【35套精選試卷合集】蘇州高新區(qū)實(shí)驗(yàn)初級(jí)中學(xué)2019-2020學(xué)年化學(xué)高一下期末模擬試卷含答案

1、，每小題 2分，共 40分 ）60Nd）的貢獻(xiàn)。下列說法正確的60 60 6060 60 606060 60，每小題 2分，共 40分 ）60Nd）的貢獻(xiàn)。下列說法正確的60 60 6060 60 606060 60 60CO B,且分子間具有氫鍵的是 B 7和 1 C B B D. 離子化合物中可能含有非極性鍵HCl分子的電子式 B乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B苯和水CO C14和1 PH3離子化合物中一定含有離子鍵乙醛的化學(xué)式CH2CH2 DC乙酸和水 DNO DD12 和 17 C H2S C2H6O 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖溴和四氯化碳SO2DHF 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1在國(guó)慶 60周年

2、閱兵式上，展示了我國(guó)研制的各種導(dǎo)彈。導(dǎo)彈之所以有神奇的命中率，是制導(dǎo)彈合金材料中的稀土元素釹（142 143 144A Nd、 Nd 和 Nd 互為同素異形體142 143 144B Nd 、 Nd 和 Nd 的化學(xué)性質(zhì)不同142C Nd 原子中含有 60個(gè)質(zhì)子和 142個(gè)中子142 143 144D Nd、 Nd和 Nd都是釹元素的不同核素2下列各圖中，表示正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是A B C D 3下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是 A4下列各對(duì)原子序數(shù)的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化合物A9和 11 5下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是ASiH46.有關(guān)化學(xué)鍵的敘述錯(cuò)誤的是 A所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵C共價(jià)化合物中

3、一定含有共價(jià)鍵7下列化學(xué)用語表示正確的是 A C8可以用分液漏斗分離的一組混合物是A酒精和碘9下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或結(jié)論的敘述正確的是A乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)中銅絲主要起氧化劑的作用B用鈉可以檢驗(yàn)?zāi)碂o水酒精中是否含有水KMnO4溶液無水酒精 B B2SO2+O2 容器中 SO2、O2和 SO3共存SO2和 SO3的物質(zhì)的量濃度相等反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化容器中的 SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為B乙烷 C取代 C的鹽酸溶液 BKMnO4溶液無水酒精 B B2SO2+O2 容器中 SO2、O2和 SO3共存SO2和 SO3的物質(zhì)的量濃度相等反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化容器中的 SO2、O2、SO3的物質(zhì)的

4、量之比為B乙烷 C取代 C的鹽酸溶液 B的鹽酸溶液 D B氫離子被還原蒸餾水 C銅 C2SO3已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是2:1:2 甲烷水解 D20 10mL 4mol/L10 30mL 2mol/L銅片質(zhì)量逐漸減少苯 D鈉 DD丙烯（ CH3CH=CH2) 氧化的鹽酸溶液 2 的鹽酸溶液硫酸銅溶液鉛D除去甲烷中混有的少量乙烯，可以將混合氣體通過酸性10在下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是 A11下列金屬的冶煉適宜用電解法來冶煉的是A鐵12在恒溫下的定容密閉容器中，反應(yīng) A B C D13與乙烯所含碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且與乙烯是同系物的是A環(huán)丙烷（ C3H6）14山梨酸（ CH3

5、CHCHCHCHCOOH）是一種常用的食品防腐劑，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是A加聚 B15下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是 A 10 20mL 3mol/L C20 20mL 2mol/L16下列關(guān)于原電池的敘述中，錯(cuò)誤的是 A 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬 B 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 C 在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) D 原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極到負(fù)極17如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生C鋅是正極 D18下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中，不正確的是A電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B白熾

6、燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能C煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能熱穩(wěn)定性 H2OHFH2S B酸性 H2CO3H3PO4H2SO DX2Y，下列說法正確的是Y的原子半徑160分）A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O BCH4+2O2=CO2+2H2O 反應(yīng)（放熱或吸熱） ，判斷兩個(gè)反應(yīng)能否設(shè)計(jì)為原電池？電解質(zhì)溶液（ NaOH或 H2SO4）。熱穩(wěn)定性 H2OHFH2S B酸性 H2CO3H3PO4H2SO DX2Y，下列說法正確的是Y的原子半徑160分）A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O BCH4+2O2=CO2+2H2O 反應(yīng)（放熱或吸熱） ，判斷兩個(gè)反應(yīng)能否設(shè)計(jì)為原電

7、池？電解質(zhì)溶液（ NaOH或 H2SO4）。X元素的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入無色酚酞變紅，2倍，Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素（，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。，Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子。Z元素的過氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為M、N的物質(zhì)的量濃度隨1 3），正、逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)_。最高正化合價(jià)非金屬性 ClSSi Y元素的最外層He、Ne、Ar 除外）。FNC 19下列排列順序正確的是 A C20 X、Y為短周期元素， X位于族，X與 Y可形成化合物AX的原子半徑一定大于BX與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為DX2Y可

8、能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物第卷（非選擇題，共21（10分）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（1）根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個(gè)反應(yīng)都為（能或不能）A B （2）如果不能，說明其理由（3）如果能，最好應(yīng)選擇(4) 右上圖是一個(gè)原電池裝置，則負(fù)極電極反應(yīng)式：正極電極反應(yīng)式：22（14 分）X、Y、Z均為短周期元素，電子數(shù)是次外層電子數(shù)的（1）寫出 X的元素符號(hào)（2）元素 Y的最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式（3）Z元素原子的質(zhì)子數(shù)為式為（4）X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為（5）Y元素的最高價(jià)氧化物和23（6 分）在一定溫度下，固定容積的容器內(nèi)某一反應(yīng)中反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖所示：（1）_時(shí)（填 t

