硫氧及其化合物一

1、第22講1課前體驗(yàn)1.不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物是A. FeCl3 B. SO2C. CuS D. Na2S【解析】銅單質(zhì)與硫單質(zhì)化合生成Cu2S。2課前體驗(yàn)2.在一定條件下，SO2跟下列物質(zhì)起反應(yīng)時(shí)，僅顯酸性的是 A.O2 B.H2S C.溴水 D.Na2CO3【解析】SO2與氧氣、溴水反應(yīng)時(shí)被氧化；SO2與H2S反應(yīng)時(shí)被還原；與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí)實(shí)際上先生成亞硫酸，再與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。3課前體驗(yàn)3.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用無水CuSO4澄清石灰水紅熱CuO堿石灰品紅溶液酸性KMnO4溶液等藥品可將其一一檢出，檢測(cè)時(shí)香煙煙霧通入藥品的正確順序是A. B

2、.C. D.【解析】首先檢驗(yàn)水蒸氣，通過無水硫酸銅，據(jù)此排出C、D；然后檢驗(yàn)二氧化硫，檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)必須先把二氧化硫除凈，又要通過酸性KMnO4溶液和品紅溶液。4課前體驗(yàn)4.硫酸銨在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4(NH4)2SO4 N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O 將反應(yīng)生成的混合氣體通入到BaCl2溶液中，將會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 A.無沉淀生成 B.生成BaSO4沉淀C.生成BaSO3沉淀 D.生成BaSO4和BaSO3沉淀【解析】NH3和SO2按照21通入溶液中恰好反應(yīng)生成(NH4)2SO3，能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀；SO3和H2O反應(yīng)生成硫酸也與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4沉淀。5課前體

3、驗(yàn)5.脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。(1)硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為(2)用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總反應(yīng)方程式(忽略氧的氧化還原)為 ；該方法的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物NaOH可循環(huán)使用，也可得副產(chǎn)品H2。2Fe3+H2S S+2Fe2+2H+ Na2S+2H2O S+H2+2NaOH 或S2+2H2O S+H2+2OH電解電解硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，說明氯化鐵被還原，產(chǎn)物是是氯化亞鐵過量NaOH溶液吸收硫化氫生成硫化鈉溶液，電解該溶液時(shí)，陽(yáng)極上硫離子被氧化成單質(zhì)，依據(jù)放電順序可知陰極應(yīng)該是氫離子被

4、還原成氫氣6課前體驗(yàn)5.脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。(3)一定溫度下，1 mol NH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)p(NH3)p(H2S)=a(Pa2)，則容器中的總壓為 Pa；如圖是上述反應(yīng)過程中生成物濃度隨時(shí)間變化的示意圖。若t2時(shí)增大氨氣的濃度且在t3時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t2時(shí)刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時(shí)間的變化曲線。2a發(fā)生分解反應(yīng)是：NH4HS(s)NH3+H2S，容器中總壓即為硫化氫和氨氣的壓強(qiáng)之和。依據(jù)題意p(NH3)p(H2S)=a(Pa2)，則p(NH3)=p(H2S)=a(Pa)，所以總壓為2a。增大

5、氨氣濃度導(dǎo)致逆反應(yīng)速率增大，平衡左移，硫化氫濃度減小，據(jù)此可以畫出濃度隨時(shí)間變化圖像。7典例精析【例1】某無色氣體可能含HCl、HBr、SO2、H2S中的一種或幾種,將該氣體通入到適量稀氯水中，恰好反應(yīng),無氣體剩余。將所得到的無色溶液分裝在兩支試管中,分別加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，則下列判斷正確的為 （ ） A.原氣體中一定有SO2，一定無HBr和H2S B.原氣體中可能有H2S C.原氣體中一定有HCl和SO2 D.不能確定有無HCl，但一定無SO2A【解析】反應(yīng)后溶液是無色的，證明原氣體中不含HBr；加入酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明原來氣體中

6、一定含有SO2，則一定不含H2S；加入酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀不能確定含有氯化氫，因?yàn)槁人幸埠新入x子。8典例精析【評(píng)注】主要考查幾種氣體之間相互反應(yīng)的可能性及其反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)。牢固掌握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和顏色，是解題的根本?！纠?】某無色氣體可能含HCl、HBr、SO2、H2S中的一種或幾種,將該氣體通入到適量稀氯水中，恰好反應(yīng),無氣體剩余。將所得到的無色溶液分裝在兩支試管中,分別加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，則下列判斷正確的為 （ ） A.原氣體中一定有SO2，一定無HBr和H2S B.原氣體中可能有H2S C.原氣體中一定有HCl和SO2 D.

7、不能確定有無HCl，但一定無SO2A9典例精析變式1 將SO2氣體緩緩?fù)ㄈ胂铝懈魅芤褐?，隨著SO2的通入，而溶液的酸性先變?nèi)鹾笥肿儚?qiáng)的是 ( ) A.溴水 B.氫硫酸 C.氫氧化鈉 D.亞硫酸B【解析】溴水與SO2反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，酸性總是增強(qiáng)；溴水與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，酸性先減弱直到中性，后二氧化硫溶解，酸性有增強(qiáng)，B正確；氫氧化鈉與SO2反應(yīng)先后生成亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉，堿性總是減弱；亞硫酸中通入二氧化硫，酸性增強(qiáng)或不變(達(dá)到飽和時(shí)就不變了)。10典例精析【例2】有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧 化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入 SO2氣體，將帶余燼的木條插

