公開課：生活中常見的鹽課件

1、第十一單元 鹽 化肥課題1 生活中常見的鹽1.通過資料收集和實驗探究，認識生活中常見的鹽的種類和用途2.初步學會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法3.能判斷復分解反應的類型及發(fā)生條件第一課時1.認識生活中.食鹽氯化鈉及用途2.初步學會粗鹽提純的基本操作3.分析實驗可能出現(xiàn)誤差的原因 日常生活中所說的鹽，通常指食鹽（NaCl)，而化學中的鹽是指含有金屬離子和酸根離子的一類化合物。如碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、硫酸銅等都屬于鹽。1.重要的調味品2.人體正常生理活動中不可缺少的物質3.日常生活中用來腌制食品4.工業(yè)的原料:氯堿工業(yè) 一、氯化鈉 世界上最大的鹽礦儲地是柴達木盆地，儲量約為900多億噸。用海水

2、曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽可以使水蒸發(fā)，使氯化鈉溶液達到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)，氯化鈉晶體析出。這樣制得的鹽含有較多雜質，叫做粗鹽。粗鹽經溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)，可制得精鹽。粗鹽初步提純： （除去不溶性雜質）（1）步驟：溶解：玻璃棒：攪拌，加速溶解過濾：“一貼、二低、三靠”玻璃棒作用：引流，防止液體飛濺蒸發(fā)：a.玻璃棒：攪拌，防止液體溫度局部過高而飛濺b.當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干分析實驗可能出現(xiàn)誤差的原因。1過濾后濾液渾濁的原因。交流與討論(1)過濾時濾紙破損。(2)傾倒液體時，液面超過濾紙邊緣。(1)溶解攪拌時液滴濺出，產率降低。(2)溶解時加入的粗鹽過多，未完

3、全溶解，使精鹽產率降低。(3)過濾時，液體灑出或未洗滌玻璃棒、燒杯而使NaCl損失，從而產率降低。(4)蒸發(fā)時沒有及時攪拌或停止加熱太晚造成液滴飛濺，從而使產率降低。 2實驗可能出現(xiàn)誤差的原因。2下列說法正確的是( )A鹽都能食用，故稱為食鹽B鹽就是食鹽，易溶于水C鹽都有咸味，都是白色固體 D鹽是一類物質的總稱D3.過濾時必須用到的一組儀器是（ ）A. 蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯 B. 燒杯、漏斗、玻璃棒C量筒、漏斗、玻璃棒 D. 試管、試管夾、燒杯B4.目前從海水中提取食鹽的方法主要是利用海水曬鹽，它所利用的物質分離方法是（ ） A.溶解法 B.過濾法 C.結晶法 D.蒸餾法C歡迎各位老師批評指正

4、謝謝！二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1.碳酸鈉（Na2CO3）（1）俗名：純堿、蘇打（2）純堿不是堿，是鹽（水溶液顯堿性）（3）用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁迅速出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁有二氧化碳生成有二氧化碳生成與酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O CO2 +H2O出現(xiàn)白色沉淀二者發(fā)生反應，生成一種難溶物與堿反應：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH復分解反應定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。形式：化合物+化合物 兩種新化合物特點：相

5、互交換成分字母表達式：AB + CDAD+ CB復分解反應發(fā)生的條件我會判斷CO32-的檢驗CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2某物質+HCl產生氣體變渾濁+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸鹽基本反應類型比較：鹽的溶解性 a、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水 b、鹽酸鹽中只有AgCl不溶于水 c、硫酸鹽中只有BaSO4不溶于水 d、碳酸鹽大部分不溶于水，除鉀、鈉、銨鹽外 我國制堿工業(yè)的先驅侯德榜 在中國化學工業(yè)史上，有一位杰出的科學家，他為祖國的化學工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，

6、他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學工業(yè)的大廈，這位先驅者就是被稱為“國寶”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技術上有三大貢獻。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻。 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 =CaCO3+H2O+CO2解釋水滴石穿【典例2】（2010楚雄中考）根據復分解反應發(fā)生的條件，判斷下列各組物質不能發(fā)生反應的一組是（ ） A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.NaOH溶液和鹽酸溶液 C.CuSO4溶液和BaCl2溶液 D.K2SO4溶液和NaCl溶液D知識點二、復分解

7、反應1.（2010聊城中考）下列實驗能觀察到明顯現(xiàn)象的是（ ）A.硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中 B.稀鹽酸滴入氯化鈉溶液中C.氫氧化鈉溶液滴入硝酸鈉溶液中 D.硫酸鈉溶液滴入氯化銅溶液中A 2.下列反應，屬于化合反應的是（ ），屬于分解反應的是（ ），屬于置換反應的是（ ），屬于復分解反應的是（ ）屬于中和反應的是（ ）A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2B、H2CO3 = H2O + CO2 C、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O D、S + O2 = SO2E、2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2DBAC EC點燃3.（2010鞍

8、山中考）下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是（ ）AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀鹽酸4.化學反應要符合一定的原理和條件，下列認識正確的是（ ）A.化合反應和分解反應一定有單質參加或生成 B.置換反應只能發(fā)生在金屬與金屬的化合物之間 C.復分解反應要有沉淀或氣體或水生成 D.有鹽和水生成的反應一定是中和反應 BC5.除去下列物質中的雜質（寫出所需物質的化學式）（1）NaCl (CaCl2)_ （2）NaCl (MgCl2)_（3）NaCl (Na2SO4) _ （4）NaCl (Na2CO3) _Na2CO3NaOHBaCl2HCl或CaCl2

9、6.請根據下表回答有關問題（除第（1）、（5）外，其余各小題均用序號填空）（1）寫出純堿的化學式 ；（2）表中物質屬于氧化物的是： ；屬于鹽的是： ； Na2CO3 （3）上述四種物質放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是 ；（4）你認為CH3COOH（其性質類似于鹽酸）可以與表中 物質發(fā)生化學反應；（5）利用表中作反應物（可以加水或在水中進行），寫出符合下列要求的化學方程式、生石灰轉化為熟石灰： ；、制取氫氧化鈉：_。 CaO+H2OCa(OH)2 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH7.有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，通過以下實驗得到以下結果：(1)將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；(2)該白色沉淀不溶于稀硝酸。從實驗中判斷，該粉末中一定含有 ，一定不含 ，可能含有 。Na2SO4和BaCl2 CuSO4