廣東省廣州市江村中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

1、廣東省廣州市江村中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1. 在碳族元素中,C、Si、Ge、Sn元素的+4價穩(wěn)定,Pb元素的+2穩(wěn)定,由此推知SnCl2突出的一個性質(zhì)是 A. 氧化性 B.還原性 C.易分解 D.以上均不對參考答案:B2. 下列離子方程式書寫正確的是 A氯氣通入水中:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- B稀鹽酸與蘇打溶液反應(yīng):HCO3-+H+=CO2+H2O C鐵鹽腐蝕電路板:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ D氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3+ + 4NH3H2O=Al

2、O2 + 4NH4+ 2H2O參考答案:C略3. 右表是元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是()。A常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CW的氫化物還原性小于Y的氫化物DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強參考答案:D解析本題考查了元素周期表以及元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系。根據(jù)圖表判斷出X、Y、Z、W、R對應(yīng)的元素為N、S、Br、P、Ar。S、P元素的單質(zhì)為固態(tài),單質(zhì)溴為液態(tài),A錯;S2有3個電子層,Br有4個電子層,故B錯;非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物的還原性越弱,故C錯;同周期中原子序數(shù)越大,元素的非金

3、屬性越強,故選D。4. 下列關(guān)于膠體的認(rèn)識錯誤的是 A. 布朗運動是膠體能穩(wěn)定存在的原因之一B. 納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm109 m),因此納米材料屬于膠體C. Fe(OH)3膠體中膠體粒子是多個Fe(OH)3微粒聚集在一起形成的D. 電泳可以用于某些物質(zhì)的分離和提純參考答案:B略5. 某元素的氣態(tài)氫化物符合通式RH4,其氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25,則R的最高價氧化物的化學(xué)式為: A、CO B、CO2 C、SiO2 D、GeO2參考答案:B6. 如圖裝置,電流計指針會偏轉(zhuǎn),正極變粗,負(fù)極變細(xì),符合這種情況的是A.正極:Cu 負(fù)極:Zn S 稀H2SO4 B.正極:Zn 負(fù)極:C

4、u S CuSO4溶液C.正極:Ag 負(fù)極:Zn S AgNO3溶液 D.正極:Fe 負(fù)極:Cu SAgNO3溶液參考答案:C7. 為紀(jì)念 Dmitri Mendeleev 發(fā)明的元素周期表誕生 150 周年,聯(lián)合國將 2019 年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。 a、 b、 c、 d、四種短周期元素分別位于三個周期,其原子的最外層電子數(shù)和原子半徑之間的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是A. a為氫元素B. 原子半徑 cdC. b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸D. a與 c組成的一種化合物中既含極性鍵又含非極性鍵參考答案:C【分析】題中已經(jīng)說明四種短周期元素分別為三個周期。同一周期中,從左到右,

5、隨著原子序數(shù)的增大,原子最外層的電子數(shù)也要增大,原子半徑在逐漸減小。a的化合價為1,且原子半徑是最小的,則a一定是H;d的原子半徑比c大,最外層電子數(shù)比c多,則c一定在第二周期,d在第三周期;c、d的最外層電子數(shù)分別為4和6,則c為C,d為S;b的原子半徑最大,最外層電子數(shù)為1,則b為Na。綜上所述,a為H,b為Na,c為C,d為S?!驹斀狻緼. a為H,b為Na,c為C,d為S ,A正確;B. 如圖所示,c的原子半徑小于d,B正確;C. b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH,是強堿,C錯誤;D. a、c組成的化合物中,除了甲烷之外,都具有C-C鍵和C-H鍵,即含極性鍵和非極性鍵,D正確;故

6、合理選項為C?!军c睛】要注意題中是否說明是短周期元素。此外,再根據(jù)元素周期律推斷出各個元素。8. 下列變化屬于物理變化的是A. 煤的干餾B. 石油分餾C. 蛋白質(zhì)水解D. 淀粉水解參考答案:B【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化,化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成,據(jù)此抓住化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別結(jié)合事實進行分析判斷即可?!驹斀狻緼煤干餾可以得到煤焦油,煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料,屬于化學(xué)變化,選項A錯誤;B石油分餾是利用沸點不同把石油分成多個餾分,屬物理變化,選項B正確; C蛋白質(zhì)水解有新物質(zhì)氨基酸生成,屬于化學(xué)變化,選項C錯誤;D淀

7、粉水解有新物質(zhì)葡萄糖生成,屬于化學(xué)變化,選項D錯誤;答案選B。【點睛】本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系,難度不大,解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成。9. 下列各組物質(zhì)中,可用溴水溶液來鑒別的是 ( )A、乙烯與乙炔 B、乙烯與甲烷 C、苯與直餾汽油 D、苯與CCl4參考答案:BD略10. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( ) A含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB25oC,101kPa,64g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案:

8、B略11. 使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng),然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng),則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是( )A3mol B4mol C5mol D6mol參考答案:C略12. 將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是( )20ml0.01molLKCl溶液;20ml0.02molLCaCl2溶液;20ml蒸餾水;20ml0.03molLHCl溶液;20ml0.05molL AgNO3溶液;參考答案:B略13. 關(guān)于SO2與NO2的下列說法正確的是A. 都能引起光化學(xué)煙霧 B. 都能使石蕊試液先變紅后褪色C. 都是酸性氧化

