河北省唐山市第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題(含解析)

1、河北省唐山市第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）相對(duì)原子質(zhì)量：H1、C12、N14、O16、Na23、Cl35.5、K39、Mn55、Br80、I127第卷選擇題部分（共50分）一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共50分）“食鹽加碘”、“骨質(zhì)松懈需補(bǔ)鈣”、“人體缺鐵會(huì)引起貧血”。其中的“碘、鈣、鐵”是指（）A.分子B.原子C.離子D.元素【答案】D【解析】【詳解】“食鹽加碘”、“骨質(zhì)松懈需補(bǔ)鈣”、“人體缺鐵會(huì)引起貧血”，這里所說的“碘、鈣、鐵”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是重申“碘、鈣、鐵”是存在的元素，與詳盡形態(tài)沒關(guān)。應(yīng)選D。2.以下關(guān)于液氯和氯

2、水的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A.液氯是純凈物，而氯水是混雜物B.液氯和氯水都有酸性C.液氯和氯水都有漂白性D.液氯無色，氯水呈黃綠色【答案】A【解析】【解析】液氯是液態(tài)的氯分子，是純凈物；氯水是氯氣溶于水形成的混雜物，在此混雜物中，有氯分子、次氯酸分子、水分子、還有氯離子、次氯酸根離子、氫離子、氫氧根離子。【詳解】A.液氯是只含氯分子的純凈物，而氯水是由分子、離子組成的混雜物，A正確；B.液氯中不含有H+，不顯酸性，氯水中含有H+，擁有酸性，B錯(cuò)誤；C.液氯沒有漂白性，氯水中含有次氯酸分子，擁有漂白性，C錯(cuò)誤；D.液氯和氯水中都含有氯分子，都呈黃綠色，D錯(cuò)誤；應(yīng)選A。膠體分別系與其他分別系的實(shí)質(zhì)

3、差別是A.分別質(zhì)直徑大小B.可否有丁達(dá)爾現(xiàn)象1C.可否牢固D.分別質(zhì)粒子可否帶電【答案】A【解析】【詳解】膠體差別于其他分別系的實(shí)質(zhì)特色是分別質(zhì)粒子的直徑大小不相同，其中分別質(zhì)粒子直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液，介于1nm和100nm之間的是膠體，答案選A?！军c(diǎn)睛】該題簡(jiǎn)單錯(cuò)選B。丁達(dá)爾效應(yīng)能夠用來鑒別溶液和膠體，但不是分別系實(shí)質(zhì)差別。4.在物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（）A.氧化物、化合物B.膠體、溶液C.化合物、電解質(zhì)D.非金屬氧化物、酸性氧化物【答案】C【解析】【詳解】A.氧化物屬于化合物，后者包含前者，A不合題意；B.膠體和溶液都屬于分別系，是兩個(gè)平行看法，沒有隸屬關(guān)系

4、，B不合題意；C.化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，因此前者包含后者，C吻合題意；D.非金屬氧化物有的是酸性氧化物，有的不是酸性氧化物，屬于交織關(guān)系，D不合題意。應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】非金屬氧化物有的是酸性氧化物，如CO、SO等；有的是不能鹽氧化物，如CO、22NO、HO等。酸性氧化物有的是非金屬氧化物，有的是金屬氧化物，如MnO。5.金屬鈉與以下溶液反應(yīng)時(shí)，既有白色積淀析出又有氣體逸出的是()D.的A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液C.FeCl3溶液溶液Ca(HCO)【答案】D【解析】試題解析：A、金屬鈉先和BaCl2溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉并放出氫氣：2Na+2HO=2NaOH+H，但是生成的氫氧

