2021年山東省菏澤市文甫中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2021年山東省菏澤市文甫中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A. NaOH+HC1； Cu(OH)2+H2SO4B. NaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HClC. NaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOHD. BaCl2+ Na2SO4； Ba(OH)2+CuSO4參考答案：C【詳解】A、HCl為強(qiáng)酸，拆為離子，Cu(OH)2為難溶性物質(zhì)，不能拆為離子，不能用同一離子方程式表示，A不符合；B、NaHCO3拆為Na+和H

2、CO3，Na2CO3拆為Na+和CO32，離子方程式不同，B不符合；C、NaHSO4+NaOH的離子方程式為：OH+H+H2O，H2SO4+NaOH的離子方程式為：OH+H+H2O，可用同一離子方程式表示，C符合；D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸鋇一種沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，離子方程式不同，D不符合；答案選C。2. 已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 （ ） A2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=4b kJ/mol BC2H2（g）+

3、O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；H=2b kJ/mol C2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=2b kJ/mol D2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=b kJ/mol參考答案：A考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。乙炔燃燒是放熱反應(yīng)，H0，B和D不正確。根據(jù)題意可知每生成1molCO2就放出bkJ能量，所以正確的答案是A。3. 許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A氯、溴、碘 B鈉、鎂、鋁 C燒堿、氫氣 D食鹽、淡水參考答案：D略4. 用右圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中，錯(cuò)誤的

4、是XYZ例氧化物化合物純凈物A溶液分散系混合物B銅金屬元素元素C強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng) 參考答案：D5. 下列氣體溶解于水，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 ASO2溶解于水 BNO2溶解于水 CCO2溶解于水 DCl2溶解于水參考答案：AC6. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常要用到酸化的操作，下列有關(guān)酸化正確的有( ) 配制氯化鐵溶液時(shí)，為防止其水解滴加少量硫酸酸化為提高KMnO4溶液的氧化性，滴加少量鹽酸酸化檢驗(yàn)Cl- 的存在時(shí)，為防止雜質(zhì)離子的干擾，應(yīng)選擇硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)SO42- 的存在時(shí)，為防止雜質(zhì)離子的干擾，應(yīng)選擇硝酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí)，將氯

5、乙烷和NaOH溶液混合加熱后，先用稀硫酸進(jìn)行酸化A1項(xiàng) B2項(xiàng) C3項(xiàng) D4項(xiàng)參考答案：A略7. 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g),1gH2完全反應(yīng)放出熱量是36KJ ,已知H2(g)的鍵能是436KJ/mol，HBr(g)的鍵能是369KJ/mol,則Br2(l)的鍵能是（ ）A404 KJ/mol B260 KJ/mol C230 KJ/mol D200 KJ/mol參考答案：C略8. 淀粉和纖維素都可以用（C6H10O5）n表示分子組成，所以它們是( )A高分子物質(zhì) B同一種物質(zhì) C無(wú)機(jī)化合物 D離子化合物參考答案：A略9. “分類”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要的作

6、用。下列說(shuō)法正確的是( )ANa2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物B根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液C根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物參考答案：D10. 鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是( )A單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低 B單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)C原子半徑逐漸增大 D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)參考答案：C略11. 下列關(guān)于“物質(zhì)的量”、“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是 A物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量B物質(zhì)的量是一個(gè)基本的物理量，單位是摩爾C0

7、.12kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿佛加德常數(shù)D1mol任何物質(zhì)中都含有阿佛加德常數(shù)個(gè)原子參考答案：B略12. 下列離子方程式正確的是（）A氫氧化鋇與稀硫酸混合：SO42+H+OH+Ba2+=H2O+BaSO4B碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCO3+OH=H2O+CO32C石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32=CaCO3D氧化銅與鹽酸反應(yīng) O2+2H+=H2O參考答案：B解：A氫氧化鈣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為SO42+2H+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO4，故A錯(cuò)誤；B碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為HCO3+OH=H2O+CO32，故B正

8、確；C石灰乳寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為Ca（OH）2+CO32=CaCO3+2OH，故C錯(cuò)誤；D氧化物寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為CuO+2H+=H2O+Cu 2+，故D錯(cuò)誤；故選B13. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A常溫常壓下，4.6g NO2或N2O4氣體中所含原子總數(shù)均為0.3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 mL Br2所含的分子數(shù)為0.001NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的Cl2與1molFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD100 mL0.1mol?L-1的H2SO3溶液中，H總數(shù)為0.02 NA參考答案：A14. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是ABa(OH)2溶液與稀H2SO4混合

