蘇教版化學(xué)選修4《化學(xué)平衡的移動(dòng)》word教案3

1、文檔編碼 : CE3O9D6D4K1 HB7E9F9I10N6 ZM9R6U5Y4O4名師精編 優(yōu)秀教案教 案課題：專題四化學(xué)平穩(wěn)中的圖象問(wèn)題授課班級(jí)1.5 學(xué)問(wèn)加深對(duì)反應(yīng)速率、平穩(wěn)移動(dòng)的懂得課時(shí)教與技能學(xué)過(guò)程培養(yǎng)同學(xué)解決實(shí)際問(wèn)題的才能與目 方法情感的 態(tài)度價(jià)值觀重 點(diǎn)速率 時(shí)間圖專題四化學(xué)平穩(wěn)中的圖象問(wèn)題難 點(diǎn)圖像特點(diǎn)的分析和規(guī)律知一、速率 時(shí)間圖識(shí)結(jié)二、濃度 時(shí)間圖構(gòu)1、C-t 圖與2、含 量 時(shí)間圖板三、恒壓 恒溫曲線書(shū)四、速率 溫度、壓強(qiáng)圖設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程板書(shū)專題四教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)化學(xué)平穩(wěn)中的圖象問(wèn)題一、速率 時(shí)間圖講 此類圖像定性提示了V 正、 V 逆隨時(shí)間 含條件

2、轉(zhuǎn)變對(duì)速率的影響而變化的規(guī)律,表達(dá)了平穩(wěn)的基本特點(diǎn),以及平穩(wěn)移動(dòng)的方向；講 可用于： I 已知引起平穩(wěn)移動(dòng)的因素,判定反應(yīng)是吸熱或放熱,反應(yīng)前后氣體體積的變化；II 已知反應(yīng),判定引起平穩(wěn)移動(dòng)的因素；投影例名師精編X+Y優(yōu)秀教案1、對(duì)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)的可逆反應(yīng)Z+W ；在 其他條件不變的情形下,增大壓強(qiáng),速率變化如以下圖,就圖象中關(guān)于X 、Y 、Z、W 四種物質(zhì)的集合狀V正V 逆態(tài)為 A V 正A、Z、W 均為氣體, X、Y 有一種是氣體V逆B、 Z、W 中有一種是氣體,X 、Y 皆非氣體C、X 、Y 、Z、W 皆非氣體D、X 、Y 均為氣體, Z、W 中有一種有氣體分析 由圖可知,左、右兩側(cè)都為

3、氣體且右側(cè)氣體多；投影 例 2、下圖是可逆反應(yīng) A+2B 2C+3D 的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn),隨外界條件轉(zhuǎn)變而變 化的情形；由圖可推斷：正反應(yīng)是 反應(yīng),（填放熱或吸熱）例 2 下圖是可逆反應(yīng) A+2B 2C+3D 的化學(xué)反應(yīng)如 A、 B 是氣體,就 速率和化學(xué)平穩(wěn),隨外界條件轉(zhuǎn)變而變化的情形；C 的狀態(tài)是,D 的狀態(tài)反應(yīng) v正速 v正 v逆率v正v逆v逆是；0 降溫 加壓 時(shí)間由圖可推斷：答案：放 熱；氣體；固體或 純液體 正反應(yīng)是 反應(yīng),（填放熱或吸熱）如 A、 B是氣體,就 C的狀態(tài)是,板書(shū)二、濃度時(shí)間圖 D的狀態(tài)是；講此類圖像能說(shuō)明各平穩(wěn)體系或某一成分 在反應(yīng)過(guò)程中的變化情形,此類圖像

4、要留意各物質(zhì)曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn),即達(dá)到平穩(wěn)的時(shí)刻；板書(shū) 1、C-t 圖投影例3、某溫度下,在體積為5的容器中,、三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如以下圖,就該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)A 的轉(zhuǎn)化率為例 3、某溫度下,在體積為 5的容器中,、三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如以下圖,就該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _A 的轉(zhuǎn)化率為名師精編 優(yōu)秀教案DD 答案： 2A 3B+C ,50% 投影例 4、將 5 mol O 2 在高溫下放電, 經(jīng)過(guò)時(shí)間 t 后建立了 3O 2 2O3的平穩(wěn)體系,已知 O2 的轉(zhuǎn)化率為 20% ,以下濃度（ C）變化曲線正確的是（C ）隨堂練習(xí) 1、今有反應(yīng) xg + yg 2zg +

