廣東省佛山市南海第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省佛山市南海第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是（）ACH4 BCO2 CHCl DN2參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算.專題：計(jì)算題分析：同質(zhì)量時(shí)，計(jì)算出各種物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)分子組成判斷一定物質(zhì)的量的氣體所含原子的多少解答：解：設(shè)氣體的質(zhì)量都為1g，A、1gCH4的物質(zhì)的量為 =mol，含有原子數(shù)目為 5NA，B、1gCO2的物質(zhì)的量為 =mol，含有原子數(shù)目為 3NA，C、1gHCl的物質(zhì)的量為=mol，含有原子數(shù)目為 2NA，D、

2、1gN2的物質(zhì)的量為 =mol，含有原子數(shù)目為 2NA，綜上分析，同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是HCl，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的量和氣體的分子組成計(jì)算原子數(shù)目的多少2. 下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）A.200mL 2molL1MgCl2溶液 B.400mL 2.5molL1NaCl溶液C.300mL 1.5molL1CaCl2溶液D.100mL 2molL1AlCl3溶液參考答案：略3. 鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約

3、為1 mg，那么一個(gè)鉛筆字所消耗的碳原子數(shù)約為（ ）A. 51019個(gè) B. 2.51019個(gè) C. 2.51022個(gè) D. 51022個(gè)參考答案：B用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1 mg，其中碳原子的質(zhì)量是0.5 mg，碳原子的物質(zhì)的量是，碳原子的個(gè)數(shù)是mol6.021023/mol2.51019，答案選B。4. 下列方程式正確的是A2Ag2O=4Ag+O2 BCu+FeSO4=CuSO4+FeC2Al2O3(熔融)= = 4Al+3O2 D2MgO+C=2Mg+CO2參考答案：AC略5. 金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是：A.HCl B.NaCl C.FeCl3 D.Na

4、2SO4參考答案：C6. 甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低；常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強(qiáng)；甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項(xiàng)目中能夠說(shuō)明甲比乙的金屬性強(qiáng)的是( ) A B. C. D. 參考答案：B略7. 下列離子方程式書寫正確的是A. 用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多:CO32-+2H+=CO2+H2OB. 氯化鐵溶液中投入銅片:Fe3Cu= Cu2Fe2C. 碳酸鈣溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+= Ca2+ H2O+CO2D. 氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合:Fe33OH-= Fe(OH)3參考答案

5、：D【詳解】A.用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多時(shí)的離子反應(yīng)為：HCO3-+H+=CO2+H2O，故A書寫錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)電荷不守恒，氯化鐵溶液中投入銅片的離子方程式應(yīng)為2Fe3Cu=2Fe2Cu2，故B書寫錯(cuò)誤；C.醋酸為弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，碳酸鈣溶于醋酸溶液的離子方程式應(yīng)為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O，故C書寫錯(cuò)誤；D.氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合時(shí)，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故D書寫正確；答案選D。8. 有五瓶溶液分別是：10mL 0.6moLL1NaOH水溶液 20mL 10.50moLL1H2SO4水溶液 30mL0.40mo

6、LL1HCl水溶液 40mL0.30moLL1MgCl2水溶液 50mL0.20moLL1NaCl水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 A BC D參考答案：D略9. 我國(guó)科學(xué)家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素是185Hf（鉿）關(guān)于185Hf的下列說(shuō)法中，正確的是（）A是一種新元素B原子核內(nèi)有185個(gè)質(zhì)子C原子核內(nèi)有185個(gè)中子D是183Hf的一種新的同位素參考答案：D【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題【分析】185Hf是一種原子，其質(zhì)量數(shù)為185，質(zhì)子數(shù)為72，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為

7、同位素【解答】解：A、185Hf是一種原子，而不是新元素，是新的核素，故A錯(cuò)誤；B、185Hf是一種原子，其質(zhì)量數(shù)為185，質(zhì)子數(shù)為72，故B錯(cuò)誤；C、中子數(shù)為18572=113，故C錯(cuò)誤；D、因它們的質(zhì)子數(shù)都是72，中子數(shù)不同，則互為同位素，即是183Hf的一種新的同位素，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題較簡(jiǎn)單，考查核素、元素、同位素的關(guān)系，明確原子中的數(shù)字的意義及原子中量的關(guān)系即可解答10. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 同溫同壓下，相同體積的兩物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B. 1LCO氣體的質(zhì)量一定比1L O2的質(zhì)量要小C. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等D. 任何條件下，等

