山西省長治市黎城縣第一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、山西省長治市黎城縣第一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應(yīng)： 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H 0。有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是： A在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應(yīng)已達平衡B由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和H 都減小C圖2中010min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO)=0.03mol L-1 min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(NO

2、2)的變化曲線為dD圖3中T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1T2，K1K2參考答案：C略2. 下列說法不正確的是A凡是銨鹽均能與苛性鈉共熱產(chǎn)生氨氣B向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解C將二氧化硫通入溴水，溴水退色后加熱不能恢復(fù)原色D普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高參考答案：D3. 以NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ） A如果5.6L N2含有n個氮分子,則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n B15.6g Na2O2 與過量CO2反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA C1L 1mol/L 的FeCl3溶液中含有鐵

3、離子的數(shù)目為NA D1mol的甲烷中含有的CH共價鍵的數(shù)目為6NA參考答案：B略4. 下列關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是：A燃煤中加入適量石灰石，可減少廢氣中的SO2B提高空氣中臭氧的濃度有益于人體健康CpH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨D含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導(dǎo)致污水污染參考答案：A略5. 將下列離子：Al3+、Na+、K+、NO、OH-、S2-、MnO、Fe3+、NH、H+、AlO、CO按可能大量共存的情況，把它們?nèi)糠殖葾、B兩組，而且每組中都含有不少于兩種陽離子和兩種陰離子。下列離子不會同在一組的是ANa+、NO3 B S2 、AlO C Al3+ 、Fe3+ DMnO

4、、 NH參考答案：A略6. 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是 A在CH4、O2和KOH溶液組成的燃料電池中，負極反應(yīng)式為：CH48e-+10OH-=CO32-+7H2O B將SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2 + ClO+ H2O = SO32 + Cl+ 2H+ C乙烯的燃燒熱為a kJmol（a0），則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： C2H4（g）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 2H2O（g）；H = -akJmol D向苯酚鈉（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫：2C6H5O-+SO2+H2O2C6H5OH+ HSO3-參考答案：A略7. 下圖裝置可用于A. 加熱NaH

5、CO3制CO2B. 用NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制HClC. 用NH4Cl跟濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3D. 用Cu和稀HNO3反應(yīng)制NO參考答案：D略8. 以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是 A.是銫的兩種核素，它們互為同位素 B.同周期元素(除O族元素外)從左到右，原子半徑逐漸增大 C.第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低 參考答案：A略9. 隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小，最高正價或最低負價的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A. 常見離子半徑：ghdeB. 上述元素組成ZX4f(gd4)2溶液中

6、，離子濃度：c（f3+）c（zx4+）C. 由d、e、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成沉淀D. f的最高價氧化物的水化物可以分別與e和h的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)參考答案：B【分析】根據(jù)八種短周期元素原子半徑的相對大小可知：x屬于第一周期，y、z、d屬于第二周期，e、f、g、h屬于第三周期元素；根據(jù)最高正價或最低負價可知：x為H, y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl?！驹斀狻緼.g為S，h為Cl，屬于第三周期，離子半徑gh ；d為O，e為Na，同為第二周期，離子半徑de，故離子半徑：ghde，A正確；B.根據(jù)上述分析可知，ZX4f(gd4)2組成為NH4

7、Al(SO4)2，溶液中Al3+和NH4+水解均顯酸性，屬于相互抑制的水解，由于氫氧化鋁的電離常數(shù)大于一水合氨，則鋁離子水解程度大于銨根，即離子濃度：c(Al3+)c（NH4+）,故B錯誤；C.d為O、e為Na、g為S，由d、e、g三種元素組成的鹽Na2S2O3溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成S沉淀,故C正確；D.f為Al，f的最高價氧化物的水化物為Al（OH）3,為兩性氫氧化物，e和h的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、HClO4，可以與Al(OH)3發(fā)生反應(yīng),故D正確；答案：B。【點睛】突破口是根據(jù)原子半徑的大小判斷元素的周期數(shù)；根據(jù)最高正化合價和最低負化合價的數(shù)值大小判斷元素所在的主族；由此判

8、斷出元素的種類，再根據(jù)元素周期律解答即可。10. 已知反應(yīng)：KClO36HCl(濃)KCl3Cl23H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是A反應(yīng)生成物都屬于電解質(zhì) BHCl全部發(fā)生氧化反應(yīng)C該反應(yīng)表明氧化性KClO3比Cl2強 D1mol KClO3在反應(yīng)中得到6mole參考答案：略11. 已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為ClFe2+ H2O2 Ir(X)r(Y)(Z)D. XY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同參考答案：C試題分析：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層

9、電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)構(gòu)原子序數(shù)可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5，W(氮元素)與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能處于A族，只能處于A族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為=6，則X為O元素。A、Z為Mg元素最高正化合價為+2，Y為F元素，沒有最高正化合價，故A錯誤；B、非金屬性O(shè)N，故氫化物穩(wěn)定性H2ONH3，故B錯誤；C、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑r(N3-)r(O2-)r(F-)r(Mg2+)，

10、故C正確；D、OF2中含有共價鍵，MgF2中含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，故D錯誤，故選C。0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是（ ）A30 B46 C66 D69參考答案：B略14. 檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是A. 它的一氯代物有6種B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C. 它和丁基苯（）互為同分異構(gòu)體D. 定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)參考答案：D略15. 下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是（）A純堿溶液顯堿性的原因：CO32