5、化鈉和氯化鋇不反應(yīng)，即只有氣體生成，故A錯(cuò)誤；B、金屬鈉先和硫酸鉀溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉并放出氫氣：2Na+2HO=2NaOH+H，但是生成的氫氧化鈉和硫酸鉀不反應(yīng)，極只有氣體生成，故B錯(cuò)誤；C、Na第一和水反應(yīng)生成氫氧化鈉并放出氫氣：2Na+2HO=2NaOH+H，NaOH與FeCl3溶液反應(yīng)會(huì)生成Fe(OH)3紅褐色積淀，既有積淀析出，又有氣體逸出，故C錯(cuò)誤；D、Na第一和水反應(yīng)生成氫氧化鈉并放出氫氣：2Na+2HO=2NaOH+H，NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣，有積淀生成，故2D正確；應(yīng)選D?！究键c(diǎn)定位】觀察鈉的化學(xué)性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】本題觀察了鈉的化學(xué)性質(zhì)，要點(diǎn)要知

6、道Na與溶液反應(yīng)，第一是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉并放出氫氣，爾后發(fā)生NaOH與溶質(zhì)的反應(yīng)。解答本題要注意積淀的顏色。6.以下變化過程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.SOSO2-B.CuOCuC.ClClD.II2322【答案】D【解析】【詳解】A.SO2SO32-，沒有變價(jià)元素，不需加入氧化劑，A不合題意；B.CuOCu，此轉(zhuǎn)變中CuO做氧化劑，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，B不合題意；C.Cl2Cl，此轉(zhuǎn)變中，誠然Cl元素的價(jià)態(tài)降低，但其實(shí)不需要加入還原劑，由于Cl2與堿或水反應(yīng)，即可實(shí)現(xiàn)，C不合題意；-價(jià)態(tài)高升，作還原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，D吻合題意。2應(yīng)選D?！军c(diǎn)睛】解析物質(zhì)轉(zhuǎn)變時(shí)，一方面

7、我們要考慮元素價(jià)態(tài)發(fā)生改變，可能需要加入氧化劑或還原劑，另一方面還要思慮，可否不另加氧化劑或還原劑，利用物質(zhì)自己的氧化還原反應(yīng)，也能實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)變。有5種待檢的溶液，它們分別是：KCl；Ba(NO3)2；NaOH；(NH4)2SO4；FeCl3。若要求不用任何外加試劑鑒別它們，則鑒其他先后序次正確的選項(xiàng)是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】我們從觀察溶液的顏色切入，呈棕黃色的溶液為33滴入盛有少FeCl；再利用FeCl量的別的四份溶液的四支試管中，有紅褐色積淀生成的溶液是NaOH；再利用NaOH滴入盛有少量的別的三份溶液的三支試管中，有氣泡逸出的溶液是(NH4)2SO；再利用(NH)SO

8、鑒4424別剩下的兩份溶液，有白色積淀生成的溶液為Ba(NO3)2；最后剩下的為KCl。從而得出鑒其他先后序次為。答案為B。必然溫度下，將少量生石灰放入必然量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原溫度，以下說法正確的選項(xiàng)是（）3A.溶質(zhì)的質(zhì)量增大B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大C.Ca（OH）2溶解度不變D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大【答案】C【解析】A由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而使溶液因此減少了水，飽和溶液的溶劑減少會(huì)造成溶質(zhì)析出，因此溶質(zhì)減少，故A錯(cuò)誤；B物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種方法，由于溶液溫度不變，而且溶液仍為飽和溶液，因此飽和溶液的物質(zhì)的量濃度未變，故B錯(cuò)誤；C飽和溶液隨溶劑水的減少，溶質(zhì)相

