廣東省廣州市天翔職業(yè)高級中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、廣東省廣州市天翔職業(yè)高級中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)H57 kJmol1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 AA、C兩點的反應(yīng)速率：ACBA、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法DA、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：AC參考答案：C略2. 下列單質(zhì)中，最難跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是 AO2 BN2 CF2 DCl2參考答案：B略3. 某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液變渾濁，擬用右圖所示操作進行過

2、濾，錯誤的操作有A4處 B3處 C2處 D1處參考答案：A略4. 下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3H2ONH4+OH-敘述正確的是()A加水后，溶液中n(OH-)增大 B加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH-)增大C加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動 D加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH4+)減少參考答案：A略5. 圖1和圖2是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜。已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個氫原子。請根據(jù)圖1和圖2兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜譜圖選擇出可能屬于圖1和圖2的兩種物質(zhì)是 AA是C3H6 ；B是C6H6 BA是C2H6 ；B是C3H6CA是C2H6 ；B是C6H6 DA是C3H

3、6；B是C2H6參考答案：B略6. 鴉片最早用于藥物(有止痛、止瀉、止咳的作用)，長期服用會成癮，使人體質(zhì)衰弱，精神頹廢，壽命縮短。鴉片具有復(fù)雜的組成，其中的罌粟堿的分子結(jié)構(gòu)如右圖：已知該物質(zhì)的燃燒產(chǎn)物為CO2、H2O和N2，1mol該化和物完全燃燒消耗的O2的物質(zhì)的量及在一定條件下與Br2發(fā)生苯環(huán)取代反應(yīng)生成的一溴代物的同分異構(gòu)體的種數(shù)分別為 A23.25mol 5 B24.5mol 7 C24.5mol 8 D23.25mol 6參考答案：A略7. 下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有共價鍵的是 ASO2 BH2O CNaCl DNaOH 參考答案：D略8. 已知CH3COOH與CH3COONa等物

4、質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH為4.7；用等物質(zhì)的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN)c(Na+)，則下列說法不正確的是( )A CH3COONa的水解趨勢大于CH3COOH的電離趨勢B NaCN的水解趨勢大于HCN的電離趨勢C 溶液中，c(H+)c(OH)D CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離參考答案：A9. 若將2丙醇轉(zhuǎn)化為1，2丙二醇（HOCH2CHOHCH3），發(fā)生反應(yīng)類型的順序正確的是A消去取代加成 B取代消去加成C消去加成水解 D水解取代取代參考答案：C略10. 把ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量NaOH溶液。過濾析出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅

5、棕色的粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、70% B、52.4% C、47.6% D、30%參考答案：A略11. 下列各組物質(zhì)按氧化物、酸、堿、鹽的順序排列正確的是（ ）AMgO H2SO4 Na2O CaCl2BP2O5 NaHSO4 Ca(OH)2 KClCMnO2 HNO3 KOH K2CO3DCH3OH CH3COOH C2H5OH CH4參考答案：C略12. 下列防止金屬腐蝕的做法可行的是A. 在鐵制的炒鍋 、蒸鍋等炊具上鍍銅 、防止生銹 B. 埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連結(jié)一定數(shù)量的銅塊C. 供應(yīng)熱水的水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品 D. 洗衣機的滾筒采用不銹鋼材

6、料 、既耐磨又耐腐蝕 參考答案：CD略13. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用錯誤的是 A利用鋁熱反應(yīng)可以冶煉熔點較高的金屬B常溫下，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸 C氫氧化鎂和氫氧化鋁是常見的阻燃劑，它們分解時發(fā)生吸熱反應(yīng) D醛基具有氧化性，銀氨溶液具有還原性，可用銀氨溶液檢驗?zāi)秤袡C物是否有醛基參考答案：D略14. 常溫下，下列物質(zhì)存放方法正確的是（）A氫氧化鈉溶液用帶玻璃塞的玻璃瓶存放B金屬鈉保存在水中C濃硝酸存放于無色細口瓶中D濃硫酸貯存在鋁制容器中參考答案：D考點：化學(xué)試劑的存放分析：A二氧化硅和氫氧化鈉能反應(yīng)生成黏性物質(zhì)； B鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；C見光易分解的藥品要保存在棕

