山西省長治市石圪節(jié)中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析

1、山西省長治市石圪節(jié)中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是A足量的Cl2與5.6 g Fe完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2 NAB1 mol 由CO2和O2組成的混合氣體中，含有的氧原子數(shù)為2 NAC1 L 0.50 mol/L Na2CO3溶液中CO32數(shù)目為0.5 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19 NA參考答案：B略2. 25時對于pH1的鹽酸，下列敘述不正確的是 Ac(H+) c(Cl-) c(OH-)Bc(H+)c(OH-

2、)101014C由水電離出的c(H+)1010-13mol?L-1D與pH13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性參考答案：D略3. 有四種金屬分別用a、b、c、d表示。這四種金屬兩兩組成原電池時，a都是正極；這四種金屬可以 用鹽酸把它們區(qū)分為a、d和b、c兩組；在用鹽酸處理后的溶液中加入足量的強(qiáng)堿，可知b離子先沉 淀后溶解，且b、c同在第三周期，判斷四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?Ac、b、d、a Ba、b、c、d Ca、c、b、d Dd、b、c、a參考答案：A4. 甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是A原子半徑：甲乙丙 B最外層電子數(shù)：丙丁C若甲、乙

3、、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲乙丙D若乙的最高價含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是活潑非金屬元素參考答案：D略5. 下列離子方程式書寫正確的是 A澄清石灰水中通入少量的CO2氣體： OH+CO2=HCO3 B向Ca（HCO3）2溶液中滴加過量NaOH溶液： Ca2+2HCO3 +2OH=CaCO3+CO2-3+2H2O C銅跟濃硝酸反應(yīng)： 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O D鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O= Na+2OH+H2參考答案：B略6. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 A除去N2中的O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B除去Cl2中的少量HCl：通過飽和NaCl溶液，收集氣體C除去FeC

4、l2溶液中的少量FeC3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液過濾 參考答案：BC略7. （2007重慶卷）9.氧氟沙星是常用抗菌藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列對氧氟沙星敘述錯誤的是 A.能發(fā)生加成、取代反應(yīng)B.能發(fā)生還原、酯化反應(yīng)C.分子內(nèi)共有19個氫原子D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個參考答案：C本題考查了空間想像能力，及對官能團(tuán)性質(zhì)的掌握。該有機(jī)物中含有苯環(huán)、C=C、等結(jié)構(gòu)單元，可以發(fā)生加成、取代、還原及酯化反應(yīng)。由于苯環(huán)的存在，共面的碳原子數(shù)一定多于6個，而該有機(jī)物分子內(nèi)共有20個氫原子。8. 反應(yīng)aM（g）bN（g）cP（g）dQ（g）達(dá)

5、到平衡時。M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中：表示物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是A同溫同壓Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加B同壓同Z時，升高溫度，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加C同溫同Z時，增加壓強(qiáng)，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加D同溫同壓時，增加Z，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加。參考答案：B略9. 下列說法不正確的是A可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油B在“硫酸亞鐵銨的制備”實(shí)驗(yàn)中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時停止加熱C“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用D變色硅

6、膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈粉紅色時，表示不具有吸水干燥功能參考答案：B略10. 分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是（ ）A.化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打B.非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖C.同素異形體：活性炭，C60，石墨烯。金剛石D.混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，分析純鹽酸，漂白粉參考答案：B略11. 如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶內(nèi)（裝置氣密性良好），若錐形瓶內(nèi)氣體的最大物質(zhì)的量是amol，久置后其氣體的物質(zhì)的量是bmol，不存在ab關(guān)系的是（）XYA過量C、Fe碎屑稀HClB過量Na2CO3粉末稀H2SO4C過量Fe、Al