9、應(yīng)析出，變化后的溶液仍為飽和溶液的，且溶液溫度沒有改變，依照相同溫度下的同種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，因此，溶液濃度（即溶質(zhì)Ca（OH）2濃度）不變，故C正確；D由于溶液溫度不變，而且溶液仍為飽和溶液，因此飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C。考點(diǎn)：觀察了溶解度的影響因素的相關(guān)知識(shí)。9.以下說法中正確的選項(xiàng)是（）A.CO2的水溶液能導(dǎo)電，故CO2是電解質(zhì)B.BaSO4難溶于水，但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)后節(jié)余的金屬鈉不能夠夠放回原試劑瓶中不是電解質(zhì)的物質(zhì)必然是非電解質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A.CO2的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子其實(shí)不是來自CO2，而是來自CO2與水反應(yīng)生成的碳

10、酸，故CO2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.BaSO4難溶于水，但溶于水的BaSO4完好電離，因此BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；在實(shí)驗(yàn)室，用剩的溶液和粉末狀固體不能夠放回原瓶，用剩的塊狀固體必定放回原瓶，所以實(shí)驗(yàn)后節(jié)余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶中，C錯(cuò)誤；單質(zhì)和混雜物既不是電解質(zhì)也必然是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。應(yīng)選B。實(shí)驗(yàn)表示：將氯水滴加到一片藍(lán)色石蕊試紙上，會(huì)出現(xiàn)以下列圖的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不相同，以下相關(guān)說法中不正確的是（）4此實(shí)驗(yàn)表示氯水有酸性、漂白性內(nèi)環(huán)呈白色，外環(huán)呈紅色或淺紅色內(nèi)外環(huán)上顏色的差別表示此變化過程中，鹽酸與指示劑的反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快氯水中形成次氯酸的反應(yīng)

11、中還原產(chǎn)物是HClO【答案】D【解析】【詳解】A.此實(shí)驗(yàn)表示氯水有酸性、漂白性，而且先表現(xiàn)出酸性，后表現(xiàn)出氧化強(qiáng)，A正確；B.內(nèi)環(huán)是次氯酸將紅色物質(zhì)漂白、呈白色，外環(huán)是酸使酚酞呈紅色或淺紅色，B正確；內(nèi)外環(huán)上顏色的差別表示此變化過程中，鹽酸先與指示劑反應(yīng)，次氯酸后與指示劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是HClO，D錯(cuò)誤。應(yīng)選D。如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)以下現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（）A.加入的是CCl4，加苯，加酒精B.加入的是苯，加CCl4，加酒精C.加入的是苯，加酒精，加CCl4D.加入的是酒精，加CCl4，加苯【答案】B

12、【解析】【詳解】CCl4難溶于水，密度比水大，溴易溶于CCl4，CCl4層在基層；苯難溶于水，密度比水小，溴易溶于苯，苯層在上層；酒精易溶于水，與水不分層；因此加入的是苯，加CCl4，5加酒精，應(yīng)選B。12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A.在25、101kPa下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB.0.5molNa與足量水發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.20g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NAD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L的CCl4中所含的氯原子總數(shù)為NA【答案】C【解析】【詳解】A.在25、101kPa下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量小

13、于0.5mol，所含的原子數(shù)小于NA，A錯(cuò)誤；B.Na與足量水發(fā)生反應(yīng)，Na由0價(jià)高升到+1價(jià)，0.5molNa轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，B錯(cuò)誤；C.20g重水（D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20）為1mol，每個(gè)D2O分子中含有10個(gè)電子，則20g重水所含的電子數(shù)為10NA，C正確；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4呈液態(tài)，不能夠利用22.4L/mol進(jìn)行所含氯原子總數(shù)的計(jì)算，D錯(cuò)誤。應(yīng)選C。13.2015年8月12日位于天津?yàn)I海新區(qū)某一危險(xiǎn)品庫房發(fā)生大爆炸，人員和財(cái)產(chǎn)損失嚴(yán)重。為此我們應(yīng)做好各樣安全方案。以下行為吻合安全要求的是（）金屬鈉著火時(shí)，馬上用水滅火配制稀硫酸時(shí)將水倒入濃硫酸中用點(diǎn)燃的火柴在液化氣

