電子教案高一物質(zhì)的量及阿伏伽德羅定律復習

1、文新教育集團標準化教案教學主題：復習從實驗學化學課時2教學重難點： 1、有關物質(zhì)的量濃度的計算2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置3、阿伏伽德羅定律及推論教學過程：1.導入復習提問：1、1molL1的NaCl溶液表示什么意義？2、若配置1molL1的NaCl溶液需要哪些儀器？步驟是什么？2.呈現(xiàn)知識點復習：知識點一：有關物質(zhì)的量的濃度的計算(1)基本公式：cBeq f(nB,V)(2)稀釋公式：c1V1c2V2(3)與質(zhì)量分數(shù)換算：cBeq f(1000mLL1gcm3w,Mgmol1)weq f(cBmolL1Mgmol1,1000mLL1gcm3)式中表示溶液的密度，w表示溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。知識點

2、二：物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的儀器：某容量的容量瓶、托盤天平(或量筒)、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟：計算稱量溶解(稀釋)轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻待用(或裝瓶貼標簽)。三、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差如何分析？1、提示：由cn/V可知，誤差來源的根本原因是：物質(zhì)的量或溶液體積產(chǎn)生誤差，若n偏大或V偏小，則c偏大；若n偏小或V偏大，則c偏小。(1)若被稱量的物體錯放在托盤天平的右盤上，n可能偏小，使c偏小，因為m(左)m(右)m(游)。(2)轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液或洗滌液灑在容量瓶外，則n偏小，而使c偏小。(3)未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒或洗滌液未

3、轉(zhuǎn)移入容量瓶，配出的溶液濃度偏低，因為n小了。(4)用量筒取出濃溶液的體積時，仰視刻度，n偏大，使c偏大。(5)定容時仰視刻度，則V偏大，使c偏小。定容時俯視刻度，則V偏小，使c偏大。(6)除洗滌燒杯和玻璃棒外，還洗滌了量筒(或移液管)，則濃度偏大。因為量筒(或移液管)在標定刻度時，沒有把附在器壁上的殘留液計算在內(nèi)，用水洗滌，反而使所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，造成濃度偏大。(7)若容量瓶使用前有少量蒸餾水，則無影響。(8)未等溶液冷卻就定容，濃度偏大。因為配制的溶液在容量瓶中冷卻后實際體積偏小。(9)定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹面最低點低于刻度線，再補水至刻度線，濃度偏小，因為倒轉(zhuǎn)過程中，使少量溶

4、液殘留在瓶頸和瓶塞內(nèi)壁，補加水，反而使體積增大。知識點三:阿伏加德羅定律及推論一、阿伏加德羅定律的內(nèi)容 ：同溫同壓下相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。適用范圍：任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體?！八耐倍桑和瑴?、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”則必有第“四同”。即“三同定一同”。練習1：同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的（） A、質(zhì)量B、原子總數(shù) C、碳原子數(shù)D、密度練習2：同溫同壓下，16.5 g氣體X 所占體積與12 g O2 的體積相同，則X 的相對分子質(zhì)量是( )A. 22 B.

5、28 C .二阿伏加德羅定律的推論：可由理想氣體狀態(tài)方程：PV= n R T【式中：P為壓強，V為氣體體積，n為物質(zhì)的量，T為熱力學溫度（T=攝氏度+273，單位K），R為常數(shù)（數(shù)值為8.314Pam3mol-1K-1或Kadm3mol-1K-1）】，結合V=，n=等變形來推導，如：P=RT得PM=RT等等.同溫同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比。 即：V1/V2 n1/n2= N1/N2 。注意相關規(guī)律：化學方程式中計量系數(shù)之比等于個數(shù)之比，也等于物質(zhì)的量之比。練習1：某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應生成B。B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。以下對B分子組成的推測一定正確的

6、是（ ）A. 有1個氧原子 B. 有2個氧原子 C. 有1個A原子 D. 有2個A原子練習2;化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示，10mLA氣體能分解生成15mL O2和10mL F2（同溫同壓）。A的化學式是_，推斷的依據(jù)是_ 。.同溫同體積下，氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比。即：P1/P2n1/n2.同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即，1 ：2M1 ：M2典例分析：【例1】某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%,300mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量約等于()A0.37mol B0.63mol C0.74mol D1.5mol【例2】在

