山西省長治市武鄉(xiāng)縣第二中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

1、山西省長治市武鄉(xiāng)縣第二中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，正確的是A強(qiáng)電解質(zhì)全部是離子化合物B強(qiáng)電解質(zhì)在稀的水溶液中完全電離C強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解度一定大于弱電解質(zhì)在水中的溶解度D強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很弱參考答案：B2. 硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.工業(yè)上利用Cl2和澄

2、清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉D.用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%參考答案：B略3. 22克化合物AO2含有3.011023個AO2分子，則A的相對原子質(zhì)量為A11 B12 C 44 D 64參考答案：B4. 下列實驗可達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）將 與NaOH的醇溶液共熱制備CH3CHCH2乙酰水揚酸 與適量NaOH溶液反應(yīng)制向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素纖維素水解用稀硫酸作催化劑A只有 B只有 C只有 D都不能參考答案：D略5. 下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? ? ? ?A裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B圖用于稀釋濃硫酸C裝置可用于石油分餾 D裝置可用

3、于收集氫氣參考答案：AD略6. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A一定條件下，6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAB300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NAC在常溫常壓下，2.8 g N2和2.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4 NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NO與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA參考答案：C7. 光盤制造、微型機(jī)器制作、報紙雜志等行業(yè)都越來越多地使用到光敏高分子材料。聚乙烯醇肉桂酸酯是早期開發(fā)的一種光敏高分子材料，制得它的化學(xué)反應(yīng)方程式為：該反應(yīng)的類型為A取代反應(yīng) B加成反應(yīng)C消去反應(yīng) D氧化反應(yīng)參考答案：A從聚乙烯

4、醇肉桂酸酯的制備反應(yīng)來看，反應(yīng)的實質(zhì)為取代了中羥基上的氫原子，屬于取代反應(yīng)。8. . 某溫度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常數(shù)K 。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙c(H2)/molL10.0100.0200.020c(CO2)/molL10.0100.0100.020下列判斷不正確的是()。A平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 molL1D反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢參考答案：C

5、9. 下列實驗操作方法正確的是 A在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振蕩,再加入幾滴乙醛溶液加熱煮沸，可以檢驗乙醛分子中的醛基 B測定CuSO4晶體結(jié)晶水含量時,當(dāng)灼燒晶體至全部變?yōu)榘咨勰┖?露置在空氣中冷卻至室溫稱取其質(zhì)量 C用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管 D向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以檢驗其中的溴元素參考答案：C略10. 某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A所用NaOH已經(jīng)潮解B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了“左碼

6、右物”的方法參考答案：B略11. 判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A. 強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 B. 氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化 C. 共價化合物：是否含有共價鍵 D. 金屬晶體：熔融晶體是否能夠?qū)щ妳⒖即鸢福築略12. 氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25時HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l) H67.7KJmol1H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3KJmol1在20mL0.1molL1氫氟酸中加入VmL0.1molL1NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是 A氫氟酸的電離HF(aq)H+(aq) +F(aq)是吸熱反應(yīng) B當(dāng)V20時，溶液

7、中：c(OH)c(HF) +c(H+)C當(dāng)V20時，溶液中：c(F)c(Na+)0.1molL1D當(dāng)V0時，溶液中一定存在：c(Na+)c(F)c(OH)c(H+)參考答案：B略13. 下列事實一定能說明HF是弱酸的是( )常溫下NaF溶液的pH大于7 用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng) 常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體 HF與水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A B C D參考答案：D14. 一定條件下，可逆反應(yīng)N2 +3H22NH3 ，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A正催化劑能加快正反應(yīng)速

8、率v正，不影響v逆，所以縮短了反應(yīng)達(dá)平衡所需的時間B將lmol和3mol充分反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量等于92.4kJC當(dāng)c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2時，反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)D平衡時增大氮氣的濃度，達(dá)新平衡時N2 轉(zhuǎn)化率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D略15. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA B28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NAD現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某

9、學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：(1).用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由_色變?yōu)開色，并半分鐘內(nèi)不褪色為止(2).若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_mL。(3).下列操作中，可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_(填編號)。A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時，開始時

10、仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_。參考答案：(1)錐形瓶內(nèi)顏色變化黃 橙 (2)26.10 (2)D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (10分)乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件已略去)：已知乙烯在銀

11、催化氧化條件下生成環(huán)狀化合物請回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是_；（1分）(2)B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_（2分），該反應(yīng)的類型為_（1分）；(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_（2分）；(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為_（2分）；(5)D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_（2分）。參考答案：(1)乙醇(2)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))(3)(4)CH3COOCH2CH2OOCCH3(5)CH3CHO18. 由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式 。AB的反應(yīng)條件為 。EG的反應(yīng)類型為 。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式 。B轉(zhuǎn)化為C的化

12、學(xué)反應(yīng)方程式是 。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是 。（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。參考答案：(1) NaOH水溶液，加熱 縮聚反應(yīng)(2)CH3COCOOH （3）（4）CH2(OH)CH(OH)CHO19. 某一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，在同溫同壓下對氫氣的相對密度為13，標(biāo)準(zhǔn)狀況下將此混合氣體29.12L通入足量溴水中，溴水的質(zhì)量增加21.0g（1）混合氣體中的氣態(tài)烷烴是？（2）混合氣體中單烯烴的分子式是？其結(jié)構(gòu)簡

13、式是？參考答案：（1）答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）單烯烴分子式為C3H6，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH3考點：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計算專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律分析：（1）相同條件下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，據(jù)此計算混合氣體的相對分子質(zhì)量，進(jìn)而確定含有的烷烴；（2）根據(jù)n=計算29.12L混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算混合氣體的質(zhì)量，溴水質(zhì)量增重21.0g為烯烴的質(zhì)量，進(jìn)而計算烷烴的質(zhì)量與物質(zhì)的量，再計算烯烴，根據(jù)M=計算其摩爾質(zhì)量，據(jù)此計算烯烴的分子式，書寫可能的結(jié)構(gòu)式解答：解：（1）在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為132=26，故一定含有甲烷，答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）標(biāo)況下29.12L混合氣體的物質(zhì)的量為=1.3mol，故混合氣體的總質(zhì)量為1.3mol26g/mol=33.8g，溴水質(zhì)量增重21.0g為烯烴的質(zhì)量，故甲烷的質(zhì)量為33.8g21.