考點(diǎn)19化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

1、文檔編碼 : CZ1K1D6Y5N5 HG6I3R7R1L9 ZQ1J2D1Z1S3考點(diǎn) 19 化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ) 一、選擇題1.2022 全國(guó)卷9 在生成和純化乙酸乙酯的試驗(yàn)過(guò)程中, 以下操作未涉及的是 【命題意圖】 通過(guò)乙酸乙酯的制備 , 考查基本的試驗(yàn)操作及物質(zhì)分別提純的方法；【解析】選 D；乙酸乙酯的制備試驗(yàn)中由于最終得到的乙酸乙酯不能溶解在水中 ,所以分別的方法是分液而非蒸發(fā), 所以答案選 D；【教材回扣】把握乙酸乙酯的制備原理是解題的關(guān)鍵, 難點(diǎn)是裝置的作用分析,留意從乙酸乙酯的性質(zhì) 包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 特點(diǎn)的角度去解答和判定；2.2022 江蘇高考5 以下有關(guān)從海帶中提取碘的試驗(yàn)原

2、理和裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?A. 用裝置甲灼燒碎海帶B. 用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的 Cl 2D.用裝置丁吸取氧化浸泡液中I-后的 Cl 2 尾氣【命題意圖】 此題考查試驗(yàn)基本操作 , 較易；【解析】 選 B；A 項(xiàng), 灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行 , 錯(cuò)誤;B 項(xiàng), 海帶灰與濾液之間通過(guò)過(guò)濾法分別 , 正確;C 項(xiàng), 濃鹽酸與 MnO 2 制備 Cl 2時(shí)需要加熱 , 錯(cuò)誤;D 項(xiàng),Cl 2應(yīng)用堿液吸取 ,Cl 2 在飽和 NaCl 溶液中的溶解度小 , 不行吸取 , 錯(cuò)誤；【教材回扣】 此題考查的試驗(yàn)來(lái)自課本試驗(yàn) 氣處理等；, 過(guò)濾操作、 試驗(yàn)制備 Cl 2和

3、Cl 2的尾3.2022 全國(guó)卷13 以下試驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?編號(hào) 試驗(yàn)?zāi)康?試驗(yàn)過(guò)程配制 0.400 0 mol L-1 的 稱取 4.0 g 固體 NaOH于燒杯中 , 加入少量蒸餾A NaOH溶液 水溶解 , 轉(zhuǎn)移至 250 mL 容量瓶中定容向盛有 2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的B 探究維生素 C的仍原性維生素 C溶液, 觀看顏色變化向稀鹽酸中加入鋅粒 , 將生成的氣體依次通過(guò)C 制取并純化氫氣NaOH溶液、濃硫酸和 KMnO 4 溶液探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影 向 2 支盛有 5 mL不同濃度 NaHSO 3 溶液的試管中D 響 同時(shí)加入 2 mL 5%H 2O2溶液,

4、 觀看試驗(yàn)現(xiàn)象【命題意圖】 此題以圖表的形式考查化學(xué)試驗(yàn)中基本試驗(yàn)操作和試驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)判；【解析】 選 B；4.0 g 固體 NaOH的物質(zhì)的量為 0.1 mol, 因此使用 250 mL的容量瓶, 但題目中對(duì)試驗(yàn)的操作表達(dá)不清楚, 沒(méi)有冷卻、洗滌等步驟, 故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤;FeCl 3 具有氧化性 , 因此能與具有仍原性的維生素C 發(fā)生反應(yīng) , 從而使溶液的顏色由黃色變?yōu)闇\綠色 Fe 2+, 故 B項(xiàng)正確 ;C 項(xiàng)中產(chǎn)生的氣體應(yīng)最終通過(guò)濃硫酸 ,否就會(huì)引入水蒸氣 , 故 C 項(xiàng)錯(cuò)誤 ;H2O2與 NaHSO 3的反應(yīng)沒(méi)有明顯的試驗(yàn)現(xiàn)象 , 因此不能用此反應(yīng)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響, 故 D項(xiàng)錯(cuò)

5、誤；【教材回扣】 物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟: 4.2022 全國(guó)卷10 以下試驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖茿. 用稀硫酸和鋅粒制取 H2 時(shí), 加幾滴 CuSO 4 溶液以加快反應(yīng)速率B. 用標(biāo)準(zhǔn) HCl 溶液滴定 NaHCO 3 溶液來(lái)測(cè)定其濃度 , 選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒+ , 火焰呈黃色 , 證明其中含有 NaD.常壓蒸餾時(shí) , 加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二【命題意圖】 此題考查化學(xué)試驗(yàn)基本儀器和基本操作的化學(xué)學(xué)問(wèn) , 意在考查同學(xué) 利用所學(xué)化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)解決化學(xué)問(wèn)題的才能；【解析】 選 B；A 項(xiàng)加幾滴硫酸銅溶液 ,Zn 置換出 CuSO 4 溶液中的