8、物質(zhì)的量的N2和CO所含的分子數(shù)必相等參考答案：D【詳解】A、沒有明確是否氣體物質(zhì)，如果不是氣體物質(zhì)，則物質(zhì)量不一定相等，故A錯(cuò)誤；B、如果不是相同條件下，兩種氣體的密度不確定，則質(zhì)量不能確定，故B錯(cuò)誤；C、如果分別是一元酸和二元酸，雖然酸的物質(zhì)的量相等，但H+數(shù)一定不相等，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量相等，其分子數(shù)一定相等，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，理解定律內(nèi)容是解題的關(guān)鍵，本題注意阿伏伽德羅定律只適合氣體。11. 下列敘述正確的是（ ）A. 非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物B. 含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物

9、C. 凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D. 凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物參考答案：D試題分析：非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，如：NH4Cl是離子化合物，故A錯(cuò)誤；只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；凡是熔融狀態(tài)能電離出離子的化合物都是離子化合物，故C錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物是離子化合物，故D正確。12. 取一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)混合后，無(wú)論以何種比例混合，其充分燃燒后二氧化碳和水的質(zhì)量不變且二者物質(zhì)的量相同的是：（ ）AC2H2 C6H6 BCH4 C3H8 CC3H6 C3H8 DC2H4 C4H8 參考答案：D13. 下列不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)

10、的事實(shí)是 （ ）HCl比H2S穩(wěn)定 HCl和H2S的水溶液前者的的酸性強(qiáng) HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) Cl2能與H2S反應(yīng)生成S Cl原子能得1個(gè)電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個(gè)電子 Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS A. B. C. D.參考答案：A略14. 在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g） 3Y（g） 2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）AZ生成的速率與X消耗的速率相等 B單位時(shí)間生成a mol X，同時(shí)生成3a mol Y CX、Y、Z的濃度不再變化 D X、Y、Z的分子數(shù)比為132 參考答案：A略15. 科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量

11、的H3和H2相同的是A原子數(shù)B分子數(shù)C體積D物質(zhì)的量參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。（1）配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括：a計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量；b稱量氫氧化鈉固體；c將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中；d用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；e蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；f繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下12cm時(shí)，改用_滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序是_。（2）使用_ mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為_g。

12、（3）下列操作會(huì)使所配制溶液濃度偏大的有_。A容量瓶中原有少量蒸餾水B轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯C定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線D定容時(shí)，俯視觀察液面參考答案：(1)膠頭滴管 abdcfe (2) 500 20.0 (3)D解析：（1）f繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，故正確操作順序?yàn)閍bdcfe；（2）實(shí)驗(yàn)室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，故配制濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL需要使用500mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量

13、NaOH固體的質(zhì)量為；（3）A容量瓶中原有少量蒸餾水對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都無(wú)影響，所以對(duì)配制溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)影響，選項(xiàng)A不選；B沒有洗滌燒杯會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，選項(xiàng)B不選；C定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，則加入的水偏多，溶液濃度偏小，選項(xiàng)C不選；D定容時(shí)俯視液面導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，選項(xiàng)D選。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差判斷，注意從分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷。根據(jù)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷，如果n偏小或V偏大都導(dǎo)致配制溶

14、液的物質(zhì)的量濃度偏小。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是 。(2)已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為。(3)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： + + 參考答案：（1）AsH3（2）Br2（3）略18. 有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大， 已知A和C原子最外層只有一個(gè)電子，C燃燒時(shí)的焰色反應(yīng)是黃色

15、，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)可以產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物，A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)條件可以是點(diǎn)燃或者光照，試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出A、B、C、D的元素名稱:：A _ B _ C _ D _。（2）寫出化學(xué)方程式：CB= ，AD= 。參考答案：（1）A、氫；B、氧；C、鈉；D、氯；（2）2Na+O2 Na2O2；H2Cl22HCl19. 12分）右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此回答下列問題： (1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_-_。(2)配制250mL0.90molL-1的稀硫酸需取該濃硫酸_ mL。(3)配制時(shí)必需的玻璃儀器有_。(4)定容時(shí)，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是_。(5)定容時(shí)，若加入的