用，下列說法錯誤的是A食用油脂飽和程度越大，熔點越高B純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中

6、混入碳元素制成“生鐵”，以提高其抗腐蝕能力C蠶絲屬于天然高分子材料D本草綱目中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指K2CO39、下列關(guān)于實驗室模擬侯德榜制堿法的操作正確的是（ ）A將CO2和NH3的混合氣體同時通入飽和食鹽水中B將析出的NaHCO3固體過濾后灼燒得到純堿C在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循環(huán)利用NH3D在析出NaHCO3的母液中通入NH3，加入氯化鈉粉末，析出Na2CO3固體10、甲烷與氯氣光照條件下取代反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程和能量變化如下：第一步：第二步：第三步：中其中表示氯原子，表示甲基，下列說法

7、不正確的是（ ）A由題可知，甲烷和氯氣在室溫暗處較難反應(yīng)BC形成中鍵放出的能量比拆開中化學(xué)鍵吸收的能量多D若是甲烷與發(fā)生取代反應(yīng)，則第二步反應(yīng)11、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )A非金屬性:ZTXBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:RTQ12、三軸烯()(m)、四軸烯()(n)、五軸烯()(p)的最簡式均與苯相同。下列說法正確的是Am、n、p互為同系物Bn能使酸性KMnO4溶液褪色Cn和p的二氯代物均有2種Dm生成1molC6H14需要3molH213、中國科學(xué)家在合成氨（N2+3H22NH3

8、H”或“Cu2，故D正確；故選D。2、C【解析】A酸性KMnO4溶液有強氧化性，能氧化溶液中的Cl-，則溶液褪色無法判斷溶液中一定含有Fe2+，故A錯誤；B常溫下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，要比較兩種鈉鹽水解程度相對大小時鈉鹽溶液濃度必須相同，因為兩種鈉鹽飽和溶液濃度不等，所以不能根據(jù)溶液pH判斷常溫下水解程度：CO32-HCO3-，故B錯誤；C向少量AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若開始有白色沉淀生成，后逐漸變?yōu)辄S色沉淀，說明碘化銀更難溶，說明碘化銀的溶度積較小，即Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，故C正確；DCl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，

9、是因氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，導(dǎo)致溶液堿性減弱，而不是漂白性，故D錯誤；故答案為C。3、B【解析】A.碳酸不與氫氧化鋁反應(yīng)；B.濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮氣體；C.溴水中通入SO2氣體后發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D.氫氧化銅更難溶，溶度積越小越難溶?！驹斀狻緼.氫氧化鋁不能溶于碳酸，由現(xiàn)象可知氣體為HCl，故A錯誤；B.常溫下Cu不與濃硫酸反應(yīng)，生成的紅棕色氣體為二氧化氮，說明溶液中可能含有NO3-,硝酸與Cu在常溫下能夠反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧氣變?yōu)榧t棕色二氧化氮氣體，故B正確；C.溴水中通入SO2氣體后溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C

10、錯誤；D.先出現(xiàn)藍色沉淀，說明氫氧化銅更難溶，則KspMg(OH)2KspCu(OH)2，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查實驗方案的評價，涉及元素化合物性質(zhì)、溶度積大小比較、鹽的水解等知識，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。4、B【解析】第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液的pH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強堿，則X為Na，Y、W、Z對應(yīng)的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強酸，則W為Cl元素；等濃度的最高價含氧酸中，

11、Z電離出氫離子濃度比W的大、Y對應(yīng)的酸性最弱，而原子半徑Y(jié)ZCl，故Z為S元素，Y為P元素，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，X為Na、Y為P、Z為S，W為Cl，AY不可能是Si元素，因為SiO2不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A錯誤；B電子層越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則S2-、Cl-和Na+的離子半徑為S2-Cl-Na+，故B正確；CCl的非金屬性比P強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HClPH3，故C錯誤；DS和P是同周期的主族元素，核電荷數(shù)大，元素的非金屬性強，即S的非金屬性大于P，故D錯誤；故答案為B。5、A【解析】A. 根據(jù)H2 (g) + Se (g

12、) H2Se (g) +87.48kJ Se (g) Se (s) +102.17kJ 可得：H2 (g) + Se (s) H2Se (g) -14.69kJ ，所以H2 (g) + Se (s)的總能量對應(yīng)圖中線段 b，故正確；B. 相同物質(zhì)的量的 Se，Se(s)的能量低于 Se(g)，故錯誤；C. 1mol Se (g)中通入 1mol H2(g)，H2 (g) + Se (g) H2Se (g) +87.48kJ，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，放出的熱量小于87.48kJ，故錯誤；D.S和Se是同族元素，S的非金屬性比Se強，和氫氣化合更容易，放熱更多，故錯誤；故選：A。6、B【解析】A.根據(jù)上