9、 、t2或者 t到了平衡狀態(tài)。（2）計(jì)算 0到 t2 時(shí)間內(nèi) N的反應(yīng)速率是 _。（用 t2 的式子表示）（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（填序號(hào)）。溴的四氯化碳溶液_（填序號(hào)）。BCH3CHCl C3CHOA _ 。，。_（填一種）。沉淀池CaO _ 。_ 。 CCH3CH2OH 催化劑B Mg(OH)2石灰乳水DCH3CH2Br 3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。乙酸_（填序號(hào)）。溴的四氯化碳溶液_（填序號(hào)）。BCH3CHCl C3CHOA _ 。，。_（填一種）。沉淀池CaO _ 。_ 。 CCH3CH2OH 催化劑B Mg(OH)2石灰乳水DCH3CH2Br 3

10、COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。乙酸D酸性高錳酸鉀溶液MgCl2Mg + Cl2列問題。（1）乙烯的電子式 _，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _。（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是A稀硫酸 B（3）下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是ACH3CH3（4）已知 2CH O 2CH乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式為工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ，反應(yīng)類型是 _。（5）在實(shí)驗(yàn)室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題。寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法（加入試劑順序）是：b中溶液是其

11、主要作用是若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是25（8分）從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。（1）海水淡化的方法主要有（2）從海水中提取鎂的流程如下圖所示：海水貝殼反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_ 。2 60分）；3 A B 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2 60分）；3 A B 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 高一化學(xué)試卷（文）答題卡請(qǐng)將選擇題答案即填涂

12、在機(jī)讀卡上也寫在下面的答題卡上！選擇題答題卡1 第卷（非選擇題，共21.（10分）（1）（2）（3）（4）22.（14分）（1）（2）（3）（4）（5）23. （6分）（1）（2）（3）24.（22分）（1）（2）（3）（4）；（5）25. （ 8 分）（1）；3 B 能 2+ 3 HC（3）B Cu或Ag3CHO2H2O 2CH2ClCH2Cl 而非 CH3CHCl2。（4）為 CH3CHO。電滲析法2（熔融）2 4 A （2）、A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移= Zn（2）4/t mol/(L*min) HHCHCH2離子交換法（寫對(duì)一個(gè)即給分）MgCl25 B 正 2H +2e= H

13、22 H2CCH2加聚反應(yīng)6 D +（3） 2N7 A M8 ；3 B 能 2+ 3 HC（3）B Cu或Ag3CHO2H2O 2CH2ClCH2Cl 而非 CH3CHCl2。（4）為 CH3CHO。電滲析法2（熔融）2 4 A （2）、A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移= Zn（2）4/t mol/(L*min) HHCHCH2離子交換法（寫對(duì)一個(gè)即給分）MgCl25 B 正 2H +2e= H22 H2CCH2加聚反應(yīng)6 D +（3） 2N7 A M8 A 9 B 10 C 11 C 12 C 13 C 14 D 15 C 16 B 17 A 18 D 19 B 20 D D （3）參考

14、答案高一化學(xué)試卷（文）參考答案選擇題答題卡1 2 D 21. （1）、放熱， A 不能 , B（3）、NaOH （4）負(fù) Zn-2e22. 23.（1） t24. （1）（2）BD （4）2CH3CH2OHO 2CHnCH2CH CHn 解析：本題綜合考查乙烯的性質(zhì)。 其中（3）乙烯與氯氣加成只能得到A為 CH3CH2OH， B25（1）蒸餾法（2）Mg（OH）22HMg22H2O 電解 MgCl（3）Cl22Br2Cl Br14 題，每題 5分，共 70 分，請(qǐng)將答案填寫在答題卷相應(yīng)的位置上）750lABC中，若x nxany,y滿足34x2yABC中，內(nèi)角 ,B,C a,b,cAsinA

15、cosB cosCa b c,B,C tanAtanBtanC tanA tanB40,bO為坐標(biāo)原點(diǎn)，為直徑的圓 交于點(diǎn) P(,)則2 3 4,8,9,10,11,12,13,14,15,6題，共 90 分解答應(yīng)寫出必要的文字說明、證明過程或演算步驟） 1b2yn ny滿足2x0+y22sinB，則 為等邊三角形；tanC20,B（寫出所有正確結(jié)論的編號(hào)）M l:x a14 題，每題 5分，共 70 分，請(qǐng)將答案填寫在答題卷相應(yīng)的位置上）750lABC中，若x nxany,y滿足34x2yABC中，內(nèi)角 ,B,C a,b,cAsinA cosB cosCa b c,B,C tanAtanBt

16、anC tanA tanB40,bO為坐標(biāo)原點(diǎn)，為直徑的圓 交于點(diǎn) P(,)則2 3 4,8,9,10,11,12,13,14,15,6題，共 90 分解答應(yīng)寫出必要的文字說明、證明過程或演算步驟） 1b2yn ny滿足2x0+y22sinB，則 為等邊三角形；tanC20,B（寫出所有正確結(jié)論的編號(hào)）M l:x a a15,: ax21的前 項(xiàng)和為 ，若1，則a02yx）=13 sin26xxC，則 sinABC成立；25 ，則是直線n則數(shù)列2yc203x14，則6ysin(3AABC必有兩解3上的動(dòng)點(diǎn)，過點(diǎn)中b6a2在兩坐標(biāo)軸上的截距之和為6 S21,0，則 的最大值是 17x)sinBF

