2021-2022學年湖南省桃江縣高考仿真模擬化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學無處不在，與化學有關的說法不正確的是 （ ）A侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異B可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成2、如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化

2、示意圖下列說法正確的是（ ）AE2_E1是該反應的熱效應BE3_E1是該反應的熱效應C該反應放熱，在常溫常壓下就能進行D實現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應3、氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點?？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儼?，工作示意圖如圖所示。通過控制開關連接K1和K2，可交替得到H2和O2，下列有關說法錯誤的是（ ）A制H2時，開關應連接K1，產(chǎn)生H2的電極反應式是2H2O+2e-=H2+2OH-B當開關連接K2時，電極3的反應式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2OC當開關連接K2時，電極2作陽極，得到O2D電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，

3、利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉化提供電子轉移4、鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環(huán)中，吸收液為Na2SO3溶液，當吸收液的pH降為6左右時，可采用三室膜電解技術使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正確的是()Aa極為電池的陽極Ba極區(qū)吸收液再生的原理是HSO3+H+H2O+SO2Cb電極的電極反應式是HSO32e+H2OSO42+3H+Db膜為陽離子交換膜5、四種短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如圖所示，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（ ） W X YZA氫化物的沸點：XZB最高價氧化物對應水化物的酸性：YWC化合物熔點：YX2YZ4D簡單離子的半

4、徑：XW6、能用共價鍵鍵能大小解釋的性質是（ ）A穩(wěn)定性：HClHIB密度：HIHClC沸點：HIHClD還原性：HIHCl7、298K時，向20mL一定濃度的KOH溶液中滴加0.1molL-1HCOOH溶液，混合溶液中水電離出的氫氧根離子濃度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）AV1=20Bc(KOH)0.1molL-1Cn、q兩點對應的溶液中均存在：c (K)=c(HCOO-)Dp點對應的溶液中存在：c (OH-)=c(HCOOH)+c(H)8、下列制綠礬的方法最適宜的是用AFeO與稀H2SO4BFe屑與稀H2SO4CFe(OH)2與稀H2SO4DFe2

5、(SO4)3與Cu粉9、一種釕（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。電池工作時發(fā)生的反應為：RuII RuII *(激發(fā)態(tài))RuII *RuIII+e-I3-+ 2e-3I-RuIII+3I-RuII+ I3-下列關于該電池敘述錯誤的是 ( )A電池中鍍Pt導電玻璃為正極B電池工作時，I離子在鍍Pt導電玻璃電極上放電C電池工作時，電解質中I和I3濃度不會減少D電池工作時，是將太陽能轉化為電能10、以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是（ ）則下列敘述錯誤的是AA氣體是NH3，B氣體是CO2B把純堿及第步所得晶體與某些固體酸性物質（如酒石酸）混合可制泡

6、騰片C第步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D第步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶11、鏌（Mc）是115號元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不正確的是AMc的原子核外有115個電子BMc是第七周期第VA族元素CMc在同族元素中金屬性最強DMc的原子半徑小于同族非金屬元素原子12、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A0.1mol 熔融的 NaHSO4 中含有的離子總數(shù)為 0.3 NAB標準狀況下，2.24L HF和NH3分子所含電子數(shù)目均為NAC常溫時,56gAl與足量濃硝酸反應,轉移的電子數(shù)目為3NAD向含有 1mol FeI2 溶質的溶液中通入適量的氯氣，當有

7、 1molFe2+被氧化時，該反應轉移電子的數(shù)目為 3NA13、某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I、Cl、CO32、SO32。將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色。再向上述反應后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均無明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是A一定存在Fe2+、Na+、ClB一定不存在I、SO32C一定呈堿性D一定存在NH4+14、對下列化工生產(chǎn)認識正確的是A制備硫酸：使用熱交換器可以充分利用能量B侯德榜制堿：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用NH3C合成氨：采用500的高溫，有利于增大反應正向進行的程度D合成氯化氫：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移15、單質

8、鐵不同于鋁的性質是A遇冷的濃硫酸鈍化 B能與氫氧化鈉反應C能與鹽酸反應 D能在氧氣中燃燒16、2019年北京園藝會的主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關說法正確的是（ )A大會交通推廣使用的是太陽能電池汽車，該原理是將太陽能轉化為化學能，可減少化石能源的使用B媯汭劇場里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質“碳納米泡沫”，其與石墨烯互為同分異構體C秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主題D傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質的發(fā)光劑，燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典禁止使用17、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1mol葡萄糖和果糖的混合物中含羥基