13、圖可以看出，當pH為8.14時，海水中主要以的形式存在，A項正確； B.A點僅僅是和的濃度相同，和濃度并不相同，B項錯誤； C.當時，即圖中的B點，此時溶液的pH在10左右，顯堿性，因此，C項正確；D.的表達式為，當B點二者相同時，的表達式就剩下，此時約為，D項正確；答案選B。7、C【解析】由所給的反應(yīng)原理可判斷原電池時，Li易失電子作負極，所以a是負極、b是正極，負極反應(yīng)式為Li-e-Li+，LiPF6是電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為FeS2+4Li+4e-Fe+2Li2S?！驹斀狻緼.電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，A錯誤；B.原電池中陰離子移向負極，電解質(zhì)溶液中PF6-應(yīng)向a極區(qū)

14、遷移，B錯誤；C.充電時,原電池中負極變陰極，正極變陽極，則電解時b極為陽極，反應(yīng)式為Fe2Li2S4e-=FeS24Li+，C正確；D. 由所給原理4LiFeS2Fe2Li2S，可得關(guān)系式，b極消耗5.6gFe時在a極生成2.8gLi，D錯誤；故選C。8、B【解析】A油脂是高級脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的飽和程度對油脂的熔點有著重要的影響，由飽和的脂肪酸生成的甘油酯熔點較高，所以食用油脂飽和程度越大，熔點越高，故A正確；B生鐵中的鐵、碳和電解質(zhì)溶液易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以生鐵比純鐵更易腐蝕，故B錯誤；C蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確；D采蒿蓼之

15、屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分,“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以是碳酸鉀，故D正確；答案選B?！军c睛】生鐵是鐵的合金，易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。9、B【解析】A. 氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱反應(yīng)制備，則應(yīng)該先向飽和食鹽水中通入過量的氨氣，再通入過量的二氧化碳，故A錯誤；B. NaHCO3固體加熱會分解成純堿Na2CO3，故B正確；C. 侯德榜制堿法中，在析出NaHCO3的母液中加入生

16、石灰（CaO），可以循環(huán)利用NH3，故C錯誤；D. 析出NaHCO3的母液中主要含NH4Cl，氯化鈉粉末溶解度較大，有利于增加Cl-含量；通入氨氣，增加NH4+量，有利于NH4Cl析出，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等。10、D【解析】光照下發(fā)生取代反應(yīng)，常溫下不能反應(yīng)，故A正確； B.由第二步與第三步相加得到，故B正確； C.由第三步反應(yīng)可知，形成鍵，拆開中化學(xué)鍵，且為放熱反應(yīng)，則形成中鍵放出的能量比拆開中化學(xué)鍵吸收的能量多，故C正確； D.若是甲烷與發(fā)生取代反

17、應(yīng)，形成HCl比形成HBr更容易，即形成HBr需要的能量大于形成HCl需要的能量，則第二步反應(yīng)，故D錯誤； 故選：D。11、B【解析】R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素?！驹斀狻緼Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性ZXT，A項錯誤；BR為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26，B項正確；C同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性FClBr，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HFHClHBr，C項錯誤；DR為F，非金屬性很強，沒有

18、最高價含氧酸，D項錯誤；答案選B。12、B【解析】A.同系物必須滿足兩個條件：結(jié)構(gòu)相似分子組成相差若干個CH2，故A錯誤； B. n含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C. n的二氯代物有3種，p的二氯代物也有3種，故C錯誤； D.應(yīng)該是m（C6H6）生成1molC6H12需要3molH2，故D錯誤；答案：B【點睛】易錯選項C易忽略兩個氯原子取代同一個碳上的氫原子。13、C【解析】A. 合成氨為可逆反應(yīng)，氮氣和氫氣在反應(yīng)過程中有消耗和生成，故轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成，A項正確；B. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，B項正確；C. 催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，焓變只與