7、標準狀況下，將VL A氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dgmL1，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.eq f(Vd,MV2240)mol/L B.eq f(1000Vd,MV2240)mol/LC.eq f(1000VdM,MV2240)mol/L D.eq f(MV,22.4(V0.1)d)mol/L【例3】【例8】(安徽渦陽四中20092010年高一月考，23)某同學按下列步驟配制500mL 0.2molL1 KCl溶液，請回答有關問題。實驗步驟有關問題計算所需KCl的質(zhì)量需要稱量KCl的質(zhì)量為_克稱量KCl固體稱量需要用到的主要儀器是：_。將KCl加入100

8、mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：_將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應采取什么措施：_向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時當加水至刻度線12厘米處應如何操作：_(1)上述實驗中使用容量瓶前應檢驗_。(2)在進行步操作時未將洗滌燒杯、玻璃棒的洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶，則配制溶液濃度_(填寫偏高、偏低、不影響)。(3)若進行步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需 。 (4)配制KCl溶液時，下列操作情況會使結果偏高的是_。A移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出B溶解攪拌時有液體飛濺C定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線D定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再

9、加水定容(5)取出該KCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度是_。3.練習與檢測1.同溫同壓下，4個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是：a.CO2,100ml; b. O2,200ml; c.N2，400ml; d.CH4,600ml。則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是( )Aabcd B.badc C. cdba D. dcab2.SO3(氣）、SO2、 O2（氣）的質(zhì)量比為40：32：8時，同溫同壓下它們的體積的整數(shù)比為( )A.3:2:2 B.2:2:1 C、1:1:1 D、2:1:23.在相同狀況下，有關H2、O2、CH4三

10、種氣體的敘述正確的是( ) A.其密度之比等于對應的物質(zhì)的量之比 B.其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比C.等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對分子質(zhì)量的倒數(shù)之比D.等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量比等于相對分子質(zhì)量之比4.同溫同壓下，某集氣瓶充滿O2時為116g，充滿CO2時為122g，充滿氣體A時為114g，則A 的相對分子質(zhì)量為( ) A.60 B.32 5.在標準狀況下，13g某氣體的分子數(shù)與14gCO的分子數(shù)相等，此氣體在標準狀況下的密度為 ( )A.1.25 g /L B. 2.32g/L C.1.65g/L D.1.16g6.某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為：2Aeq

11、 o(=,sup7()B2C2D 。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d,則A的相對分子質(zhì)量為（ ） A.7d B.5d C .2.5d D.2d7.標準狀況下CO2和CO的混合氣體15g，體積為10.08L，則此混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量各是多少？8.已知在標準狀況時，N2和O2組成的混合氣體中，二者的體積之比為4:1，試計算該混合氣體的密度？4.小結1、物質(zhì)的量的濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)換算2、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟、儀器及誤差分析3、阿伏伽德羅定律及其推論5.作業(yè)1下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是()A將40 g NaOH溶解在1 L水中B將22.4 L HCl氣體

12、溶于水配成1 L溶液C將1 L 10 molL1濃鹽酸加入9 L水中D將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL2在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na的濃度為0.1 molL1，Mg2的濃度為0.25 molL1，Cl的濃度為0.2 molL1，則SOeq oal(2,4)的物質(zhì)的量濃度為()A0.5 molL1 B0.45 molL1C0.2 molL1 D0.25 molL1320時，飽和KCl溶液的密度為1.174 gcm3，物質(zhì)的量濃度為4.0 molL1，則下列說法中不正確的是(A25時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol

13、L1B此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為eq f(74.54.0,1.1741 000)100%C20時，密度小于1.174 gcm3的KClD將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20時，溶液密度一定大于1.174 gcm4在無土栽培中，需配制1 L含0.50 molL1的NH4Cl、0.16 molL1KCl、0.24 molL1K2SO4的混合溶液，但當時沒有K2SO4固體，若用(NH4)2SO4固體代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體的物質(zhì)的量(單位為 mol)分別為()A0.40、0.50、0.12 B0.66、0.50、0.24C0.64、0.50、0.24 D0.64、0.02

14、、0.245某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量約等于(A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol6將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100 g水后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28%的溶液80 mL，此時溶液的物質(zhì)的量濃度為()A5 molL1 B6.25 molL1C7 molL1 D6.75 molL17在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_(填寫標號)。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量

15、瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線D配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線12 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線E濃硫酸稀釋后，應馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線 12 cm 處用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線F蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次8實驗室要用98%(密度為1.84 gcm3)的硫酸配制3.68 mol/L的硫酸500 mL(1)需準確量取98%的硫酸_mL。(2)要配制3.68 mol/L的硫酸500 mL，必須用到的儀器是(填寫序號)_。500 mL量筒燒杯1 000 mL容量瓶500 mL容量瓶天平膠頭滴管錐