《化學物質及其變化》章末測試

1、PAGE16第二章化學物質及其變化一、選擇題1（2022春福州校級期中）在之間D前者可用于殺菌，后者可用于凈水3（2022安徽模擬）根據(jù)下列標準，分類合理的是（）A根據(jù)物質的組成元素是否單一，將純凈物分為單質和化合物B根據(jù)水溶液是否能夠導電，將物質分為電解質和非電解質C根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為氧化還原反應、非氧化還原反應4下列圖示中說法正確的是5氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是A4FeOH2O22H2O=4FeOH3B2NaHCO3eqo=,su3a3ColCO2轉移電子8mol

2、17（2022濟南二模）下列物質分別與水溶液中的Fe3發(fā)生反應，并生成等量的Fe2時，消耗還原劑的物質的量最少的是（）ACuBFeCSO2DI-18亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法中，不正確的是A在中毒過程中血紅蛋白被氧化B中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應C藥品美藍應具有還原性D解毒時血紅蛋白被還原二、非選擇題19現(xiàn)有下列九種物質：H2鋁CuOCO2H2SO4BaOH2固體氨水稀硝酸熔融Al2SO431上述狀態(tài)下可導電的是_；屬于電

3、解質的是_；屬于非電解質的是_。2上述九種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：HOH=H2O，該離子反應對應的化學方程式為_。3在水中的電離方程式為_，溶于水配成250mL溶液，SOeqoal2,4的物質的量濃度為_。20為證實BaOH2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應，實驗設計和實驗過程如下：如圖連接好裝置，向燒杯中加入25mL1mol/L的BaOH2溶液和2滴酚酞試劑，再一邊不斷地滴加1mol/L的H2SO4溶液，并輕輕振蕩。試完成下列內(nèi)容：1實驗現(xiàn)象及分析：溶液顏色變化為_，原因_。燈泡亮度變化：_，原因_。溶液變渾濁，原因_。2實驗結論：稀H2SO4與BaOH2溶液反應的實質是_可

4、用離子方程式解釋。21如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：1請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi)：兩種物質都不是電解質兩種物質都是鈉的化合物兩種物質都是氧化物兩種物質都是鹽2用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質M的溶液加熱至呈紅褐色。物質M的化學式為_。證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是_。221從下列各組反應對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子還原性最強。鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色

5、物質；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質。則在Cu、Fe、Ag中，_的還原性最強；在Cu2、Fe2、Ag中，_的氧化性最強。鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液FeCl2。則在氯氣分子Cl2、氯離子、氫離子中，_具有氧化性，_的氧化性最強。2為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀KIO3。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：KIO35KI3H2SO4=3I23K2SO43H2O該反應中，氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_。當有3molI2生成時，有_mol還原劑被氧化。23（2022蘆溪縣一模）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化

6、氯其變化可表述為：2KClO34HCl（濃）2KCl2ClO2Cl22H2O（1）該反應的氧化劑是，氧化產(chǎn)物是（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是（填寫編號）只有還原性；還原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性（3）產(chǎn)生1molCl2，則轉移的電子的物質的量為mol248分有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、BaNO32、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；另取中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)

7、上述實驗事實，回答下列問題：1原白色粉末中一定含有的物質是_，一定不含的物質是_，可能含有的物質是_。以上各種物質均寫化學式2寫出下列步驟中發(fā)生反應的離子方程式：_；_；_。參考答案1【解析】A因在酸性溶液中，Ag、Cl-結合生成氯化銀沉淀，則不能大量共存，故A選；B因該組離子之間不反應，則能夠大量共存，故B不選；C因酸性溶液中，H、S2-結合生成弱電解質H2S，則不能大量共存，故C選；D因該組離子之間不反應，則能夠大量共存，故D不選；故選AC【答案】AC2【答案】D3【答案】A4【答案】A5【答案】C6【解析】NH3、CO2的水溶液能導電，并不是它們自身電離的結果，而是它們與水反應的產(chǎn)物NH