17、(1,0) OM1，an 20130與l2bc，則 A ，y2anay0的最小值是sinC作 的垂線與以4的前: x 3的最小值為1n 所走過的最短路程 ；8，在 a a2013項(xiàng)之和 S(a12，則公差nn 1n1)yd，則與a2等于an 1兩項(xiàng)之間依次插入1 82n0 a 1平行，則實(shí)數(shù) 的取值是個(gè)正整數(shù)，得到數(shù)列 bn，一、填空題（本大題共1 求值 sin2 已知直線3 在4 直線5 已知等差數(shù)列 a S a6 若7 若數(shù)列x8 若實(shí)數(shù)2y9 若 sin（10光線從 A(1，0)出發(fā)經(jīng) y 軸反射后到達(dá)圓為11函數(shù)12在 所對(duì)的邊分別為 ，給出下列結(jié)論：若若必存在 ，使若 a其中，結(jié)論正

18、確的編號(hào)為13平面直角坐標(biāo)系中，OM D ,n滿足的關(guān)系式為14已知等比數(shù)列即：a1,1,a ,2,3,a ,4,5,6,7, a a (用數(shù)字作答 )二、解答題（本大題共yyx fcos的值；sin的前 n項(xiàng)和 SanaAB ABO測(cè)量船在點(diǎn) O的正東方向點(diǎn)C f (x)圖像的頂點(diǎn)是（ ff (x)和函數(shù) y(x)13的值nA n n，設(shè) 延C1，3），又g(x)yyx fcos的值；sin的前 n項(xiàng)和 SanaAB ABO測(cè)量船在點(diǎn) O的正東方向點(diǎn)C f (x)圖像的頂點(diǎn)是（ ff (x)和函數(shù) y(x)13的值nA n n，設(shè) 延C1，3），又g(x)3g(x)的解集；,sin(a的前

19、n項(xiàng)和 B D (0)的解析式；)12nR4，一次函數(shù) y79g(x),的圖像過（ 2，(0,2),(2, )已知二次函數(shù)0）和（0，2）。（1）求函數(shù)（2）求關(guān)于 的不等式16（本題滿分 14 分）已知（1）求 cos2（2）求17（本題滿分 15 分）若等比數(shù)列 an（1）求實(shí)數(shù) 的值；（2）求數(shù)列18（本題滿分 15 分）如圖，某海域內(nèi)的島嶼上有一直立信號(hào)塔長(zhǎng)線與海平面交于點(diǎn)O A的仰角為 30 CO方向航行至 DA的仰角為 45oA到海平面的距離AB設(shè)y O: xO的方程；(1,lO與 x軸的負(fù)半軸的交點(diǎn)為1 2 1 2BC，然后測(cè)量船沿 處，當(dāng) CDAO；A的仰角為 30 CO方向航

20、行至 DA的仰角為 45oA到海平面的距離AB設(shè)y O: xO的方程；(1,lO與 x軸的負(fù)半軸的交點(diǎn)為1 2 1 2BC，然后測(cè)量船沿 處，當(dāng) CDAO；52米，測(cè)量船在沿x，則當(dāng) x D23)3A，過點(diǎn) A作兩條斜率， 的直線交圓 兩點(diǎn)，且100( 3 1)米時(shí)，測(cè)得塔為何值時(shí)，使得在點(diǎn) 處觀測(cè)信號(hào)塔y2x l 2 3A O于B,C k kAB的視角r (rO 2ADB最大2，0) x與直線y2 20相切B 頂 （1）求信號(hào)塔頂（2）已知CO方向航行的過程中， DO19（本題滿分 16 分）已知圓（1）求圓（2）過點(diǎn) 的直線 截圓所得弦長(zhǎng)為 ，求直線 的方程；C （3）設(shè)圓分別為 k k試

21、證明直線 恒過一個(gè)定點(diǎn)，并求出該定點(diǎn)坐標(biāo)an n S nanbTnbnbn n的所有取值；若不存在，請(qǐng)說明理由6 63183f (x)f (x)x2(x)fcoscos的前 項(xiàng)和為 ，對(duì)任意的前 n項(xiàng)和 ；n的最小值為 ，求實(shí)數(shù)中任意的不同兩項(xiàng)之和仍是該數(shù)列中的一項(xiàng)，則稱該數(shù)列是“封閉數(shù)列”，使得對(duì)任意2212 12. a(x2y23g(x)得(x)1313nSanT試問：是否存N* T 2 -1 3. 8. 9 13. x 1)22x1， g(x)x3g(x)的解集為,N* Sn,n6，都有 4. 3m23 f4，x2xx(都有N*,的取值范圍；n1 9. n2an n S nanbTnbn

22、bn n的所有取值；若不存在，請(qǐng)說明理由6 63183f (x)f (x)x2(x)fcoscos的前 項(xiàng)和為 ，對(duì)任意的前 n項(xiàng)和 ；n的最小值為 ，求實(shí)數(shù)中任意的不同兩項(xiàng)之和仍是該數(shù)列中的一項(xiàng)，則稱該數(shù)列是“封閉數(shù)列”，使得對(duì)任意2212 12. a(x2y23g(x)得(x)1313nSanT試問：是否存N* T 2 -1 3. 8. 9 13. x 1)22x1， g(x)x3g(x)的解集為,N* Sn,n6，都有 4. 3m23 f4，x2xx(都有N*,的取值范圍；n1 9. n2，2x2或x22annR T0 5. 73(0) 4 分21, ) cos2, ) sin12，其前

