山西省長治市石北中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、山西省長治市石北中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是A羥基的電子式為：. B結(jié)構(gòu)中含有酯基C順- 2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同DHCO3的水解方程式為：HCO3H2OCO32H3O參考答案：B略2. 在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是A沸點(diǎn)：乙烷戊烷2-甲基丁烷 B熔點(diǎn)：AlNaNa和K的合金C密度：苯水1,1,2,2-四溴乙烷 D熱穩(wěn)定性：HFHClH2S 參考答案：A3. 下列說法正確的是（）經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)；質(zhì)子數(shù)相同，電子

2、數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；堿性氧化物一定是金屬氧化物；NO2不是酸性氧化物、Na2O2不屬于堿性氧化物；兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽ABCD參考答案：B考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系專題：物質(zhì)的分類專題分析：依據(jù)同素異形體是同元素組成的不同單質(zhì)分析；因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的話不可能一種是分子，一種是離子，因?yàn)榉肿邮请娭行?，而離子是帶電的，所以說兩者不可能同時(shí)一樣的；堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是金屬氧化物；酸性氧化物是和減肥藥生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)；氧化性鹽和還原性鹽會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)、兩

3、種水解相互促進(jìn)的鹽反應(yīng)生成氣體沉淀等解答：解：某物質(zhì)只含有一種元素可以是同素異形體的混合物，故錯(cuò)誤；因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的話不可能一種是分子，一種是離子，因?yàn)榉肿邮请娭行?，而離子是帶電的，所以說兩者不可能同時(shí)一樣的，故正確； 依據(jù)堿性氧化物的概念和性質(zhì)可知，堿性氧化物一定是金屬氧化物，故正確；依據(jù)酸性氧化物和堿性氧化物的概念分析判斷，NO2不是酸性氧化物、Na2O2不屬于堿性氧化物，故正確；兩種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽，如FeCl3和Na2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)氯化亞鐵和氯化鈉；AlCl3+Na2S在水溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，故錯(cuò)誤；綜上所述：正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿

4、鹽氧化物概念的分析應(yīng)用，主要考查同素異形體概念應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用和反應(yīng)特征熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)概念的內(nèi)涵是解題關(guān)鍵4. 設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，則下列說法正確的是 （） A常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NAC常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAD常溫下，1L 0.1 mol?L1AlCl3溶液中含Al3+ 數(shù)一定為0.1NA參考答案：答案：C5. 最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如:爆炸力極強(qiáng)的N5、結(jié)構(gòu)類似白磷的N4、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說法正確的是A18O2和16O

5、2是兩種不同的核素B將a克銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲變紅，質(zhì)量小于a克CN4分子為正方形結(jié)構(gòu)，每個(gè)分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵 D2N5 = 5N2是化學(xué)變化參考答案：D略6. 同溫同壓下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子總數(shù)相同，則甲容器與乙容器的體積之比為A.1：1 B.2：1 C.3:4 D.5：4參考答案：D略7. 將淀粉與KCl的混合液裝在半透膜中，浸泡在裝有蒸餾水的燒杯中，過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜有破損的是A加入碘水不變色 B加入碘水變藍(lán)色C加入AgNO3溶液不產(chǎn)生白色沉淀D加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀參考答案：B8. （3分）一化學(xué)興趣小組

6、在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（）ANaCl固體中沒有離子BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子DNaCl溶液在電流作用下電離出大量的離子參考答案：C解：A氯化鈉中存在離子，但陰陽離子不能自由移動(dòng)，所以固體氯化鈉不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B電解質(zhì)必須是化合物，氯化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C氯化鈉在水分子作用下能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，所以其水溶液能導(dǎo)電，故C正確；D氯化鈉是在水分子的作用下電離出陰陽離子，而不是電流作用下電離出陰陽離子，故D錯(cuò)誤；9. 下列說法不正確的是A Na

7、2O2用作呼吸面具的供氧劑 B 工業(yè)上用高純硅制作光導(dǎo)纖維 C 工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D 實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH3參考答案：B略10. 下列敘述不正確的是 （ ）A氟利昂（CCl2F2）因破壞大氣臭氧層而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”B提倡人們購物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染C北京奧運(yùn)會(huì)開幕式上的“腳印”焰火主要是利用了焰色反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)D為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)參考答案：A略11. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：BNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-CO32-

8、 +H2OC將1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：3AlO2+ 6H 2 Al(OH)3+ Al3DNaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO+ 2H2O Fe(OH)2 + 2HClO參考答案：A略12. 下列離子方程式正確的是AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O BAgNO3溶液中加入過量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH4 CAlCl3溶液中加入過量的濃氨水： Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀

9、溶液混合：Ba2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+NH3?H2O+H2O參考答案：D略13. 下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A. 酸性：HClHF B. 金屬性：NaMgC. 堿性：KOHNaOH D. 熱穩(wěn)定性：HClHBr參考答案：AA項(xiàng)，由元素周期律可解釋非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱，不能解釋氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱；B項(xiàng)，核電荷數(shù)：NaMg，原子半徑：NaMg，原子核對(duì)外層電子的引力：NaMg，金屬性：NaMg，可用元素周期律解釋；C項(xiàng)，金屬性：KNa，堿性：KOHNaOH，能用元素周期律解釋；D項(xiàng)，非金屬性：ClBr，熱穩(wěn)定性：HClHBr，能

10、用元素周期律解釋；不能用元素周期律解釋的是A，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律，理解元素周期律的實(shí)質(zhì)和內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。元素金屬性的強(qiáng)弱可通過金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱推斷，元素非金屬性的強(qiáng)弱可通過最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱、或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性推斷。注意：元素非金屬性的強(qiáng)弱不能通過含氧酸酸性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱判斷，如由非金屬性：SCl可推出酸性：H2SO4HClO4；但酸性：H2SO4HCl

11、O等。14. 符合實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（ ）ACO2通入氫氧化鈉溶液中制Na2CO3 BH2和Cl2光照制HCl CCl2通入澄清石灰水中制漂粉精 D用硫磺制硫酸參考答案：D略15. 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl離子的溶液中，逐滴加入5 mol?L1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是：( ) Ax y = 0.01 mol B原溶液中c(Cl)=0.75 molL1C原溶液的pH=1 D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=51參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （

12、2007江蘇卷）18.酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)： CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O 請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：(1)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 、 等。(2)若用上圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為 、 等。(3)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成 、 等問題。(4)目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/轉(zhuǎn)化率

13、(%)選擇性(%)*反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列 (填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。A.120，4h B.80，2h C.60，4h D.40，3h 當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為 _。參考答案：(1)增大乙醇的濃度 移去生成物(2)原料來不及反應(yīng)就被蒸出 溫度過高，發(fā)生了副反應(yīng) 冷凝效果不好，部分產(chǎn)物揮發(fā)了(任填兩種)(3)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染) 部分

14、原料炭化 催化劑重復(fù)使用困難 催化效果不理想(任填兩種)(4)C 乙醇脫水生成了乙醚 本題為實(shí)驗(yàn)探究題，主要考查考生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及影響化學(xué)平衡因素的掌握程度。(1)由于酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故可采用增大乙醇的濃度或降低乙酸乙酯的濃度(如移去)，或移去H2O等措施。(2)乙酸乙酯產(chǎn)率低可從試劑和裝置兩個(gè)方面來考慮，試劑方面可能是反應(yīng)物來不及反應(yīng)就被蒸出或反應(yīng)溫度過高發(fā)生了副反應(yīng)；從裝置來看則可能是冷凝效果不好，部分產(chǎn)品揮發(fā)了等。(3)由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，故可造成一方面產(chǎn)生酸性廢氣，同時(shí)使部分原料炭化，甚至?xí)a(chǎn)生SO2等

15、大氣污染物，當(dāng)然催化劑的重復(fù)使用也較困難，催化效率也不高等都是需要解決的問題。(4)由表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度升高轉(zhuǎn)化率越高，但在120 有副反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)時(shí)間越長，轉(zhuǎn)化率越高；但溫度高能耗高，時(shí)間長單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量低，綜合考慮本題答案為C。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）（1）氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H（298K）=+49.4kJ/mol一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），實(shí)驗(yàn)測得

16、：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量19.76kJ則達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的 倍該條件下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)是 （結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）Av正（CH3OH）=v正（CO2） B混合氣體的密度不變Cc（CH3OH）=c（H2O） D混合氣體的總物質(zhì)的量不變（2）甲、乙兩容器體積相等，甲容器通入1mol SO2和1mol O2，乙容器通入1mol SO3和0.5mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，均和外界無熱量交換，平衡時(shí)，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a，乙中SO3的分解率為b，則a、b的關(guān)系為a+b 1（填“”

