山西省長治市清華機械廠中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、山西省長治市清華機械廠中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. (1997全國卷)兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105 時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合條件的是( ) A.CH4、C2H4 B.CH4、C3H6C.C2H4、C3H4 D.C2H2、C3H6參考答案：BD略2. 背景新聞：2009年4月，德國NUK嬰兒爽身粉因含致癌物“滑石粉”Mg3(Si4O10)(OH)2引起關(guān)注。2010年1月12日海地首都太子港發(fā)生

2、7.3級地震，急需大量醫(yī)藥品、食物、飲用水等。2009年12月下旬，渤海、黃海海域出現(xiàn)嚴(yán)重的海冰災(zāi)害。2009年諾貝爾化學(xué)獎成果與蛋白質(zhì)知識有關(guān)。下列說法不正確的是（）A滑石粉屬于無機硅酸鹽類物質(zhì)，滑石粉的組成可表示為3MgO4SiO2H2OB次氯酸鈉、石灰、明礬可作消毒殺菌劑；碳酸鋇俗稱“鋇餐”，是一種醫(yī)療藥品C水結(jié)冰時體積膨脹，密度減小，是因為水分子大范圍以氫鍵相連，形成疏松晶體D毛、發(fā)等的主要成分都是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸參考答案：B略3. 已知I2+SO32+H2O2I+SO42+2H+某無色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈

3、無色，則下列關(guān)于溶液的判斷正確的是（）肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32 可能含有IA B C D參考答案：A 考點：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+；向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，說明溶液中一定存在還原性離子SO32或I；由于離子還原性SO32I，而溴水少量，說明溶液中可以含I，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，據(jù)此判斷一定含有SO32，據(jù)此進行解答解答：解：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+；向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，說明溶液中一定存在還原性離子SO32或I；由于離子還原性SO32I，而溴水少

4、量，說明溶液中可以含I，但一定含有SO32，根據(jù)以上分析可知，溶液中一定含有SO32，一定不含Cu2+，可能含有I，溶液中可以含有I，由于還原性：SO32I，溴水少量，碘離子沒有被氧化，故錯誤；溶液為無色溶液，所以肯定不含Cu2+，故正確；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有SO32，故正確；加入的少量溴水，已知還原性SO32I，溴單質(zhì)只氧化SO32，溶液為無色，而I可能含有，故正確；故選A點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的檢驗方法、熟練掌握常見的有色離子如：鐵離子、鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子等，明確溶液中離子還原性強弱是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)

5、知識能力4. 某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，物質(zhì)的量之比為31。用石墨作電極電解溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是A陰極只析出H-2 B陽極先析出Cl2，后析出O2C電解最后階段為電解水 D溶液pH不斷增大，最后為7參考答案：D5. （2009廣東卷）難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列說法正確的是（ ）A.在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變B.在提純過程中，I2的量不斷減少C.在提純過程中，I2的作用

6、是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比參考答案：C 從方程式分析可知，高溫區(qū)，反應(yīng)正向進行，生成的氣體在低溫區(qū)向左進行，以達到提純的目的，所以A、B均不正確，C正確；平衡常數(shù)，所以D不正確。6. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的表述正確的是A向含有少量KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液出現(xiàn)血紅色B用NH4HCO3固體以及其他固體藥品能制得純凈的NH3C將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D加熱條件下，過量的Fe與濃硫酸反應(yīng)只生成SO2一種氣體參考答案：B試題分析：AFeI2溶液中滴加少量溴水首先氧化碘離子生成碘單質(zhì)，因此溶液不

7、出現(xiàn)血紅色，故A錯誤；BNH4HCO3固體受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，用堿石灰干燥，可以制得純凈的NH3，故B正確；C將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，故C錯誤；D反應(yīng)到一定程度后變成稀硫酸，能夠反應(yīng)放出氫氣，故D錯誤；故選B。7. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氣體A（摩爾質(zhì)量為M gmol1）溶于100ml水中，所得溶液密度為d gcm-3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A B C D參考答案：B略8. 下列說法正確的是（）A根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點，可以將物質(zhì)分成混合物和純凈物，漂白粉、鋼、水玻璃、液氨、液氯都為混合物B氨基酸、蛋白質(zhì)、油脂、火棉、淀粉中都含

