廣東省佛山市外國語學(xué)校高一化學(xué)測試題含解析

1、廣東省佛山市外國語學(xué)校高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述中正確的是（ ） A硫酸的摩爾質(zhì)量是98g B1mol Mg的質(zhì)量數(shù)值上等于鎂的摩爾質(zhì)量 CFe2+與Fe3+的摩爾質(zhì)量不相同 D鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵原子的相對原子質(zhì)量參考答案：B略2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA同溫同壓下，體積相同的氫氣和氦氣所含的原子數(shù)相等1L2 molL-1的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)為4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2O中分子數(shù)為

2、NA32 g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA. B. C. D. 參考答案：D氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，所含的原子數(shù)為NA,故正確；氫氣是雙原子分子，氦為單原子分子，同溫同壓下，體積相同的氫氣和氦氣所含的原子數(shù)不相等，故錯誤；1L2 molL-1的氯化鎂溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol，含氯離子數(shù)為4NA，故正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2O為液體，故錯誤；32 g O2和O3混合氣體中含有原子物質(zhì)的量為32g/16gmol-1，氧原子為2NA，故正確；故選D。3. 在制蒸餾水的實驗中，下列操作敘述不正確的

3、是A在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石 B將溫度計水銀球插到蒸餾燒瓶自來水中C冷水從冷凝管下口進(jìn)入，上口流出 D實驗開始時，先接通冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶參考答案：B略4. 某元素R的原子的質(zhì)量數(shù)為70，其核內(nèi)中子數(shù)為39，它的離子有28個電子，則此元素的氧化物的化學(xué)式應(yīng)為（ ）AROBR2O3CRO2DR2O5參考答案：B考點(diǎn)：根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)專題：計算題分析：質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)中子數(shù)，陽離子：電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)電子式，再根據(jù)化合價書寫化學(xué)式解答：解：質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)中子數(shù)=7039=31，電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)電子式=3128=3，故該陽離子帶3個單位正電荷，故表現(xiàn)

4、+3價，O為2價，故此元素的氧化物的化學(xué)式應(yīng)為R2O3，故選B點(diǎn)評：本題考查化學(xué)式的書寫以及微粒間的數(shù)量關(guān)系，難度不大5. “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（ ） A分子中所有的原子共面 B1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)C易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)D遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：D6. 下列說法中正確的是 （ ）A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L B、只要是1mol氣體，體積就是22.4L C、0.3m

5、olN2 和0.7molO2 ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總體積為22.4LD、1molNH3 在20、101kPa，體積約是22.4L參考答案：C略7. H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g) Ha kJmol1已知：(a、b、c均大于零)下列說法不正確的是A反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B斷開1 mol HH鍵和1 mol II鍵所需能量大于斷開2 mol HI鍵所需能量C斷開2 mol HI鍵所需能量約為(cba)kJD向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ參考答案：B8. 國際無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年做出決定，把長式

6、元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是 ( )A第9列元素中沒有非金屬元素 B只有第2列元素原子的最外層有2個電子C第17列為鹵族元素 D在整個18列元素中，第3列元素種類最多參考答案：B略9. 實驗室中需要配制2mol/L的氯化鈉溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的氯化鈉質(zhì)量分別是 （ ）A. 950mL，111.2g B. 1000mL，111.2g C. 1000mL，117g D. 任意規(guī)格，117g參考答案：C所配氯化鈉溶液950mL，應(yīng)選用1000mL容量瓶；稱取氯化鈉的質(zhì)量為2mo

7、l/L1L58.5g/mol=117g，答案選C。點(diǎn)睛：容量瓶選擇的原則是“大而近”。計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或濃溶液的體積按容量瓶的容積計算。10. 將pH3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：1103 molL1的氨水b Lc(OH)1103 molL1的氨水c Lc(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是Abadc BabcdCabdc Dcadb參考答案：A略11. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是()ACl2能與金屬活動順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)BN2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉(zhuǎn)化為NO2C硫是一種淡黃色的能溶于水的

