山西省長治市閆寨中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

1、山西省長治市閆寨中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是氫氧化鈉溶液 硫酸鈣固體 銅 蔗糖 三氧化硫 熔融氯化鈉A B C D參考答案：D試題分析：有自由移動的電子或自由移動離子的物質(zhì)能導(dǎo)電；根據(jù)電解質(zhì)的定義：必須是化合物，在水溶液里或熔融狀態(tài)下有自由移動的離子，且離子是物質(zhì)本身電離的，不能是與其它物質(zhì)反應(yīng)后的物質(zhì) 電離的；能全部電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)；只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。氫氧化鈉溶液，能導(dǎo)電，混合物 硫酸鈣固體，不能導(dǎo)電，強電解質(zhì)

2、 銅，能導(dǎo)電，單質(zhì) 蔗糖，不能導(dǎo)電，非電解質(zhì) 三氧化硫，不能導(dǎo)電，非電解質(zhì) 熔融氯化鈉，能導(dǎo)電，強電解質(zhì)，選擇D?？键c：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷、能導(dǎo)電物質(zhì)的判斷等知識。2. 2016年12月1日國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會宣布，將合成的四種新元素命名為113號 (縮寫為Nh)、115號(Mc)、117號(Ts)和118號(Og)。下列說法正確的是（ ）A113號元素的氧化物為兩性氧化物B115號元素位于第六周期第VA族C117號元素的某種原子，核內(nèi)含176個中子，此原子是TsD118號元素的原子最外層有8個電子參考答案：DA項，113號元素為第七周期第IIIA族，根據(jù)同主族

3、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知113號元素金屬性很強，不可能形成兩性氧化物，故A項錯誤；B項，115號元素位于第七周期第VA族，故B項錯誤；C項，因為中Z代表原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、A代表質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，所以117號元素的某種原子，核內(nèi)含176個中子，此原子可表示為：，故C項錯誤；D項，118號元素為第七周期0族，核外電子排布已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層有8個電子，故D項正確。綜上所述，符合題意的選項為D。3. 下列各項表達(dá)中不正確的是 （ ） AH202的結(jié)構(gòu)式：H00H B質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： CCl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： DHS一水解的離子方程式：HS一+H20 S2+H30+參

4、考答案：D略4. 下列解釋事實的離子方程式中，不正確的是A. 鋁片放入NaOH 溶液中有氣體產(chǎn)生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2B. 泡沫滅火器滅火的原理：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2C. 氨水吸收少量SO2防止污染空氣：NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-D. “84”消毒液中滴少量白醋可增強漂白性：ClO- + CH3COOH = HClO+ CH3COO-參考答案：CA.鋁片與NaOH 溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，A正確；B. 硫酸鋁水解顯酸性，碳酸氫鈉溶液水解顯

5、堿性，二者混合相互促進(jìn)水解，生成Al(OH)3和CO2，反應(yīng)離子方程式：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，B正確；C.少量SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)離子方程式：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O；C錯誤；D.次氯酸具有漂白性，次氯酸的酸性弱于醋酸，所以可以利用CH3COOH與次氯酸的鹽反應(yīng)生成次氯酸，增強漂白性，離子方程式為ClO- + CH3COOH = HClO+ CH3COO-，D正確；綜上所述，本題選C。5. 在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反應(yīng)中A氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為52B氧化產(chǎn)物與還

6、原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18D氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為51參考答案：A略6. （雙選）溴酸銀（AgBrO3）的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A溫度升高時溴酸銀溶解速度加快 B溴酸銀的溶解是放熱過程C60時，溴酸銀的Ksp約等于6104 D常溫下溴酸銀微溶于水參考答案：BD考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).專題：鹽類的水解專題分析：A溫度升高，可以加快物質(zhì)的溶解速率；B根據(jù)圖象中溫度對溴酸銀的溶解度影響可知溴酸銀的溶解過程為吸熱過程；C根據(jù)溶度積表達(dá)式及溶液中銀離子和溴酸根離子的濃度計算；D溴酸銀的溶解度受溫度的影響較小，可以

7、通過重結(jié)晶法分離硝酸鉀與溴酸銀的混合物解答：解：A升高溫度，溴酸銀的溶解度增大，所以溫度升高時溴酸銀溶解速度加快，故A正確；B根據(jù)圖象可知，升高溫度，溴酸銀的溶解度增大，說明溴酸銀的溶解過程為吸熱過程，故B錯誤；C.60時溴酸銀的溶解度為0.6g，溴酸銀的物質(zhì)的量為：2.5103mol，100.6g溴酸銀溶液的體積約為100.6mL，溶液中銀離子、溴離子濃度約為2.5102mol/L，所以60時溴酸銀的Ksp=2.51022.51026104，故C正確；D根據(jù)圖象可知，常溫下溴酸銀的溶解度大于0.2g，可溶于水，故D錯誤；故選BD點評：本題考查了難溶物的溶解平衡、溶度積的表達(dá)式及計算、物質(zhì)的分

8、離與提純，題目難度中等，注意掌握難溶物的溶解平衡及其影響因素，明確溶度積的概念及計算方法7. 已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(l）H571.6kJmol1，2H2(g)+O2(g)2H2O(g）H483.6kJmol1。下列說法正確的是A1molH2O(l)變成1mo1H2O(g)，吸收88 kJ能量B1 molH2O(g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量C2 molH2(g)和1molO2(g)的總能量小于2molH2O(l)的能量D可以尋找特殊催化劑使H2O分解，同時放出能量參考答案：B略8. 100mLlmolL-1的Ca（HCO-3）2溶液中，放入2.3g