14、鋼瓶口檢驗(yàn)可否漏氣大量氯氣泄漏時(shí)，迅速走開現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處走【答案】D【解析】試題解析：A金屬鈉很簡(jiǎn)單與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，因此金屬鈉著火時(shí)，馬上用沙子或土滅火，不能夠用水滅火，錯(cuò)誤；B濃硫酸遇水會(huì)放出大量的熱，由于硫酸的密度比水大，因此配制稀硫酸時(shí)將濃硫酸慢慢加入到水中，錯(cuò)誤；C若用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)可否漏氣，萬一漏氣，短時(shí)間內(nèi)大量氣體與氧氣發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱，會(huì)使鋼瓶發(fā)生爆炸，錯(cuò)誤；D大量氯氣泄漏時(shí)，由于氯氣有毒，密度比空氣大，因此一個(gè)迅速走開現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處走，正確?？键c(diǎn)：觀察化學(xué)藥品事故辦理方法正誤判斷的知識(shí)。614.能正確表示以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A

15、.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)22H+Ca2+2H2O氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OHH+H2OC.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混雜2+2BaSO442+H2OCO2D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中CO32H【答案】B【解析】【詳解】A.澄清的石灰水中，Ca(OH)2完好電離，因此在離子方程式中應(yīng)以離子表示，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)，二者都能完好電離，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為+OHHH2O，B正確；C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混雜，除去發(fā)生反應(yīng)2+2BaSO4外，還發(fā)生2+Ba+SO4Cu與-OH的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣犯難溶性鹽，應(yīng)以化學(xué)式形式出現(xiàn)在離子方程式中，D錯(cuò)誤。應(yīng)選B?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式

16、的正誤，需觀察以下四個(gè)方面的內(nèi)容：看可否吻合客觀事實(shí)；看可否遺漏離子反應(yīng)；看可否可拆成離子；看可否依照質(zhì)量守恒和電荷守恒。15.當(dāng)光束經(jīng)過以下分別系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.硫酸銅溶液B.氯化鎂溶液C.碘酒D.氫氧化鐵膠體【答案】D【解析】【詳解】A.硫酸銅溶液，不膠體，不能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不合題意；B.氯化鎂溶液，不屬于膠體，不能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不合題意；C.碘酒，是碘的酒精溶液，不是膠體，不能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不合題意；D.氫氧化鐵膠體，是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D吻合題意；應(yīng)選D。16.同位素的發(fā)現(xiàn)能揭穿物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。以下說法正確的選項(xiàng)是（）A.O2和O

17、3互為同位素B.1個(gè)18O2中含有18其中子C.18O2與16O2的性質(zhì)完好相同D.16O和18O的核外電子數(shù)相同【答案】D7【解析】【詳解】A.O2和O3是O元素組成的兩種單質(zhì)，二者互為同素異形體，A不合題意；B.1個(gè)18O2中含有2(18-8)=20其中子，B錯(cuò)誤；C.182162C錯(cuò)誤；O與O的物理性質(zhì)不相同，D.16O和18O的核外電子數(shù)都是8個(gè)，D正確。應(yīng)選D。17.在加熱條件下，關(guān)于反應(yīng)3C126KOH5KCl十KClO33H2O，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15B.6.72LCl2完好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5molC.C12是氧化劑，KO

18、H是還原劑D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為51【答案】A【解析】【解析】關(guān)于反應(yīng)3C126KOH5KCl十KClO33H2O，Cl2中的Cl一部分由0價(jià)高升到+5價(jià)，一部分由0價(jià)降低到-1價(jià)，因此Cl2既是氧化劑又是還原劑，KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物?！驹斀狻緼.從方程式中能夠看出，氧化產(chǎn)物KClO3和還原產(chǎn)物KCl的物質(zhì)的量之比為15，正確；B.沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，6.72LCl2不用然是0.3mol，因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不用然為0.5mol，B錯(cuò)誤；C.C12既是氧化劑又是還原劑，KOH表現(xiàn)出堿性，C錯(cuò)誤；D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為11，D錯(cuò)誤。應(yīng)選A。1