6、Cu,可形成鋅、銅及稀硫酸組成的原電池 , 產(chǎn)生氫氣速率加快 , 故 A 說(shuō)法正確 ;B 項(xiàng)指示劑酚酞的變色范疇是 8.210, 而碳酸氫鈉溶液略顯堿性, 稍加鹽酸就會(huì)顏色突變 , 故 B說(shuō)法錯(cuò)誤 ;C 項(xiàng)鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色 , 故 C說(shuō)法正確 ;D 項(xiàng)蒸餾時(shí) , 如加入的液體超過(guò)燒瓶容積的三分之二 , 加熱時(shí)液體溢出 , 會(huì)造成事故 , 故 D說(shuō)法正確；【易錯(cuò)警示】 關(guān)于試驗(yàn)基本操作的幾個(gè)問(wèn)題1 固體藥品的取用； 取用固體藥品一般用藥匙； 有些塊狀的藥品可用鑷子夾取；用過(guò)的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈, 以備下次使用；把塊狀的藥品或密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時(shí) , 應(yīng)當(dāng)先把容器

7、橫放 , 把藥品或金屬顆粒放入容器口以后 , 再把容器慢慢地直立起來(lái) 底部 , 以免打破容器；, 使藥品或金屬顆粒慢慢地滑到容器的2 液體藥品的取用； 液體藥品通常盛在細(xì)口瓶里； 取用細(xì)口瓶里的液體藥品時(shí) ,先拿下瓶塞 , 倒放在桌上 , 然后拿起瓶子 , 標(biāo)簽向著手心 , 瓶口要緊挨著試管口 ,將液體慢慢地倒入試管；3 滴管的使用；滴管是用來(lái)吸取和滴加少量試劑的一種儀器；使用滴管時(shí)要注意: 取液后的滴管 , 應(yīng)保持膠頭在上 , 不要平放或倒置 , 防止試液倒流 , 腐蝕膠頭; 不要把滴管放在試驗(yàn)臺(tái)或其他地方, 以免污染滴管；嚴(yán)禁用未經(jīng)清洗的滴管再吸取別的試劑 滴瓶上的滴管不要用水沖洗 ；4

8、試紙的使用； 品紅試紙、石蕊試紙、 淀粉碘化鉀試紙使用時(shí)可以用水潤(rùn)濕 ,pH定性使用時(shí)可以用水潤(rùn)濕 , 定量檢測(cè)時(shí)不能潤(rùn)濕；二、非選擇題5.2022 全國(guó)卷26 醋酸亞鉻 Cr 2H2O為磚紅色晶體 , 難溶于冷水 , 易溶于酸 , 在氣體分析中用作氧氣吸取劑；一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作仍原劑 , 將三價(jià)鉻仍原為二價(jià)鉻 ; 二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻；試驗(yàn)裝置如以下圖；回答以下問(wèn)題 : 1 試驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后快速冷卻 , 目的是；儀器 a 的名稱是；2 將過(guò)量鋅粒和氯化鉻固體置于 K1、K2,關(guān)閉 K3；c 中, 加入少量蒸餾水 , 按圖連接好裝置；打開(kāi)c

9、 中 溶 液 由 綠 色 逐 漸 變 為 亮 藍(lán) 色 , 該 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式為；同時(shí) c 中有氣體產(chǎn)生 , 該氣體的作用是；3 打 開(kāi) K3, 關(guān) 閉 K1 和 K2 ； c 中 亮 藍(lán) 色 溶 液 流 入 d, 其 原 因是 ;d 中 析 出 磚 紅 色 沉 淀 ； 為 使 沉 淀 充 分 析 出 并 分 離 , 需 采 用 的 操 作是指、裝、洗滌、干燥；可能存在的缺4出置d點(diǎn)；【命題意圖】 此題主要是考查醋酸亞鉻制備原理的試驗(yàn)探究 , 考查同學(xué)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究的才能 , 從供應(yīng)的新信息中, 精確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容, 并與已有學(xué)問(wèn)整合、重組為新學(xué)問(wèn)塊的才能, 題目難度中等；試

10、驗(yàn)原理和有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的明確及題干信息的提取和應(yīng)用是解答的關(guān)鍵；【解析】 1 因醋酸亞鉻 Cr2H2O在氣體分析中用作氧氣吸取劑,故其很簡(jiǎn)潔吸取氧氣而發(fā)生反應(yīng), 所以蒸餾水經(jīng)煮沸后快速冷卻的目的就是去除水中溶解的氧氣 ; 儀器 a 的名稱是分液漏斗；2 依據(jù)題干描述 ,c 中溶液主要發(fā)生鋅與三氯化鉻電離出的三價(jià)鉻離子反應(yīng)生成二價(jià)鉻離子 , 所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn+2Cr Zn 2+2Cr 2+,c 中產(chǎn)生的 3+氣體是鋅粒與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣 , 其作用是排除 c 中的空氣 , 防止二價(jià)鉻再被氧化；3 打開(kāi) K3, 關(guān)閉 K1 和 K2, 由于 c 中仍然產(chǎn)生氫氣 , 產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)致

