天津第四十七中學高二化學期末試卷含解析

1、天津第四十七中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關鐵及其化合物的有關說法中正確的是（）A鐵紅的主要成分是Fe3O4B鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾DFe3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀參考答案：C【考點】鐵的化學性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物【分析】A磁鐵礦的主要成分是氧化鐵，不是四氧化三鐵；B鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，生成的不是氧化鐵；C亞鐵離子能夠被氯氣氧化成鐵離子，反應生成的陰離子為氯離子，沒

2、有引進雜質(zhì)；D鐵離子與硫氰化鉀反應生成紅色的絡合物硫氰化鐵，不是紅色沉淀【解答】解：A氧化鐵為紅棕色的粉末，赤鐵礦主要成分為Fe2O3，不是Fe3O4，故A錯誤；B鐵與水蒸氣反應生成的是Fe3O4和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2，故B錯誤；C除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入適量氯氣，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，除去了雜質(zhì)亞鐵離子，故C正確；D鐵離子與硫氰根離子反應生成的硫氰化鐵不是沉淀，是一種紅色的絡合物，故D錯誤；故選C2. 二溴苯有三種同分異構體，其中一種為M，M 苯環(huán)上的氫原子被一個溴原子取代后，只能得到一種產(chǎn)物。則由M 形成的

3、三溴苯只能是參考答案：D3. 如下圖所示，不同溫度和壓強下，在容積不變的密閉容器中對可逆反應：4L（g）2M（g）+N（g） H0平衡狀態(tài)的影響（P1P2），圖中Y軸是指( )A氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量 B氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度 CL在氣體混合物中的體積分數(shù) D氣體混合物的密度參考答案：A4. 若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量是濃度為c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)，已知2w1=w2，則下列推斷正確的是（ ）（已知氨水的密度小于純水的密度）A2c1=c2 B2c2=c1Cc22c1 Dc1c22c1參考答案：D解：設質(zhì)量分數(shù)w1的氨水密度為1g/ml，質(zhì)量分數(shù)w2的氨

4、水的為2g/ml質(zhì)量分數(shù)w1的氨水的物質(zhì)量濃度為C1=mol/L質(zhì)量分數(shù)w2的氨水的物質(zhì)量濃度為C2=mol/L由于2w1=w2，所以c1c2，氨水的濃度越大密度越小，所以12=所以2C1C2C1故選：D5. 在25時將pH11 的NaOH 溶液與pH3 的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是（ ）Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) Dc (CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)參考答案：D略6. （2015?南京校級模擬）下列儀

5、器中一般不用作反應容器的是（）A試管B燒瓶C燒杯D容量瓶參考答案：D考點：計量儀器及使用方法 專題：化學實驗常用儀器分析：不能用作化學反應容器即不能在該儀器內(nèi)進行化學反應，根據(jù)各種儀器的使用規(guī)則，進行分析判斷解答：解：A試管可用于少量物質(zhì)的反應容器，故A錯誤； B燒瓶可用于固液或液液的反應容器，也可用于加熱，故B錯誤；C燒杯，可用于需要較大量溶液的反應的反應容器，故C錯誤；D容量瓶用于一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，不可用于反應容器，故D正確故選D點評：本題主要考查儀器的用途，難度不大，掌握常用儀器的用途是解題的先決條件7. 用水稀釋0.1mol/L的CH3COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是

6、 C(H+) n(H+) C(H+)/ C(CH3COOH) C(CH3COOH)/ C(H+) C(OH) C(CH3COO) A B C D參考答案：D略8. 下列各種物質(zhì)中能催化過氧化氫分解反應的是鹽酸NaOH溶液CuO過氧化氫酶FeCl3A BC D全部參考答案：C堿、大多數(shù)金屬氧化物、許多重金屬離子、過氧化氫酶都催化H2O2的分解。9. 下列物質(zhì)中，即含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是 ANa2O2 BNaOH CNa2O DMgCl2參考答案：A10. 某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結構式可能有A.1種 B.2種 C.3種 D.4種參考答案：C略11. 下列說法正確的是 （

7、 ）A的結構中含有酯基B.順2丁烯和反丁烯的加氫產(chǎn)物不同C.1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）D.油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物參考答案：A試題分析： B、順2丁烯和反丁烯的加氫產(chǎn)物相同，都為丁烷，錯誤；C、葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應，故C錯誤； D蛋白質(zhì)為高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，故D錯誤故答案A。12. 已知二氯苯的同分異構體有3種，從而推知四氯苯的同分異構體數(shù)目是 A2種 B3種C4種D5種參考答案：A13. 下列關于甲烷的說法正確的是（ ）A甲烷分子中C、H間是非極性鍵 B甲烷分子是空間三角錐結構C甲烷的結構式為CH4 D甲烷分子中4

8、個碳氫鍵是完全等同的參考答案：D14. 常溫下，將0.1mol?L1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起（）A溶液的pH增加 BCH3COOH電離度變大C溶液的導電能力減弱 D溶液中c（OH）減小參考答案：A考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度減小，溶液的pH增大，導電能力減弱，溶液中c（H+）減?。籆H3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，溶液的PH增大，導電能力增強，溶液中c（H+）減小解答：解：ACH3COOH溶液加水稀釋，

9、平衡向正反應方向移動，溶液的PH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，溶液的pH增加，故A正確；BCH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，故B錯誤；CCH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，故C錯誤；D加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大

10、，故D錯誤；故選A點評：本題考查外界條件對電離平衡的影響，重點考查離子濃度以及同離子效應對電離平衡的影響，注意總結影響因素以及平衡移動的方向的判斷，題目難度中等15. 水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是 ANaHSO4溶液 BKF溶液 CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，該反應的化學方程式是 實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖，實驗操怍步驟如下：檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入

11、95乙醇、80硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；小心加熱，使其充分反應。請問答下列問題。裝置A的作用是 。反應時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是 反應結束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的 (填寫上正確選項的字母)。a稀氫氧化鈉溶液 b乙醇 c四氯化碳該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是 (填儀器名稱)。要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進行的實驗操作是 (填寫正確選項的字母)。a分液 b蒸餾 c萃取為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢

12、驗，其原因是 通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按實驗的操作順序選填下列序號)。加熱 加入AgNO3溶液 加入稀HNO3酸化 加入NaOH溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 結合生產(chǎn)生活實際，舉兩個例子說明緩沖溶液的應用.參考答案：(1) 工業(yè)上電鍍液常用緩沖溶液來調(diào)節(jié)它的pH值。(2) 土壤中存在有H2CO3HCO3-，H2PO4-HPO42-等復雜的緩沖體系。18. (5分) A、B、C為120號元素且原子序數(shù)逐漸增大， B和C的單質(zhì)都能與水劇烈反應，B為電負性數(shù)值最大的元素。B單質(zhì)與水反應產(chǎn)生A單質(zhì)，0.25molC單質(zhì)跟水反應時，在標準狀況下放出5.6LH2，此時C轉(zhuǎn)化成具有氬原子核外電子層結構的離子。問：（1）A、B、C各是什么元素？（2）寫出B、C元素所形成的化合物的化學式，并用電子式表示形成過程。參考答案： 略19. （6分）