浙江省杭州第二中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一下期末達(dá)標(biāo)測試試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列變化符合圖示的是冰雪融化 分解制二氧化碳鋁與鹽酸的反應(yīng)與水反應(yīng)硝酸銨溶于水和的反應(yīng)ABCD2、一定質(zhì)量的甲烷燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為49.6

2、g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水CaCl2時，CaCl2增重25.2 g。原混合氣體中CO2的質(zhì)量為( )A12.5 g B13.2 g C19.7 g D24.4 g3、下列說法正確的是離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵共價化合物可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物由分子組成的物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物ABCD4、將22.4 g 鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量(x)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)變化關(guān)系中正確的是5、下述實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖蔷幪朅BCD方案V(CH4

3、)V(Cl2)=11目的較長時間看到Fe(OH)2沉淀驗證濃硫酸具有脫水性和強氧化性在強光照條件下制取純凈的一氯甲烷實驗室制備乙酸乙酯AABBCCDD6、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的物質(zhì)是A乙烷 B乙醇 C苯 D乙酸7、某溶液中僅含有H、Al3、Cl、SO42四種離子，其中H的濃度為0.5 mol/L，Al3的濃度為0.1 mol/L，Cl-的濃度為0.2 mol/L，則SO42的濃度是A0.15 mol/LB0.25 mol/LC0.3 mol/LD0.4 mol/L8、已知X原子核外有n個電子層，X是位于第A族短周期元素，下列有關(guān)說法正確的是()A1n3BX原子最外層有4個電子CX可能是金屬

4、元素DX原子易得到電子9、下列有機物的命名正確的是A3-乙基-4-甲基己烷B2,2-二甲基丁烷C3-乙基-4-甲基庚烷D3-異丙基己烷10、下列實驗或?qū)嶒炦^程符合化學(xué)實驗“綠色化學(xué)”原則的是A用雙氧水代替高錳酸鉀制取氧氣B用銅粉代替銅絲進(jìn)行銅和濃硝酸反應(yīng)的實驗C用溴水代替碘水進(jìn)行萃取實驗D用大量的氯氣進(jìn)行性質(zhì)實驗11、已知反應(yīng)A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，下列說法正確的是( )A升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡

5、正向移動12、從海帶中提取碘的實驗操作如下：過濾在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢璺忠旱渭酉×蛩岷碗p氧水加四氯化碳并振蕩。該實驗操作順序合理的是A B C D13、下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是（ ）A天工開物中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B呂氏春秋別類編中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面特性C本草綱目中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次價值數(shù)倍也”用到的實驗方法 是蒸餾D肘后備急方中“青蒿-握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化學(xué)變化14、下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是A用排飽和食鹽水的方法收集氯氣BSO

6、2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺D鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅反應(yīng)速率加快15、在光照的條件下，將1 molCH4與一定量的氯氣充分混合，經(jīng)過一段時間，甲烷和氯氣均無剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物質(zhì)的量分別為X mol，Y mol，Z mol，該反應(yīng)中生成HCl的物質(zhì)的量是A(1X2Y3Z) mol B(XYZ)molC(2X3Y4Z)mol D(1XYZ)mol16、下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的

7、是 （ ）A常溫時，0.1 molL-1氨水的pH=11.1：NH3H2ONH4+OHB硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC由Na和C1形成離子鍵的過程：D電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+2eCu二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知烴B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16 g L-1，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。請回答：(1)有機物D中含有的官能團(tuán)名稱是_，CD的反應(yīng)類型_；(2)有機物A在髙溫下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方

8、程式是_；(3)有機物CE的化學(xué)方程式_；(4)下列說法正確的是_；A其它條件相同時，D與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈B可用飽和Na2CO3溶液鑒別D、E、FCA、B、C均難溶于水，D、E、F常溫常壓下均為液體D有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液或酸性KMnO4溶液氧化(5)寫出一種與C互為同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_。18、烴A的產(chǎn)量能衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，F(xiàn)的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：（1）寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱：B_、D_。（2）A的結(jié)構(gòu)式為_。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：_，反應(yīng)類型：_；_，反應(yīng)類型：_。（

9、4）實驗室怎樣區(qū)分B和D？_。（5）除去F中少量B和D的最好試劑是_（填字母）。A 飽和碳酸鈉溶液 B 氫氧化鈉溶液 C 苯 D 水19、（I）草酸的組成用H2C2O4表示，為了測定某草酸溶液的濃度，進(jìn)行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O試回答：（1）實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_式滴定管中，因為_；（2）實驗中眼睛注視_，直至