5、 熱量,如反應(yīng)開(kāi)頭經(jīng) t1秒后達(dá)到平穩(wěn), 又經(jīng) t2 秒后由于反應(yīng)條件的轉(zhuǎn)變使平穩(wěn)破壞到 t 3 時(shí)又過(guò)平衡（如以下圖） ,試分析,從 t2 到 t 3 曲線變化的緣由是（D ）A 增大了 x 或 y 的濃度 B使用了催化劑C增加了反應(yīng)體系的壓強(qiáng) D上升了反應(yīng)的溫度板書(shū) 2、含量 時(shí)間圖講 這里的含量是指質(zhì)量分析,體積分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率投影例 5、已知反應(yīng)：3A g + B g C s + 4D g + Q 下圖中 a、 b 表示確定條件下,D 的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間 t 的變化情形,如要使曲線 b 變?yōu)榍€ a,可實(shí)行的措施是（CD ）2、含量 時(shí)間圖 例4、 已知反應(yīng)：3A g + B g C s 名

6、師精編+ 4D g + Q 下圖中 a、 b 表示確定條件下,D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間 t的變化情形,如要使曲 線 b 變?yōu)榍€ a,可實(shí)行的措施是（）優(yōu)秀教案A、增大 B 的濃度D%B、上升反應(yīng)溫度C、縮小反應(yīng)容器的體積 a bD、加入催化劑時(shí)間 tA、增大 B 的濃度B、上升反應(yīng)溫度B %C 、縮小反應(yīng)容器的體積T 2、P 2D、加入催化劑 T1、P2分析： 催化劑只轉(zhuǎn)變速率,不影響平穩(wěn)移動(dòng) T1、P 1t隨堂練習(xí) 2、已知某可逆反應(yīng) mAgnBg pCg Q 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得在不同時(shí)間 t、溫度 T和壓強(qiáng) P 與反應(yīng)物 B 在混合氣中的百分含量A.T 1T2,P1P2,mnP,Q0

7、B.T 1 T2,P2P1,mnP,Q0 C.T 2 T1,P2P1,mnP,Q0 D.T 1 T2,P2P1,mnP,Q0 板書(shū)三、恒壓恒溫曲線B%的關(guān)系 曲線如以下圖 . 講 該類圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平穩(wěn)濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)；投影 例 6、圖中表示外界條件（t、p）的變化對(duì)以下反應(yīng)的影響：L固 G氣 2R氣 Q,y 軸表示的是（B ）A 平穩(wěn)時(shí),混合氣中 R 的百分含量B 平穩(wěn)時(shí),混合氣中 G 的百分含量C G 的轉(zhuǎn)化率名師精編 優(yōu)秀教案D L 的轉(zhuǎn)化率隨堂練習(xí) 3、某可逆反應(yīng) Ls+Gg 3Rg Q,本圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響；試判定圖中 y 軸

8、可以表示（C ）A 平穩(wěn)混合氣中 R 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B 達(dá)到平穩(wěn)時(shí) G 的轉(zhuǎn)化率C平穩(wěn)混合氣中 G 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D達(dá)到平穩(wěn)時(shí) L 的轉(zhuǎn)化率4、在可逆反應(yīng) mAg+nBg pCg+Q 中 m、n、p 為系數(shù),且 m+np Q0；分析以下各圖,在平穩(wěn)體系中 A 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度 toC、壓強(qiáng)P 關(guān)系正確選項(xiàng)（B ）板書(shū)四、速率溫度、壓強(qiáng)圖 投 影 例7 、 下 列 各 圖 是 溫 度 或 壓 強(qiáng) 對(duì) 反 應(yīng)2As+2Bg2Cg+Dg （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的正逆反應(yīng)速率的影響,其中正確的圖象是（AD ）例6、以下各圖是溫度或壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng) 名師精編 優(yōu)秀教案2As+2Bg 2Cg+Dg（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的正