9、物 D. 都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案:D分析:根據(jù)SO2與NO2的分類、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、對環(huán)境的危害結(jié)合選項分析判斷。詳解:A. NO2能引起光化學(xué)煙霧,SO2不能,A錯誤;B. 二氧化硫溶于水生成亞硫酸,二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮,都能使石蕊試液變紅,但不褪色,B錯誤;C. 能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物,二氧化硫是酸性氧化物,二氧化氮不是,C錯誤;D. 二氧化硫溶于水生成亞硫酸,二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮,因此都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),D正確,答案選D。14. 已知(石墨) (金剛石),在該反應(yīng)進程中其能量變化如圖所示,有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是( )A、該反應(yīng)為

10、放熱反應(yīng) B、金剛石比石墨穩(wěn)定C、該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) D、石墨比金剛石穩(wěn)定 參考答案:D略15. 下列反應(yīng)原理中,不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是A. 2Ag2OB. C. 熔融D. 參考答案:B【詳解】A、銀的活潑性差,用加熱分解氧化銀的方法冶煉銀,所以2Ag2O 符合工業(yè)冶煉金屬實際情況,故不選A;B. 工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂,所以不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況,故選B;C. 工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁,所以熔融符合工業(yè)冶煉金屬實際情況,故不選C;D、工業(yè)上用CO高溫還原四氧化三鐵冶煉鐵,符合工業(yè)冶煉金屬實際情況,故不選D,答案選B。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.

11、(10分)甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實驗裝置及化學(xué)藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究,并回答問題:(1)它們制取氨氣的化學(xué)方程式為:_。(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣,其原因是_。(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣(實驗操作都正確),你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是_填(“甲”、“乙”或“丙”)。(4)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣,你判斷能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀填(“甲”、“乙”或“丙”),該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替?_(填“能”或“不能”)。參考答案:(1)2NH4

12、Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(2)NH3的密度小于空氣的密度 (3)乙 (4)丙 不能三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17. 鉛蓄電池屬于二次電池,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸,工作時,該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O;PbSO4不溶。(1)該蓄電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為 (2)將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中,鐵棒接該蓄電池Pb極,石墨棒接該蓄電池PbO2極,一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了3.2克,則CuSO4溶液質(zhì)量 (增加、減少) 克;如果要求將CuSO4溶液恢

13、復(fù)成與開始時完全相同,則可以加入下列物質(zhì)中的 ACuSO4溶液 BCuCO3固體 CCuO固體 DCu(OH)2固體ECu固體 F Cu2(OH) 2CO3固體(3)若用該蓄電池作電源(都用惰性材料做電極)電解400克飽和食鹽水,如果電池內(nèi)硫酸的體積為5升,當(dāng)其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時,計算剩余溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(該溫度下氯化鈉的溶解度為32克)。參考答案:略18. 下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液,其中A為淡黃色固休,C、X均為無色氣體,Z為淺綠色溶液,D為一種常見的強堿根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(如圖),用化學(xué)用語回答問題。(部分產(chǎn)物已省略)(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

14、A_ D_(2)A與SO3(g)的反應(yīng)類似于A與X的反應(yīng),請寫出A與SO3(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_。(3)物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為_,化學(xué)方程式為_。(4)向含10gD的溶液中通入一定量的X,完全反應(yīng)后,在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶,最終得到14.8g固體。所得固體中含有的物質(zhì)及其物質(zhì)的量之比為_。 (表達(dá)示例:n(A)n(B)=ab);簡述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進行的理由:_(用必要文字回答)參考答案:(1) Na2O2 NaOH (2) (3)白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀,最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 (4)n(Na2CO3

15、)n(NaHCO3)=21 避免碳酸氫鈉在溫度過高時分解解析:A為淡黃色固體化合物,X為無色氣體,D為一種常見的強堿,并且X與D反應(yīng)生成B溶液,所以X為酸性氣體,B為鹽,所以推出A是Na2O2,X為CO2,B為Na2CO3,C是O2,B與氫氧化鋇生成D,則D為NaOH,Z為淺綠色溶液,說明含有亞鐵離子,亞鐵離子與NaOH溶液反應(yīng)生成E為Fe(OH)2,F(xiàn)e(OH)2與O2、水反應(yīng)生F為Fe(OH)3。(1)通過以上分析知,A、D分別是Na2O2、NaOH;(2)根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)生成Na2CO3和O2,可以推知三氧化硫和過氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣,即2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2,該反應(yīng)中只有Na2O2中O元素的化合價發(fā)生變化,分別由-1價變化為0價和-2價,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為;(3)E為Fe(OH)2,F(xiàn)e(OH)2與O2、水反應(yīng)生F為Fe(OH)3,現(xiàn)象為白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀,最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3;(4)D為NaOH,X為CO2,向含NaOH溶液中通入一定量的CO2后,完全反應(yīng)后,在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶,最終得到14.8g固體;氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:10g40g/mol=0.25mol,假設(shè)生成Na2CO3的物質(zhì)的量為xm

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