10、滴定終點判斷到達(dá)終點的現(xiàn)象是_；（3）實驗中，下列操作（其它操作均正確），會對所測草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無影響）A滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度_；B錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水_；C滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分_；（II）用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_（3）依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱H_；（結(jié)果保留一位小數(shù)）序號起

11、始溫度t1終止溫度t2鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.620、工業(yè)上，向500600 的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實驗。（1）寫出儀器的名稱：a_，b_。（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）裝置B中加入的試劑是_。（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成，可在裝置_和_（填字母）間增加一個盛有_的洗氣瓶。（5）裝置D的作用是_。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進(jìn)方案：_。（6）反應(yīng)結(jié)束后，取少

12、量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是_，觀察到的現(xiàn)象是_。21、有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X元素原子的半徑最小。Z、W在周期表中處于鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層子數(shù)的2倍。請回答：（1）Z2的電子式為_，YW2的結(jié)構(gòu)式為_。（2）將X2、W2按上圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極的電極反應(yīng)式為_。若有16gW2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_。（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的無機酸酸式鹽_（化學(xué)式），與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為_。2023學(xué)

13、年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】圖片顯示的是吸熱反應(yīng)，且為化學(xué)反應(yīng)，冰雪融化吸熱過程，但是是物理變化，則不符合圖片，碳酸鈣分解制二氧化碳是吸熱過程，符合圖片，鋁與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合題意，過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合題意，硝酸銨溶于水，該過程是吸熱過程，但是物理變化，則不符合題意，Ba(OH)28H2O和的反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，符合題意，故選；故選A。2、B【答案解析】測試卷分析：無水CaCl2吸收了混合氣體中的水蒸氣，則水蒸氣的質(zhì)量為25.2g，其物質(zhì)的量為，則甲烷的物質(zhì)的量為。設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x,CO2的物質(zhì)的

14、量為y，則x+y=0.7，28x+44y=49.6-25.2，解得：x=0.4mol，y=0.3mol，故原混合氣體中CO2的質(zhì)量為。故答案B?？键c：考查混合氣體中各組分的確定。3、D【答案解析】測試卷分析：離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH中含極性共價鍵，過氧化鈉中含非極性共價鍵，正確；含離子鍵的一定為離子化合物，共價化合物中含共價鍵，不可能含離子鍵，錯誤；含金屬元素的化合物可能為共價化合物，如氯化鋁為共價化合物，而NaCl為離子化合物，故確；由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，錯誤；由分子組成的物質(zhì)可能不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體的單質(zhì)不存在化學(xué)鍵，錯誤

15、；熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化合物是離子化合物，正確；答案選D?？键c：考查化學(xué)鍵和化合物關(guān)系判斷【名師點睛】一般來說活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，單原子分子中不含化學(xué)鍵；只含共價鍵的化合物是共價化合物；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵。離子化合物形成的晶體一定是離子晶體，由共價鍵構(gòu)成的晶體多數(shù)是分子晶體，少部分是原子晶體。注意在熔融狀態(tài)下離子鍵可以斷鍵，而共價鍵不能斷鍵，是判斷離子化合物和共價化合物的實驗依據(jù)。4、C【答案解析】測試卷分析：Fe與稀硝

16、酸反應(yīng)n（Fe）=22.4/56=0.4 mol，設(shè)稀HNO3完全反應(yīng)，消耗Fe為xmol，設(shè)生成Fe(NO3)3為y mol據(jù)反應(yīng)：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O得，x=0.2mol，F(xiàn)e過量（0.4-0.2）=0.2mol，繼續(xù)加入Fe粉，不再產(chǎn)生NO氣體，過量的鐵與Fe(NO3)3發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e+2Fe(NO3)33Fe(NO3)2,完全反應(yīng)還只需加0.1molFe ，A、生成0.2mol氣體需用0.2mol鐵，A項錯誤；B、生成0.2mol氣體需用0.2mol鐵，B項錯誤；C、據(jù)以上分析，C項正確；D、生成0.2mol氣體需用0.2mol鐵，D項錯誤；答案選C。考點