9、數(shù)目為5NAB500 mL1 mol .L -1(NH4)2SO4溶液中NH4+數(shù)目小于0.5 NAC標準狀況下,22.4 L1,2-二溴乙烷含共價鍵數(shù)為7 NAD19.2 g銅與硝酸完全反應生成氣體分子數(shù)為0. 2 NA18、中國科學家研究出對環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如下：下列說法正確的是（ ）A電極為陰極，其反應為：O2+4H+4e=2H2OB聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過C如果電極II為活性鎂鋁合金，則負極區(qū)會逸出大量氣體D當負極質量減少5.4g時，正極消耗3.36L氣體19、下列有關化學用語和概念的表達理解正確的是（ ）A立體烷和苯乙烯互為同分異構體B1，

10、3丁二烯的鍵線式可表示為C二氟化氧分子電子式為 DH216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體20、人體血液存在H2CO3/HCO3、HPO42-/H2PO4等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lg xx表示或與pH的關系如圖所示。已知碳酸pKal6.4、磷酸pKa27.2 （pKa -lgKa）。則下列說法不正確的是A曲線表示lg與pH的變化關系Bab的過程中，水的電離程度逐漸增大C當c(H2CO3) c (HCO3)時，c(HPO42)=c(H2PO4)D當pH增大時，逐漸增大21、螺環(huán)烴是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)烴。是其中的一種。下列關于該

11、化合物的說法正確的是A分子式為C10H12B一氯代物有五種C所有碳原子均處于同一平面D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色22、我國科學家設計了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對高功率和長續(xù)航的需求。負極為Zn，正極放電原理如圖。下列說法錯誤的是（ ）A電池以低功率模式工作時，NaFeFe(CN)6作催化劑B電池以低功率模式工作時，Na+的嵌入與脫嵌同時進行C電池以高功率模式工作時，正極反應式為：NaFeFe(CN)6+e-+Na+=Na2FeFe(CN)6D若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實現(xiàn)長續(xù)航的需求二、非選擇題(共84分)23、（14分）煤的綜合利用有如下轉化關系。CO和H2按不同比例可分別

12、合成A和B，已知烴A對氫氣的相對密度是14，B能發(fā)生銀鏡反應，C為常見的酸味劑。請回答：(1)有機物D中含有的官能團的名稱為_。(2)反應的類型是_。(3)反應的方程式是_。(4)下列說法正確的是_。A有機物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色B有機物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別C有機物C、D在濃H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3，該反應中濃H2SO4是催化劑和氧化劑D有機物C沒有同分異構體24、（12分）福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關鍵中間體（G）的合成路線如下：回答下列問題：（1）F的分子式為_，反應的反應類型為_。（2）反應的化學方程式為_。（3）C能與FeC13

13、溶液發(fā)生顯色反應，C的結構簡式為_, D中的含氧官能團為_。（4）B的同分異構體（不含立體異構）中能同時滿足下列條件的共有_種。a能發(fā)生銀鏡反應 b能與NaOH溶液發(fā)生反應 c含有苯環(huán)結構其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是_（填結構簡式）。（5）參照G的合成路線，設計一種以為起始原料（無機試劑任選）制備的合成路線_。25、（12分）1 -溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，實驗室制備少量1 -溴丙烷的實驗裝置如下:有關數(shù)據(jù)見下表:步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷卻下緩慢加入25 mL 18. 4 molL-1的濃H2SO4 ;冷卻至室

14、溫,攪拌下加入24 g NaBr。步驟2:按如圖所示搭建實驗裝置,緩慢加熱,直到無油狀物蒸餾出為止?；卮鹣铝袉栴}:（1）使用油浴加熱的優(yōu)點主要有_.（2）儀器A的容積最好選用_.（填字母）。A 50 mL B 100 mL C 250mL. D 500mL.（3）步驟1中如果不加入20 mL水或者加入的水過少,燒瓶中會有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生,寫出該反應的化學方程式:_。（4）提純產(chǎn)品的流程如下:加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應除去產(chǎn)品中的Br2,已知反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為5:1,寫出反應的離子方程式:_。操作I得到的有機層中可能含有水、丁醇等雜質,檢驗水的試劑可選用_（填字母