11、+2H2OH2CO3+2OHB氯化鐵溶液腐蝕銅線路板Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+C稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OD氯氣溶于水：Cl2+H2O=H+Cl+HClO參考答案：D試題分析：A以第一步水解為主，離子方程式為CO32+H2OHCO3+OH，故A錯誤；B電荷不守恒，應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故B錯誤；C生成物的計量數(shù)關(guān)系錯誤，應(yīng)為Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故C錯誤；D氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，離子方程式為Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故D正確故選D二、實驗題（本題包括1個小

12、題，共10分）16. 下圖為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去，已知乙醇的沸點為78.5)，請根據(jù)要求完成下列問題(儀器裝置可任意選用，必要時可重復(fù)選擇，a、b為旋鈕)。（1）將A中a旋鈕打開，通入CO和CO2的混合氣體，欲得到純凈干燥的CO，裝置的連接順序為：A接_(填寫裝置代號)；若要驗證CO的還原性及氧化產(chǎn)物，E內(nèi)應(yīng)放置_，裝置的連接順序為：ACBECG，能驗證CO氧化產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象是_。（2）完成（1）實驗后，將A中a旋鈕關(guān)閉，并在E內(nèi)換成放置Na2O2，按AEDBH裝置順序，制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇。 為獲得氧氣，關(guān)閉a旋鈕后，

13、首先需進行的操作是 。 將試管K放入水溫78.5或略高于78.5的水浴中加熱的目的是 。m中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 若想觀察到試管n中有紅色沉淀出現(xiàn)，還需要進行的操作是 。參考答案：（12分）(1)B；CuO；（2分）AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁 （2分） (2) 打開旋鈕b，加入濃硫酸 （2分） 為了得到平穩(wěn)的乙醇蒸汽流 （2分） 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O （2分） 取出試管n并用酒精燈加熱 （2分） 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將全部由短周期元素組成的化合物 X 加熱分解，可得 A、B、C、D、E和H2O六種產(chǎn)物

14、，其中 A、B、C 都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體 D是單質(zhì)E所含元素的氫化物。 （1）A是一種兩性氧化物，寫出 A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）B、C 都是酸性氧化物且組成元素相同，C 溶于水得強酸，則 B、C 分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是_。 （3）氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取 D時可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從_（填“A”或“B”）通入。 （4）取一定量的X加熱分解，若生成 1 mol E，則必定同時生成 mol （填物質(zhì)化學(xué)式）。 （5）通過分析各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，發(fā)現(xiàn) X 的化學(xué)式與硫酸鋁鉀相比只有一種陽離子不同，則 X 的化

15、學(xué)式為 。若向 X 的濃溶液中加入過量的濃 Ba（OH）2溶液，該反應(yīng)的離子方程式為 。 參考答案：（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2）第三周期、A族（3）B （4）3 SO2 （5）NH4+Al3+2SO42-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4+AlO2-+NH3+3H2O解析：（1）兩性氧化物A為Al2O3，與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，（2）由B、C都是酸性氧化物且組成元素相同，C 溶于水得強酸，可知B、C分別為SO2和SO3，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第A族，（3）D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3，實驗室

16、制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從B管通入氣體收集 （4）根據(jù)以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結(jié)合X的組成類似于明礬，可知其化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；氣體 D是單質(zhì)E所含元素的氫化物，D是NH3，E是N2； 生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成SO2的物質(zhì)的量為：6mol/（6-4）=3mol （5）由上分析，X 的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2?12H2O，若向其濃溶液中加入過量的濃 Ba（OH）2溶液，該反應(yīng)的離子方程式為：NH

17、4+Al3+2SO42-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4+AlO2-+NH3+3H2O 18. 已知有H、C、N、O、Na、Si、Cl、Ca、Fe等元素，請回答下列問題：(1）基態(tài)鈉原子的電子排布式為_(2）熔點Al2O3_AlCl3（填“” “ (3) 、（任寫一種） (4) 分子晶體 (5) CO32-、SiO32-（任寫一種） sp2 (6) 4 (7) 解析：(1）鈉是11號元素，其基態(tài)鈉原子的電子排布式為1s22s22p43s1或3s1；（2）Al2O3為離子化合物，AlCl3為共價化合物，Al2O3的熔點高于AlCl3；(3）由H、C、N、O形成的10電子微粒中，含有配位鍵的微

18、粒為NH4+、H3O+，它們的結(jié)構(gòu)式分別是：、；(4)化合物Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于分子晶體；（5）價電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計在內(nèi)）相同的分子、離子或基團互為等電子體，故上述元素形成的含氧酸根中，與NO3-互為等電子體的是CO32-、SiO32-，它們的中心原子的雜化類型均是sp2；（6）依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個；(7）晶胞中，鐵原子的個數(shù)為812，設(shè)晶胞邊長為acm，則體對角線為4r,則體積為()3，則。19. (16分)已知化合物A由C、H、Br三種元素組成，且分子中只有一個甲基，其相對分子質(zhì)量為161。化合物A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中1 mol B與足量的新制Cu(OH)2反應(yīng)可生成1 mol C和1 mol Cu2O，F(xiàn)1和F2均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構(gòu)體。已知： 一個碳原子上連有兩個碳碳