廣東省佛山市第五高級中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、廣東省佛山市第五高級中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A. FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：B. 磁性氧化鐵溶于鹽酸：C. 向溶液中通人224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）C12 ：D. 向溶液中加人過量的NaOH溶液：參考答案：C略2. 下列各項操作中發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2 向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2 向石灰水中通入過量CO2向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A. B. C.

2、 D. 參考答案：C略3. 下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論正確的是編號實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42B用潔凈的Pt絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na，無kC將CH3CH2Br與NaOH溶液混合加熱，再滴加AgNO3溶液，未產(chǎn)生淺黃色沉淀CH3CH2Br未發(fā)生水解D將打磨過的鎂條投到一定濃度的FeCl3溶液，出現(xiàn)氣泡并有固體生成鎂與FeCl3溶液反應(yīng)，生成了H2和Fe(OH)3參考答案：D略4. 下列離子方程式正確的是：A濃燒堿溶液中加入鋁片：Al + 2OHAlO2+H2 B向明礬溶液中滴加Ba

3、(OH)2溶液，使SO42全部沉淀：2Al3+ + 6OH +3SO42 +3Ba2+ = 2Al(OH)3+ 3BaSO4 C在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：4Fe2+ +6Br +5Cl2 = 4Fe3+ + 3Br2 + 10ClD用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl + 2H=H2+ Cl2參考答案：C略5. 短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如右表所示。下列判斷正確的是甲乙丙丁戊A原子半徑： 丙丁戊 B金屬性：甲丙C氫氧化物堿性：丙丁戊 D最外層電子數(shù)：甲乙參考答案：C略6. 鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放

4、電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：，在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是A. 向正極遷移B. 正極反應(yīng)為：C. Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)D. 負(fù)極反應(yīng)式為：參考答案：C略7. a mol FeS與b mol FeO投入到VL c mol/L稀硝酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（）（a+b）63g （a+b）189g （a+b）mol VcmolA B C D參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)的計算專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：可從兩個角度分析未被還原的硝酸，一

5、是生成Fe（NO3）3中的NO3 ，二是根據(jù)N元素守恒，未被還原的硝酸為總硝酸的物質(zhì)的量減去生成NO的物質(zhì)的量，可計算未被還原的硝酸解答：解：由元素守恒知：未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）3中的NO3 ，所以顯酸性的硝酸的物質(zhì)的量等于Fe（NO3）3的物質(zhì)的量的3倍，由元素守恒知，nFe（NO3）3=n（Fe）=（a+b）mol，所以未被還原的硝酸的質(zhì)量=3（a+b）mol63 g?mol1=（a+b）189 g，正確；又根據(jù)化合價升降守恒知amol a mol （NO3）3+a mol H2O4 升高（32）a+（6+2）a=9a mol b mol Ob mol （NO3）3 升高（3

6、2）b=b molx molHO3xOmol 降低（52）x mol=3x mol得9a mol+b mol=3x mol，即顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量x= mol，所以未被還原的硝酸為Vcmol，正確故選D點評：本題以元素化合物知識為載體，考查守恒法技巧，題目難度中等，答題時注意守恒法的利用，注意從化合價變化的角度分析8. (08福建省質(zhì)檢)下列溶液一定呈中性的是（ ）A將pH=5的鹽酸稀釋100倍所得到的溶液B等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)后所得到的混合溶液Cc (H+) = c (OH-) = 110-6 molL-1的溶液D非電解質(zhì)溶于水得到的溶液 參考答案：答案：C9. 下列圖示與對應(yīng)敘述

7、相符合的是A圖5表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系 B圖5表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化C 圖7表示10 mL 0.01 molL1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4 溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化（Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）D圖8表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑參考答案：C略10. 某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對NH5的描述

8、中不正確的是 ANH5屬于離子晶體 BNH5屬于分子晶體 CNH5與水反應(yīng)時，NH5是還原劑 DNH5與NH3溶于水后均呈堿性參考答案：B略11. 對下列事實的解釋錯誤的是（ ）A用75%的乙醇溶液進(jìn)行消毒，是由于乙醇能使蛋白質(zhì)變性B醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”，是由于硫酸鋇難溶于水C用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)D向Na2O2與水完全反應(yīng)后的溶液中加MnO2，產(chǎn)生O2，是由于該溶液中含H2O2下表參考答案：B略12. 下列各組中的兩種物質(zhì)無論以何種比例混合，氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是A.NaClO和NaCl B.KClO和KCl C. NaClO4和KClO3 D. NaCl和KC

9、l參考答案：C13. 下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（）AH2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子BHS和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子CCH2C12和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10 NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）參考答案：答案：C 解析：本題是對粒子結(jié)構(gòu)的綜合考查。A項中H的價電子數(shù)為1，N的價電子數(shù)為5，S的價電子數(shù)為6，故H2S、NH3的價電子總數(shù)均為8，而且H2S為V形結(jié)構(gòu)、NH3為三角錐形，屬極性分子。B項是常見的18電子粒子，由不同種元素形成的共價鍵為極性共價鍵，B項正確。C項中CH2Cl2和CCl4均為四面體構(gòu)型

10、是正確的，但CH2Cl2極性不能抵消，屬極性分子。而CCl4為正四面體構(gòu)型，屬非極性分子。D項中1個氘原子含1個中子、1個質(zhì)子、1個電子，1個16O原子含8個質(zhì)子、8個中子、8個電子。故1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10mol，所以D項正確。高考考點：粒子結(jié)構(gòu)的考查易錯提醒：對H2S、CCl4的空間構(gòu)型不了解而錯選A、D備考提示：粒子的微觀結(jié)構(gòu)，包括化學(xué)鍵、分子構(gòu)型、微粒數(shù)是高考中的熱點14. 取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入10 molL的NaOH溶液， 產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH

11、溶液的體積的關(guān)系如圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是A1mol/L B2mol/L C3mol/L D4mol/L參考答案：B略15. 有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是 ：0.1 mo1L-1 CH3COONa溶液 ：0.1 mo1L-1 CH3COOH溶液 A相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液 ”、“ 正移 25% 0.5解析：（1）2得出H=H1H2H3=kJmol1=246.1kJmol1；（2）A、加入CH3OH，因為反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此CH3OCH3的產(chǎn)率保持不變，故錯誤；B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CH3OCH3產(chǎn)率降低，故錯誤；C、反應(yīng)前

12、后氣體系數(shù)之和不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，CH3OCH3產(chǎn)率不變，故錯誤；D、移出H2O，平衡向正反應(yīng)方向移動，CH3OCH3的產(chǎn)量增加，產(chǎn)率增大，故正確；E、催化劑對化學(xué)平衡無影響，因此CH3OCH3的產(chǎn)率不變，故錯誤；（3）A、不清楚開始時通入量是多少，因此兩者濃度比為3：1，無法判斷是否達(dá)到平衡，故錯誤；B、斷裂3molHH鍵，消耗3molH2，斷裂1molC=O鍵，消耗0.5molCO2，兩者比值不等于化學(xué)計量數(shù)之比，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故錯誤；C、組分都是氣體，因此氣體質(zhì)量不變，又是恒容狀態(tài)，體積不變，根據(jù)密度的定義，密度始終不變，因此密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故錯誤；D、組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，但反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不等，根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義，摩爾質(zhì)量發(fā)生變化，因此當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；E、是絕熱容器，溫度發(fā)生變化，當(dāng)溫度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；（4）根據(jù)圖像，隨著溫度升高，CO2的體積分?jǐn)?shù)降低，說明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向