15、,下同）。a 金屬鈉 b 膽礬 c 無水硫酸銅 d 堿石灰，操作II選擇的裝置為_。（5）本實驗制得的純產(chǎn)品為14.8 g,則產(chǎn)率為_（保留小數(shù)點后一位）。26、（10分）某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原 Fe2O3 的影響（固定裝置略）。完成下列填空：（1）實驗時 A 中有大量紫紅色的煙氣，則 NH4I 的分解產(chǎn)物為 _（至少填三種），E裝置的作用是_。（2）裝置B中的反應方程式：_，D裝置的作用是_。某研究小組按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置 C 加熱，反應產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產(chǎn)物進行以下探究，完成下列填空：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象

16、1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液變紅無現(xiàn)象3向步驟 2 溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色（3）乙組得到的黑色粉末是_。（4）甲組步驟1中反應的離子方程式為_。（5）乙組步驟3中，溶液變紅的原因為_；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為_。（6）若裝置C中Fe2O3反應后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣，完全反應后，停止加熱，反應管中鐵粉冷卻后，稱得質量為5.6克，則混合物的組成為_。27、（12分）三氯化硼（BCl3），主要用作半導體硅的摻雜源或有機合成催化劑，還

17、用于高純硼或有機硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置（部分裝置可重復使用）制備BCl3。已知：BCl3的沸點為12.5，熔點為-107.3；遇水劇烈反應生成硼酸和鹽酸；2B+6HCl 2BCl3+3H2；硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。請回答下列問題：（1）A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為_。（2）裝置從左到右的接口連接順序為a_j。（3）裝里E中的試劑為_，如果拆去E裝置，可能的后果是_。（4）D裝置中發(fā)生反應前先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結果是_。（5）三氯化硼與水能劇烈反應生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫

18、出該反應的化學方程式_，硼酸也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：則陽極的電極反應式_，分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因_。28、（14分） “清肺排毒湯”對新冠肺炎病毒感染具有良好的效果，其中一味中藥黃芩的一種活性中間體的結構為：，現(xiàn)在可人工合成，路線如圖所示：（1）A生成B的反應條件是_，B生成C的反應條件為_。（2）合成過程中，屬于取代反應的是_。（3）F的結構簡式為_。（4）D在一定條件下能生成高分子化合物，請寫出該反應的化學方程式_。同時符合下列三個條件的D的同分異構體共有_種。a.能發(fā)生銀鏡反應；b.苯環(huán)上有3個取代基；c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。（5）依據(jù)以

19、上合成信息，以乙烯和氯苯為原料合成路線，無機試劑自選_。29、（10分）為解決“溫室效應”日趨嚴重的問題,科學家們不斷探索CO2的捕獲與資源化處理方案,利用CH4捕獲CO2并轉化為CO和H2混合燃料的研究成果已經(jīng)“浮出水面”。已知:CH4(g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1=+206.4kJ/molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/molT1C時，在2L恒容密閉容器中加入2molCH4和1molCO2，并測得該研究成果實驗數(shù)據(jù)如下：請回答下列問題:時間/s0102030405060CO2/mol10.70.60.540.50.50.5H2

20、/mol00.60.80.92111（1）該研究成果的熱化學方程式CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=_（2）30s時CH4的轉化率為_，2040s,v(H2)=_.（3）T2C時,該反應的化學平衡常數(shù)為1.5,則T2_T1(填“”“=”或 “ClBrI，影響其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的因素是共價鍵的鍵能，共價鍵的鍵能越大其氫化物越穩(wěn)定，與共價鍵的鍵能大小有關，A正確；B.物質的密度與化學鍵無關，與單位體積內含有的分子的數(shù)目及分子的質量有關，B錯誤；C. HI、HCl都是由分子構成的物質，物質的分子間作用力越大，物質的沸點就越高，可見物質的沸點與化學鍵無關，C錯誤；D.元素非

21、金屬性FClBrI，元素的非金屬性越強，其得電子能力越強，故其氣態(tài)氫化合物的還原性就越弱，所以氣態(tài)氫化物還原性由強到弱為HIHBrHClHF，不能用共價鍵鍵能大小解釋，D錯誤；故合理選項是A。7、C【解析】A. 根據(jù)未加加酸時水點出的氫氧根離子濃度為110-13molL-1，則水電離出的氫離子濃度為110-13molL-1，氫氧化鈉中氫氧根濃度為0.1 molL-1，c(KOH)0.1molL-1，p點是水的電離程度最大的點即恰好生成鹽的點，因此甲酸的物質的量等于氫氧化鉀的物質的了，因此0.1molL-10.02L= 0.1molL-1V1，則V1=0.02L = 20mL，故A正確；B. 根