7、碎屑濃H2SO4D過量Cu、CuO粉末濃HNO3參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價分析：若錐形瓶內(nèi)氣體的最大物質(zhì)的量是amol，久置后其氣體的物質(zhì)的量是bmol，如存在ab關(guān)系，說明在久置過程中錐形瓶的氣體參與反應(yīng)而消耗，反之不存在ab，以此解答該題解答：解：A鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，由于鐵過量，則久置過程中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，則消耗氧氣，ab，故A不選；B碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，由于碳酸鈉過量，則久置過程中碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氣體總物質(zhì)的量減小，ab，故B不選；CFe、Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，氣體體積基本不變，故C選；D銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，久置過程中二氧化氮與

8、水反應(yīng)生成NO，體積變小，故D不選故選C點(diǎn)評：本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大12. 下列有關(guān)以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是( )A.正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O +4e- =4OHB.工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C.該燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略13. 把2.1gCO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通往足量的Na2O2固體中，固體的

9、質(zhì)量增加 A、2.1g B、3.6g C、7.2g D、無法確定參考答案：A略14. 下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的是（ ）溶有足量氨氣的無色溶液中：K+，NH4+，Na+，HSO3-，PO43-，MnO4-能使pH試紙變藍(lán)色的溶液中：K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-水電離出的H+濃度c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，SO32-，F(xiàn)e3+，K+加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，SO42-，Cl-，Br-使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO3-，SO42-，Cl-中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、

10、SO42-含有大量Fe3+的溶液中：K+，NH4+，Na+，SCN-，I-，Br-25的溶液中：Na+，K+，SO42-，SiO32-，NO3-A B C D參考答案：C解析：溶有足量氨氣的溶液呈堿，HSO3-不能大量存在，MnO4-紫色不能大量存在于無色溶液中；能使pH試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性，K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-彼此間都不反應(yīng)，能大量共存；水電離出的H+濃度c(H+)=10-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，當(dāng)溶液呈酸性時CO32-，SO32-，不能大量存在，當(dāng)溶液呈堿性時Fe3+不能大量存在；加入Al能放出H2的溶液呈酸性或堿性，當(dāng)溶液呈堿性時NH4+不能

11、大量存在，當(dāng)溶液呈酸性時離子可能大量共存；使石蕊變紅的溶液呈酸性，F(xiàn)e3+，Na+，K+，NO3-，SO42-，Cl-彼此間都不反應(yīng)，能大量共存；中性溶液中不可能大量存在Fe3+；含有大量Fe3+的溶液中SCN-，I-不能大量共存；所給溶液呈堿性，Na+，K+，SO42-，SiO32-，NO3-彼此間都不反應(yīng)，能大量共存；故答案選C15. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳?xì)怏w B加入氫氧化鋇溶液C加入澄清石灰水 D加入稀鹽酸參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 2015年8月2日，天津港危險品倉庫起火并引起爆炸。據(jù)報(bào)道，該危險品倉

12、庫中保存著氰化鈉、甲苯二異氰酸酯(TDI)和電石(主要成分為CaC2)等危險化學(xué)品。(1)關(guān)于爆炸起因的一種說法是消防員用水滅火時，電石與水反應(yīng)生成易燃?xì)怏w，遇明火發(fā)生爆炸。寫出電石主要成分的電子式_。寫出產(chǎn)生易燃?xì)怏w的化學(xué)方程式_。電石中的雜質(zhì)硫化鈣也會與水反應(yīng)，產(chǎn)生的有毒氣體可以用下列哪些試劑吸收_。A.濃硫酸 B.酸性高錳酸鉀 C.水 D.氫氧化鈉溶液(2)NaCN有多種無害化處理方法H2O2處理法：NaCNH2O2H2ON2X 推測X的化學(xué)式為_。堿性氯化處理法：加入NaClO，氰化物可被氧化成無毒的兩種物質(zhì)，寫出處理過程中的離子方程式_，用該法處理含CN為0.4mol/L的50mL廢

13、水溶液，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下168mL氣體，則CN的處理率為_。NaCN遇水可產(chǎn)生易燃的HCN氣體，濃度均為0.1molL的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液變紅，則混合液中各粒子(不包括水分子)的濃度大小關(guān)系為_。參考答案：(1) CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 B D(2)NaHCO3 2CN-+5ClO-+2OH- 2+ N2+ 5Cl- + H2O 75%c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)解析：本題考查氧化還原反應(yīng)方程式書寫、配平及相關(guān)計(jì)算，溶液中離子濃度的大小比較。(1)電石主要成分是CaC2，其電子式為；電石與水反應(yīng)生成易燃?xì)怏w乙炔，化學(xué)方程式為

