山西省長治市常村煤礦中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、山西省長治市常村煤礦中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列結(jié)構(gòu)的芳香烴，屬于苯的同系物的是參考答案：B2. 下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（ ）A.碘升華 B.酒精溶于水 C.冰融化成水 D.HCl氣體溶于水參考答案：D略3. 下列有關(guān)說法正確的是（）A反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B0.01 mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質(zhì)CFeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3D在化學(xué)平衡、電離平衡、

2、水解平衡中，平衡常數(shù)都隨溫度的升高而增大參考答案：A考點(diǎn)：焓變和熵變；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用.專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題分析：A依據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)：HTS解答；B電解質(zhì)是化合物，氨水是氨的水溶液是混合物，氨水使酚酞變紅，是堿的通性；C弱堿鹽水解生成難揮發(fā)性強(qiáng)酸時(shí)，加熱蒸干仍得到原物質(zhì)；D升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)可能增大也可能減小解答：A反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行說明：HTS0，由方程式NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）可知該反應(yīng)的0，要使：HTS0，所以必須滿足H0，故A正確；B0.01 mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅是堿的通性，強(qiáng)堿如氫氧化鈉也有

3、此類性質(zhì)，所以不能證明氨水是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是化合物，氨水是氨的水溶液是混合物，故B錯誤；C弱堿鹽水解生成難揮發(fā)性強(qiáng)酸時(shí)，加熱蒸干仍得到原物質(zhì)，F(xiàn)eCl3溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3，F(xiàn)e2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2（SO4）3，故C錯誤；D升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)可能增大也可能減小，若為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆移，平衡常數(shù)減小，若為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正移，則平衡常數(shù)增大，而電離平衡、水解平衡中，平衡常數(shù)都隨溫度的升高而增大，故D錯誤故選A點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)自發(fā)性的判斷、弱電解質(zhì)、鹽的水解、平衡常數(shù)的影響因素，題目涉及的知識點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合考查，題目難度中等4

4、. 下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（ ）A溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液B甲苯中混有苯甲酸，加入生石灰，再加熱蒸餾C乙烷中混有乙烯，加入氫氣在一定條件下充分反應(yīng)D乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液參考答案：B5. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是( )AK+ 、Na+、ClBK +、Na+、CNa+、H+、DFe3+、Na+、Cl、參考答案：B6. 關(guān)于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的說法正確的是 A配體為水分子，外界為Br B中心原子采取sp3雜化 C中心離子的配位數(shù)為4 D中心離子的化合價(jià)為3價(jià)參考答案：D略7. 相同溫度下，體積均為0.25

5、 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)3Y2(g) 2XY3(g)H92.6 kJmol1實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是( )容器編號起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化X2Y2XY3130放熱 23.15 kJ0.61.80.8Q (Q0)A容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 molL1C容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為QD若容器體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ參考答案：C略8. 為測定某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機(jī)物可

6、能是（ ）AC2H5OH BCCH3CH2CH2COOH D參考答案：A9. X、Y兩元素能形成多種化合物，已知化合物X2Y中，X和Y的質(zhì)量比為7:5，則 X 和Y 質(zhì) 量比符合7:15的化合物是 AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DX2Y5參考答案：B略10. 下列關(guān)于烴的性質(zhì)的說法中正確的是 A苯和苯的同系物都能與硝酸發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)B不飽和烴都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C烯烴和炔烴都能使溴的四氯化碳溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色D烷烴和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)需要鐵作催化劑參考答案：C11. 對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：升高溫度；改用100mL

7、3mol/L鹽酸；改用300mL 1mol/L鹽酸；用等量鋅粉代替鋅粒；滴入少量CuSO4溶液( )A B C D參考答案：B略12. 在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對于該平衡，下列敘述正確的是 ()A加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C加入少量0.1 mol L1 HCl溶液，溶液中c(H)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：B略13. 常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.810-10mol2L2、5.01013mol2L2、8.31

8、017mol2L2。下列有關(guān)說法錯誤的是A常溫下在水中溶解能力AgClAgBrAgIB在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成C在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出參考答案：C14. 如圖，曲線a表示一定條件下，可逆反應(yīng)X(g) Y(g) 2Z(g) W(s)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的反應(yīng)過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是A減小Y的濃度 B增大Y的濃度C降低溫度 D減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)參考答案：D略15. 有碳原子數(shù)相同的烯烴、炔烴混合氣aL，完全燃燒后生成bL和cL水蒸氣（溫度、壓強(qiáng)與原混合氣相同

9、），若abc364，則下列敘述中正確的是A原混合氣為體積比是11的丙烯和丙炔B原混合氣為任意體積比的乙烯和乙炔C原混合氣為體積比為21的丁烯和丁炔D原混合氣為體積比為12的乙烯和乙炔參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）8.34gFeS047H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。請回答下列問題：(1)試確定78時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式： 。(2)取適量380時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無色氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)某興趣小組用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證(2)中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的P的質(zhì)

10、量(不考慮裝置內(nèi)空氣的影響)。試劑X的名稱是 。按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c 。充分反應(yīng)后，利用裝置III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止。若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的P的質(zhì)量 (填計(jì)算式) 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在C、d兩極上共收集到3

11、36mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體?；卮穑?(1)直流電源中，M為_極。 (2)Pt電極上生成的物質(zhì)是_，其質(zhì)量為_g 。 (3)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2：_。 (4)電解過程中，AgNO3溶液的濃度_（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），AgNO3溶液的pH_，H2SO4溶液的濃度_ ，H2SO4溶液的pH_ 。(5)若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為_g。參考答案：18. 慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由BC的反應(yīng)類型為 。（2）C分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為 和 （填官能團(tuán)名稱）。（3）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。屬于-氨基酸； 是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；分子中含有兩個(gè)手性碳原子。（6）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（）。寫出以鄰甲基苯酚（ ）和乙醇為原料制備 的合