22、據(jù)A分析得出c(KOH)0.1molL-1，故B正確；C. n點溶質是KOH和HCOOK的混合溶液，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒和溶液呈堿性，因此溶液中存在：c (K) c(HCOO)，q點是HCOOK和HCOOH的混合溶液，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒和呈中性，得到溶液中存在c (K) = c(HCOO)，故C錯誤；D. p點溶質為HCOOK，則根據(jù)質子守恒得到對應的溶液中存在：c (OH)=c(HCOOH)+c(H)，故D正確。綜上所述，答案為C。8、B【解析】空氣中的氧氣能夠氧化Fe2+，加入鐵粉可以將鐵離子轉化為亞鐵離子，據(jù)此分析?！驹斀狻緼FeO與稀H2SO4生成硫酸亞鐵，F(xiàn)e2+易被氧化成

23、三價鐵，A錯誤；BFe屑與稀H2SO4反應生成硫酸亞鐵，加入鐵粉可以防止二價鐵被氧化，B正確；CFe(OH)2與稀H2SO4反應生成硫酸亞鐵，易被空氣氧化，C錯誤；DFe2(SO4)3與Cu粉反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅，產(chǎn)品不純，D錯誤；答案選B。【點睛】綠礬是FeSO47H2O，二價鐵不穩(wěn)定易被空氣氧化，所以在制備與二價鐵有關的物質時都要考慮防止變質，一般可以隔絕空氣，或者加入還原性物質。9、B【解析】由圖電子的移動方向可知，半導材料TiO2為原電池的負極，鍍Pt導電玻璃為原電池的正極，電解質為I3-和I-的混合物，I3-在正極上得電子被還原，正極反應為I3-+2e-=3I-，由此分析解答?！?/p>

24、詳解】根據(jù)上述分析，結合圖示信息得，A. 由圖可知，鍍Pt導電玻璃極為電子流入的一極，所以為正極，A項正確；B. 原電池中陰離子在負極周圍，所以I-離子不在鍍Pt導電玻璃電極上放電，B項錯誤；C. 電池的電解質溶液中I-的濃度和I3-的濃度不變，C項正確；D. 由圖可知該電池是將太陽能轉化為電能的裝置，D項正確。答案選B。10、D【解析】A氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱反應制備純堿，所以氣體A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；B第步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，把純堿及碳酸氫鈉與某些固體酸性物質（如酒石酸）

25、混合可制得泡騰片，故B正確；C第步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；D第步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯誤；故選D。11、D【解析】周期表中，原子的結構決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，【詳解】A、鏌（Mc）是115號元素，原子核外有115個電子，選項A正確；B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號元素原子有七個電子層，應位于第七周期，最外層有5個電子，則應位于第VA族，選

26、項B正確；C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，故Mc在同族元素中金屬性最強，選項C正確；D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Mc的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項D不正確；答案選D?！军c睛】本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表中的位置，結合元素周期律進行解答。12、D【解析】A. NaHSO4在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生Na+、HSO4-，1個NaHSO4電離產(chǎn)生2個離子，所以0.1mol NaHSO4在熔融狀態(tài)中含有的離子總數(shù)為 0.2NA，選項A錯誤；B. 標準狀況下HF呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，選項B錯誤；C. 常溫時Al遇濃硝酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能進一

27、步反應，選項C錯誤；D.微粒的還原性I-Fe2+，向含有1mol FeI2溶質的溶液中通入適量的氯氣，當有 1molFe2+被氧化時，I-已經(jīng)反應完全，則1mol FeI2反應轉移3mol電子，則轉移電子數(shù)目是3NA，選項D正確；故合理選項是D。13、B【解析】某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I、Cl、CO32、SO32。將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色，說明亞鐵離子和碘離子至少有一種，在反應中被氯水氧化轉化為鐵離子和碘。再向上述反應后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均無明顯現(xiàn)象，這說明溶液中沒有碘生成，也沒有硫酸根，所以原溶液中一定沒有碘離子和亞硫酸根離子，一定存在亞鐵離子