19、8.以下各組離子在溶液中能大量共存且溶液為無色的是（）+B.Cu2+2+A.Na、CH3COO、NO3、H、SO4、Cl、H+2+2、ClD.Ca2+2C.Na、Mg、SO、K、OH、CO43【答案】C【解析】+CH3COOH，A不能夠大量共存，A不吻合題意；【詳解】A.CH3COO、H在同一溶液中會(huì)反應(yīng)生成B.誠然離子能大量共存，但Cu2+呈藍(lán)色，B不合題意；8+2+2、Cl四種離子能大量共存于同一溶液中，C吻合題意；C.Na、Mg、SO4D.Ca2+2在同一溶液中時(shí)，會(huì)反應(yīng)生成CaCO3積淀，D不合題意。、CO3應(yīng)選C。依照以下化學(xué)方程式，判斷相關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的序次為I2SO22HOH

20、2SO42HI；2FeCl2Cl22FeCl3；2FeCl32HI2FeCl22HClI2A.IFe2ClSO2B.SO2IFe2Cl222C.FeIClSO2D.ClFeSOI【答案】B【解析】試題解析：在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則依照反應(yīng)I2SO22242；依照反應(yīng)2FeCl222FeCl3可知還原性是22HOHSO2HI可知還原性是SOIClFeCl；依照反應(yīng)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2可知還原性是IFe2+，依照以上解析可知還原性強(qiáng)弱序次是22Cl，答案選B。SOIFe考點(diǎn)：觀察還原性強(qiáng)弱比較20.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分別物質(zhì)的是（）A

21、.B.C.D.【答案】D【解析】9【詳解】A.，此為蒸餾裝置，用于分別沸點(diǎn)相差較大的液體混雜物，A不合題意；B.，用于提純膠體分別系，B不合題意；C.，用于分別固液混雜物，C不合題意；D.，用于配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液，不用于分別物質(zhì)，D吻合題意。應(yīng)選D。甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵離子，往甲中加入淀粉和氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，再往丙中加入淀粉和氯水，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有A.Br-、Cl-、I-B.Cl-、I-、Br-C.I-、Br-、Cl-D.Br-、I-、Cl-【答案】C【解析】甲中加入淀粉和氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明必然含有I-，能夠必然答案為C，再逐一考據(jù)，吻合題意22.

22、某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N其中子，它與1m1H原子組成HX分子在a克HX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）ma(A-N+m)mola(A-N)mola(A-N)molD.A.B.C.AmAAm(A-N+m)molA【答案】A10【解析】【解析】核素近似相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)量數(shù)，即X的近似相對(duì)質(zhì)量為A，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，則X的質(zhì)子數(shù)為(AN)，1molHmX中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為(ANm)mol，agHmX的物質(zhì)的量ag/(Am)gmol1，agHmX中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為a(A-N+m)mol。Am【詳解】核素近似相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)量數(shù)，即X的近似相對(duì)質(zhì)量為A，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，則

23、X的質(zhì)子數(shù)為(AN)，1molHmX中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為(ANm)mol，agHmX的物質(zhì)的量ag/(Am)gmol1，agHmX中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為a(A-N+m)mol，應(yīng)選項(xiàng)AmA正確。23.同溫同壓下，A容器中H和B容器中NH所含氫原子數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積比是（）23A.23B.13C.32D.12【答案】C【解析】【詳解】可設(shè)H原子數(shù)為6mol，則H2為3mol，NH為2mol，兩種氣體的物質(zhì)的量之比為3：32，依照阿伏加德羅定律的推論，物質(zhì)的量之比等于氣體的體積之比，可得出兩個(gè)容器的體積之比為3：2。應(yīng)選C。用NaCl固體配制0.1molL-1的NaCl溶液，以下操作或說法正