14、：CaC2+2H2OCa(OH)2 + C2H2；硫化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生的有毒氣體是H2S，具有酸性和較強(qiáng)的還原性，可用氫氧化鈉溶液和酸性高錳酸鉀溶液吸收，答案選BD。(2)根據(jù)元素守恒知，X中含有Na元素、C元素，該反應(yīng)中N元素化合價由-3價升高為0價、C元素化合價由+2價升高為+4價，O元素化合價由-1價降低為-2價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒知X為NaHCO3；根據(jù)題意可知，堿性條件下CN-與NaClO反應(yīng)生成N2、Na2CO3和NaCl，反應(yīng)的離子方程式為2CN-+5ClO-+2OH-2+ N2+ 5Cl- + H2O；由2CNN2，則n(CN-)=2n(N2)= =0.015mol，CN

15、的處理率為=75%；混合液中滴加酚酞溶液變紅，則溶液顯堿性，即CN離子的水解程度大于HCN的電離程度，混合液中各粒子的濃度大小關(guān)系為：c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (1)由Al3+制Al(OH)3最好的方法是加入 ，寫出反應(yīng)的離子方程式 。(2)由AlO2-制Al(OH)3最好的方法是通入 ，寫出反應(yīng)的離子方程式 。參考答案：(1)氨水； Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+(2)CO2； CO2 + AlO2+ 2H2O = Al(OH)3 + HCO3。略18. 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通

16、過查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法來制備KMnO4。已知：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O幾種物質(zhì)的溶解度：溫度溶解度/gK2CO3KOHKMnO4201111126.386012715422.1請回答下列問題：第一步固體熔融時除三腳架、泥三角、細(xì)鐵棒、坩堝鉗外，還需下列儀器中的 。A蒸發(fā)皿 B燒杯 C酒精燈 D鐵坩堝反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ；該反應(yīng)中可以循環(huán)利用的產(chǎn)物是 。反應(yīng)的條件為電解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。途徑一、二中的操作a、b相同，均包括 、過濾等3步。通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。實(shí)驗(yàn)

17、時要將草酸晶體（H2C2O42H2O）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，則配制100mL1.5molL1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為 。該實(shí)驗(yàn)中除草酸晶體的質(zhì)量外，還需要采集的數(shù)據(jù)有 。參考答案：CD 2:1 MnO22K2MnO42H2O2KOH2KMnO4H2蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶18.9g 滴定時消耗草酸溶液的體積、KMnO4粗品的質(zhì)量19. 將由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水，充分反應(yīng)后得到12.6g白色沉淀，向所得的濁液中逐滴加入3mol/L的鹽酸，生成沉淀的質(zhì)量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，根據(jù)題意回答下列問題：（1）寫出將NaOH、AlCl3、MgCl2溶于水時

18、發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： （2）a的值為 ；（3）求出原混合物各成分的物質(zhì)的量（要求寫出計(jì)算過程） 參考答案：（1）Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+OH=Mg（OH）2、Al3+4OH=AlO2+2H2O；（2）24.3g；（3）1.05mol、0.2mol和0.15mol考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算 分析：將由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水，充分反應(yīng)后得到12.6g白色沉淀，向所得的濁液中加入鹽酸時，加入50mL鹽酸時沉淀量達(dá)到最大，則偏鋁酸離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，a點(diǎn)為白色沉淀為Mg（OH）2和Al（OH）3，離子反應(yīng)方程式為：H2O+AlO2+H+=Al（OH）3，沉淀最大時，溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)離子方程計(jì)算nAl（OH）3，再根據(jù)Al元素守恒計(jì)算n（AlCl3）；加入50350mL鹽酸，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂，溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉，據(jù)此計(jì)算即可解答：解：將