11、c 中的壓強(qiáng)變大 , 將 c 中的液體壓入 d 中, 與 d 中的醋酸鈉溶液反應(yīng)生成醋酸亞鉻；依據(jù)醋酸亞鉻的性質(zhì) , 其難溶于冷水 , 所以可以將得到的溶液冷卻 , 降低醋酸亞鉻的溶解度 , 使醋酸亞鉻以沉淀的形式析出, 然后過(guò)濾、洗滌將其分別出來(lái)；4 由于醋酸亞鉻很簡(jiǎn)潔吸取空氣中的氧氣 ,d 裝置是一個(gè)放開(kāi)體系 , 與空氣接觸 ,可能導(dǎo)致醋酸亞鉻被氧化；答案 : 1 去除水中溶解的氧氣分液漏斗 2 Zn+2Cr3+Zn 2+2Cr 2+排除 c 中空氣3c 中產(chǎn)生 H2使壓強(qiáng)大于大氣壓 冰浴 冷卻過(guò)濾4d 裝置為放開(kāi)體系 , 可能使醋酸亞鉻與空氣接觸【快速巧解】 在鹽酸溶液中鋅把Cr 3+仍

12、原為 Cr2+, 同時(shí)產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排盡防止 Cr 2+被氧化；生成的氫氣導(dǎo)致 c 中壓強(qiáng)增大 , 可以把生成的 CrCl 2壓入d 裝置發(fā)生反應(yīng) , 據(jù)此解答；6. 2022 全國(guó)卷26 硫代硫酸鈉晶體 Na2S2O35H2O,M=248 g mol-1 可用作定影劑、仍原劑；回答以下問(wèn)題 : 1 已知: KspBaSO4 =1.1 10-10 , KspBaS2O3 =4.1 10-5；市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì) , 選用以下試劑設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn) : 試劑 : 稀鹽酸、稀 H2SO 4、BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、 H2O2溶液試驗(yàn)步驟 現(xiàn)象取少量樣品 , 加入

13、除氧蒸餾水固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液 , 有刺激性氣體產(chǎn)生靜置 , 2 利用 K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度；測(cè)定步驟如下 : 溶液配制 : 稱取 1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體樣品 , 用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解 , 完全溶解后 , 全部轉(zhuǎn)移至100 mL 的中, 加蒸餾水至；滴定 : 取 0.009 50 mol L-1 的 K2Cr 2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00 mL, 硫酸酸化后加入過(guò)量KI, 發(fā)生反應(yīng) : Cr 2- +6I-+14H +3I 2+2Cr 3+7H2O；然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色 , 發(fā)生反應(yīng) :I 2+2S2-S4- +2I-；加

14、入淀粉溶液作為指示劑 , 連續(xù)滴定 , 當(dāng)溶液 , 即為終點(diǎn)；平行滴定 3 次, 樣品溶液的平均用量為 24.80 mL,就樣品純度為 %保留 1 位小數(shù) ；【命題意圖】 此題考查化學(xué)試驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)判學(xué)問(wèn) 驗(yàn)學(xué)問(wèn)解決科學(xué)探究及創(chuàng)新的才能；, 意在考查同學(xué)利用所學(xué)化學(xué)實(shí)【解析】 1 該試驗(yàn)的目的是檢驗(yàn)市售硫代硫酸鈉中是否含有硫酸鈉 , 所以在加酸時(shí)不能加稀硫酸 , 應(yīng)加入稀鹽酸與硫代硫酸鈉反應(yīng) :Na2S2O3+2HCl S +SO 2+2NaCl+H2O;該反應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象除有無(wú)色刺激性氣味的氣體逸出外 , 仍有淡黃色沉淀生成 ; 靜置后 , 應(yīng)取上層清液加入 BaCl2溶液來(lái)檢驗(yàn) S- 的存在；

15、 2 在配制溶液時(shí) , 應(yīng)先將固體放在燒杯中溶解 , 然后再轉(zhuǎn)移到 100 mL 容量瓶中, 接著加入蒸餾水 , 待凹液面最低處與刻度線相切時(shí), 即定容；滴定時(shí) , 依據(jù)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色, 所以滴定終點(diǎn)的判定為當(dāng)溶液藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不復(fù)原原色；結(jié)合題中所給信息可得反應(yīng)之間的關(guān)系為K2Cr2O7 3 I2 6Na2S2O35H2O mol-11 mol 6 mol 0.009 50 mol L-1 20.00 mL c 24.80 mL 可得 :.=., mol L-1 0.1 L nNa2S2O35H2O=.mNa2S2O35H2O=. mol L-1 0.1L 248 g 就樣品純度 = .-.- 100%=95.0%吸 取上層清液 , 滴入.答案 : 1 加入過(guò)量稀鹽酸顯現(xiàn)乳黃色渾濁藍(lán)色褪去95.0 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 2 燒杯容量瓶刻度【學(xué)問(wèn)拓展】1 易溶物質(zhì)的獵取試