24、確的選項(xiàng)是A.將5.85gNaCl固體溶于1L水中可配成0.1molL-1的NaCl溶液B.稱量時(shí)，將固體NaCl直接放在天平左盤上固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，爾后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線配制溶液時(shí)容量瓶中原來有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果【答案】D【解析】觀察溶液的配制A：溶于1升水中是錯(cuò)誤的，應(yīng)溶于水中配成一升溶液B：固體一般放在紙片上C：溶解后沖洗燒杯二至三次，一并移至容量瓶中，加水稀釋到離刻度線2至3cm時(shí)，改用膠頭滴管定容，不正確D：正確11答案為D已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生以下反應(yīng)：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生近似的反應(yīng)

25、，其最后產(chǎn)物是A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4【答案】B【解析】【詳解】反應(yīng)3NaClO=2NaClNaClO3，屬于歧化反應(yīng)。A、NaCl中氯元素-1價(jià)、NaClO中氯元素+1價(jià)，氯元素的化合價(jià)均比+3價(jià)低，不屬于歧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NaCl中氯元素-1價(jià)、NaClO3中氯元素+5價(jià)，屬于歧化反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、NaClO中氯元素+1價(jià)、NaClO3中氯元素+5價(jià)，NaClO還會(huì)連續(xù)反應(yīng)，不能夠牢固存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、NaClO3、NaClO4中的氯元素化合價(jià)均比+3價(jià)高，不屬于歧化反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選

26、B。第卷非選擇題部分（共50分）（1）13.8g氮的氧化物（NOx）中含N原子數(shù)為0.3mol，則NOx的摩爾質(zhì)量為_，x的數(shù)值為_，該質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。（2）某待測(cè)液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：加入過分的稀鹽酸，有白色積淀生成；過濾，得無色透明溶液，在濾液中加入過分的稀硫酸，又有白色積淀生成；過濾，取少量濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。依照實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：待測(cè)液中必然含有_離子；定不含有_離子；還有_離子不能夠確定可否存在，要檢驗(yàn)這些離子的實(shí)驗(yàn)方法是_。【答案】(1).46g/m

27、ol(2).2(3).6.72(4).Ag+(5).Ba2+(6).+3+焰色反應(yīng)NH、Fe、K(7).4【解析】【解析】（1）13.8g氮的氧化物（NO）中含N原子數(shù)為0.3mol，利用公式Mm可求出NO的摩xxn12爾質(zhì)量，利用相對(duì)分子質(zhì)量可求出x的數(shù)值，利用公式V=nVm可求出該質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。2）利用離子反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象，進(jìn)行離子的逐一解析。加入過分的稀鹽酸，有白色積淀生成，則含有Ag+；過濾，得無色透明溶液，則不含有Fe3+；在濾液中加入過分的稀硫酸，又有白色積淀生成，則含有Ba2+；過濾，取少量濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色

28、的氣體，則含有NH4+。只有K+不能夠確定，可利用焰色反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)?！驹斀狻浚?）NOx的摩爾質(zhì)量m13.8gM46g/mol；14+16x=46，x=2；n0.3molV=nVm=0.322.4L/mol=3.36L；答案為：46g/mol；2；6.72；2）利用離子反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象，進(jìn)行離子的逐一解析。加入過分的稀鹽酸，有白色積淀生成，則含有Ag+；過濾，得無色透明溶液，則不含有Fe3+；在濾液中加入過分的稀硫酸，又有白色積淀生成，則含有Ba2+；過濾，取少量濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則含有+不能夠確定，可利用焰色反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)。答案為：

