山西省陽泉市三郊中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、山西省陽泉市三郊中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處 若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積( )A大于20mL B小于20mL C等于20mL D等于5mL參考答案：A2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A25，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA B7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的陰

2、離子數(shù)目為0.1 NAC足量的Cu與含有0.2mol H2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2 為0.1 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA參考答案：B略3. 接觸法制硫酸中,進(jìn)入接觸室的氣體組成(體積分?jǐn)?shù))為SO2 7%、O2 11%、N2 82%。在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為77%,則平衡時(shí)氣體總體積是反應(yīng)前的()A.38.5%B.77%C.6.4%D.97.3%參考答案：D解析：根據(jù)2SO2+O22SO3V217%77%7%77%2解得:(1-7%77%2)(1100%)=97.3%4. 下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)

3、生改變時(shí)，不能用同一離子方程式表示的是 A. 氯化鎂、氫氧化鈉 B. 硫酸鈉、氫氧化鋇C. 氯化鋁、氨水 D. 溴化亞鐵、氯水 參考答案：D略5. 葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生主要的反應(yīng)是（）A氧化反應(yīng) B取代反應(yīng) C加成反應(yīng) D聚合反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：葡萄糖的性質(zhì)和用途；人體新陳代謝過程中的生化反應(yīng) 專題：糖類與蛋白質(zhì)專題分析：食物中含有六大類營養(yǎng)物質(zhì)：蛋白質(zhì)、糖類、脂肪、維生素、水和無機(jī)鹽，葡萄糖作為營養(yǎng)劑糖類中的單糖，能供給人體能量，所以它在體內(nèi)發(fā)生主要的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，據(jù)此即可解答解答：解：葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量，供給人體所需能量，這是人類生命活動(dòng)所需能量的重

4、要來源之一葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）4CHO，在體內(nèi)經(jīng)緩慢氧化生成二氧化碳和水，釋放出能量，每克葡萄糖放出熱量為15.6kJ，在人體中反應(yīng)的方程式為C6Hl2O6+6O2 6CO2+6H2O，所以，A正確；故選A點(diǎn)評：本題考查了葡萄糖的性質(zhì)，根據(jù)有關(guān)反應(yīng)方程式就可解答，題目較簡單6. 在由甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯組成的混合物中，若氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則混合酯中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A10% B15% C20% D無法確定參考答案：A略7. 分子式為C5H11Cl且含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：B8. 下列每

5、組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型和分子的極性都相同的是（）ACO2和CS2 BNaCl和HCl CH2O和CH4 DO2和HBr參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)鍵；極性鍵和非極性鍵；極性分子和非極性分子 專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：一般來說，金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵；分子結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷的中心重合，則分子為非極性分子，否則為極性分子，以此來解答解答：解：A均含極性共價(jià)鍵，且均為直線型對稱分子，均屬于非極性分子，故A選；BNaCl含離子鍵，HCl含共價(jià)鍵，故B不選；CH2O和CH4均含極性共價(jià)鍵，分別為V型和正四面體型，則分別屬于極性分子、非極性分子，故C不選；DO2和HBr分別含非極

6、性鍵、極性鍵，則分別屬于非極性分子、極性分子，故D不選；故選A點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及分子極性與空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分子極性的判斷，題目難度不大9. 草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1molL1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 Ac(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) Bc(HC2O4)+c(C2O42) = 0.1 molL1Cc(C2O42) c(H2C2O4)Dc(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)參考答案：D10. 下列各組有機(jī)物只用一種

7、試劑無法鑒別的是 A. 乙酸、甲苯、硝基苯 B. 苯、苯酚、己烯 C. 苯、甲苯、環(huán)己烷 D. 甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C略11. 某氣體由烯烴和炔烴混合而成，經(jīng)測定其密度為同條件下H2的13.5倍，則下列說法中正確的是A混合氣體中一定有乙炔 B混合氣體中一定有乙烯C混合氣體可能由乙炔和丙烯組成 D混合氣體一定由乙烯和乙炔組成參考答案：AC12. 下列物質(zhì)分類正確的是 ()A、Cu(OH)2難溶于水，屬于非電解質(zhì)B、SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物C、NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽D、HCl氣體溶于水電離成H+和Cl-，屬于離子化合物參考答案：B略13. 北京奧運(yùn)會(huì)火炬使用

8、的燃料是一種常用燃料，其分子式為C3H8，它屬于A烷烴 B烯烴 C炔烴 D芳香烴參考答案：A略14. 下列化學(xué)用語表示的含義不相同的是()ACH3CH2CH3，C3H8BNO2，NO2參考答案：B15. 在下列元素中，沒有負(fù)化合價(jià)的是()ANa BP CCl DH參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)課外興趣小組學(xué)生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應(yīng)并制備溴苯。請分析后回答下列問題：（1）關(guān)閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為 。（3）三頸燒瓶右

9、側(cè)導(dǎo)管特別長，除導(dǎo)氣外還起的作用是 。（4）待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)松開F夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是_ 。（5）反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的溴苯分離出來的實(shí)驗(yàn)方法是 （鐵屑已分離）， 此時(shí)溴苯中還含有少量的苯，除去苯應(yīng)采用的方法是 。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充人A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。(已知：2NO2 N2O4；H”、“”、“=”)；若打開活塞K2，氣球B將_(填：變大、變小、不變)。(2)若在A、B中再充人與

10、初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率A將_ (填增大或減小、不變)；若通人等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將_，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將_(填： 變大、變小、不變)。(3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，_中的顏色較深。(4)若在容器A中充人4.6g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為_ 參考答案：（每空2分，共14分）(1) 變小 (2) 增大 不變 變小 (3) A (4) 002mol略18. 減少NO2、SO2 、CO等有害氣體對大氣環(huán)境的危害，是人類

11、的共同追求。（1）在原子經(jīng)濟(jì)學(xué)原則引導(dǎo)下，化學(xué)家用CO與H2在加熱加壓條件合成了液體燃料甲醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（2）以甲醇做燃料的電池，如右圖所示，其負(fù)極是 （填a或b），負(fù)極的反應(yīng)式為_ _，正極的反應(yīng)式為_ _。該燃料電池在理想狀態(tài)下，將有96.5%的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，即消耗1mol液體甲醇所能產(chǎn)生的最大電能達(dá)702.1kJ,則通常甲醇燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（3）已知：NO2（g）+ SO2（g）SO3（g）+ NO（g） H = +41.8 kJmol-1一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a體系壓強(qiáng)保持不變

12、 b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變 d每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2 當(dāng)上述反應(yīng)平衡時(shí)，測得NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K 。當(dāng)給已達(dá)平衡狀態(tài)的上述反應(yīng)升溫時(shí)，平衡常數(shù)K 。（變大、變小或不變）參考答案：（1） CO + 2H2 加熱加壓 CH3OH（2分）（2）b （1分），2CH3OH - 12e- + 2H2O = 2CO2 + 12H+（2分）3O2 + 12e- + 12H+ = 6H2O （2分） CH3OH（l） + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = -727.6kJ/mol（2分）（3）b （2分）, 8/3或2.67(2分), 變大（2分）略19. AG都是有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答下列問題： (1)已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8gC0和36gH2O，E的蒸汽與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為 。（2）A為一取代芳烴，B中含有一個(gè)甲基，由B生成C的化學(xué)方程式為 。（3）寫出下列轉(zhuǎn)