山西省長治市黃山中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析

1、山西省長治市黃山中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 氧化還原反應的實質是電子的轉移，下列關于氧化還原反應的敘述正確的是 （ ） A在氧化還原反應中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原 B11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉移的電子數(shù)為0.5NA C難失電子的原子，得電子的能力一定強 D元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原參考答案：答案：D2. 化學與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產均密切相關，下列有關化學敘述正確的是（ ）A. 濃硫酸具有強腐蝕性，

2、可用濃硫酸刻蝕石英制藝術品B. 我國預計2020年發(fā)射首顆火星探測器太陽能電池帆板的材料是二氧化硅C. 本草經集注中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應D. 誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒參考答案：C氫氟酸刻蝕石英制藝術品，故A錯誤；太陽能電池帆板的材料是晶體硅，故B錯誤；鉀元素的焰色是紫色，所以“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，故C正確；誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D錯誤。3. 下列排列順序正確的是A固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3B微粒半徑：Fe(OH)3膠

3、粒K+C1-Na+C給出質子的能力：CH3COOHC2H5OHH2OD氫化物的沸點：H2SeH2SH2O參考答案：A4. 實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是（ ）A裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B裝置可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C裝置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：C5. 將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全部是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有

4、關敘述中正確的是（ ） A生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL B參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol C開始加入合金的質量可能為16.4g D標況下產物NO的體積為22.4 L參考答案：A略6. NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A反應N2+3H22NH3， 當單位時間內同時有NA個NH3分子和NA個N2分子生成時，反應達到平衡狀態(tài)B18g18O2中含有4NA個中子C1mol HNO3分解有3NA個氧原子被氧化D標準狀況下，22.4LCO和O2的混合氣體中含有NA個分子參考答案：D略7. 一定物質的量的SO2與NaOH溶液反應，所得產物中含Na2SO3和NaHSO3物質的

5、量之比為35，則參加反應的SO2與NaOH物質的量之比為A 811 B35 C12 D188參考答案：A略8. 下列離子方程式正確的是 A. 向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O B. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H參考答案：C略9. 對實驗的實驗現(xiàn)象預測正確的是（）A實驗：液體分層，下層呈無色B實驗：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C實驗：試管中溶液顏色

6、仍無色D實驗：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體參考答案：D考點：化學實驗方案的評價專題：實驗評價題分析：A四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；B氫氧化鋁不溶于弱堿，能溶于強堿；C溶液呈血紅色；D根據CaO吸水并放熱分析解答：解：A四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以液體分層，且下層呈紫色，故A錯誤；B氨氣和氯化鋁反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，所以能產生白色沉淀，故B錯誤；C氯化鐵與KSCN反應生成Fe（SCN）3，溶液呈紅色，故C錯誤；DCaO吸水生成氫氧化鈣，飽和CuSO4溶液中水減少，會析出藍色晶體，故D正

7、確故選D點評：本題考查了化學實驗評價，明確實驗原理是解本題關鍵，涉及萃取、氫氧化鋁制取、飽和溶液等知識點，根據這些物質的性質來分析解答，易錯選項是D，很多同學往往漏掉氧化鈣和水反應放出熱量而導致錯誤判斷，為易錯點10. 烷烴分子可以看做由以下基團組合而成：CH3、CH2、CH、C 若某烷烴分子中同時存在這四種基團，則該烷烴至少含有的碳原子數(shù)應是（ ）A6 B7 C8 D10參考答案：C略11. 在下圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是()A蘋果塊會干癟B膽礬晶體表面有“白斑”C小試管內有晶體析出DpH試紙變紅參考答案：D略12. 化學與生產、生活聯(lián)系密切，下列說法正確的是

8、 A常用作凈水劑的KAl(SO4)2和漂白粉都是強電解質 B維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用 C對“地溝油”進行分餾可以獲得汽油發(fā)動機的燃料 D碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物參考答案：B13. 下列保存物質的方法正確的是（ ）A保存液溴時向其中加入少量酒精，減少揮發(fā)B氫氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C氨水易揮發(fā)，應密封在低溫處保存D金屬鋰應保存在煤油中，防止被氧化參考答案：C試題分析：A、酒精易揮發(fā)，不能減少液溴的揮發(fā)，應加入少量少量水保存，故錯誤；B、玻璃的成分中含有SiO2，SiO2與HF反應生成SiF4，因此，氫氟酸應保存在塑料瓶中，故錯誤；C

9、、低溫減少氨水的揮發(fā)，故正確；D、金屬鋰的密度小于煤油，煤油不能隔絕空氣，不能防止金屬鋰被氧化，故錯誤。14. 將32. 0g銅與100 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入100mL、a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為A1.5 molL1 B15 molL1 C（a+5）molL1 D無法計算參考答案：C略15. 固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是 ANH5中既有離子

10、鍵又有共價鍵 BNH5的熔沸點高于NH3 CNH5固體投入少量水中，可產生兩種氣體 D1mol NH5中含有5 mol NH 鍵 參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl3的工藝（碳氯化法）流程如下。（1）氯化爐中Al2O3、C12和C反應的化學方程式為_。（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為_。（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量Al，其目的是_。（4）為測定

11、制得的無水AlCl3產品（含少量FeCl3雜質）的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32 g。此過程涉及反應的離子方程式為_、_。AlCl3產品的純度為_。 （5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl36H2O在氯化氫的氣流中加熱脫去結晶水而制得無水AlCl3，其原因是_。 參考答案：（14分）（1）（2）SO32-C12H2OSO42-2C1-2H+（2分） （3）除去FeCl3（2分）（4）Fe3+3OH-=Fe(OH)3 (2分) Al3+4OH-=AlO2

12、-+2H2O（2分）96%（2分）（5）Al3+ + 3 H2O Al(OH)3 + 3 H+ ，抑制AlCl3水解（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）有機物E與銅（）的配合物是一種可發(fā)光的發(fā)光材料，在發(fā)光器材方面有很好的應用前景。其合成E的路線如下：回答下列問題：（1）B生C的反應類型有 。（2）A有多種同分異構體，其中符合以下條件的共有 種。分子中含有吡啶環(huán)（ ）且環(huán)上只有2個取代基；只含有一種官能團，且核磁共振氫譜只有四種峰；吡啶環(huán)上的一氯取代物只有2種。（3）C生成D的過程中有一種溫室氣體生成，則D的結構簡式為 。（4）寫出D生成E的化學方程式 。（5）

13、結合題給信息，以 和 為原料合成西佛堿N苯基苯甲亞胺（ ），請你擬出合成路線： 。參考答案：18. 水是生命之源，與人類的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是 （填序號）。A每一個水分子內含有兩個氫鍵B水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高D冰熔化時水分子內共價鍵發(fā)生斷裂（2）科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構型為 。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O）。其中含有的化學鍵為 。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有

14、（回答一種即可）。若室溫時，將某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此時HA在水中有0.1發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的 倍。（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關系式為 。（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負極，正極反應為5MnO2 +2Na+2e= Na2Mn5O10，請寫出電池總反應式 。參考答案：19. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化學方程式為：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是 （填序號）（2）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產生的CO和鐵銹反應，實驗裝置