17、：考查化學(xué)圖像5、C【答案解析】分析：A.氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，因此在制備時要隔絕空氣；B.蔗糖變黑與濃硫酸脫水性有關(guān),后濃硫酸與C反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫與濃溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C.甲烷會發(fā)生一系列取代反應(yīng)，得到多種氯代烴和氯化氫；D.制取乙酸乙酯時,用飽和碳酸鈉溶液分離提純乙酸乙酯，導(dǎo)氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中,否則易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。詳解：氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，因此用植物油覆蓋在硫酸亞鐵溶液上層，起到隔絕空氣的作用，可以較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，A正確；蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,溴水褪色說明濃硫酸與C反應(yīng)生成二氧化硫,體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性, B正確；甲烷和氯氣會發(fā)生一

18、系列取代反應(yīng)，生成物有：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，導(dǎo)致的制取一氯甲烷不純，C錯誤；制取乙酸乙酯時,用飽和碳酸鈉溶液分離提純乙酸乙酯，導(dǎo)氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中,否則易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,D正確；正確選項C。6、B【答案解析】A、乙烷是烷烴，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，A錯誤；B、乙醇分子中含有羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B正確；C、苯是芳香烴，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C錯誤；D、乙酸含有羧基，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D錯誤。答案選B。7、C【答案解析】根據(jù)溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(H)+3c(Al3)=c(Cl)+2c (SO42)，代入數(shù)據(jù)計算：c (SO4

19、2)=mol/L=0.3mol/L。故選C?！敬鸢更c睛】在溶液中，n價離子An+或Bn-所帶的電荷總數(shù)為nc(An+)或nc(Bn-)，所以，在電荷守恒式中，一個離子帶幾個電荷，就在其物質(zhì)的量濃度前面乘以幾。8、B【答案解析】由元素周期表中位置：“X是位于第A族短周期元素”可推知X是碳元素或硅元素?！绢}目詳解】A. “X是位于第A族短周期元素”，第一周期沒有第A族，則n=2或3，故A錯誤；B. “X是位于第A族短周期元素”，則X原子最外層有4個電子，故B正確；C. 由分析可知，X是碳元素或硅元素，X不可能是金屬元素，故C錯誤；D. “X是位于第A族短周期元素”，則X原子最外層有4個電子，X原子

20、不易得失電子，故D錯誤；答案選B。9、B【答案解析】A根據(jù)所給名稱對應(yīng)的有機物結(jié)構(gòu)應(yīng)為，正確名稱為3-甲基-4-乙基己烷，故A錯誤；B根據(jù)所給名稱對應(yīng)的有機物結(jié)構(gòu)應(yīng)為，命名正確，故B正確；C根據(jù)所給名稱對應(yīng)的有機物結(jié)構(gòu)應(yīng)為，正確名稱為4-甲基-5-乙基庚烷，故C錯誤；D根據(jù)所給名稱對應(yīng)的有機物結(jié)構(gòu)應(yīng)為，正確名稱為2-甲基-3-乙基己烷，故D錯誤；故答案為B?！敬鸢更c睛】烷烴命名原則：長-選最長碳鏈為主鏈；多-遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；近-離支鏈最近一端編號；小-支鏈編號之和最小看下面結(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-離支鏈最近一端編號”的原則；簡-兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取

21、代基開始編號如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面。10、A【答案解析】A雙氧水制取氧氣的產(chǎn)物為水，對環(huán)境沒有任何污染，也沒有產(chǎn)生任何固體廢物，而且在反應(yīng)過程中使用催化劑，使反應(yīng)速度大大加快，反應(yīng)過程也不需要任何額外的能量供應(yīng)，節(jié)省了能源，符合化學(xué)實驗“綠色化學(xué)”原則，故A正確；B用銅粉與濃硝酸反應(yīng)，在不需要反應(yīng)時，不能控制反應(yīng)的停止，容易造成環(huán)境污染，不符合綠色化學(xué)原則，故B錯誤；C溴水易揮發(fā)、溴蒸氣有毒，會污染空氣，不符合綠色化學(xué)理念，故C錯誤；D氯氣有毒，易污染環(huán)境，實驗時應(yīng)減少其用量，不符合“綠色化學(xué)”原則，故D錯誤；故選A。【答案點睛】本題的易錯點為B，主要原因是不易控制反