19、反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小有關(guān)系，C項錯誤；D. 合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正向移動，能提高原料轉(zhuǎn)化率，D項正確；答案選C。14、C【解析】A.根據(jù)物質(zhì)中的最外層電子數(shù)進行分析，共用電子對數(shù)為，所以0.1 mol C3H9N中所含共用電子對數(shù)目為1.2NA ，故正確；B. 14 g N60的物質(zhì)的量為，N60的結(jié)構(gòu)是每個氮原子和三個氮原子結(jié)合形成兩個雙鍵和一個單鍵，每兩個氮原子形成一個共價鍵，1mol N60含有的氮氮鍵數(shù)為，即14 g N60的含有氮氮鍵 ，數(shù)目為1.5NA，故正確；C. 某溫度下，1 L pH6的純水中氫離子濃度為10-6mol/L，純水中氫離子濃度和氫

20、氧根離子濃度相等，所以氫氧根離子濃度為10-6mol/L，氫氧根離子數(shù)目為10-6 NA，故錯誤；D. 標準狀況下，5.6 L甲醛氣體物質(zhì)的量為0.25mol，每個甲醛分子中含有16個質(zhì)子，所以0.25mol甲醛中所含的質(zhì)子數(shù)目為4NA，故正確。故選C。15、B【解析】A根據(jù)示意圖可知，a與c相連后，a電極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)所以作負極，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以a極的電極反應(yīng)式為：；由于生成H+，所以a極附近的pH下降；A項正確；B根據(jù)示意圖可知，a與c相連后，c為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式應(yīng)寫作：；B項錯誤；C根據(jù)示意圖，b與c若相連，b極為

21、正極發(fā)生氧氣的還原反應(yīng)，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以電極反應(yīng)式為：；C項正確；D連接a與c后，將太陽能轉(zhuǎn)變成B中的化學(xué)能，再連接b，c后，就可將化學(xué)能再轉(zhuǎn)變成電能，最終實現(xiàn)了太陽能向電能的轉(zhuǎn)化，D項正確；答案選B。16、D【解析】A次氯酸根和過量二氧化硫反應(yīng)生成氯離子、硫酸根離子，離子方程式為ClO+H2O+SO2Cl+SO42+2H+，故A錯誤；B向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故B錯誤；C氫氧根離子、氫離子和水分子的計量數(shù)都是2，離子方程式為Ba2+2OH+2H+

22、SO42BaSO4+2H2O，故C錯誤；Dn(NaOH)1mol/L0.05L0.05mol，50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S，設(shè)硫化鈉的物質(zhì)的量是x，硫氫化鈉的物質(zhì)的量是y，根據(jù)鈉原子和硫原子守恒得，解得，所以硫化鈉和硫氫化鈉的物質(zhì)的量之比是2：1，離子方程式為5OH+3H2SHS+2S2+5H2O，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查離子方程式的書寫，明確離子之間發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子反應(yīng)方程式書寫規(guī)則分析，易錯選項是D，要結(jié)合原子守恒確定生成物，再根據(jù)原子守恒書寫離子方程式。二、非選擇題（本題包括5小題）17、K2CO3 Ba(OH)2 Al

23、2(SO4)3 Al(OH)3OH=AlO2-2H2O NO3- 、Cu2 3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O 0.4mol 2 FeCl32 H I=2 FeCl2I22HCl 【解析】因為碳酸根離子只能與鈉離子結(jié)合才能形成可溶性物質(zhì)K2CO3，與其他陽離子結(jié)合都是沉淀，氫氧根離子除與鉀離子結(jié)合外還可以與鋇離子結(jié)合形成可溶性物質(zhì)，與其余三種結(jié)合都是沉淀，根據(jù)題意它們所含的陰、陽離子互不相同，所以氫氧根離子只能與鋇離子結(jié)合形成Ba(OH)2，故答案為K2CO3；Ba(OH)2；根據(jù)C與A的溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀HCl，白色沉淀不溶解，可知溶解

24、沉淀為氫氧化鋁，則B為Na2CO3，A為Ba(OH)2則C為Al2(SO4)3，則陰離子有SO42，則X為SO42，即C為Al2(SO4)3，沉淀溶解的離子方程式為Al(OH)3OH=AlO22H2O，故答案為Al2(SO4)3；Al(OH)3OH=AlO22H2O；19.2 g Cu即物質(zhì)的量為0.3 mol，Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，溶液中沒有Fe3+，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口有紅棕色氣體，說明開始產(chǎn)生的是NO，說明D中的陰離子一定是NO3，則D為硝酸銅，E為氯化鐵，管口有紅棕色氣體，說明開始產(chǎn)生的是NO，所以Cu溶解的離子方程式為：3 Cu+8 H+2 N

