實驗二 滴定分析基本操作練習課件

1、 滴定分析概述滴定分析法： 是將一種已知準確濃度的標準溶液，用滴定管滴加到待測物質的溶液中，直到化學反應完成為止。通過測量所消耗已知濃度的標準溶液的體積，依據(jù)標準溶液與待測物質之間的化學計量關系，求得待測組分的含量，又稱容量分析法。滴定分析法適用的對象：常量組分的測定 滴定分析法的特點：操作簡便、快速，準確度較高 南通大學生命化學示范中心 依據(jù)反應類型滴定分析的分類酸堿滴定法-酸堿反應為基礎配合滴定法-配合反應為基礎氧化還原滴定法-氧化還原反應為基礎沉淀滴定法 -沉淀反應為基礎1、反應必須按一定的反應式進行，即反應具有確定的化學計 量關系。2、反應必須定量地進行，通常要求反應完全程度達到99.

2、9% 以上。3、反應速度要快。對于速度較慢的反應，有時可通過加熱或 加入催化劑等方法加快反應速率。4、必須有適當?shù)姆椒ù_定終點。滴定分析的條件： 滴定分析雖然能應用以上各種類型的反應，但不是所有的反應都可以用來作滴定分析。適合滴定分析的反應必須具備以下幾個條件: 只有完全滿足上述要求，才能用標準溶液直接滴定待測物質。如果反應不能完全符合上述要求時，可以采用返滴定、置換滴定、間接法進行滴定。這些間接滴定方法的應用大大擴展了滴定分析的應用范圍。 滴定分析基本操作練習 一、實驗要求1、學習和掌握滴定分析的基本操作。2、了解強酸、強堿之間相互滴定時，滴定曲 線的pH突躍范圍。3、熟練掌握. 滴定終點的

3、控制與正確判斷。 三、實驗內容及實驗步驟1、 滴定管的洗滌、檢漏、涂凡士林、排氣泡、裝入溶液、左右手操作、終點控制、讀數(shù)（視線等）、數(shù)據(jù)記錄（涂改方式）等； 2、 移液管的挑選、洗滌、取放溶液操作（視線、管尖靠壁、傾斜30度、停留時間等）2、溶液配制 配制500 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液：由2 molL-1 NaOH溶液稀釋于塑料試劑瓶中； 配制500 mL 0.1 molL-1HCl溶液：由2 molL-1 HCl溶液稀釋于玻璃試劑瓶中；3、滴定練習操作 （1）0.1 molL-1HCl 溶液滴定0.1 molL-1NaOH 溶液 （2）0.1 molL-1NaOH 溶液滴定0.1 molL-1HCl溶液絕對偏差：相對偏差：平均偏差：平均相對偏差：各次偏差絕對值的平均值Deviation, relative 0.1 molL-1NaOH 溶液滴定0.1 molL-1HCl溶液 （指示劑 酚酞） 滴定序號數(shù)據(jù)記錄與處理 1 2 3VHCl/mL 25.00 25.00 25.00VNaOH/mL 全距/mL 四、注意事項 認真、細致地去做好每一個操作動作！4. 滴定分析實驗中，滴定管、移液管為何需用滴定劑或要移 取的溶液潤洗三次？滴定用的錐形瓶是否也要用被滴定的 溶液潤洗？為什么？5. 每次滴定最好將滴