29、+2+3+NH。只有KAg、Ba、NH；Fe；K；焰44色反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】在進(jìn)行離子推斷時(shí)，常使用共存原理和電荷守恒原則。當(dāng)確定某離子后，可帶回原溶液檢驗(yàn)，看可否能因不共存，消除某些離子；最后，需利用溶液呈電中性，再確定某些離子在溶液中的存在。實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.2000mo1/LNa2CO3溶液。現(xiàn)用Na2CO3固體配制，可供選擇的儀器有：玻璃捧燒瓶燒杯膠頭滴管漏斗天平藥匙500mL容量瓶250mL容量瓶。請(qǐng)回答以下問題：（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時(shí)必定使用的儀器除、外，還有_（填數(shù)字序號(hào)）。（2）經(jīng)計(jì)算，需稱量Na2CO3固體的質(zhì)量為_。（3）將所配制的Na2CO3溶液進(jìn)行

30、測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2000moL/L。請(qǐng)你解析配制過程中可能引起該誤差的原因是（填字母代號(hào)）_。A定容時(shí)俯視液面B轉(zhuǎn)移時(shí)沒有沖洗燒杯和玻璃棒C搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，使用膠頭滴管加水至刻度線13（4）將配好的溶液盛裝于以下（填字母代號(hào)）_儀器中，貼好標(biāo)簽備用。A帶玻璃塞的廣口瓶B帶玻璃塞的細(xì)口瓶C帶膠塞的廣口瓶D帶膠塞的細(xì)口瓶【答案】(1).(2).10.6g(3).BC(4).D【解析】【解析】1）由于實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，因此應(yīng)選擇500mL的容量瓶，別的，除、外，這缺少藥匙、燒杯，可從配制溶液的操作中去搜尋答案。2）計(jì)算時(shí)，應(yīng)使用選擇的容量瓶規(guī)格進(jìn)行計(jì)算，切不履行用480m

31、進(jìn)行計(jì)算，從而得出需稱量Na2CO3固體的質(zhì)量。3）A定容時(shí)俯視液面，溶液體積偏?。籅轉(zhuǎn)移時(shí)沒有沖洗燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)損失一部分；C搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，使用膠頭滴管加水至刻度線，溶液體積偏大。（4）氫氧化鈉溶液會(huì)腐化玻璃，不能夠使用玻璃塞?！驹斀狻浚?）由于實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，因此應(yīng)選擇500mL的容量瓶，別的，除、外，這缺少藥匙、燒杯；答案為：；2）計(jì)算時(shí)，應(yīng)使用選擇的容量瓶規(guī)格進(jìn)行計(jì)算，切不履行用480m進(jìn)行計(jì)算，從而得出需稱量Na2CO3固體的質(zhì)量為0.5L0.2000mo1/L106g/mol=10.6g；答案為：10.6g；3）A定容時(shí)俯視液面，所配溶液體積偏小，濃度

32、偏高；B轉(zhuǎn)移時(shí)沒有沖洗燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)損失一部分，以致所配溶液的濃度偏小；C搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，使用膠頭滴管加水至刻度線，溶液體積偏大，所配溶液的濃度偏小。答案為：BC；（4）A帶玻璃塞的廣口瓶，適合于酸性或中性固體藥品；B帶玻璃塞的細(xì)口瓶，適合于酸性或中性的液體藥品；C帶膠塞的廣口瓶，適合于堿性的固體藥品；D帶膠塞的細(xì)口瓶，適合于堿性的液體藥品。由于NaOH溶液呈堿性，會(huì)腐化玻璃塞，因此應(yīng)使用膠塞，且為細(xì)口瓶，答案為D。28.如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。其中：A中盛有MnO2，B中盛有濃鹽酸。14（1）用以下兩種方法制取氯氣：用含HCl146g的濃鹽酸與足量