25、O3= 3 Cu2+2 NO+4 H2O，根據(jù)關(guān)系0.3 mol Cu消耗0.8mol氫離子，即0.4mol硫酸；故答案為NO3、Cu2；3Cu8H2NO3= 3Cu22NO4H2O；0.4 mol；氯化鐵溶液與氫碘酸反應(yīng)氯化亞鐵和使淀粉變藍的I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 FeCl32 H I=2 FeCl2I22HCl，故答案為2 FeCl32 H I=2 FeCl2I22HCl；【點睛】加堿先生成沉淀，繼續(xù)加堿沉淀溶解，一定含有鋁離子；加銅不反應(yīng)，加硫酸生成氣體，有無色氣體，在空氣中生成紅棕色氣體，說明含有硝酸根離子。18、O 1:2 sp3 H2SO4、H2SO3 HNO3 d 【解析】

26、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，a為H，基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)即2p3，則b為N，c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則c為O，d的原子序數(shù)是c的兩倍，d為S，基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子，則為3d6，即e為Fe。A：H，b：N，c：O，d：S，e：Fe?！驹斀狻侩娯撔詮淖蟮接乙来芜f增，從上到下依次遞減，b、c、d電負性最大的是O，故答案為：O。b單質(zhì)分子為氮氣，氮氣中鍵與鍵的個數(shù)比為1:2，故答案為：1:2。a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定，過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為

27、HOOH，每個氧原子有2個鍵，還有2對孤對電子，因此O原子的雜化方式為sp3，水和過氧化氫互溶物中，水中有共價鍵，過氧化氫中有極性共價鍵，非極性共價鍵，分子之間有范德華力和分子間氫鍵，但范德華力和分子間氫鍵不是化學(xué)鍵，因此存在的化學(xué)鍵有，故答案為：sp3；。這些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸，硝酸分子N有3個鍵，孤對電子為0，因此價層電子對數(shù)為3，硝酸根價層電子對數(shù)為3+0=3，為正三角形；亞硝酸分子N有2個鍵，孤對電子為1，因此價層電子對數(shù)為3，亞硝酸根價層電子對數(shù)為2+1=3，為“V”形結(jié)構(gòu)；硫酸分子S有4個鍵，孤對電子為0，因此價層電子對數(shù)為4，硫酸根價層電子對數(shù)為4+

28、0=4，為正四面體結(jié)構(gòu)；亞硫酸分子S有3個鍵，孤對電子為1，因此價層電子對數(shù)為4，亞硫酸根價層電子對數(shù)為3+1=4，為三角錐形結(jié)構(gòu)，因此分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是H2SO4、H2SO3，酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是HNO3；酸分子中心原子帶正電荷，吸引氧原子上的電子，使得氧與氫結(jié)合形成的電子對易斷裂，因此酸分子穩(wěn)定性 酸根離子穩(wěn)定性，故答案為：H2SO4、H2SO3；HNO3；。元素e的價電子為3d64s2，在周期表中的位置是d區(qū)，e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，中間的Cl與其中易個Fe形成共價鍵，與另一個Fe形成配位鍵，Cl提供孤對電子，因此其

29、結(jié)構(gòu)式為，故答案為：d；。19、100mL容量瓶 滴定管 排出玻璃尖嘴的氣泡 調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度 O2 H2O2在催化劑作用下分解產(chǎn)生O2 澄清石灰水 Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3+CO2+H2O Fe5O7 5FeCO3+O2 Fe5O7+5CO2 【解析】(1)根據(jù)實驗操作選擇缺少的定量儀器，該實驗第步為配制100mL溶液，第步為滴定實驗，據(jù)此分析判斷；(2)根據(jù)滴定管的使用方法進行解答；(3)過氧化氫在鐵離子催化作用下分解生成氧氣；氣泡可能是SCN-的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2、CO2，可以利用二氧化碳通入石灰水變渾濁判斷；(4)硫酸亞鐵溶液和過

30、量碳酸氫銨溶液混合反應(yīng)生成碳酸亞鐵、二氧化碳和水；(5)利用反應(yīng)2I-+2Fe3+=2Fe2+I2的定量關(guān)系計算鐵元素物質(zhì)的量，進而計算氧元素物質(zhì)的量，從而確定化學(xué)式；(6)碳酸亞鐵在空氣中灼燒生成鐵的氧化物和二氧化碳，結(jié)合原子守恒配平化學(xué)方程式?！驹斀狻?1)該實驗第步為配制100mL溶液，缺少的定量儀器有100mL容量瓶；第步為滴定實驗，缺少的定量儀器為滴定管，故答案為：100mL容量瓶；滴定管；(2)滴定管在使用之前，必須檢查是否漏水，若不漏水，然后用水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗，然后加入待裝溶液，排出玻璃尖嘴的氣泡，再調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度，讀數(shù)后進行滴定，故答案為：