28、，則一定不存在碳酸根離子。根據(jù)溶液的電中性可判斷一定還含有氯離子，鈉離子和銨根離子不能確定，亞鐵離子水解溶液顯酸性；答案選B。14、A【解析】A制硫酸時使用熱交換器，可充分利用能量，故A正確；B侯德榜制堿法：析出NaHCO3的母液中加入生石灰，可以循環(huán)利用NH3，故B錯誤；C合成氨為放熱反應，加熱使平衡逆向移動，故C錯誤；D氫氣與氯氣反應生成氯化氫不是可逆反應，不存在化學平衡的移動，故D錯誤；故答案為A。15、B【解析】A. 鐵和鋁在冷的濃硫酸中均發(fā)生鈍化，A錯誤；B. 鐵和氫氧化鈉不反應，鋁能和強酸、強堿反應，金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成了偏鋁酸鈉和氫氣，B正確；C. 兩者均能與強酸反應生成

29、鹽和氫氣，C錯誤；D. 兩者均可以在氧氣中燃燒，D錯誤。故選擇B。16、C【解析】A. 太陽能電池是一種對光有響應并能將光能直接轉換成電能的器件，不是將太陽能轉化為化學能，故A錯誤；B. 分子式相同、結構不同的化合物互為同分異構體，而“碳納米泡沫”與石墨烯均是碳元素組成的單質，應該為同素異形體，故B錯誤；C. 植物纖維具有吸水性，并且無毒，可用作食品干燥劑，所以秸稈經(jīng)加工處理成植物纖維，符合“綠色生活，美麗家園”大會主題，故C正確；D. 傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質的發(fā)光劑，燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典可以在一定范圍內，適度使用，故D錯誤。故選C。17、A【解析】A1

30、mol葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHO和1mol果糖HOCH2(CHOH)3COCH2OH分子中都含有5NA個羥基，A正確；B因NH4+發(fā)生水解，所以500 mL1 mol .L -1(NH4)2SO4溶液中，0.5moln(NH4+)1mol，B錯誤；C標準狀況下，1,2-二溴乙烷為液體，不能利用22.4L/mol進行計算，C錯誤；D19.2 g銅為0.3mol，由于未指明硝酸的濃度，生成的氣體可能為NO、NO2中的某一種或二者的混合物，成分不確定，分子數(shù)不定，D錯誤。故選A。18、C【解析】A選項，電極為正極，其反應為：O2 + 4H+ + 4e=2H2O，故A錯誤；B選項，根據(jù)圖中信

31、息右邊酸性溶液，左邊為堿性海水，右邊氫離子不能通過聚丙烯半透膜，故B錯誤；C選項，如果電極II為活性鎂鋁合金，鎂鋁形成很多細小的原電池，鎂失去電子，鋁上氫離子得到電子，因此在負極區(qū)會逸出大量氣體，故C正確；D選項，當不是標準狀況下，無法算正極消耗氣體的體積，故D錯誤。綜上所述，答案為C?！军c睛】通過體積算物質的量時，一定要看使用條件，1、是否為氣體，2、是否為標準狀況下。19、A【解析】A. 立體烷和苯乙烯的分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，A項正確；B. 1，3-丁二烯中含有2個C=C鍵，其鍵線式為：，B項錯誤；C. 二氟化氧分子中F原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其正確的電子式為：，C

32、項錯誤；D. H216O、D216O、H218O、D218O是化合物，不是同素異形體，D項錯誤；答案選A。20、D【解析】由電離平衡H2CO3 HCO3-+H+、H2PO4- HPO42-+H+可知，隨pH增大，溶液中c(OH-)增大，使電離平衡向右移動，H2CO3 /HCO3-減小，HPO42-/H2PO4-增大，所以曲線I表示lgH2CO3 /HCO3-)與pH的變化關系，曲線II表示lgc(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的變化關系，以此分析解答?！驹斀狻緼. 根據(jù)以上分析，曲線I表示lgH2CO3 /HCO3-)與pH的變化關系，故A錯誤；B. 曲線I表示lgH2CO3 /HC

33、O3-)與pH的變化關系，ab的過程中，c(HCO3-)逐漸增大，對水的電離促進作用增大，所以水的電離程度逐漸增大，故B錯誤；C. 根據(jù)H2CO3 HCO3-+H+，Kal=；H2PO4- HPO42-+H+，Ka2=；由題給信息可知，Ka1Ka2，則當c(H2CO3) =c(HCO3 )時c(HPO42-)c(H2PO4-)，故C錯誤；D. 根據(jù)Kal=；Ka2=，可得c(HCO3- )c(H2PO4-)/c(HPO42-)= c(H2CO3)，當pH增大時，c(H2CO3)逐漸減小，所以c(HCO3- )c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小，故D正確。故答案選D?！军c睛】本題考查