8、入試管C中，木條復(fù)燃。 請(qǐng)回答下列問題：(1)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3 2Na2O2+2SO2 2Na2SO3+O2 取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體知道反應(yīng)物和生成物，容易寫出化學(xué)方程式亞硫酸鈉檢驗(yàn)方法是將它轉(zhuǎn)化為二氧化硫，然后再將氣體通入品紅溶液，溶液褪色11典例精析(3)第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成 Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是 否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：將B中反應(yīng)后的固體溶

9、解于水BaCl2溶液白色沉淀稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成上述方案是否合理? 。請(qǐng)簡(jiǎn)要說明兩點(diǎn)理由：不合理稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根檢驗(yàn)亞硫酸鈉中是否含有硫酸鈉關(guān)鍵是排除亞硫酸鈉的干擾，保證不能有亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉。題中加入的硝酸有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，干擾檢驗(yàn)，另外如果反應(yīng)后的固體中含有過氧化鈉，由于其有強(qiáng)氧化性，溶于水時(shí)也會(huì)把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，干擾檢驗(yàn)?！驹u(píng)注】主要考查二氧化硫的性質(zhì)、檢驗(yàn)；在有干擾的條件下檢驗(yàn)硫酸根離子的方法。熟練的知識(shí)，正確的方法才是解題之道。12典例精

10、析變式2 小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為(2)請(qǐng)回答下列有關(guān)問題。小剛同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：所得懸濁液操作白色沉淀加試劑A觀察現(xiàn)象，并判斷則操作的名稱為 ，試劑A的化學(xué)式為 。SO2+Ba2+2OH BaSO3+H2OSO2+OH HSO3過濾HCl堿過量產(chǎn)生正鹽，堿不足生成酸式鹽懸濁液中獲得沉淀必須通過過濾；證明白色沉淀是硫酸鋇還是亞硫酸鋇

11、，只能通過加入鹽酸來確定，不能通過加入硝酸或硫酸，因?yàn)橄跛釙?huì)把亞硫酸鋇氧化，硫酸則含有硫酸根離子也會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)。13典例精析變式2 小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(3)實(shí)驗(yàn)表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是 (填化學(xué)式)，則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是BaSO42SO2+2Ba2+O2+2H2O 2BaSO4+4H+有硫酸鋇沉淀生成，表明反應(yīng)中有部分亞硫酸鹽被空氣中氧氣氧化了14方法指導(dǎo)1.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取(1)反應(yīng)原理： 2H2O2 2H2O+O2或2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2(2)裝置原理發(fā)生裝置：圓底燒瓶、

12、分液漏斗、雙孔橡膠塞或大試管、酒精燈。凈化裝置：含有水蒸氣雜質(zhì)，可以通過裝有濃硫酸的洗氣瓶。收集裝置：氧氣難溶于水，可以用向上排空法或排水法。裝置圖如下：MnO2實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫和二氧化錳制氧氣實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣15方法指導(dǎo) 2.幾種漂白劑的比較16方法指導(dǎo) 2.幾種漂白劑的比較注意：(1)漂白劑不是能漂白所有的有色物質(zhì)，例如二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，石蕊變紅，并不會(huì)被漂白；(2)漂白性指的是能使某些有色物質(zhì)(有機(jī)色素)褪色，而有顏色的無機(jī)物褪色不能算是漂白作用。例如二氧化硫能使溴水、高錳酸鉀酸性溶液褪色都不是漂白作用。17方法指導(dǎo) 3.二氧化硫的檢驗(yàn)(1)純凈物檢驗(yàn)：在沒有其他物質(zhì)干擾

13、的情況下，將氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，將褪色后的溶液加熱，溶液又變紅，說明該氣體是品紅。(2)檢驗(yàn)?zāi)郴旌蠚怏w同時(shí)存在SO2、CO2將混合氣體依次通過：品紅酸性高錳酸鉀(或溴水)品紅澄清石灰水證明存在SO2現(xiàn)象：品紅褪色；證明存在CO2現(xiàn)象：品紅不褪色，澄清石灰水變渾濁。18方法指導(dǎo) 4.氧氣的幾種反應(yīng)方程式(1) O2+2e O22主要表現(xiàn)為金屬鈉在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)生；(2) O2+4e 2O2主要表現(xiàn)為在無水存在下，氧氣與金屬、非金屬反應(yīng)時(shí)的變化；如熔融燃料電池發(fā)生的正極反應(yīng)。(3) O2+2H2O+4e 4OH主要表現(xiàn)為在有水存在下，氧氣一般被還原為氫氧根離子。例如金屬吸氧腐蝕，有電解質(zhì)

14、水溶液的燃料電池正極反應(yīng)。19方法指導(dǎo) 5.二氧化硫氧化性、還原性、漂白性實(shí)驗(yàn)裝置品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性溴水溶液褪色，證明SO2有還原性錐形瓶中生成淺黃色固體，證明SO2有氧化性。20高考回放1. (2007全國(guó))下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是 （ ）A.燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量B.臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過104%的空氣有利于人體健康C.pH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨D.含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染A21C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O(其他合理答案也可。如Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O等)。高考回

15、放2.(2008海南)右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式H2+S H2S(寫成可逆反應(yīng)也正確)H2SO3+2H2S 3S+3H2O22高考回放(4)將5 mL 0.10 molL1的E溶液與10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)后溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是加熱反應(yīng)后的溶液，其pH (填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是H2SO3+2OH SO32+2H2O大于Na2SO3溶液中SO32發(fā)生水解使溶液顯堿性增大升高溫度促進(jìn)Na2SO