山西省長治市紅旗中學2023年高三化學月考試題含解析

1、山西省長治市紅旗中學2023年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13Y元素的單質(zhì)在X的某種氧化物中可燃下列說法正確的是（）AW的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸BY、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液下構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡C室溫下，0.05 mol/L U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH1

2、DY、Z、U元素的簡單離子半徑由大到小的順序：YZU參考答案：C考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).分析：X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，則Z為Al元素；W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，結(jié)合原子序數(shù)可知，W只能有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則W為Si；X與W位于同一主族，則X為C；Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13，則U最外層有6個電子，為第VIA元素，U的原子序數(shù)比Si大，則U為S元素；Y元素的單質(zhì)在C的某種氧化物中可燃，而且Y原子序數(shù)比Al小，則Y為Mg元素，結(jié)合元素周期律及元素化合物性質(zhì)解答解答：解：X

3、、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，則Z為Al元素；W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，結(jié)合原子序數(shù)可知，W只能有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則W為Si；X與W位于同一主族，則X為C；Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13，則U最外層有6個電子，為第VIA元素，U的原子序數(shù)比Si大，則U為S元素；Y元素的單質(zhì)在C的某種氧化物中可燃，而且Y原子序數(shù)比Al小，則Y為Mg元素，AW為Si，其最高價氧化物為二氧化硅，與水不反應，故A錯誤；BMg、Al元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液下構(gòu)成原電池，Al失電子，在Mg電極上產(chǎn)生

4、大量氣泡，即Y上有氣泡，故B錯誤；C室溫下，U的氣態(tài)氫化物為H2S，H2S是弱酸，所以0.05 mol/L U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH1，故C正確；DY、Z、U分別為Mg、Al、S，其簡單離子半徑由大到小的順序：UYZ，故D錯誤；故選C點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，關鍵是充分利用原子序數(shù)依次增大及核外電子排布特點推斷元素，難度中等2. 下列說法不正確的是A.可用中和法處理酸性或堿性工業(yè)廢水B.垃圾填埋正成為垃圾處理的發(fā)展方向C.使用纖維素和淀粉為原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”D.向煤中加入適量石灰石，可減少其燃燒產(chǎn)物中的S02，降低對大氣的污染參考答案：B略3. 某有機化

5、合物A因其有麻醉作用，常用作局部麻醉劑和鎮(zhèn)靜劑。它的分子式為C10H12O2，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等），下列說法不正確的是 （ ）A1molA與足量的濃溴水反應最多可以消耗2molBr2 B有機物A不能發(fā)生消去反應和水解反應C有機物A能發(fā)生加成反應、顯色反應、加聚反應和氧化反應D有機物A所有原子共平面參考答案：D略4. 在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有下列離子中的三種：Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH。已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中一定大量存在的離子的是（ ） ACO32、OH、SO42 BNa+、H+、SO42 CCu2+、H

6、+、SO42 DNa+、OH、CO32參考答案：D略5. 氯酸是一種強酸，濃度超過40時會發(fā)生分解，反應可表示為：a HClO3 bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是 A由反應可確定：氧化性HClO4HClO3B變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了下列反應：5C12 + I2 + 6H2O 12H+ + 10Cl + 2IO3C若氯酸分解所得的lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應方程式可表示為：26HClO3 15O2+ 8C12+ 10HClO4 + 8H2O D若化學計量數(shù)a=8，b=3，則

7、電子數(shù)轉(zhuǎn)移為20e參考答案：BD6. 下列離子方程式不正確的是（）A0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3+ClOSO42+Cl+H+B氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H+2I2Fe2+I2+6H2OC漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3+3ClO+3H2OFe（OH）3+3HClODNH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀完全：NH4+H+SO42+Ba2+2OHNH3?H2O+BaSO4+H2O參考答案：A【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】A發(fā)生氧化還原反應，電荷不守恒；

8、B發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水；C相互促進水解生成沉淀和HClO；D至SO42恰好沉淀完全，以1：1反應，生成硫酸鋇、一水合氨、水【解答】解：A.0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合的離子反應為OH+HSO3+ClOSO42+Cl+H2O，故A錯誤；B氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應為2Fe（OH）3+6H+2I2Fe2+I2+6H2O，故B正確；C漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀的離子反應為Fe3+3ClO+3H2OFe（OH）3+3HClO，故C正確；DNH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀完全的離子反

9、應為NH4+H+SO42+Ba2+2OHNH3?H2O+BaSO4+H2O，故D正確；故選A【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應及與量有關的離子反應考查，題目難度不大7. 氯化銅的稀溶液是淡藍色的，可是加入濃鹽酸后，溶液變成黃綠色了，這種顏色變化是由下列可逆反應造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl-CuCl42-(溶液)+4H2O其中Cu(H2O)42+為淡藍色，CuCl42-為黃綠色。下列哪種方法又能使溶液變成淡藍色：加蒸餾水，加AgNO3溶液，加入NaCl溶液，加入NaOH溶液。A、只有 B、只有

10、 C、和 D、和參考答案：C8. 食品安全已是百姓最關心的問題之一，食品在油炸過程中會產(chǎn)生一種不利人體健康的物質(zhì)CH2CHCONH2（丙烯酰胺），對這種物質(zhì)的敘述不正確的是（）A能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物 B該物質(zhì)與HCl加成產(chǎn)物只一種C具有多種同分異構(gòu)體 D可與強酸反應參考答案：答案：B9. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A標準狀況下，224LCC14中含有的分子數(shù)目為NA B7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1 NAC足量的Cu與含有0.2mol H2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2 為0.1 NAD標準狀況下，2.24LCl2與足量的Na