34、電解質溶液，涉及電離平衡移動、電離平衡常數(shù)及水的電離等知識，正確分析圖象是解題的關鍵，注意電離常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，電離常數(shù)不變，注意平衡常數(shù)的表達式及巧妙使用。21、D【解析】A、將鍵線式轉化為分子式，該物質的分子式為C9H10，A錯誤；B、該物質有個對稱軸，共有4種等效氫，如圖所示，則一氯代物共4種，B錯誤；。C、兩個環(huán)共用的碳原子，是飽和的碳原子，與4個碳原子相連，空間結構類似于CH4，最多3個原子共平面，C錯誤；B、分子中含有碳碳雙鍵，能夠被高錳酸鉀氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。22、D【解析】A.根據(jù)圖示可知：電池以低功率模式工作時，負極是Zn-2e-=Zn

35、2+，正極上是NaFeFe(CN)6獲得電子，然后與吸附在它上面的氧氣即溶液中發(fā)生反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，從NaFeFe(CN)6上析出，故NaFeFe(CN)6的作用是作催化劑，A正確；B.電池以低功率模式工作時，電子進入NaFeFe(CN)6時Na+的嵌入；當形成OH-從NaFeFe(CN)6析出時，Na+從NaFeFe(CN)6脫嵌，因此Na+的嵌入與脫嵌同時進行，B正確； C.根據(jù)電池以高功率模式工作時，正極上NaFeFe(CN)6獲得電子被還原變?yōu)镹a2FeFe(CN)6，所以正極的電極反應式為：NaFeFe(CN)6+e-+Na+=Na2FeFe(CN)6，C正確；

36、D.若在無溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作時需要氧氣參與反應，因此在該電池不能實現(xiàn)長續(xù)航的需求，D錯誤；故合理選項是D。二、非選擇題(共84分)23、羥基 取代反應/酯化反應 CH2=CH2O2CH3COOH AB 【解析】根據(jù)題干信息可知，A為CH2 = CH2，B為乙醛；根據(jù)A、B的結構結合最終產(chǎn)物CH3COOCH2CH3逆推可知，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，D中官能團為羥基，故答案為：羥基。(2)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應類型為酯化反應即取代反應，故答案為：酯化反應或取代反應。(3)反應為乙烯氧化為乙酸，化學方程式為：CH2CH2O2 CH

37、3COOH，故答案為：CH2CH2O2 CH3COOH。(4)A. 乙烯和溴水中的溴單質加成，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A正確；B. 乙醛和新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀，乙醇與Cu(OH)2懸濁液不反應，可以鑒別，故B正確；C. 酯化反應中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，故C錯誤；D. CH3COOH的同分異構體有HCOOCH3，故D錯誤。綜上所述，答案為AB。24、C15H12NO4Br 取代反應 + +HCl 羥基、羰基和硝基 17 【解析】由D的分子式與E的結構可知，D與發(fā)生取代反應生成E，則D為，C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，含有酚羥基，結合C的分子式逆推可知C為，A的

38、分子式為C6H6O，A與乙酸酐反應得到酯B，B在氯化鋁作用下得到C，則A為，B為E與溴發(fā)生取代反應生成F。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)F()的分子式為：C15H12NO4Br，反應是與(CH3CO)2O反應生成與CH3COOH，屬于取代反應，故答案為C15H12NO4Br；取代反應；(2)反應的化學方程式為：+ +HCl，故答案為+ +HCl；(3)根據(jù)上述分析，C的結構簡式為 ，D的結構簡式為，其中的含氧官能團有：羰基、羥基、硝基，故答案為；羰基、羥基、硝基；(4)B()的同分異構體(不含立體異構)能同時滿足下列條件：a能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，b能與NaOH溶液發(fā)生反應，說明含有酯基或

39、酚羥基，c含有苯環(huán)結構，若為甲酸形成的酯基，含有1個取代基，可以為甲酸苯甲酯，含有2個取代基為-CH3、-OOCH，有鄰、間、對3種，若含有醛基、酚羥基，含有2個取代基，其中一個為-OH，另外的取代基為-CH2CHO，有鄰、間、對3種，含有3個取代基，為-OH、-CH3、-CHO，當-OH、-CH3處于鄰位時，-CHO有4種位置，當-OH、-CH3處于間位時，-CHO有4種位置，當-OH、-CH3處于對位時，-CHO有2種位置，符合條件的同分異構體共有17種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3221的是 ，故答案為17；(5)模仿EFG的轉化，發(fā)生硝化反應生成，然后與溴發(fā)生取代反應生