8、有C、H、O、N四種元素C大豆蛋白、雞蛋白分別溶于水所形成的分散系為膠體，在NaCl、加熱、甲醛、X射線作用、飽和（NH4）2SO4溶液下，蛋白質(zhì)的性質(zhì)都會改變并發(fā)生變性D李比希法可用于有機化合物組成中碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定，同位素示蹤法可用于研究化學(xué)反應(yīng)歷程機理參考答案：D略9. 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究。下列有關(guān)說法不正確的是：A由工可知X中一定存在Fe2 O3、CuB無法判斷混合物中是否含有Al2O3C192 g固體成分為CuD原混合物中m（ Fe2O3）：m（Cu） =1：1參考答案：

9、B【知識點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計解析：途徑a：10.4gX和過量鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，所以是銅離子的顏色，但是金屬Cu和鹽酸不反應(yīng)，所以一定含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價鐵離子可以 和金屬銅反應(yīng)，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)，4.92g固體和氫氧化鈉反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少了3.0g，所以該固體為二氧化硅，質(zhì)量為3.0g，涉及的反 應(yīng)有：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu與NaOH不反應(yīng)，1.92g固體只含Cu；結(jié)合途徑b可知9.4gX和過量的氫氧化鈉反應(yīng)，固體質(zhì)量變?yōu)?

10、.4g，所以固體有二氧化硅，一定沒有氧化鋁；途徑b：10.4gX與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到6.4g不溶物，固體部分溶解，原固體中至少含有Al2O3、SiO2的一種物質(zhì)；6.4g固體與過量的鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，藍(lán)色溶液中存在銅離子，發(fā)生了反應(yīng)：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，說明溶液中一定存在Fe2O3，則1.92g固體為銅，因此混合物X中由Fe2O3、Cu、SiO2組成，一定沒有A12O3A由I可知，X和過量鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，為銅離子的顏色，但Cu和鹽酸不反應(yīng)，則一定含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價鐵離子和金屬銅反應(yīng)，即X中一定存在Fe2O3

11、和Cu，故A正確；B由上述分析可知，混X中由Fe2O3、Cu、SiO2組成，一定沒有A12O3，故B錯誤；C由上述分析可知，1.92g固體只含Cu，故C正確；D設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量是x，金屬銅的物質(zhì)的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+得出：Fe2O32Fe3+Cu，則160 x+64y=6.4，64y-64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化鐵的質(zhì)量為0.02mol160g/mol=3.2g，金屬銅的質(zhì)量為0.05mol64g/mol=3.2g，則原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正確； 故答案選

12、B【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的成分推斷及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡單計算，題目難度中等，注意掌握檢驗未知物的采用方法，能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷存在的物質(zhì)，注意合理分析題中數(shù)據(jù)，根據(jù)題中數(shù)據(jù)及反應(yīng)方程式計算出銅和氧化鐵的質(zhì)量。10. 亞硝酸鈉（NaNO2）可將人體血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。誤食NaNO2中毒可用維生素C緩解。下列敘述中表現(xiàn)NaNO2和維生素C的性質(zhì)的是（ ）A還原性和氧化性 B氧化性和還原性 C氧化性和酸性 D還原性和堿性參考答案：B略11. 常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是（ ）溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸pH111133A、兩溶液相比

13、，溶液中水的電離程度不相同B四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是和C、中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小D、 兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系不存在：c(H) c(Cl)c(OH)c(NH4)參考答案：D略12. 下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是 A電池反應(yīng)為2Ag+Cu=2Ag+Cu2+的原電池中，銅作負(fù)極 B電解法精煉粗銅時，精銅作陰極 C鐵的吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為2H2O+O2+4e 4OH D在鍍件上鍍銅時，銅作陽極參考答案：C13. X、Y、Z、M是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數(shù)等于

14、所在周期數(shù)；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z單質(zhì)為無色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護氣；M是地殼中含量最高的金屬元素下列說法正確的是（）A四種元素的原子半徑從大到小的順序是：MZYXB元素X、Z可形成某種化合物，其分子內(nèi)既含極性鍵又含非極性鍵C化合物YO2、ZO2都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，均屬于酸性氧化物D金屬M制品具有較強的抗腐蝕能力，說明M元素的金屬活動性較差參考答案：B【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】X、Y、Z、M是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素，已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù)，X為H元素；Y原子的最