23、 n項(xiàng)和為 ，且2 10. 4 14. 4，解得 a 8 分0得，所以2成立n1121x 14 分2cos22 231T12或 x1，1T2179 8分1T3 13 分；L 6分1Tn1118若設(shè)數(shù)列（1）求數(shù)列（2）記數(shù)列若數(shù)列若數(shù)列在這樣的“封閉數(shù)列”存在，求實(shí)數(shù)參考答案 2018一、填空題1. 46. 7. 211. 二、解答題15解：（）設(shè)函數(shù)解析式為又（）由 f不等式 16由條件因?yàn)?0, ),sin(sinan11n a1RACDCDsin30oAOD7分ADOtan48tan(tan ADBxx取得最大值，Dd(2)sin(12時(shí)，2nn22n中，AD中，,100 x)52480

24、04800即x 14分AB的視角2 21)2(79)S1aa2n3222ACD，得ADOBDO,tantan1 tan522xADB最大22，所以)an12，則Ln2n30o, DACAD45o AO，由知，48xtantan13 3x40 3 DO15 分r x, )，所以cos(sin(12SnaRn2n215o，100 2，所以BO，x1，4800 x亦即，所以圓()cos (0, ),sin(sinan11n a1RACDCDsin30oAOD7分ADOtan48tan(tan ADBxx取得最大值，Dd(2)sin(12時(shí)，2nn22n中，AD中，,100 x)5248004800即

25、x 14分AB的視角2 21)2(79)S1aa2n3222ACD，得ADOBDO,tantan1 tan522xADB最大22，所以)an12，則Ln2n30o, DACAD45o AO，由知，48xtantan13 3x40 3 DO15 分r x, )，所以cos(sin(12SnaRn2n215o，100 2，所以BO，x1，4800 x亦即，所以圓()cos 2分Sn1；1n1 2分，10048米， 9分x100 48x x13 分6040 3O的方程為24 29cos(1 7分22 15分5分52xx2時(shí)，2,32 )，)sin(a322 11分4800y2， 11分1312n23

26、， 11分4； 9分 14分) (aL 4分12nn2n1) 10分12n5分又所以17當(dāng) n=1時(shí)，當(dāng)則a2Rn-得：18由題意知，在所以sin15o在直角（米）；設(shè)則100tan ADB所以x當(dāng)且僅當(dāng)tan ADB此時(shí)點(diǎn) 處觀測(cè)信號(hào)塔19由題意知，12l l x5分ldlx 1或xAy2xkk8k1BC為 yk2yBC恒過定點(diǎn)Sana11S2時(shí)2 SSn1 l 2 3y| 3 3k|x3y( 2,0)k1(xy22B1 28k1418k14( ,0)ann1n 1a11annnn， 此 時(shí) 直 線 截 圓所 得 弦 長(zhǎng) 為 ，符 合題331，所以 k3y2，設(shè)直線2)42k212，用 k

27、C1k24 k23k1k22312anan(an12anSnk(x3320AB: y，得1k22kk21112得：210 aa 1)222n2得：1 Sn2；1)，即3kx，0 8分k1(x(1 k )x，12代替1122 k 16分4Sna得11Sn 4分3y 7分2)21y14 k22k221a2nn 14a1Sn1Sn3，24k1 2k2 l l x5分ldlx 1或xAy2xkk8k1BC為 yk2yBC恒過定點(diǎn)Sana11S2時(shí)2 SSn1 l 2 3y| 3 3k|x3y( 2,0)k1(xy22B1 28k1418k14( ,0)ann1n 1a11annnn， 此 時(shí) 直 線

28、截 圓所 得 弦 長(zhǎng) 為 ，符 合題331，所以 k3y2，設(shè)直線2)42k212，用 k C1k24 k23k1k22312anan(an12anSnk(x3320AB: y，得1k22kk21112得：210 aa 1)222n2得：1 Sn2；1)，即3kx，0 8分k1(x(1 k )x，12代替1122 k 16分4Sna得11Sn 4分3y 7分2)21y14 k22k221a2nn 14a1Sn1Sn3，24k1 2k2 kB，得11(x2n2anan2a113k4k2x，即1(2k , )2k2 82k242anan221；( a1得（01k2 1 k 1 k1 14 k 4

29、k(x11k21， 4Sn1，2a1 1 4分a 1)22Sn，(4k2B(2 , )1 1 18 k2 21 12k2 84 k8112an 2分1-1）211 12 2，121) yan2(得Sn4) 11分 12分)，得2 k21an110，所以 x x 14分3k121211即4k2 4A Bxanan)S1Sn11 k22k121(Sn，13k1k21，an11112 kan)(所21an(x123an)，意，若直線 的斜率存在，設(shè)直線為由題意知，圓心到直線的距離為9k2 9則直線 為所以所求的直線為由題意知，則x所以因?yàn)?k1所以直線1即所以直線20法一：由-得4由題知又S得 a法