40、成，最后在NaBH4條件下反應生成，合成路線流程圖為：，故答案為。【點睛】根據(jù)物質的分子式及E的結構進行推斷是解答本題的關鍵。本題的難點為(5)，要注意根據(jù)題干流程圖轉化中隱含的信息進行合成路線設計。25、受熱均勻、便于控制溫度B2NaBr+2H2SO4(濃)=Na2SO4+Br2+2H2O+SO23Br2+3CO32-=5Br-+3CO2+BrO3-cb60.2%【解析】(1)油浴加熱可以更好的控制溫度；(2)加熱時燒杯中所盛液體體積為燒杯容積的一半為最佳；(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產(chǎn)生，可知濃硫酸與NaBr發(fā)生了氧化還原反應，據(jù)此可以寫出反應的化學方程式。(4)Br2與碳酸鈉溶液反應時，

41、Br2發(fā)生了自身氧化還原反應，據(jù)此寫出反應的離子方程式。鈉與丁醇反應，堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象，膽礬無法吸水；操作II為蒸餾；(5)根據(jù)進行計算。【詳解】(1)使用油浴加熱的優(yōu)點為受熱均勻、容易控制溫度，故答案為：受熱均勻、便于控制溫度；(2)12 g正丙醇的體積為，共加入液體15mL+20mL+25mL=60mL，所以選用100mL燒瓶較合適，故答案為：B；(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產(chǎn)生，可知反應過程中濃硫酸將溴離子氧化成溴單質，濃硫酸被還原成二氧化硫，根據(jù)電子守恒和元素守恒可寫出方程式，故答案為：2NaBr+2H2SO4(濃)=Na2SO4+Br2+2H2O+SO2；(4)Br2與碳酸鈉溶液

42、反應時，Br2發(fā)生了自身氧化還原反應，根據(jù)反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為5:1可知產(chǎn)物為Br-和BrO3-，故答案為：3Br2+3CO32-=5Br-+3CO2+BrO3-；鈉與丁醇反應，堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象，膽礬無法吸水，無水硫酸銅遇水變藍，故答案為：c；蒸餾時溫度計水銀球應該在支管口處，而且冷凝管應該選擇直形冷凝管，故答案為：b；(5)該制備過程的反應方程式為：H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr；CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O，12g正丙醇的物質的量為，則完全反應正丙醇所需n(NaBr)=0.2mol，m(NaBr)=0.2mol103g

43、/mol=20.6g24g；所需n(H2SO4)=0.2mol18.4mol/L0.025L；所以該過程正丙醇過量，則理論生成1 -溴丙烷0.2mol，質量為0.2mol123g/mol=24.6g，所以產(chǎn)率為=60.2%，故答案為：60.2%?！军c睛】球形冷凝管與直形冷凝管適用范圍不同，直形冷凝管既適合冷凝回流也適合蒸餾中的冷凝收集，而球形冷凝管只適合冷凝回流。26、NH3、H2、I2(HI) 吸收多余的氨氣 Zn+I2ZnI2 安全瓶 Fe粉 Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O Fe2+被氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色 假設SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液

44、，若出現(xiàn)紅色，則假設成立 Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4 【解析】(1)實驗時中A有大量紫紅色的煙氣，說明生成了碘蒸氣，NH4I發(fā)生下列反應：NH4I(固)NH3(氣)+HI(氣)，2HI(氣)H2(氣)+I2(氣)，則NH4I的分解產(chǎn)物為 NH3、H2、I2(HI)，E裝置濃硫酸的作用是 吸收多余的氨氣；(2)裝置B中鋅的作用是吸收碘蒸氣，反應方程式：Zn+I2ZnI2，故D裝置的作用是作安全瓶，防倒吸，因為氨氣極易被濃硫酸吸收；(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實驗得到的固體為Fe；(4)Fe2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4，由此可