7、色試劑瓶中；D常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象解答：解：A玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉導(dǎo)致玻璃塞和玻璃瓶粘結(jié)在一起，所以氫氧化鈉溶液不能保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中，故A錯誤； B鈉能分別與水和氧氣等反應(yīng)，鈉的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，隔絕空氣，不能保存在水中，故B錯誤；C濃硝酸見光易分解，所以要保存在棕色試劑瓶中，故C錯誤；D常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應(yīng)進行，所以可貯存在鋁制容器中，利用的是濃硫酸的強氧化性，故D正確故選D點評：本題考查化學(xué)試劑的保存，題目難度不大，注意化學(xué)試劑的保存與化學(xué)試劑的性質(zhì)有關(guān)15. 軋鋼廠排出的廢水

8、主要含有鹽酸，通常采用的處理方法是（）A中和法B過濾法C氧化還原法D化學(xué)沉淀法參考答案：A考點：三廢處理與環(huán)境保護；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.專題：化學(xué)應(yīng)用分析：沉淀法是利用某些化學(xué)物質(zhì)作沉淀劑，與廢水中的污染物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成難溶于水的沉淀析出，從廢水中分離出去；廢水中含有酸性物質(zhì)時，應(yīng)向廢水中加入堿性物質(zhì)使其發(fā)生中和反應(yīng)，從而降低溶液的酸性；分離互不相溶的固體和液體時采用過濾方法分離；利用氧化還原法將廢水中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒物質(zhì)、難溶物質(zhì)或易除去的物質(zhì)解答：廢水中含有鹽酸，鹽酸易溶于水，鹽酸溶液呈酸性，所以要在廢水中加入堿性物質(zhì)，使其發(fā)生酸堿中和反應(yīng)而降低廢水的酸性，所以

9、采用的處理方法是中和法，故選A點評：本題考查了廢水的處理方法，根據(jù)廢水中存在的微粒來選取正確的處理方法，難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【實驗內(nèi)容及記錄】實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.

10、02.06.4請回答：（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是 （2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：（KMnO4）= （3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+） 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+） 隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究該小組同學(xué)提出的假設(shè)是 請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.

11、2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.03.02.0 t若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 參考答案：（1）其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大； （2）1.5102 mol/（L?min）；（3）生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）；MnSO4；與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）考點：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 專題：實驗設(shè)計題分析：（1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是KMnO4濃度，根據(jù)高錳酸鉀溶液溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響進行解答；（2）先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)

12、不足量及反應(yīng)速率表達式計算出反應(yīng)速率；（3）由圖乙可知反應(yīng)開始后錳離子濃度增大，反應(yīng)速率增加的比較快，所以探究的是硫酸鎂在反應(yīng)中的作用；作對比實驗時，除了加入MnSO4不同外，其它量完全相同，據(jù)此進行解答；若反應(yīng)加快，說明Mn2+是催化劑，反應(yīng)過程中溶液褪色時間減少解答：解：（1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是KMnO4濃度；其他條件相同時，增大KMnO4濃度，反應(yīng)速率增大，故答案為：其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大； （2）草酸的物質(zhì)的量為：0.6mol?L10.003L=0.0018mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.2mol?L10.003L=0.0006mol，草酸和高錳酸鉀的

13、物質(zhì)的量之比為：0.0018mol：0.0006mol=3：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：=0.06mol/L，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=1.5102 mol/（L?min），故答案為：1.5102 mol/（L?min）；（3）由圖乙可知反應(yīng)開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4（或Mn2+）為該反應(yīng)的催化劑，故答案為：生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）；與實驗1作對比實驗，則加入的硫酸錳的量不同，其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4，故答案為：MnSO4；若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則

14、反應(yīng)速率加快，溶液褪色的時間小于4min，從而說明Mn2+是催化劑，故答案為：與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）點評：本題主要結(jié)合實驗考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，注意掌握溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，解題關(guān)鍵是對比分析圖表中的數(shù)據(jù)找出相同點和不同點，然后得出合理結(jié)論三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在一固定容積的密閉容器中進行如下反應(yīng)： 其平衡常數(shù)K和溫度，的關(guān)系如下： (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為_。(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。(3)能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。A B混合氣體中CO濃度不變(4)在850時，可逆反應(yīng)：在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：計算：3min4min達到平衡時，CO的平衡濃度c3=_，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率a=_。參考答案：18. 鹵代烴與金屬鈉作用，可增加碳鏈制高級烴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中X表示鹵原子，R和R為烴基，可相同也可不同。試以苯、乙炔、鈉等為主要原料，通過三步反應(yīng)制?。粚懗鲋迫〉幕瘜W(xué)方程式。參考答案：19. （6分）為測定一種氣態(tài)烴的化學(xué)式，取一定量的A置于密閉容器中燃燒，定性實驗表明產(chǎn)物是CO2，CO和水蒸氣。學(xué)生甲、乙設(shè)計了如下兩個方案，均