8、3H2O、H2CO3電離的結果。某物質是否為電解質的前提是此物質必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質。故答案為C?！敬鸢浮緾【特別提示】判斷給出的物質是不是電解質時，要先判斷該物質是不是化合物，然后再對該化合物進行歸類，看是哪一類物質，最后做出判斷。要正確理解電解質導電的條件，而不能錯誤地認為只要能導電就是電解質以及電解質在任何條件下都能導電。7【解析】空氣屬于混合物，主要成分為N2和O2，A項正確；按照酸、堿、鹽的分類，H2O不屬酸，B項正確；CuSO45H2O屬于純凈物，而NaCl溶液、鹽酸HCl的水溶液屬于混合物，C項錯誤；NaOH和BaSO4固體屬于電解質，NH3溶于水和水反應生成NH

9、3H2O，NH3H2O電離出自由移動的離子而使溶液導電，NH3H2O是電解質，而NH3屬于非電解質，D項正確?！敬鸢浮緾8【解析】CuOH2屬難溶物質，在書寫離子方程式時應寫成CuOH2的形式，D項中離子方程式為CuOH22H=Cu22H2O，D項符合題意?！敬鸢浮緿9【解析】A項，F(xiàn)e3O4中有二價鐵離子，能被稀硝酸氧化為三價鐵離子，硝酸本身被還原為NO氣體；B項，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書寫離子方程式時不能寫為離子形式；C項，硫酸銨與氫氧化鋇反應時，除了鋇離子和碳酸根離子反應生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應；D項，由于該題給出了反應物的物質的量關系，并且Br的還原性弱于

10、Fe2，故當二價鐵離子完全被氧化后才有溴離子的反應，因為FeBr2與Cl2是等物質的量反應，故該離子方程式是正確的。【答案】B10【解析】A項，膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是粒子直徑在1nm100nm之間，故A錯；NaHSO4在水溶液中也電離出H，但NaHSO4屬于鹽，故C錯；CaCO3eqo=,su3a6a6aol二價鐵離子，消耗銅；鐵與三價鐵離子反應方程式：2Fe3Fe3Fe2，生成1mol二價鐵離子，消耗1/3mol鐵；二氧化硫與三價鐵離子反應方程式：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H，生成1mol二價鐵離子，消耗二氧化硫；碘離子與三價鐵離子反應方程式：2Fe32I-=2F

11、e2I2，生成1mol二價鐵離子，消耗1mol碘離子【答案】B18【解析】本題考查氧化還原反應的應用。中毒過程中血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，故血紅蛋白被氧化，A項正確；中毒時血紅蛋白發(fā)生氧化反應，則亞硝酸鹽發(fā)生還原反應，B項錯誤；美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，因此美藍能使高鐵血紅蛋白還原為正常的血紅蛋白，即美藍應具有還原性，C項正確；解毒時血紅蛋白被還原，D項正確。【答案】B19【答案】12BaOH22HNO3=BaNO322H2O3Al2SO43=2Al33SOeqoal2,4L20【答案】1由紅色逐漸變?yōu)闇\紅，最后顏色褪去BaOH2電離出的OH與H2SO4電離出的H中和生成H2O，

12、使燒杯中的cOH減小，紅色逐漸褪去隨H2SO4溶液的不斷加入，呈現(xiàn)出明到暗以至熄滅，再逐漸變亮開始時，溶液中的離子濃度逐漸變小，故燈泡變暗，當燒杯中的BaOH2完全反應后再加H2SO4，離子濃度又變大，燈泡又變亮Ba2與SOeqoal2,4結合生成了BaSO4沉淀22HSOeqoal2,4Ba22OH=BaSO42H2O21【解析】1根據(jù)物質的交叉分類法可知H2和CO2都不是電解質，Na2O和NaCl都是鈉的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是鹽。2由紅褐色膠體可知該膠體是氫氧化鐵膠體，可通過丁達爾效應證明膠體的存在或生成。【答案】1ACBD2FeCl3用一束光照射燒杯

13、中的物質，若能產(chǎn)生丁達爾效應，則證明生成了FeOH3膠體22【答案】1FeAgCl2、HCl22KIO3I2523【解析】1KClO3中氯元素化合價由5價降低為ClO2中4價，被還原，KClO3為氧化劑，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，被氧化，Cl2為氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，2反應2KClO34HCl（濃）=2KClCl22ClO22H2O中，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應中還原劑與酸的作用，各中一半3反應中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，所以產(chǎn)生1molCl2，轉移的電子的物質的量為1mol2=2mol【答案】1KClO3；Cl2；2；3224【解析】混合物溶于水后產(chǎn)生白色沉淀，形成的濾液呈無色，說明溶液中沒有Cu