2023屆北京市海淀區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期末練習(xí)化學(xué)11

1、2023屆北京市海淀區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期末練習(xí)化學(xué)20231本試卷分為第一卷選擇題和第二卷非選擇題兩局部，第一卷1至3頁，第二卷4至8頁，共100分?？荚嚂r(shí)間120分鐘。答題時(shí)請(qǐng)將第一卷每題的正確答案選出后，填在第4頁答卷表格的相應(yīng)空格中，假設(shè)僅答在第一卷上那么不給分。請(qǐng)將第二卷各題的答案直接答在試卷的相應(yīng)位置上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 355 K 39 Cu 64 Zn 65第一卷選擇題 共45分本卷共15道小題，每題3分，共45分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的一個(gè)選項(xiàng)。1以下表達(dá)不正確的是A二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要原料B某些藥皂中含

2、有苯酚，說明苯酚是無毒的C淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物D國家嚴(yán)禁在食品及動(dòng)物飼料中添加的三聚氰胺是有機(jī)物2以下表達(dá)不正確的是A易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)B有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化C熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是離子晶體D水受熱不易分解，與水分子之間存在氫鍵無關(guān)3取少量無機(jī)鹽溶液試樣對(duì)其中的離子進(jìn)行檢驗(yàn)。以下判斷正確的是A參加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，那么試樣中一定有Ag+B參加鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，那么試樣中一定有CO32C參加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再參加稀硝酸，沉淀不溶解，那么試樣中一定有SO42-D參加NaOH溶液微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙

3、變藍(lán)的氣體，那么試樣中一定有NH4+4一次性使用的聚苯乙烯材料易造成“白色污染，其替代物聚乳酸是由乳酸聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。以下說法中正確的是A聚苯乙烯的單體為B聚苯乙烯與聚乳酸的聚合方式相似C聚苯乙烯和聚乳酸均為純潔物 D乳酸可發(fā)生消去反響5為提純以下物質(zhì)括號(hào)中為雜質(zhì)，所選除雜試劑和別離方法都正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑別離方法ANH3H2O濃硫酸洗氣B乙酸乙酯乙酸飽和碳酸鈉溶液分液CKCl固體I2KOH溶液加熱D苯苯酚濃溴水過濾6在以下條件下，一定能大量共存的離子組是A在透明的溶液中：Fe2+、H+、IB在pH=1的溶液中：Cl、NH4+、ClOC滴加KSCN試

4、劑呈紅色的溶液中：K+、SO32、HCO3D在由水電離出的cH+cOH=11024 的溶液中：CH3COO、 F、Na+7有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為：，有關(guān)M的以下表達(dá)中正確的是A可與H2反響，1 mol M最多消耗1 mol H2B可與濃溴水反響，1 mol M最多消耗4 mol Br2C可與NaOH溶液反響，1 mol M最多消耗3 mol NaOHD常溫下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度8以下離子方程式書寫正確的是A碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：2Fe2+ + 2I +2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl +I2B苯酚鈉溶液通入少量二氧化碳：C6H5OCO2H2OC6H5OHCO32C碳酸

5、氫鈉溶液參加少量石灰水：2HCO3Ca22OHCaCO32H2OCO32D硫酸氫銨溶液參加足量氫氧化鋇溶液：2NH4+Ba2SO422OHBaSO42NH3H2O9實(shí)驗(yàn)室常采用點(diǎn)滴板來完成局部實(shí)驗(yàn)，這樣既可以節(jié)約藥品的用量，又便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。圖中所示的實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)滴板上描述的現(xiàn)象正確的是裝有銅片的孔穴中溶液呈藍(lán)色 = 2 * GB3 裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺 = 3 * GB3 裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺黃色裝有蛋清溶液的孔穴中呈淺黃色AB = 2 * GB3 = 3 * GB3 CD = 2 * GB3 10只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的以下各組溶液是AlCl3