31、排出玻璃尖嘴的氣泡；調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度；(3)假設(shè)2：氣泡可能是H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物為O2，H2O2在催化劑鐵離子作用下分解產(chǎn)生O2，故答案為：O2；H2O2在催化劑作用下分解產(chǎn)生O2；假設(shè)1為氣泡可能是SCN的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2，CO2，則試管Y中的試劑可以是澄清石灰水，用于檢驗氣體，若假設(shè)成立，氣體通入后會變渾濁，故答案為：澄清石灰水；(4)硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合反應(yīng)生成碳酸亞鐵、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3+CO2+H2O；故答案為：Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3+CO2+H2O；(5)

32、根據(jù)反應(yīng)2I+2Fe3+=2Fe2+I2，可得關(guān)系式：I Fe3+，在20mL溶液中n(Fe3+)=1.0000mol/L0.01L100=0.01mol，則100mL溶液中鐵離子物質(zhì)的量為0.05mol，則鐵的氧化物中氧元素物質(zhì)的量，則n(Fe):n(O)=0.05:0.07=5:7，化學(xué)式為：Fe5O7，故答案為：Fe5O7；,(6)碳酸亞鐵在空氣中灼燒和氧氣反應(yīng)生成Fe5O7和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：5FeCO3+O2 Fe5O7+5CO2，故答案為：5FeCO3+O2 Fe5O7+5CO2。20、第三周期第VIIA族 離子鍵和極性（共價）鍵 加熱(或煅燒) 2Al2O34Al+3O

33、2 a c 在直流電場作用下，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極室移動， 脫離漿液CrO42-和Cr2O72- NaOH和H2 【解析】（1）依據(jù)元素原子的核電荷數(shù)分析在周期表中的位置作答；二氧化碳分子內(nèi)存在兩個碳氧雙鍵；氫氧化鈉存在離子鍵與極性共價鍵；（2）固體混合物含有Al(OH)3、MnO2，加入NaOH溶液，過濾，可得到濾液A為NaAlO2，通入二氧化碳，生成B為Al(OH)3，固體C為Al2O3，電解熔融的氧化鋁可得到Al；固體D為MnO2，加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng)可生成氯氣；（3）題中涉及因素有溫度和濃度；（4）電解時，通過陰離子交換膜向陽極移動，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH，

34、以此解答該題?！驹斀狻浚?）Cl為17號元素，在元素周期表中的位置為第三周期第VIIA族，CO2的電子式為，NaOH中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵與極性（共價）鍵，故答案為第三周期第VIIA族；離子鍵與極性（共價）鍵；（2）B為Al(OH)3，在加熱條件下生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到鋁，其化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2故答案為；加熱（或煅燒）；2Al2O34Al+3O2；（3）反應(yīng)涉及的條件為加熱，不加熱，無變化，加熱有Cl2生成，說明該反應(yīng)能否有效進行與溫度有關(guān)；當反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2，說明該反應(yīng)能否有效進行與溶液的酸度有關(guān)，故答案為ac；（4）依據(jù)

35、離子交換膜的性質(zhì)和電解工作原理知，在直流電場作用下，通過陰離子交換膜向陽極移動，從而從漿液中分離出來，其漿液中含鉻元素的離子應(yīng)為CrO42-和Cr2O72-；H+在陰極室得到電子生成H2，溶液中的OH-濃度增大，混合物漿液中的Na+通過陽離子交換膜移向陰極室，故陰極室生成的物質(zhì)為氫氣和NaOH，故答案為在直流電場作用下，通過陰離子交換膜向陽極室移動；脫離漿液CrO42-和Cr2O72-；NaOH和H2。21、降低溫度(或“增大壓強”、“分離出氮氣”、“增大氨氣濃度”等) AE 5 0 0.171 molL-1min-1 平衡逆向移動 (NH2)2CO+NO+NO2 2N2+CO2+2H2O NO在尿素溶液中的溶解度較低，未參與反應(yīng)的NO增多 【解析】(1)不增加一氧化氮的量使平衡右移可提高一氧化氮轉(zhuǎn)化率；(2)可逆反應(yīng)到達平衡時，同種物質(zhì)的正逆速率相等且保持不變，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進行發(fā)