30、二：由n以nT6bn1N*，都有 T1T1n=3,5,7,9 ，bn n1T1的所有取值集合為 2nn22qn118n2 15分，使得對(duì)任意1T23,5,7,91n是“封閉數(shù)列”，設(shè)101111nN* T1T316 分TnT6p2m，且70， 因?yàn)椋加?n236bq111211，即1n nnLn T6bm p,m2(m1T1nT6bn1N*，都有 T1T1n=3,5,7,9 ，bn n1T1的所有取值集合為 2nn22qn118n2 15分，使得對(duì)任意1T23,5,7,91n是“封閉數(shù)列”，設(shè)101111nN* T1T316 分TnT6p2m，且70， 因?yàn)椋加?n236bq111211，

31、即1n nnLn T6bm p,m2(m1T1的可能值為 1,3,5,7,9(01Tn最小值為 即則（p1T2，)，11186112Z*q) 1，則1T311 分(1，132，且任意兩個(gè)不相等為奇數(shù) 9分L1n2）得1Tnn 13, 11；1118)8分1 12分Tn因?yàn)?b2p由任意 n得12又T檢驗(yàn)得滿足條件的即存在這樣的“封閉數(shù)列”且12所以實(shí)數(shù)30 小題，每題 2分，滿分 60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意） ( ) 道爾頓 C.( ) CaCl C( ) 碳酸鈉 C. ( ) 3+2Mg（ 3Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是原子半徑： XY 原子最外層電子數(shù)：

32、( ) 1，2二溴乙烷( ) 在自然界中只以化合態(tài)的形式存在單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定AB2型離子化合物的是19和 30 小題，每題 2分，滿分 60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意） ( ) 道爾頓 C.( ) CaCl C( ) 碳酸鈉 C. ( ) 3+2Mg（ 3Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是原子半徑： XY 原子最外層電子數(shù)：( ) 1，2二溴乙烷( ) 在自然界中只以化合態(tài)的形式存在單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定AB2型離子化合物的是19和 16 34 3434 3480

33、3480348034阿伏加德羅 D. H乙醇 D. ( ) XY ( ) C 12和 17 Se和 Se的說法正確的是 ( ) 343434門捷列夫2O 乙烯 DSe是兩種不同的核素Se 分別含有 44和 46個(gè)質(zhì)子Se都含有 34 個(gè)中子DH210和 8 一、選擇題（本題包括1對(duì)發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是A.牛頓 B.2下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是ABa(OH) B3下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是A. 乙酸 B. 4下列比較或歸納正確的是A穩(wěn)定性： NH3PH3S2-AlC酸性： HClO4H2SO4H3PO4 D堿性： Be（OH） OH）2Al（OH）5X元素的陽離子與A.原子序數(shù)

34、： XY B.C.離子半徑： XY D.6下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A在催化劑存在條件下苯與溴反應(yīng)制溴苯B苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C乙烯與溴生成D在光照條件下甲烷和氯氣反應(yīng)制氯仿7某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素A. B. C. D. 8下列 A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成A6和 8 B78 809Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)78 80A Se 和 Se所含電子數(shù)不同78B Se和78C Se和78D Se和( ) vs4 l() KMnO4溶液褪色的是 ( ) 苯 C6.2 g 在氧氣中完全燃燒1：4 ( ) ,金的性質(zhì)又相當(dāng)穩(wěn)

35、定,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應(yīng)原理為4NaAu(CN)2+Zn( ) 2 2A(氣)3B(氣) 132 C分解的速率相等n mol A ，同時(shí)生成 3n mol B 這個(gè)核反應(yīng)如下： N( ) vs4 l() KMnO4溶液褪色的是 ( ) 苯 C6.2 g 在氧氣中完全燃燒1：4 ( ) ,金的性質(zhì)又相當(dāng)穩(wěn)定,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應(yīng)原理為4NaAu(CN)2+Zn( ) 2 2A(氣)3B(氣) 132 C分解的速率相等n mol A ，同時(shí)生成 3n mol B 這個(gè)核反應(yīng)如下： N He O1H，下列敘述正確的是乙醇 D,只生成 8.8 g

36、 CO 和 5.4 g H,只能用濕法冶金氰化法提煉2+4NaOH; 2Au+Na2Zn(CN) 。+1 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是7 2 8( ) 甲烷2 2O。下列說法正確的是,即采用稀的 NaCN溶液處4( ) 乙酸( ) 二氧化硫AH、D、T互為同素異形體B氨分子中的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵CNH4Cl 的電子式：DS2的結(jié)構(gòu)示意圖：11下列物質(zhì)中不能使酸性乙烯A B12某有機(jī)化合物A該化合物僅含碳、氫兩種元素B該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為C無法確定該化合物是否含有氧元素D該化合物中一定含有氧元素13元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A左、下方區(qū)域的金屬元素B金屬元素

37、和非金屬元素分界線附近的元素C右、上方區(qū)域的非金屬元素D稀有氣體元素14礦石中金的含量很低理已粉碎的礦石 ,把少量的金浸入溶液中4Au+8NaCN+O2+2H2O2NaAu(CN)以下有關(guān)氰化法提煉金的說法中正確的是ANaAu(CN) 不溶于水B化合物 NaAu(CN) 中金元素的化合價(jià)為C金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在D在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑15在一定溫度下，可逆反應(yīng)AA、B、C的分子數(shù)比為BA、B、C的濃度相等CC生成的速率與D單位時(shí)間生成14 4 17162018年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢(mèng)想人工轉(zhuǎn)變?cè)亍?81HHXO4H2YO4H3ZO4，( ) X、Y、Z