15、外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y含有兩個電子層，最外層含有4個電子，為C元素；Z單質(zhì)為無色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護氣，則Z為N元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al元素，據(jù)此進行解答【解答】解：X、Y、Z、M是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素，已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù)，X為H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y含有兩個電子層，最外層含有4個電子，為C元素；Z單質(zhì)為無色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護氣，則Z為N元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al元素，A電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越

16、小，則四種元素的原子半徑從大到小的順序是：MYZX，故A錯誤；B元素X、Z可形成化合物N2H4，其分子內(nèi)既含極性鍵NH鍵，又含非極性鍵NN鍵，故B正確；C化合物YO2為CO2，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與水反應(yīng)生成碳酸，屬于酸性氧化物，而NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，故C錯誤；DM為Al，鋁表面能夠形成一層致密的氧化膜，則金屬M制品具有較強的抗腐蝕能力，但是Al的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，故D錯誤；故選B14. 下列各組物質(zhì)反應(yīng)的生成物中只有一種氣體（常溫常壓）的是( )A足量銅和濃硝酸反應(yīng)B碳和濃硫酸共熱C. 碳酸氫銨和足量氫氧化鈉共熱D. 電解飽和食鹽水參考答案：

17、B略15. 亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是 A 在中毒過程中血紅蛋白被還原 B 中毒時亞硝酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)C 藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性 D 解毒時高鐵血紅蛋白被還原 參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）（）有一包白色粉末，可能含有NaHSO4 KHCO3 Ba(NO3)2 CaCl2 NaNO3 MgSO4 中的一種或幾種。（1）取少量粉末投入水中，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；（2）過濾，取

18、少量濾液，加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生；（3）再取少量濾液，加入NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。推斷白色粉末中一定有 ，一定沒有 ，不能肯定有沒有的是 。（）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+ 、 Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子與陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽離子各不相同）。 已知：A+B白；A+C白；A+D白；B+C+H2O白+氣體；A的溶液呈中性；B的溶液中c（OH-）c（H+）；C、D、E三種溶液的pHc（H+）的原因。 參考答案：（15分） （）NaHSO4 、 KHCO3 、 Ba(NO3)2 ，（3分）一

19、定無CaCl2 、MgSO4 ，（2分） 有無 NaNO3不能確定（2分） （）C：Al2(SO4)3（2分）D ：AgNO3 （2分） E：NH4Br（2分）CO32-+ H2O HCO3-+OH-（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某課題研究小組的同學(xué)在查閱資料時得知，Na2O2與干燥的CO2不能發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)有少量水存在時，Na2O2可與CO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3和O2。為了探究“二氧化碳是否在有水存在時才能與過氧化鈉反應(yīng)”。某課題研究小組的同學(xué)們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，分別進行甲、乙兩次實驗：實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)，在干燥的試管中裝入Na2O2

20、，在通入CO2之前，關(guān)閉K1和K2。在試管內(nèi)裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且中的淡黃色沒有變化。實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)，在試管內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實驗甲，觀察到木條復(fù)燃，且中的淡黃色變?yōu)榘咨Ｕ埢卮鹣铝袉栴}：(1)在裝入Na2O2后，通入CO2前，關(guān)閉K1和K2的目的是_。(2)在實驗甲中，試劑X是_，在實驗乙中，試劑Y是_。(3)試管中的NaOH溶液的作用是_。(4) 為了確保實驗現(xiàn)象的準(zhǔn)確性，制備CO2所用的反應(yīng)物最好選用_(填字母)。a大理石b小蘇打c燒堿d鹽酸 e稀硫酸 f稀硝酸參考答案：略18. 脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如：（1）化合物中含有的官能團的名稱為 ，1mol該物質(zhì)完全水解最少需要消耗 mol NaOH。（2）化合物可使 溶液（限寫一種）褪色；化合物（分子式為C10H11C1）可與NaOH水溶液共熱生成化合物，相應(yīng)的反應(yīng)類型為_ _.（3）化合物與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物，的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為為1：1：1：2，的結(jié)構(gòu)簡式為_ _.（4）化合物是