33、的MnO2反應(yīng)；用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)。不考慮HCl的揮發(fā)，則兩種方法生成的氯氣的量是方法_（填“”、“”或“”）。2）儀器B的名稱是_。3）C中盛飽和食鹽水（氯氣在其中的溶解度很?。菫榱顺ヂ葰庵谢煊械腳氣體。4）儀器D用來干燥氯氣，其中盛放的試劑是_。5）E中裝鐵粉，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。6）G中盛有NaOH溶液，目的是_。其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_?！敬鸢浮?1).(2).分液漏斗(3).HCl(4).濃硫酸(5).2Fe+3Cl2=FeCl3(6).吸取Cl2(7).Cl-2+2OH=Cl+ClO+H2O【解析】【解析】（1）MnO2與熱的濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成

34、二氯化錳和氯氣，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；當(dāng)鹽酸濃度減小到必然程度時(shí)，與MnO2就不能夠再發(fā)生反應(yīng)。含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，此時(shí)HCl為4mol，生成Cl2小于1mol；87gMnO2為1mol，與足量的濃鹽酸反應(yīng)，可生成Cl21mol；經(jīng)過前面的計(jì)算即可確定兩種方法生成氯氣的量的大小關(guān)系。（2）儀器B的名稱是分液漏斗；（3）C中盛飽和食鹽水（氯氣在其中溶解度很小），是為了除去氯氣中混有的HCl氣體；4）儀器D用來干燥氯氣，其中盛放試劑是液體干燥劑，只能為濃硫酸；5）E中裝鐵粉，發(fā)生鐵與氯氣生成三氯化鐵的反應(yīng)；6）G中盛有NaOH

35、溶液，目的是吸取氯氣，防范污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）MnO2與熱的濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成二氯化錳和氯氣，反應(yīng)的方程式為15MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；當(dāng)鹽酸濃度減小到必然程度時(shí)，與MnO2就不能夠再發(fā)生反應(yīng)。含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，此時(shí)HCl為4mol，生成Cl2小于1mol；87gMnO2為1mol，與足量的濃鹽酸反應(yīng)，可生成Cl21mol；則兩種方法生成的氯氣的量是方法；答案為：；2）儀器B的名稱是分液漏斗；答案為：分液漏斗；3）C中盛飽和食鹽水，由于氯氣微溶于飽和食鹽水，而氯化氫易溶于飽和食鹽水，因此是為了除去氯氣中混有的HCl氣體；答案為：H

36、Cl；4）儀器D用來干燥氯氣，其中盛放的試劑是液體干燥劑，只能為濃硫酸；答案為：濃硫酸；（5）E中裝鐵粉，發(fā)生鐵與氯氣生成三氯化鐵的反應(yīng)，方程式為3Cl2+2Fe2FeCl3；答案為：3Cl2+2Fe2FeCl3；（6）G中盛有NaOH溶液，目的是吸取氯氣，防范污染環(huán)境；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為-Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；答案為：吸取Cl2；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O?！军c(diǎn)睛】MnO2只有在較強(qiáng)的酸性條件下，才能表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性，若溶液的酸性弱，或溶液中Cl-的濃度小，都不能夠被MnO2氧化，因此，MnO2與稀鹽酸不能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)。海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取

37、食鹽和溴的過程以下：1）從海水中能夠獲得食鹽。為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，爾后進(jìn)行以下五項(xiàng)操作：過濾，加過分NaOH溶液，加適合鹽酸，加過分Na2CO3溶液，加過分BaCl2溶液。正確的操作序次是_。ABCD2）步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的為_。3）步驟用SO2水溶液吸取Br2同時(shí)有H2SO4生成，吸取率可達(dá)95%，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_。【答案】(1).C(2).富集溴(3).Br+2-+2Br-(4).強(qiáng)酸2+SO+2HO=4H+SO224對(duì)設(shè)備的腐化【解析】【解析】(1)除去粗鹽中的222-2+2+Ca、Mg、SO及泥沙，常使用NaCO溶液除Ca、NaOH溶液除Mg、BaCl242316溶液除2-，但除雜離子的加入量都是過分的，因此需考慮過分離子的辦理。過分的2+SOBa