38、的順序減弱X、Y、Z的順序增強(qiáng)X、Y、Z的順序增強(qiáng)X、Y、Z的順序增強(qiáng)5、( ) 5 2O = HIO33 3I2種鹽A與 E同主族且能形成離子化合B的最外層電子數(shù)( ) EFCD D N2(g)81HHXO4H2YO4H3ZO4，( ) X、Y、Z的順序減弱X、Y、Z的順序增強(qiáng)X、Y、Z的順序增強(qiáng)X、Y、Z的順序增強(qiáng)5、( ) 5 2O = HIO33 3I2種鹽A與 E同主族且能形成離子化合B的最外層電子數(shù)( ) EFCD D N2(g) 3H2(g) 2 2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為) ( ) 一定大于 920 kJ 無法確定MnO4 。某反應(yīng)中反應(yīng)物

39、與生成物有：2(SO4)3、5：2 （還原性 NaMgAl 酸性 HClO4H2SO4H3PO4BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列+ FeBr22倍，單質(zhì) F是一種重要的半導(dǎo)2NH3(g) (假定測(cè)量NaMnO4、X。下列關(guān)于該反應(yīng)的描述中不正確的是）H 920 kJmol ，將此溫度下( ) 1A O原子核內(nèi)有 9個(gè)質(zhì)子1B 原子核內(nèi)有 1個(gè)中子CO2和 O3互為同位素D通常情況下， He和 N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定17已知同周期 X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋簞t下列判斷中正確的是A元素非金屬性按B原子的電子能力按C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

40、定性按D單質(zhì)的氧化性按18鹵素間形成的化合物如“ IF關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)不正確的是AIF + 3H +5HF B3IBr +2Fe = FeICBrCl 的氧化性強(qiáng)于DIBr 可以與 NaOH溶液反應(yīng)生成19A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中物 EA，B與 F同主族， E與 F同周期。 D的核電荷數(shù)是體材料。則下列推斷中不正確的是A由 A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物BF與 D形成的化合物熔點(diǎn)高，可以與某種酸反應(yīng)C原子半徑由大到小的順序是：D五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是20已知 298 K 時(shí)，合成氨反應(yīng)的 1

41、 mol N 和 3 mol H過程中沒有能量損失A一定小于 920 kJ BC一定等于 920 kJ D21鉍(Bi) 是第 VA族元素，+5價(jià) Bi 的化合物氧化性大于NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi H2O和一種未知物AX是 H2SO4B反應(yīng)中 Mn原子與 Bi 原子個(gè)數(shù)比為C該反應(yīng)中 NaBiO3作氧化劑D該反應(yīng)中 Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物22下列敘述中錯(cuò)誤的是A.原子半徑 ClSO B.C.穩(wěn)定性 HFHClHBr D. ( ) 23 2O 2溶液中滴入+ 3+4Fe3+Cu = Fe +Cu2+Ca(OH)2溶液： HCO3 +OH= CO +H2O

42、其中 R單質(zhì)在暗處與( ) 26 R TQ 3COOH分別與前者小于后者無法判斷53535313153I( ) ,元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng),單質(zhì)氧化能力逐漸減弱,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,則 ( ) 丁 丙乙丙甲M為金屬元素。下列說法不正確的是+Al ( ) 23 2O 2溶液中滴入+ 3+4Fe3+Cu = Fe +Cu2+Ca(OH)2溶液： HCO3 +OH= CO +H2O 其中 R單質(zhì)在暗處與( ) 26 R TQ 3COOH分別與前者小于后者無法判斷53535313153I( ) ,元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng),單質(zhì)氧化能力逐漸減弱,隨原子

43、序數(shù)增大而逐漸增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,則 ( ) 丁 丙乙丙甲M為金屬元素。下列說法不正確的是+Al +2SO24 +2Ba2+4OH= NH32O+Al(OH)3+2BaSO42+23H2劇烈化合并發(fā)( ) III78 D. ,乙位于第 VA( ) 13153的敘述中錯(cuò)誤的是127的化學(xué)性質(zhì)與53I( ) 53I的含量變化檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)131相同 B. 53I的原子序數(shù)為53 A少量 CO2通入 Ba(OH)2溶液中： CO2+2OH= CO +HBNH4Al(SO4) Ba(OH)2溶液至 SO24 恰好沉淀完全 NHCFeCl3

44、溶液腐蝕銅線路板：D向 NaHCO3溶液中滴入少量24元素 R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，生爆炸。則下列判斷正確的是A非金屬性： ZTX BR與 Q的電子數(shù)相差C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：D最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：25 CH CH3CH2OH和 CH3CH182 OH反應(yīng)，生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系A(chǔ)前者大于后者 BC前者等于后者 D13126 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中131質(zhì)泄漏。下列有關(guān)131A. 131C. 的原子核外電子數(shù)為27列關(guān)于同主族元素的說法錯(cuò)誤的是A.同主族元素隨原子序數(shù)遞增B. 同主族元素隨原子序數(shù)遞增C. 同主族元素原子最外層電子數(shù)

45、都相同D. 同主族元素的原子半徑28短周期元素甲 ,乙,丙,丁的原子序數(shù)依次增大族,甲和丙同主族 ,丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等A原子半徑B單質(zhì)的還原性丁C甲,乙,丙的氧化物均為共價(jià)化和物D乙,丙,丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)29四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有X 的弱Z的小2 周期、第 族 ( ) H440 kJmol12(g) 2(g) 862 kJ 能量的化學(xué)反應(yīng)共40分） ( ( (， 該元素另一種氫化物在常溫下與發(fā)。2(g)-12(g) 3(g)X 的弱Z的小2 周期、第 族 ( ) H440 kJmol12(g) 2(g) 862 kJ 能量的化學(xué)反應(yīng)共4