22、應(yīng)的發(fā)生與停止，容易造成污染。11、B【答案解析】A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)?！绢}目詳解】A. 升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率也增大，A不正確；B. 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間，B正確；C. 達(dá)到平衡后，升高溫度有利于該反應(yīng)平衡逆向移動，C不正確；D. 達(dá)到平衡后，減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡逆向移動，D不正確。故選B。12、D【答案解析】按反應(yīng)順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?；再過濾，取濾液滴加稀硫酸和雙氧水，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液，即合理的操作順序為，答案選D。13、D【答案解析

23、】A. 天工開物中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是碳酸鈣的分解反應(yīng)，A正確；B. 呂氏春秋別類編中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金屬高，B正確；C. 本草綱目中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次價值數(shù)倍也”用到的實驗方法是蒸餾，即根據(jù)混合物的沸點不同將混合物分離的方法，C正確；D. 肘后備急方中“青蒿握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該提取過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D不正確。本題選D。14、D【答案解析】A.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進(jìn)行，Cl2+H2OH+Cl-+HClO，可以用平

24、衡移動原理解釋，A不選；B.SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，增大氧氣濃度平衡正向進(jìn)行，提高了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，可以用平衡移動原理解釋，B不選；C.加入硝酸銀溶液后，生成AgBr沉淀，使溴離子濃度減小，平衡Br2+H2OHBr+HBrO正向移動，促進(jìn)溴與水的反應(yīng)，溶液顏色變淺，可用平衡移動原理解釋，C不選；D.鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅溶液，Zn與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)反應(yīng)，產(chǎn)生Cu單質(zhì)，Zn、Cu及稀硫酸構(gòu)成了Cu-Zn原電池，原電池反應(yīng)加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以不能用平衡移動原理解釋，D選；故合理選項是D。15、A【答案解析】A.因為甲烷和氯氣均無剩余，則由反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量

25、守恒可得一氯甲烷的的物質(zhì)的量為(1-X-Y-Z)mol，由氫元素的質(zhì)量守恒可知n（HCl）=n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+3n（CHCl3）+4n（CCl4）=（1-X-Y-Z+2X+3Y+4Z）mol=（1X2Y3Z）mol，故A正確；答案選A。【答案點睛】質(zhì)量守恒是化學(xué)反應(yīng)中的一條基本規(guī)律，守恒法也是在化學(xué)計算中常用的方法，守恒思想也是化學(xué)中一種非常重要的一種思想。16、B【答案解析】分析：A、一水合氨為弱堿水溶液，存在電離平衡；B、酯化反應(yīng)的機理是“酸脫羥基醇脫氫”；C、Na易失電子形成Na+，Cl易得電子形成Cl；D、電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極。詳解：A、常溫下0.

26、1molL-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）0.1molL-1，說明一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離方程式為NH3H2ONH4+OH-，A正確；B、酯化反應(yīng)的機理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，B錯誤；C、Na原子最外層有1個電子，Na易失電子形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，Cl易得電子形成Cl-，Na將最外層的1個電子轉(zhuǎn)移給Cl，Na+與Cl-間形成離子鍵，C正確；D、電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極，陰極電極反應(yīng)式為Cu2+2e=Cu，D正確；答案選B。點睛：本題綜合

27、考查化學(xué)用語，涉及酯化反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、電子式以及電極方程式，題目把化學(xué)用語與化學(xué)反應(yīng)原理巧妙地結(jié)合，很好地考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大。注意強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離方程式的區(qū)別、用電子式表示離子化合物和共價化合物形成過程的區(qū)別。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基 加成反應(yīng)或還原反應(yīng) 2CH4 CHCH+3H2 2CH3CHO + O2 2CH3COOH BD CH2=CHOH或 【答案解析】本題考查有機物的推斷，A為天然氣的主要成分，即A為CH4，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16gL1，根據(jù)M=22.4=22.41.16gmol1=26gmol1，即B為C2H2，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，

28、說明C屬于醛基，即為乙醛，CH3CHO與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)或加成反應(yīng)，生成CH3CH2OH，乙醛被氧氣氧化成CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，（1）根據(jù)上述分析，D為CH3CH2OH，含有的官能團(tuán)是羥基，乙醛生成乙醇，是還原反應(yīng)或加成反應(yīng)；（2）根據(jù)原子守恒，應(yīng)是2個甲烷分子生成1個乙炔分子，同時產(chǎn)生1個氫氣分子，即反應(yīng)方程式為：2CH4 CHCH+3H2；（3）根據(jù)上述分析，此反應(yīng)為乙醛的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為：2CH3CHO + O2 2CH3COOH；（4）A、D為乙醇，電離出的H能力弱于水，因此金屬鈉與乙醇反應(yīng)比與水反應(yīng)緩慢，故A錯誤；B、乙醇與碳酸鈉

