高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)(史上最全)

1、第 第 # 頁 共 33 頁A.稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)B.稱量時(shí)左盤放被稱量物,右盤放整碼C.潮濕的或具有腐蝕性的藥品,必須放在玻璃器皿里稱量,其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量D.用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至 0.01克E.稱量完畢,應(yīng)把不去碼放回不去碼盒中方法： 從托盤天平的使用要求分析。捷徑：因?yàn)橥斜P天平的游碼刻度為 0.1g,精確度為0.1g。被稱量的藥品不能直接放在托盤天平上。腐蝕性藥品及易潮解藥品應(yīng)放在小燒杯中稱量。即使沒有腐蝕性的藥品也不能直接放在托盤上，而應(yīng)放在一張潔凈的紙上。故敘述不正確的有C D?？偨Y(jié)： 托盤天平中的質(zhì)量關(guān)系為：左盤質(zhì)量= 右盤質(zhì)量+ 游碼質(zhì)量。例題 3

2、： （ 1999年上海高考）下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是（）A,在量筒的上端B.在滴定管上端C.在托盤天平刻度尺的正中D .在托盤天平刻度尺的右邊方法：從具體儀器去分析。捷徑：量筒無“0”刻度，其刻度數(shù)下端最小。滴定管的“0”刻度在上端，托盤天平的“0”刻度在刻度尺的左端。溫度計(jì)的“0”刻度因種類不同而不能確定。選B?？偨Y(jié)： 量筒的最下端無刻度，也即無“0”刻度，是有關(guān)“0”刻度方面的重要之點(diǎn)。部分考生由于分不清這一點(diǎn)而出錯(cuò)。其原因可能是（）A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B .濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D .生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽方法：酸堿中和后所得溶液的酸堿

3、性主要有兩方面因素制約，鹽的水解，酸堿用量。解題時(shí)既要考慮酸堿的強(qiáng)弱，又要考慮酸堿用量的多少，兩者缺一不可。捷徑： 題中兩溶液中的c（H+）= c（OH ） ，采用中和假想法，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合，溶液一定呈中性。現(xiàn)溶液呈酸性，說明酸過量，且必須是弱酸。以此得答案B?？偨Y(jié)： 中和反應(yīng)后溶液的酸堿性由兩方面決定。該題給出c（H+）= c（OH ），故應(yīng)從酸堿用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進(jìn)行分析，故易錯(cuò)選C、 D。 例題 1 ： （ 1999 年上海高考題）把 0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL 液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（）A.自來水B. 0.5 mol

4、L 1 鹽酸C. 0.5 mol L 1 HAc 溶液 D. 0.5 mol L 1 KCl 溶液方法： 導(dǎo)電性強(qiáng)弱決定于什么？是解答出此類試題的關(guān)鍵。一般說來，金屬的導(dǎo)電性決定于單位體積內(nèi)自由電子數(shù)，電解質(zhì)的導(dǎo)電性決定于單位體積內(nèi)自由移動(dòng)的離子數(shù)，也即自由離子的濃度。捷徑：溶液的導(dǎo)電能力變化最小，也即自由移動(dòng)的離子的濃度變化最小。選項(xiàng)A、C均有弱電解質(zhì)變 TOC o 1-5 h z 成強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大。選項(xiàng) D由于加入NaOH固體，增大了離子濃度。B中NaOH與含等物質(zhì)的量 HCl的鹽酸反應(yīng)后，溶質(zhì)由HCl變成NaCl ,離子濃度不變，導(dǎo)電性幾乎不變。故選 B。強(qiáng)弱要分清、 濃度是關(guān)鍵

5、。若不注意強(qiáng)弱電解質(zhì)問題，此題極易誤選答案C?？偨Y(jié)： 導(dǎo)電性問題是生產(chǎn)生活中的常見問題，其導(dǎo)電性不僅有溶液中的導(dǎo)電，還有金屬與非金屬（如石墨）的導(dǎo)電。此類試題一要注意自由電荷的濃度；二要注意兩類導(dǎo)電物質(zhì)本質(zhì)不同，金屬的導(dǎo)電為物理過程，而電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)際上是一電解過程。例題2 : （1992年全國高考題）相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液： CHCOONBNaHSONaClCHONa按pH由大到小的順序排列，正確的是（）A.，B.， C.，D.， 方法：溶液pH的大小由兩種情況決定，一是電解質(zhì)本身的電離，二是水的電離，而水的電離程度的大小又決定于鹽類水解程度的大小。此類試題要求準(zhǔn)確把握酸堿的相對強(qiáng)弱，充分依靠水解規(guī)律判析。捷徑：四種溶液可分成三組，NaHSO電離顯酸性，pH ，以此得答案A?？偨Y(jié)： 此類試題解答的一般步驟為：先分組，然后再對組內(nèi)物質(zhì)根據(jù)電離與水解程度進(jìn)行判析。題中溶液除為鹽溶液外，還可能為酸或堿。如等濃度的八種稀溶液：NaSOHSONaHSONHClNaHCONaCONaOHBa (OH 2 ,其pH由小到大的順序