11、OH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA參考答案：B略10. 實驗室有五個藥品柜，已經(jīng)存放的藥品如下表：甲柜乙柜丙柜丁柜戊柜鹽酸、硫酸燒堿、氫氧化鋇硫、紅磷銅、鋅碳酸鈉、硝酸鉀現(xiàn)在新購進硝酸、苛性鉀、碘和硝酸銀溶液，下列對其保存方法不正確的是（）A硝酸裝進棕色細口瓶放在甲柜B苛性鉀固體用磨口玻璃塞廣口瓶放在乙柜C碘單質(zhì)用廣口瓶裝放在丙柜D硝酸銀溶液用棕色磨口細口瓶放在戊柜參考答案：B考點：化學試劑的存放專題：元素及其化合物分析：在化學藥品的保存中，一般根據(jù)物質(zhì)的類別來保存，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，利用單質(zhì)、酸、堿、鹽的概念來判斷物質(zhì)是否屬于同一類別解答：解：A硝酸有腐蝕性，屬于腐

12、蝕品，故A錯正確； B氫氧化鉀和二氧化硅反應生成粘性是硅酸鉀，硅酸鉀能將玻璃瓶塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開，所以氫氧化鉀溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故B錯誤；C硫、紅磷、碘單質(zhì)都屬于單質(zhì)，故C正確；D硝酸銀、碳酸鈉、硝酸鉀都屬于鹽，故D正確故選B點評：本題考查學生對物質(zhì)類別的認識和藥品的存放，學生應明確分類是一種科學的方法，要在平時的學習中多應用，難度不大11. 下列各項性質(zhì)的遞變規(guī)律錯誤的是()。A穩(wěn)定性：AsH3PH3NH3B非金屬性：NPAsC還原性：AsH3PH3NH3D酸性：HNO3H3PO4H3AsO4參考答案：A略12. 下列各物質(zhì)的命名中正確的是A1-甲基丁烷 B硬酯酸甘油

13、脂 C1,3,5-三溴苯酚 D 2-甲基-1-丙醇參考答案：D13. 鉻（Cr）的最高正價為+6價，由此可推斷CrO5的結(jié)構(gòu)是參考答案：D略14. 下列有關金屬及其化合物的知識說法正確的是()ANa的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制MgB鋁、氧化鋁、氫氧化鋁只能與強酸、強堿反應C常溫下濃硫酸與鐵不反應，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸D觀察焰色反應實驗為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na參考答案：D略15. 下列說法正確的是（）A蔗糖水解只生成葡萄糖；B含有碳碳雙鍵的有機物均存在順反異構(gòu)現(xiàn)象；C向混有苯酚的苯中加入金屬Na有無色氣體生成；DCH2=CHCOONa在一定條件

14、下縮聚可得到高分子化合物。參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. S2C12是一種金黃色易揮發(fā)的液體，具有強烈的窒息性，在工業(yè)生產(chǎn)上可用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2C12，某化學研究性學習小組進行了以下探究?！静殚嗁Y料】 干燥的氯氣在110140與硫反應，即可得到S2C12。 S的熔點為1128、沸點為4446；S2C12的熔點為76、沸點為138。 S2C12+C122SCl2。 S2C12易和水發(fā)生水解反應，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等。【實驗裝置設計】請回答下列問題：（1）A中反應的離子方程式為 。（2）B中所放試劑為 ；C中所放試劑為 。（3）

15、在加熱D時溫度不宜過高，其原因是 ；為了提高S2C12的純度， 關鍵的操作是控制好溫度和 。（4）G裝置的作用是 。 （5）又知，且S4N4的結(jié)構(gòu)如右圖所示。若非金屬性：SN，試計算由C12制取S4N4的過程中，每消耗3 mol C12轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。參考答案：（1）（2分）（2）飽和食鹽水（1分） 濃硫酸（1分）（3）產(chǎn)率降低（或防止發(fā)生副反應或產(chǎn)品純度降低等）（1分）控制鹽酸的滴速不要過快（1分）（4）防止空氣中的水蒸氣進入F，吸收尾氣（2分）（5）10 mol（2分） 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C

16、、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 為離子化合物，寫出其電子式 （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個方向，原子軌道呈 形（3）某同學根據(jù)上

17、述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了 （4）G位于 族 區(qū)，價電子排布式為 （5）DE3 中心原子的雜化方式為 ，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為 （6）F元素的晶胞如右圖所示，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為 cm參考答案：（1） （2分） （2） 3 （2分），紡錘形（2分）（3）泡利原理（1分） （4） 第B（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）， 三角錐（1分） （6） （3分）18. （16分）美國化學家RFHeck因發(fā)現(xiàn)Heck反應而獲得2010年諾貝爾化

18、學獎。例如經(jīng)由Heck反應合成一種防曬劑：反應：化合物可由以下合成路線獲得：（1）化合物I核磁共振氫譜顯示存在 組峰，化合物I的分子式為。（2）1mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol O2，其完全水解的化學方程式為 （注明條件）。（3）化合物中含氧官能團的名稱是_ _；化合物與濃H2SO4共熱生成化合物，化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）化合物的一種同分異構(gòu)體化合物符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色?；衔锱c過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應的方程式為_。參考答案：19. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol參考答案：C【知識點】硝酸的性質(zhì)解析：因一定量的Fe、