8、晶體，既有氧化性又有還原性D硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑參考答案：A12. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為321，則溶液中Al3+和 SO42的離子個數(shù)比為A12 B14 C34 D32參考答案：A略13. 下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯誤的是A. 在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想B. 通過反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可以比較出鐵鋼銅的還原性強(qiáng)弱C. 在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料D. 根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4參考答案：DA. 為提高原料

9、的利用率、節(jié)約資源、減少排放、保護(hù)環(huán)境，在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想，A正確；B. 在反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，鐵是還原劑、銅是還原產(chǎn)物，所以，可以通過該反應(yīng)證明鐵的還原性比銅強(qiáng)，B正確；C. 過渡元素中有一些金屬的熔點(diǎn)很高、化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，故可在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，C正確；D. F是非金屬性最強(qiáng)的元素，其無正價，故其無最高價氧化物對應(yīng)的水化物HFO4，D不正確。本題選D。14. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（ ）A.X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B.Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C.Y的最高正化合價為+7D

10、.X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低參考答案：B15. 有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液，B不易腐蝕。將A、D在稀鹽酸中構(gòu)成原電池，電流由A通過導(dǎo)線流向D。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是( )ADCABBDABC CDBAC DBADC參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究小組設(shè)計了如下實驗，探究常溫下催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)的影響。序號實驗操作示意圖實驗現(xiàn)象有極少量氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡速率略有加快產(chǎn)生氣泡速率明顯加快(1)實驗I的作用是_。(2)實驗III中反應(yīng)的化學(xué)方程

11、式為_。(3)根據(jù)實驗IIII中現(xiàn)象的不同，可以得出的結(jié)論是：使用合適的催化劑，可提高雙氧水分解的反應(yīng)速率;_。(4)在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解，6min后H2O2的濃度減小到0.10mol/L，以H2O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（H2O2）=_mol/（Lmin）。參考答案：(1)對照實驗，證明實驗II和III中的速率加快與溶液濃度變化無關(guān) (2)2H2O22H2O+O2 (3)不同催化劑的催化效率(效果)不同 (4)0.05 mol/(Lmin)【分析】（1）實驗中加入1mL水是讓溶液總體積相同，確保雙氧水的濃度相同，但沒加催化劑，作對照實驗；（2

12、）雙氧水分解產(chǎn)生水和氧氣，三氯化鐵作催化劑；（3）催化劑具有選擇性；（4）根據(jù)v=c/t計算得出?！驹斀狻浚?）實驗中加入1mL水是讓溶液總體積相同，確保雙氧水的濃度相同，但沒加催化劑，與、相同，作對照實驗，證明實驗和中的速率加快與溶液濃度無關(guān)； （2）雙氧水分解產(chǎn)生水和氧氣，三氯化鐵作催化劑，反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2；（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象可知和在使用不同催化劑時化學(xué)反應(yīng)速率不同，說明催化劑具有選擇性，即不同催化劑的催化效率不同；（4）根據(jù)v=c/t=（0.40molL1-0.10molL1）/6min=0.05 mol/(Lmin)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

13、 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算 專題：計算題分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl設(shè)混合物中Na

14、I的質(zhì)量為x2NaI+Cl2=2NaCl+I2m 300117 300117x 26.7g17.55g=解得x=15g，則NaCl的質(zhì)量m=26.7g15 g=11.7g，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaCl）=100%43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%點(diǎn)評：本題考查混合物計算，注意利用守恒法解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析計算能力，難度中等18. 實驗室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應(yīng)選用 mL容量瓶。 （2）用托盤天平稱取 g固體NaOH。 （3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入 ， 輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。 （5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，用滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（7）以下因素會造成實驗結(jié)果偏低的是 A定容時觀察液面仰視 B定容時觀察液面俯視C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案：（1）500 mL （2分） （2） 8.0 g （