46、0分） ( ( (， 該元素另一種氫化物在常溫下與發(fā)。2(g)-12(g) 3(g)V2O5作催化劑，加-11填元素符號(hào) )。填化學(xué)式 )。填離子符號(hào) )。2SO3(g) 反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已V2O5會(huì)使圖中 B點(diǎn)升0 BY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比CX 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比DZ位于元素周期表中第30下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是AH2O(g)=H2O(l) B2HI(g)=H I H 149 kJmolC形成化學(xué)鍵時(shí)共放出D能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)第卷（非選擇題31（8 分）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了九種元素在周期表中

47、的位置。族周期2 3 4 請(qǐng)回答： (1) 形成化合物種類最多的元素是(2) 在、三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是(3) 、三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為(4) 元素形成的具有強(qiáng)氧化性的氫化物電子式是生反應(yīng)的化學(xué)方程式為32（10 分）2SO2(g)+O知 1 mol SO 氧化為 1 mol SO 的 H=-99 kJmol請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中 A、C分別表示 _、_，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ _。該反應(yīng)通常用高還是降低？ _，理由是 _；（2）圖中 H=_kJmol ；V2O5氧化 SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩氧化物_；296 kJmol ，計(jì)算由 S(

48、s) 生成 3mol SO3(g) 的 H_(要求計(jì)算過程H2SO4氧化成 CO2，選用下圖所示儀器(填各接口字母 V2O5氧化 SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩氧化物_；296 kJmol ，計(jì)算由 S(s) 生成 3mol SO3(g) 的 H_(要求計(jì)算過程H2SO4氧化成 CO2，選用下圖所示儀器(填各接口字母 )：，CO2? ，丙中 _ ；。2 檢查氣體發(fā)生裝置 A的氣密性 的操作是。用 改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D裝置中：溶液變紅E 裝置中：水層溶液變黃振蕩后 CCl4層無明顯變化VO2；四價(jià)釩氧化物再被氧-1(內(nèi)含物質(zhì) )組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：接；。結(jié)論Cl2、Br2、Fe

49、3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲 )。，接；氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為33（10分）為了驗(yàn)證木炭可被濃（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是接（2）儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出乙中 _ （3）丁中酸性 KMnO4溶液的作用是（4）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式34（12分）某化學(xué)興趣小組為探究 Cl 、Br 、 的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（1）整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足，請(qǐng)指出（2）實(shí)驗(yàn)操作打開活塞 a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸； 然后關(guān)閉活塞 a，點(diǎn)燃酒精燈因忙于觀察和記錄，沒有及時(shí)停止反應(yīng)，E裝置中： CCl4層先由無色變

50、為橙色，后顏色逐漸加深最后變成紅色。為探究2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似氧化性：請(qǐng) 用 平 衡 移因忙于觀察和記錄，沒有及時(shí)停止反應(yīng)，E裝置中： CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深最后變成紅色。為探究2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似氧化性：請(qǐng) 用 平 衡 移 動(dòng) 原 理 （ 結(jié) 合 化 學(xué) 用 語 ） 解 釋請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取2(g)+O2(g)D、E中均發(fā)生了新的變化： Cl SCN）2Cl2 過 量 時(shí)2SO3(g) 2（D 中 溶 液 紅 色 褪 去 的 原D 裝置中：紅色慢慢褪去。上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：（SCN）Cl2和Br2反應(yīng)生成

51、 BrCl，它呈紅色（略帶黃色） ，沸點(diǎn)為 5，與水發(fā)生水解反應(yīng)AgClO、AgBrO均可溶于水因 ,欲探究 E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出少量，加入 AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因?qū)⑸倭?BrCl 通入到碘化鉀溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：參考答案31. （8分）(1) (2) (3) (4)2SO用 V2O5作催化劑，加-1VO2；四價(jià)釩氧化物再被氧氣氧化。-1V2O5升高32（10用 V2O5作催化劑，加-1VO2；四價(jià)釩氧化物再被氧氣氧化。-1V2O5升高（1）A、C 無影響（2）3 kJmol ；（3）V2O5氧化

52、 SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩氧化物（4）296 kJmol 。16 小題，每小題CuO粉末 B將鋅粒投入:O:H D S 的結(jié)構(gòu)示意圖：3+ 2O NH3 CH4 3種二氯代烴的是16 小題，每小題CuO粉末 B將鋅粒投入:O:H D S 的結(jié)構(gòu)示意圖：3+ 2O NH3Mg2+Al Cl ；原子半徑： NaMgAlCl B穩(wěn)定性： HFH2ONH3CH4 ； 還原性： HF KOHMg(OH)2NaOH ； 金屬性： CsKMgNa D酸性： HClOH2SO4H2CO3；非金屬性 ClSC 6下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成7設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下

53、， 1L 庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為B100 mL 0.1 mol/L CHC0.1 mol CH 所含質(zhì)子數(shù)為D0.5mol C C=C雙鍵數(shù)為 NA8糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是CO2轉(zhuǎn)化成葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程1.16g/L ，則下列關(guān)于此混合物組成的說法正確的B一定有乙烷D可能是乙烷和丙烷的混合物A+B C的逆反應(yīng)速率相同時(shí)處于平衡狀態(tài)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有氧化B 35ml稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘，冷卻；在冷卻后的溶液中加入新制蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖煮沸后的溶液中沒有加堿中和作催化劑的硫酸5060 分液4溶液2（