9、金屬鈉充分反應(yīng)后，有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）參考答案：D略9. 下列離子方程式正確的是 （ ）A過量鐵粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2OB.過量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H+SO42+Ba2+2 OH=2H2O+BaSO4C少量Cl2通人FeBr2溶液中：2 Br+Cl22 Cl+Br2D少量 AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O參考答案：B略10. 實驗室里不宜長期放置，應(yīng)在使用時才配制的試劑是酚酞試液 銀氨溶液 Na2CO3溶液 Cu（OH）2懸濁液酸性FeCl3溶液 Fe

10、SO4溶液NaCl溶液 氯水A B C D參考答案：D11. 下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是:A存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角B最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子C最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子參考答案：D解析SiO2晶體最小的環(huán)上有12個原子(6個Si原子和6個O原子)，B項錯誤，D項正確；最小的環(huán)上Si和O原子數(shù)之比為1:1，C項錯誤；SiO2晶體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個Si原子與相鄰的4個O原子以共價鍵相結(jié)合，前者位于正四面體的中心，后者位于正四面體的4個頂點，A項錯誤。12. 工業(yè)上用金紅石(主要成分TiO2

11、)制金屬鈦可通過以下反應(yīng)進(jìn)行：TiO22C2Cl2TiCl42CO TiCl42MgTi2MgCl2對于上述兩個反應(yīng)的敘述正確的是A都是氧化還原反應(yīng)B都是置換反應(yīng)C反應(yīng)中鈦元素都被還原D加熱時金屬鈦和氬氣(Ar)能反應(yīng)參考答案：【知識點】置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的基本概念B2【答案解析】A 解析：A、兩個反應(yīng)中都有元素的化合價發(fā)生變化，都是氧化還原反應(yīng)，故A正確；B、反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故B錯誤；C、反應(yīng)中鈦元素化合價沒發(fā)生變化，故C錯誤；D、氬氣做反應(yīng)的保護(hù)氣，加熱時金屬鈦和氬氣(Ar)一定不反應(yīng)，故D錯誤。故答案選A【思路點撥】本題考查了置換反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的基本概念，難度不大，正確分析元

12、素化合價變化是關(guān)鍵。13. 下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項XYZMAAl3+Al(OH)3AlO2NaOHBFeFeCl2FeCl3Cl2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2參考答案：B略14. （08濟(jì)南歷城檢測）下列括號內(nèi)所選試劑達(dá)不到檢驗效果的是（ ）A.K2SO3溶液是否被氧化（BaCl2）溶液 B.FeSO4溶液是否變質(zhì)（KSCN溶液）C.KI溶液是否被氧化（淀粉溶液） D.Na2O2粉末是否完全變質(zhì)（H2O）參考答案：答案：A15. 某溫度下，已知Ksp(BaSO4 )= 1.11010，Ksp(BaCO3)2.5109。下列說法正

13、確的是（ ）ABaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3 不可能轉(zhuǎn)化為BaSO4 BBaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑C該溫度下，當(dāng)溶液中BaSO4、BaCO3兩種沉淀共存時，c(CO32) / c(SO42) =4.4102D該溫度下，BaCO3若要轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4濃度至少為2.2106 molL1參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞）中。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)觀察到A中的現(xiàn)象是 。(3)實驗結(jié)束時，打開A下

14、端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是 ，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。(4)C中盛放CCl4的作用是 。(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入 ，現(xiàn)象是 。參考答案：(1)C6H6 + Br2C6H5Br + HBr(2)反應(yīng)液微沸 有紅棕色氣體充滿A容器(3)除去溶于溴苯中的溴 Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O或 3Br2 + 6NaOH 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O(4)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣(5)石蕊試液，溶液變紅色 （其他合理答案均可）

15、本題主要考查溴苯制備過程中的細(xì)節(jié)問題。由于苯、液溴的沸點較低，且反應(yīng)+Br2+HBr為放熱反應(yīng)，故A中觀察到的現(xiàn)象為：反應(yīng)液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器。HBr中混有的Br2在經(jīng)過CCl4 時被吸收；在制備的溴苯中?；煊蠦r2，一般加入NaOH溶液中，因發(fā)生反應(yīng)Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O而除去。若該反應(yīng)為取代反應(yīng)則必有HBr生成，若為加成反應(yīng)則沒有HBr生成，故只需檢查D中是含有大量H+或Br即可。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25

16、%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅晶體的路線：回答下列問題：（1） 第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 ；得到濾渣1的主要成分為 。（2）第步加入H2O2的作用是 ，使用H2O2的優(yōu)點是 ；調(diào)節(jié)pH的目的是使 生成沉淀。（3）由濾渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：上述三種方案中， 方案不可行，原因是 ；從原子利用率角度考慮， 方案更合理。（4）探究小組用滴定法測定CuSO45H2O(Mr=250)含量。取a g 試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol/L EDTA(H2Y2)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，

17、平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+ H2Y2CuY2+ 2H+寫出計算CuSO45H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 ；下列操作會導(dǎo)致CuSO45H2O含量測定結(jié)果偏高的是 。a未干燥錐形瓶 b滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c未除盡可與EDTA反應(yīng)的干擾離子參考答案：略18. (8分)晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高?，F(xiàn)有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：將固體食鹽研細(xì)，干燥后，準(zhǔn)確稱取m gNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩

18、，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為VmL?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟中A儀器最好用_（填序號）。 A量筒 B燒杯 C容量瓶 D試管（2）步驟中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管 （3）經(jīng)X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na+ 和Cl平均距離為a cm，則利用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為NA=_ 。（4）納米材料的表面原子占原子數(shù)的比例很大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的形狀恰好類似氯化鈉晶胞，其大小為氯化鈉晶胞大小的8倍，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比為_（保留一位小數(shù)）。參考答案：(8分）C （2）酸式滴定管（3） （4） 78.4%略19. （16分）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為： 在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2F