45、寫出反應的離子方程式；(5)步驟4中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化，若該假設成立，則溶液中還存在Fe3+，再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅；(6)氧化物樣品質量為7.84克，還原成鐵粉質量為5.6克，氧元素質量為：7.84-5.6g=2.24g，則鐵和氧的原子個數(shù)比為：=0.1：0.14=5：7，氧化物的平均分子式為Fe5O7，由此確定混合物的組成。【詳解】：(1)實驗時中A有大量紫紅色的煙氣，說明生成了碘蒸氣，NH4I發(fā)生下列反應：NH4I(固)NH3(氣)+HI(氣)，2HI(氣)H2(氣)+I2(氣)，則NH4I的分解產(chǎn)物為

46、NH3、H2、I2(HI)，E裝置濃硫酸的作用是 吸收多余的氨氣；(2)裝置B的作用是吸收碘蒸氣，反應方程式：Zn+I2ZnI2，因為氨氣極易被濃硫酸吸收，故D裝置的作用是作安全瓶，防倒吸；(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實驗得到的固體為Fe；(4)利用甲組現(xiàn)象可知Fe2O3與CO在酒精燈加熱的條件下，F(xiàn)e2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4，由此可寫出反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；(5)因Fe3+遇SCN-顯紅色，所以乙組步驟3中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致，溶液褪色的原因可能是Cl2將SC

47、N-氧化，若該假設成立，則溶液中還存在Fe3+，再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅；(6)氧化物樣品質量為7.84克，還原成鐵粉質量為5.6克，氧元素質量為：7.84-5.6g=2.24g，則鐵和氧的原子個數(shù)比為：=0.1：0.14=5：7，氧化物的平均分子式為Fe5O7；則混合物的組成為Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4，故答案為：Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4。27、KClO3+6HCl(濃) KCl+3Cl2+3H2O ihdefg（或gf）bc（或cb）de 飽和食鹽水 硼粉與HCl氣體反應生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸 會生成B2O3，使產(chǎn)品不純 B

48、Cl3+3H2OH3BO3+3HCl 2H2O - 4e-O2+4H+ 陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的B(OH)4- 穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H3BO3 【解析】根據(jù)裝置：由A中氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，可以由E中飽和食鹽水吸收HCl氣體，由C中濃硫酸吸水干燥；BCl3遇水劇烈反應生成硼酸和鹽酸，因此發(fā)生反應前需要先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應；BCl3的沸點為12.5，熔點為-107.3，可以用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCl3并收集，F(xiàn)中NaOH可以吸收尾氣，防止污染空氣；為防止F中的水蒸氣進入B裝置

49、，在B和F之間連接一個C干燥裝置，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A裝置用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的方程式為：KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O，故答案為：KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O；(2)根據(jù)分析，A制備氯氣，E中飽和食鹽水吸收HCl氣體，C中濃硫酸吸水干燥，為保證除雜充分，導氣管均長進短出，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應，用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCl3并收集，F(xiàn)中NaOH吸收尾氣，防止污染空氣，為防止F中的水蒸氣進入B裝置，在B和F之間連接一個C干燥裝置，故連接順序為：aihdefg(或gf)bc(或cb)dej，故答案為：ihdefg(或

50、gf)bc(或cb)de；(3)裝置E中為飽和食鹽水，可以除去氯氣中的HCl氣體，若拆去E裝置，硼粉與HCl氣體反應生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸，故答案為：飽和食鹽水；硼粉與HCl氣體反應生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸；(4)D裝置中發(fā)生反應前先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，氧氣與硼粉會生成B2O3，使產(chǎn)品不純，故答案為：會生成B2O3，使產(chǎn)品不純；(5)三氯化硼與水能劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，白霧為HCl，反應的方程式為：BCl3+3H2OH3BO3+3HCl；根據(jù)裝置，陽極室為硫酸，放電的是水中氫氧根離子，電極反應式為：2

51、H2O-4e-O2+4H+；陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H3BO3，故答案為：BCl3+3H2OH3BO3+3HCl；2H2O-4e-O2+4H+；陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H3BO3。【點睛】明確實驗原理及實驗操作方法、熟悉各裝置的作用是解答本題的關鍵。本題的難點和易錯點為(5)，根據(jù)電解原理正確判斷陰陽極的電極反應是解答的關鍵，陽極室中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子，其中放電能力最強的是氫氧根離子，陰極室是氫離子放電。28、氫氧化鈉水溶液，加熱（或） 銅或銀做催化劑，加熱（或） n 10 【解析】（1）A生成B是鹵代烴的水解；B生成C是醇氧化為醛；（2）取代反應是有機物分子中的原子或原子團被其它的原子或