6、溶液和NaOH溶液 CaHCO32溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和鹽酸Al2SO43溶液和氨水AgNO3溶液和氨水ABCD11熱化學(xué)方程式C2H2 g + O2 g= 2CO2 g + H2O g；H= 1256 kJ/mol，以下說法正確的是A乙炔的燃燒熱為1256 kJ /molB假設(shè)轉(zhuǎn)移10 mol電子，那么消耗25 mol O2C假設(shè)生成2 mol 液態(tài)水，那么H = 2512 kJ/molD假設(shè)形成4 mol碳氧共用電子對(duì)，那么放出的熱量為2512 kJ12對(duì)于反響O3+ I+ H+ I2 + O2+H2O未配平，以下說法正確的是AO2和H2O是復(fù)原產(chǎn)物B該反響能說明O2氧化性大

7、于I2C氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是11D配平后的化學(xué)方程式為：2O3 + 2I+ 4H+ = I2 + 2O2 + 2H2O13以下說法不正確的是A金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4BA族元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低C同主族第三、第四周期的元素原子序數(shù)之差不一定等于18D單質(zhì)磷的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)饣顫?，容易與非金屬等物質(zhì)反響14某溫度時(shí)，用惰性電極電解硝酸鈉的不飽和溶液。假設(shè)兩極收集到氣體總體積為224a L時(shí)，剩余溶液恢復(fù)至原溫，析出溶質(zhì)m g；假設(shè)兩極收集到氣體總體積為336a L時(shí)，剩余溶液恢復(fù)至原溫，析出溶質(zhì)n g。那么硝酸鈉在該溫度時(shí)的溶解度是氣體體積均已折合為標(biāo)準(zhǔn)

8、狀況下的體積Ag BgCg Dg1597 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反響，復(fù)原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 L。將溶液稀釋為1 L，測得溶液的pH=1，此時(shí)溶液中NO3A03 mol/L B04 mol/L C05 mol/L D06 mol/L第二卷非選擇題 共55分16共6分請(qǐng)根據(jù)工業(yè)制硫酸的有關(guān)知識(shí)答復(fù)以下問題1黃鐵礦在沸騰爐中反響的化學(xué)方程式為。2在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室見右圖。按此密閉體系中氣體的流向， 那么在R處流出的氣體中除N2外的主要組成為填序號(hào)。aSO2 bSO2、SO3 cSO2、O

9、2 dSO3、O2 、SO3接觸法制硫酸過程中：2SO2g + O2g 2SO3g根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷以下圖像正確的。 SO2 轉(zhuǎn)化率 壓強(qiáng) 溫度P1 MPaP2 MPa400996997 5009699784以下圖是工業(yè)制硫酸的尾氣的綜合利用，氣體M回收后可進(jìn)入接觸室循環(huán)生產(chǎn)，請(qǐng)根據(jù)圖示判斷X是填名稱，寫出Y與硫酸反響生成M的化學(xué)方程式。YY氣體M氮肥H2SO4尾氣YXY17共7分甲 、乙、丙、丁、戊均為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。1假設(shè)R為一種非金屬元素，且上述五種物質(zhì)含有不同的官能團(tuán)，丁為帶水果香味的液體，乙和丁均能在堿性條件下生成

10、甲，戊是一種無色氣體，相同條件下相對(duì)H2的密度為14，那么由甲在一定條件下生成戊的化學(xué)方程式為，欲檢驗(yàn)乙中官能團(tuán)，所選用的試劑為填序號(hào)。NaOH溶液 Br2的CCl4溶液 銀氨溶液 AgNO3溶液 稀HNO32假設(shè)R為另一種非金屬元素，甲與丙為常見大氣污染物，且甲與丙的相對(duì)分子質(zhì)量相差16。丁為空氣的主要成分之一。那么丁的電子式為，乙的空間構(gòu)型為；戊的稀溶液能跟過量鐵粉反響，其離子方程式為。3假設(shè)R為一種金屬元素，乙由兩種元素組成，甲溶液的pH小于7，單質(zhì)丁在一定條件下可生成戊。甲與戊兩種溶液混合生成沉淀丙的離子方程式為，除去鎂粉中混有少量的丁，涉及的離子方程式為。18共9分有關(guān)元素X、Y、Z