29、互溶，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉，浮在碳酸鈉的液面上，出現(xiàn)分層，因此可以鑒別，故B正確；C、甲烷和乙炔不溶于水，乙醛溶于水，故C錯誤；D、C為乙醛，能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D正確；（5）與乙醛互為同分異構(gòu)體的是 CH2=CHOH或 。18、羥基 羧基 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 氧化反應(yīng) CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)） 分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇（答案合理均可） A 【答案解析】根據(jù)A的產(chǎn)量通常用來衡量

30、一個國家的石油化工水平，判斷A應(yīng)為乙烯，結(jié)構(gòu)式為，乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以B為乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C為乙醛；F的碳原子數(shù)為D的兩倍，根據(jù)反應(yīng)條件可知D為乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以F為乙酸乙酯，據(jù)此進(jìn)行解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析可知：B為乙醇，D為乙酸，決定B、D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱：B羥基、D羧基。答案：羥基； 羧基。（2）由分析知A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為。答案：。（3）由圖可知發(fā)生的是CH3CH2OH 催化氧化為CH3CHO 的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 答案：2CH3CH2OHO22

31、CH3CHO2H2O ； 氧化反應(yīng)。發(fā)生的是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O ，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；答案：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O ；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。 （4）由B為乙醇，D為乙酸，實驗室可以通過：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇的方法區(qū)分；答案：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇，其他答案符合題意也可。（5）F為乙酸乙酯，B為乙醇，D為乙酸，除去F中少量B和D的

32、最好試劑是飽和碳酸鈉溶液，可以吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性。答案：A?！敬鸢更c睛】突破口：A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A為乙烯，再結(jié)合反應(yīng)條件和各物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷即可。19、酸 高錳酸鉀具有強氧化性 錐形瓶內(nèi)顏色變化 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色 偏小 無影響 偏小 環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實驗過程中的熱量損失 -51.8kJ/mol 【答案解析】(I)(1)KMnO4溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管；(2)根據(jù)滴定的操作分析解答；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說明滴定到終點；(

33、3)根據(jù)c(待測)分析誤差；(II)(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；(3)先根據(jù)表中測定數(shù)據(jù)計算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cmT計算出反應(yīng)放出的熱量，最后計算出中和熱?！绢}目詳解】(I)(1)KMnO4溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，故答案為：酸；因KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕橡皮管；(2)滴定時，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說明滴定到達(dá)終點，不需要外加指示劑，故答案為

34、：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色；(3)A滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測)分析，c(待測)偏小，故答案為：偏??；B錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水，對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，根據(jù)c(待測)分析，c(待測)無影響，故答案為：無影響；C滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分，待測液減少，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測)分析，c(待測)偏小，故答案為：偏小。(II)(1)由量熱計的構(gòu)造可知，該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，

35、大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；(3)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05，反應(yīng)后溫度為：23.2，反應(yīng)前后溫度差為3.15；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3，反應(yīng)后溫度為：23.4，反應(yīng)前后溫度差為3.1；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55，反應(yīng)后溫度為：23.6，反應(yīng)前后溫度差為：3.05；平均溫度差為：3.1。50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL1g/cm3=100g，c=4.18J/(g)，代入公式Q=cmT得生成

36、0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/(g)100g3.1=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：1.2958kJ=-51.8kJ/mol，即該實驗測得的中和熱H=-51.8kJ/mol，故答案為：-51.8kJ/mol?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為(II)(3)中和熱的計算，要注意中和熱的概念的理解，水的物質(zhì)的量特指“1mol”。20、 分液漏斗 圓底燒瓶 4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2Fe+3Cl22FeCl3 濃硫酸 A B 飽和食鹽水 除去過量氯氣，防止其污染空氣 改為一個盛有堿石灰的干燥管（或在裝置C和D之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶） 硫氰化鉀溶液（或苯酚溶液） 溶液變?yōu)榧t色（或溶液變?yōu)樽仙?/p>