9、逆反應(yīng)速率的影響,其中V正P正確的圖象是（）VV正V逆VV正VV正VV逆V逆V逆ATBTCPD投影小結(jié) 圖像題解題方法1、圖像識(shí)別：1 坐標(biāo)含義：坐標(biāo)代表的物理量及單位；是反應(yīng)物仍是生成物；原點(diǎn)是 否為零2 曲線的三點(diǎn)一走向：三點(diǎn) -起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn) 特殊點(diǎn) 、終點(diǎn) 走向 -變化趨勢(shì)2、解題方法與思路 1 一看圖像 一看面：即 X 、Y 代表的量 二看線：即線的斜率大小,增減性 三看點(diǎn)：即起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交叉點(diǎn) 四看：是否需要幫忙線 等壓等溫圖 五看量2 二想規(guī)律：勒夏特列原理 3 三作判定 3、解題技巧：1 先拐先平, 數(shù)值大：先顯現(xiàn)拐點(diǎn)先平穩(wěn),對(duì)應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)值都增大；2 定一議二：確定橫

10、作標(biāo)不變,爭(zhēng)辯縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系自我評(píng)判1、甲圖中 C%表示反應(yīng)物的百分含量,t 表示反應(yīng)時(shí)間,乙圖中 v 表示反 例 7、 甲圖中 C% 表示反應(yīng)物的百分含量,t表示反 應(yīng)速率, p 表示壓強(qiáng), T1、T 2表示不同的溫度,以下反應(yīng)中符合此圖的是 應(yīng)時(shí)間,乙圖中 v表示反應(yīng)速率, p表示壓強(qiáng), T1、（）T 2表示不同的溫度,以下反應(yīng)中符合此圖的是（）C% v v正 T1 v逆 T2甲t乙pA. 2N 2O3g 4NOg+O 2g吸熱反應(yīng) B. 4NH 3g+5O 2g 4NOg+6H 2Og放熱反應(yīng) C. 3NO 2g+H 2Og 2HNO 3g+NOg放熱反應(yīng) D. CO 2g+Cs 2

11、COg吸熱反應(yīng) 名師精編 優(yōu)秀教案2、已知某可逆反應(yīng)：3.m A氣）+ n B（氣）p C （氣） + Qt在密閉容器中進(jìn)行,右圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí) ,溫度 T和壓強(qiáng) p和反應(yīng)物 B在混合氣體中的百分含量 B% 的關(guān)系曲線；由曲B%T1P2線分析,以下關(guān)系應(yīng)為T(mén)1 _T2T1P1P1_P2m+ n _p Q_0T2 P10 t1 t2t3 m A固）+ n B（氣）p C （氣） + Q上述可逆反應(yīng)在確定條件下反應(yīng),B的體積分?jǐn)?shù) B% 與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示,有關(guān)表達(dá)正確選項(xiàng)B%A. m + n p B. n p . xC. x點(diǎn)的狀態(tài)時(shí)混合體系中 v正 v逆 . yD. x 點(diǎn)的狀態(tài)比 y點(diǎn)的狀態(tài)混合體系中的反應(yīng)速率快 壓強(qiáng)4、可逆反應(yīng) mA（固） nB（氣）eC（氣） fD（氣）,反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C 的百分含量（ C）與溫度（ T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖： 以下表達(dá)正確選項(xiàng) （）；A 達(dá)平穩(wěn)后,加入催化劑就 C增大B 達(dá)平穩(wěn)后,如升溫,平穩(wěn)左移C化學(xué)方程式中ne+f D 達(dá)平穩(wěn)后,增加A 的量有利于平衡向右移動(dòng)練習(xí)題右圖表示 800OC時(shí), A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí) 各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情形,由圖分析可得出的正確結(jié)論是：（1）前 2min內(nèi) A的平均消耗速率是 _；0.1mol /L .min 濃