11、、D、E的信息如下元 素有關(guān)信息X元素主要化合價(jià)為2，原子半徑為0074 nmY所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4Z原子半徑為0102 nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞請(qǐng)答復(fù)以下問題：1X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反響的化學(xué)方程式為。2E元素與Y元素可形成 EY2 和EY3 兩種化合物，以下說法正確的是填序號(hào)。保存EY2溶液時(shí)，需向溶液參加少量E單質(zhì)通常實(shí)驗(yàn)室配制EY3溶液時(shí)，直接用水溶解EY3固體EY2只能通過置換反響生成，EY3只能通過化合反響生

12、成銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無色溶液都變?yōu)樽仙?用化學(xué)符號(hào)表示D2Z的水溶液中各粒子的濃度關(guān)系，如cZ2=。4將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反響反響過程放熱，生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量n與反響時(shí)間t的變化示意圖如右圖所示。該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是，該反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。19共8分蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si。有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表：金屬陽離子氫

13、氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物完全沉淀時(shí)的pHFe3+1932Mg2+941161溶液A中含有的陽離子有。2操作中涉及的化學(xué)方程式為。操作中生成沉淀G的離子方程式為。3操作中調(diào)節(jié)pH到56時(shí)，可以用到的試劑填序號(hào)。aNaOH溶液 b氨水 cMgO dMg OH24從濾液H制取金屬M(fèi)g的流程如下：流程中冶煉鎂的方法是 。在枯燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O制取無水氯化鎂的原因是。20共11分用如下裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)圖中夾持裝置已略去。請(qǐng)答復(fù)以下問題：I1儀器p的名稱是。假設(shè)用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體根據(jù)需要可以加熱，并通過裝置B完成表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌瞻祝築中

14、棉花的位置所蘸試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現(xiàn)象褪色淺黃色表達(dá)SO2的性質(zhì)水溶液顯酸性漂白性氧化性2寫出中反響的離子方程式：II假設(shè)用裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：包有某固體物質(zhì)、蘸有KI溶液、蘸有石蕊溶液、蘸有濃NaOH溶液。答復(fù)以下問題：1p中盛裝試劑的化學(xué)式為。2反響開始后，觀察到處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出處發(fā)生反響的離子方程式。處包有的某固體物質(zhì)可能是。aMnO2 bKMnO4 c3在實(shí)驗(yàn)過程中，在處能觀察到。4反響較長時(shí)間后，處有棕黃色褪去，生成無色的IO3，寫出該反響的離子方程式：。21共9分某鏈烴A的分子式為C6H12，

15、其分子中所有的碳原子共平面，且該分子的一氯取代物只有一種，答復(fù)以下問題：1A的結(jié)構(gòu)簡式為；以下物質(zhì)與A以任意比例混合，假設(shè)總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相同的是填序號(hào)。aC7H12O2 bC6H14 cC6H14O dC7H14O2A與Br2的CCl4溶液反響生成B， B與NaOH的醇溶液共熱可得到D，D分子中無溴原子。請(qǐng)寫出由B制備D的化學(xué)反響方程式：。3B與足量NaOH水溶液完全反響，生成有機(jī)物E。E可能發(fā)生的反響類型有填序號(hào)。a取代反響 b消去反響 c加聚反響 d復(fù)原反響E與乙二醇的關(guān)系是填序號(hào)。a同分異構(gòu)體 b同系物 c同一物質(zhì) d同素異形體4E與乙二酸在一定條件下生成分子式為C

16、8H12O4的有機(jī)物，請(qǐng)寫出該反響的化學(xué)反響方程式。5： R為烴基，請(qǐng)寫出E在酸性條件下生成G的化學(xué)反響方程式：。與G分子式相同，能發(fā)生銀鏡反響，且結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)甲基的異構(gòu)體共有種。22共5分工業(yè)原料甲醇可以與水蒸氣反響生成氫氣，反響方程式如下：CH3OHgH2Og CO2g3H2g；H 0 1一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OHg和3 mol H2Og，20 s后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反響前的12倍，那么用甲醇表示的反響速率為 。2判斷1中可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是填序號(hào) 。 v正CH3OH = v正CO2 混合氣體的密度不變 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 CH3OH、H2O、CO2、H2的