9、： 2H+2OH-=2H2OB氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg+2OH+2H+ = Mg2+2H2OC少量鐵粉加入稀硝酸中 ：Fe + NO3- + 4H+ = Fe3+ + NO + 2H2OD鈉放入水中：Na+H2O = Na+OH+H2參考答案：CABa(OH)2溶液與稀H2SO4混合生成水和硫酸鋇沉淀，錯(cuò)誤；B氫氧化鎂難溶于水，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，錯(cuò)誤；C正確；D不符合原子守恒，錯(cuò)誤；選C。15. 將Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為A3 : 2 B3 : 5 C4 : 3 D3 :

10、 4參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以下圖所示的儀器和藥品，進(jìn)行氯氣和銅粉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已省略）請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：a_（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是_（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)（5）加熱裝置D時(shí)，銅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)參考答案：(1)MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O (2)deihfgb (3)除去氯化氫，減小氯氣的溶解性 (4)Cl2+2OHCl+ClO+H2O (5)Cl2+CuCuCl2試題分析：(

11、1)加熱時(shí)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；（2）實(shí)驗(yàn)室制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，需要用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸除去水蒸氣，再用氯氣與銅粉反應(yīng)，由于氯氣有毒，最后用氫氧化鈉溶液吸收剩余氯氣；（3）氯氣難溶于飽和食鹽水，氯化氫易溶于飽和食鹽水；（4）在裝置B中氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉；（5）加熱時(shí)，銅粉與氯氣反應(yīng)生成氯化銅；解析：(1)加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物制取氯氣的方程式是MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O；（2）實(shí)驗(yàn)室制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，需要用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸除去水蒸氣，再用氯氣與銅粉反應(yīng)，由于氯氣有毒，最

12、后用氫氧化鈉溶液吸收剩余氯氣，所以儀器連接順序是deihfgb；（3）氯氣難溶于飽和食鹽水，氯化氫易溶于飽和食鹽水，所以飽和食鹽水的作用是除去氯化氫，減小氯氣的溶解性；（4）在裝置B中氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)離子方程式是Cl2+2OHCl+ClO+H2O；（5）加熱時(shí)，銅粉與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，反應(yīng)方程式是Cl2+CuCuCl2。點(diǎn)睛：濃硫酸具有吸水性，氯氣與濃硫酸不反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸干燥氯氣；氯氣難溶于飽和食鹽水，氯化氫易溶于飽和食鹽水，所以實(shí)驗(yàn)室中用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. )現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下896LSO2和24g

13、O3，則相同狀況下SO2與O3的體積之比為 ，所含氧原子數(shù)之比為 。(4分)向100mL2mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2。當(dāng)n(CO2)0.1mol 時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為： ；當(dāng)0.1moln(CO2) 0.2mol時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)有 ；參考答案：略18. （4分）某固體混合物可能由K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2SO3中的一種或幾種組成.依次 進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下： 取一定量混合物加水溶解得無(wú)色透明溶液； 向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀洗滌過(guò)濾干燥稱得質(zhì)量 為a克； 上述白色沉淀加入稀硝酸充分?jǐn)嚢韬螅俅螌⒊恋硐礈?/p>

14、過(guò)濾干燥稱量，沉淀質(zhì)量增加； 往的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷出混合物中肯定含有的物質(zhì)是 ；肯定不含有 的物質(zhì)是 ；不能判斷混合物中是否含有的物質(zhì)是 .參考答案：共4分 Na2SO3 （1分） ; CuCl2 （1分） ; K2SO4、NaCl （各1分）19. （1）檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu(OH)2，加熱，其現(xiàn)象是_。（2）有機(jī)物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。已知E的分子式為C3H6O3，則：實(shí)驗(yàn)證實(shí)其中含有羥基，羧基，甲基，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。寫(xiě)出E與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式_。寫(xiě)出E與足量NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_。參考答案：(1)產(chǎn)生磚紅色沉淀 (2) HOOC-CH(OH)-CH3+NaHCO3NaOOC-CH(OH)-CH3+H2O+CO2【詳解】（1）葡萄糖含有醛基，能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，則檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu(OH)2，加熱，其現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀。（2）實(shí)驗(yàn)證實(shí)E分子中含有羥基，羧基，甲基，則根據(jù)E