《分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì)》分層測(cè)評(píng)

1、PAGE6分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1下列分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的是ACH4BNH3CH2ODHF【答案】A2已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，則有關(guān)H2O2的結(jié)構(gòu)的說法中正確的是A分子的正、負(fù)電荷重心重合B分子的正、負(fù)電荷重心不重合CH2O2是含極性鍵的非極性分子DH2O2是只含非極性鍵的極性分子【解析】由H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)可知，正、負(fù)電荷重心不重合，H2O2為含極性鍵和非極性鍵的極性分子?！敬鸢浮緽3下列電子式表示的物質(zhì)中，屬于極性分子的是【解析】A項(xiàng)為離子化合物，不存在分子；B項(xiàng)為非極性分子；D項(xiàng)為陽離子；C項(xiàng)正確。【答案】C4下列敘述正確的是ANH

2、3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心BCCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心CH2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央DCO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央【解析】本題主要考查常見物質(zhì)的極性和空間構(gòu)型。NH3是三角錐形的立體極性分子，A錯(cuò)；CCl4是以C原子為中心的正四面體形結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)；CO2是C原子在2個(gè)O原子中央的直線形分子，D錯(cuò)；而水分子是O原子在2個(gè)H原子中間的V形分子，即，故選C?！敬鸢浮緾5膦又稱磷化氫，化學(xué)式為g2、Al3、F、O2、N3、OH、NHeqoal,4、H3O

3、等。據(jù)題給信息可知A為OH、C為Mg2、B為NH3、D為NHeqoal,4、E為H2O。【答案】1OHMg2H2O2極性3三角錐形V形12下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分，小黑點(diǎn)代表形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵，如F21試寫出四種圖示所代表的分子式：A_，B_，C_，D_。2將上述四種物質(zhì)的液體呈細(xì)流流下，用帶靜電的玻璃棒靠近細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是_填分子式。3寫出B分子中極性共價(jià)鍵的類型和個(gè)數(shù)_。4A、C分子中，中心原子以何種類型雜化軌道成鍵其分子空間構(gòu)型是什么形狀【解析】根據(jù)題給條件，很容易判斷出A、B、C、D四種物質(zhì)分

4、別為NH3、HCN、BF3、CONH22；其中，NH3、HCN、CONH22為極性分子，易被靜電吸引或排斥而偏移，BF3為非極性分子；HCN中，一個(gè)CH鍵，一個(gè)CN鍵，兩個(gè)鍵?！敬鸢浮?NH3HCNBF3CONH222NH3、HCN、CONH2232個(gè)鍵，2個(gè)鍵4NH3分子中N原子以s層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】1寫出元素的名稱A：_；E：_。2畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。3寫出電子式D2A2_。4C2A是由_鍵形成的_分子；EB4是由_鍵形成的_分子填“極性”或“非極性”，上同。5任寫一種與C2A互為等電子體的微粒_寫化學(xué)式?！窘馕觥縀的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，故E應(yīng)為Si，且可知EA2為SiO2，氣態(tài)EB4為SiF4，則有4HFSiO2=SiF42H2O