54、催化劑）蒸餾2LCO2轉(zhuǎn)化成葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程1.16g/L ，則下列關(guān)于此混合物組成的說法正確的B一定有乙烷D可能是乙烷和丙烷的混合物A+B C的逆反應(yīng)速率相同時(shí)處于平衡狀態(tài)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有氧化B 35ml稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘，冷卻；在冷卻后的溶液中加入新制蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖煮沸后的溶液中沒有加堿中和作催化劑的硫酸5060 分液4溶液2（催化劑）蒸餾2L容器中 3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，的是 C+D的能量變?nèi)紵鼵 水浴中加熱洗氣催化加氫 X、Y、化如圖所示，加聚DZ 的物質(zhì)的量取代B油脂屬于酯類化合物，油脂的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)C淀粉與纖維素互稱為同分異構(gòu)體D濃硝酸濺在

55、皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)9有兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為是A一定有甲烷C可能是甲烷和戊烷的混合物10已知 A、B、C、D均是氣體，反應(yīng)下列說法正確的是A當(dāng) A的正反應(yīng)速率與B當(dāng) A、B、C、D的濃度相同時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)C反應(yīng)物的總鍵能量低于生成物的總鍵能D該反應(yīng)是放熱反應(yīng)11有機(jī)化合物加成A 12某學(xué)生進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入的氫氧化銅，加熱至沸騰，但沒有觀察到磚紅色沉淀。其原因是A蔗糖尚未水解 BC加熱時(shí)間不夠 D13下列過程因發(fā)生取代反應(yīng)而產(chǎn)生的是A乙烯使溴的

56、四氯化碳溶液褪色B將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色 C 將苯、濃硫酸、濃硝酸混合后在D液態(tài)植物油與氫氣反應(yīng)生成固態(tài)物質(zhì)14除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是A乙醇（乙酸） KOH 溶液B乙烯（ SO2） KMnOC乙烷（乙烯） HD乙醇（水） CaO 15某溫度下，在隨時(shí)間的變化曲線如右圖。下列敘述錯(cuò)誤A該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2X 3Y+Z 1min1min1molZ 的同時(shí)生成 2molX 2AgCl22AgCl。下列說法正確的是AgCl eAg Cl0.01 mol e52 分）4小題，共 30 分）_，1：1：1 的、。的離子反應(yīng)方程式1:1min1min1molZ 的同時(shí)生成 2

57、molX 2AgCl22AgCl。下列說法正確的是AgCl eAg Cl0.01 mol e52 分）4小題，共 30 分）_，1：1：1 的、。的離子反應(yīng)方程式1:1 組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物中的化學(xué)鍵類型為。A、B、D的焰色反應(yīng)均呈黃色，。B、D和 H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成0.5 mol/L 。若取相同質(zhì)量的固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，剩余固體的。9.0g 乳酸與足量的三種元素組成共價(jià)化合物100 mL溶液，Na時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少X，共形成 4 對(duì)共用電子對(duì)， X0.02 mol離子Ct 時(shí)，X、Y、Z的反應(yīng)速率相等D當(dāng)該反應(yīng)已達(dá)到平衡

58、狀態(tài)時(shí)，每生成16某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為A正極反應(yīng)為B放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C若用 NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移第卷（填空題，共二、填空題（本大題含17（8 分）元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具。請(qǐng)參照元素在周期表中的位置，回答下列問題：（1）元素在元素周期表的位置為（2）由原子個(gè)數(shù)比為的結(jié)構(gòu)式為（3）的最高價(jià)氧化物與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中進(jìn)行的_ 。（4）由表中兩種元素的原子按_。（5）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（部分產(chǎn)物已略去）水溶液均為堿性。請(qǐng)回答：的電子式為自

59、然界中存在測(cè)得溶液中金屬陽離子的濃度為質(zhì)量為 g18（6分）酸奶中含有乳酸。乳酸在常溫常壓下是一種無色的黏度很大的液體。取2.24L 氣體。另取2.24L 。已知乳酸分子中含有一個(gè)甲基，則由上述條件可以確定。E是具有果香味的有機(jī)物，。，VIIA 族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(原子得電子能力 )遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 Cl Br IKClO3晶體： NaClO。中 轉(zhuǎn)，該反應(yīng)過程能析出而。1 mol Cl填離子符號(hào) )。；生成 1molC時(shí)， KJ2.24L 氣體。另取2.24L 。已知乳酸分子中含有一個(gè)甲基，則由上述條件可以確定。E是具有果香味的有機(jī)物，。，VIIA 族元素的單質(zhì)及其化合物

60、的用途廣泛。(原子得電子能力 )遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 Cl Br IKClO3晶體： NaClO。中 轉(zhuǎn)，該反應(yīng)過程能析出而。1 mol Cl填離子符號(hào) )。；生成 1molC時(shí)， KJ2小題，共 16分）9.0g 乳酸與足量的F是一種高聚物，可制成 (2、 2、 2的氧化性3溶液化KClO3無 的熱（填吸收或NaHCO3反應(yīng)，生成的填序號(hào) )。KClO3晶體的晶其、ClO (xCO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)基它X本晶反 應(yīng)體類 型析出的原因狀況下體積為（1）乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量為（2）乳酸與 NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為（ 3） 在 濃 H2SO4存 在 下 ，兩 分子 乳 酸相 互反 應(yīng)生 成 環(huán)狀 酯