17、、“”或“=”）參考答案：（1）1.2；0.11；D（2）；【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】（1）恒溫恒容下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比；利用三段式法計(jì)算出平衡時(shí)的濃度，K=；平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變；（2）二氧化硫和氧氣反應(yīng)放熱，分解三氧化硫吸熱，在絕熱容器中影響平衡移動(dòng)；【解答】解：（1）吸熱19.76KJ，據(jù)方程式可以求得，反應(yīng)的甲醇有=0.4mol，則CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H（298K）=+49.4kJ/mol反應(yīng)前（mol） 1 3 0 0反應(yīng)了（mol） 0.4 0.4 0.4 1.2平衡后（mol）

18、0.6 2.6 0.4 1.2平衡后，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的=1.2，故答案為：1.2；K=0.11，故答案為：0.11；A、不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；B、體積不變，反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以密度永遠(yuǎn)不變，故B錯(cuò)誤；C、甲醇和水蒸氣濃度相等，決定于加入的量，與是否平衡無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)前后氣體體積不同，所以氣體總物質(zhì)的量不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D（2）若溫度和體積都相同時(shí)，a+b=1，但現(xiàn)在是絕熱容器，甲中溫度會(huì)升高，抑制了二氧化硫與氧氣化合，乙中溫度會(huì)降低，抑制了三氧化硫的分解，所以，a+b1，故答案為：；【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氣體物質(zhì)的量之比

19、與壓強(qiáng)的關(guān)系、化學(xué)平衡常數(shù)的求算、平衡狀態(tài)的判斷、溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響、原電池中電極反應(yīng)式書寫、離子移動(dòng)方向等等，題目難度中等18. 醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2 2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3103.0%），工藝流程為：（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。（2）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.08.5，以除去溶液中少量的Al3、Fe3。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是_。（3）過濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有 。濾渣主要成分的化學(xué)式 。（4）酸化時(shí)加鹽酸的目的為：

20、 ，防止Ca2+ 在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解。（5）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160： 。（6）為測定樣品中CaCl2 2H2O的含量，稱取0.75g樣品并配成250mL溶液，各取該溶液25.00mL，分別置于三個(gè)錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液進(jìn)行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均體積為20.00mL。通過計(jì)算，樣品中含CaCl2 2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若所測樣品 CaCl2 2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差），可能的原因之一為 。參考答案：(1) CaCO3+ 2H+ =Ca2+ + CO2+ H2O （2）取少量上層清液于小試管中，滴加KSCN溶液，若不顯紅色，則Fe(OH)3

21、沉淀完全（3) 普通漏斗 ； Fe(OH)3 、Al(OH)3（4）除去過量的氫氧化鈣；（5）溫度太高CaCl2 2H2O會(huì)失水 （6） (214720.0010-30.0410 /0.75 )100%=78.40 % Na+沒除去析出NaCl,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高 略19. TiO2和TiCl4均為重要的化工原料，已知：.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) H=-175.4kJ/mol.2C(s)+O2(g)2CO(g) H=-220.9kJ/mol請(qǐng)回答下列問題：（1）TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)的H=_kJ/mol。（2）t

22、時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2molO2，發(fā)生反應(yīng)I，4min達(dá)到平衡時(shí)測得TiO2的物質(zhì)的量為0.2mol。反應(yīng)04min末的平均速率v(Cl2)=_，該溫度下K=_（用分?jǐn)?shù)表示），O2的平衡轉(zhuǎn)化率=_。下列措施，既能加快正反應(yīng)速率，又能增大O2的平衡轉(zhuǎn)化率的是_。A.縮小容器的體積B.加入催化劑C.分離出部分TiO2D.增加O2的濃度E.減低溫度F.以上方法均不可以t時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入3molTiCl4和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)I，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率（a%）與起始的物質(zhì)的量之比（TiCl4/O2）的關(guān)系如圖1所示：能表示O2的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為_(填“L1

23、”或“L2”)，M點(diǎn)的坐標(biāo)為_(用整數(shù)或分?jǐn)?shù)表示)。（3）CO是有毒氣體，測定空氣中CO含量常用的方法之一是電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為_；為減少對(duì)環(huán)境造成的影響，用CO和H2可以制備甲醇(CH3OH)，以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的主要成分是_(寫化學(xué)式)。參考答案：(1)+45.5 (2) 0.01mol/(L?min) 10% F L1 (1，) (3)CO2e-H2O=CO22H+ K2CO3、KHCO3【詳解】(1)已知. TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) H=-175.4kJ/mol，.2C(s)+O2(g)2CO(g) H=-220.9kJ/mol，用-可得TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)，根據(jù)蓋斯定律可得，H=-175.4kJ/mol-(-220.9kJ/mol)=+45.5kJ/mol，故答案為：+45.5；(2)根據(jù)題干信息可