天津第八中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、天津第八中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進行檢驗。下列判斷正確的是（ ）A加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有Ag+B加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-C加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中一定有SO42D加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則試樣中一定有NH4+參考答案：D略2. 如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1L1.0 mol/L的NaCl溶液中。下

2、列說法正確的是A去掉電源，a與b直接連接，則Fe棒上產(chǎn)生氣泡Ba連接電源正極，b連接電源負極，則Fe棒被保護不會溶解Ca連接電源負極，b連接電源正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，搖勻后，溶液pH11Da連接電源負極，b連接電源正極，如果把溶液換成1L1.0 mol/L的CuSO4溶液，一定時間后溶液中出現(xiàn)藍色沉淀參考答案：C3. 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（）AH2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物BHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸CHCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)D

3、HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸參考答案：D考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)專題：物質(zhì)的分類專題分析：A氧化物由兩種元素構(gòu)成，其中有一種元素為氧元素；B二元酸是電離過程中生成兩個氫離子的酸；CNH3是非電解質(zhì)；D氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氫、氧元素之外的中心元素在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出強氧化性解答：解：A氧化物由兩種元素構(gòu)成，其中有一種元素為氧元素，所以H2O、OF2都是氧化物，HCOOH不是氧化物，故A錯誤；BHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，H2CO3、H2SO4都能電離出2個氫離子，屬于二元酸，HCOOH

4、只能電離出1個氫離子，屬于一元酸，故B錯誤；CNH3的水溶液能導(dǎo)電，是因為氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，而不是氨氣本身發(fā)生電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故C錯誤；DHClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故D正確故選D點評：本題考查了物質(zhì)分類的判斷應(yīng)用，主要是酸、氧化物、電解質(zhì)、氧化性酸等概念的理解和分析判斷，題目較簡單4. 有關(guān)碳酸氫鈉和碳酸鈉的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是A、等質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳體積大B、等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度的鹽酸完全反應(yīng)，碳酸鈉所消耗鹽酸的體積是碳酸氫鈉的兩倍C、將石灰

5、水加入碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀，加入碳酸鈉溶液中也產(chǎn)生白色沉淀D、同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉溶液參考答案：A略5. 用下列裝置進行的實驗，不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?）A裝置可除去Cl2中的HCl雜質(zhì)B裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C裝置可制取金屬錳D裝置可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體參考答案：B略6. （2000廣東卷）14.下列化學(xué)品中屬有毒且易燃的是（） A.乙酸B.氰化鉀C.甲醇D.氫氣參考答案：C略7. 在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是A從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO3會與雜質(zhì)反

6、應(yīng)B硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的不能燃燒CSO3用98.3的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全DSO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率參考答案：C8. 下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系不令寧的是參考答案：B略9. 下列描述正確的是（ ）A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸：堿、鹽和氧化物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C非金屬氧化物一定是酸性氧化物D在NaHS04稀溶液中存在的離子有：Na+、H+、HSO4、OH參考答案：B略10. 下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是（）A使甲基橙變紅色的溶液：K+、Al3+

7、、MnO4、C2O42B加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液：H+、Mg2+、NO3、SO42CpH=12的溶液中：Na+、Ba2+、NO3、ClD含Al2Fe（SO4）4的溶液：Na+、NH4+、S2O32、ClO參考答案：C考點：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：A使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；CpH=12的溶液，顯堿性；D含Al2Fe（SO4）4的溶液，顯酸性解答：解：A使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，MnO4、C2O42離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸性溶液中H

8、+、Al、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，堿性溶液中不能大量存在Mg2+，故B錯誤；CpH=12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D含Al2Fe（SO4）4的溶液，顯酸性，酸性溶液中不能大量存在S2O32、ClO，H+、S2O32發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度中等11. （2000上海卷）22.取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（） A.醋酸與鋅反應(yīng)

9、放出氫氣多B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C.醋酸與鋅反應(yīng)速率大D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大參考答案：BC略12. 在一種酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下推測中不正確的是()A一定有碘離子 B可能含鐵離子C可能有氯離子 D不含硝酸根離子參考答案：B略13. 右圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，6ml后繼續(xù)滴加A若干，之后改滴試劑B，所得 沉淀ymol 與試劑體積V(ml)間的關(guān)系.以下結(jié)論錯誤的是（ ）AA可能是鹽酸，B可能是NaOH，且c（B）2c（A）B原混合液中，c（Al

10、3+）c（Mg2+）c（Cl）115CA可能是NaOH，B可能是鹽酸，且c（NaOH）c（HCl）12D若A，B均為一元強酸或者一元強堿，則V（A）：V（B）=7:13參考答案：AC略14. 研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是（ ）A密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：BFe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：參考答案：B略15. 下列離子方程式表達不正確的是 A用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮:2NO2+2OH NO3+NO2+H2OB用兩根鐵棒電解飽和食鹽水

11、：2C1+2H2O2OH+H2+C12 C用碳酸鈉溶液除去天然氣中的硫化氫：CO32+H2S HCO3+HS D硫酸過氧化氫混合溶液蝕刻印刷銅板：Cu+H2O2+2H+ Cu2+2H2O參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (15分)某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計了如下圖制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗裝置。請回答下列問題：（1）該實驗中A部分的裝置是 （填寫裝置的序號）（2）A中發(fā)生反應(yīng)一段時間后，B中的現(xiàn)象是 ；整套實驗裝置存在的明顯缺陷是 （3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（4）寫出C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的已被

12、氧化（簡述實驗步驟）： 參考答案：（1）丁 （2）溶液變藍色（其他合理答案也給分） 沒有尾氣處理裝置（3）H+ + HCO3- = CO2 + H2O (4) SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2H+ + 2Cl- 取C中溶液少許于試管中，加入足量的稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則Na2SO3已被氧化三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對燃煤煙氣進行處理。(1) 脫硝：選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物(NOx)轉(zhuǎn)化

13、為無害氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；H1574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；H21 160 kJmol1甲烷直接將NO2還原為N2熱化學(xué)方程式為_。(2) 脫硫： 石灰石石膏濕法煙氣脫硫的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO42H2O)。某電廠用煤400 t(煤中含硫質(zhì)量分數(shù)為2.5%)，若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏_t。常溫分解NO、NO2、SO2等Ox 新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(

14、ZnFe2Ox)，由鐵酸鹽(ZnFe2O4)經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如右圖所示。若2 mol ZnFe2Ox與足量SO2可生成1.0 mol S，則x_。(3) 脫碳：從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)；H3。 取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為13)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為

15、甲醇反應(yīng)的H3_(填“”“”或“”)0。 在容積為1 L的恒溫密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖2所示。若在上述平衡體系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol H2O(g)(保持溫度不變)，則此平衡將_(填“向正反應(yīng)方向”“不”或“逆反應(yīng)方向”)移動。圖1圖2圖3 直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如上圖3所示。其工作時負極電極反應(yīng)式可表示為_。參考答案：(1) CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)；H867 kJmol1(2) 51.6 3(3) 不 CH3OH6eH2O=6HCO2略18.

16、 (8分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶液。(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。(2)向其中加入_g NaOH才能中和完全。(3)若不考慮加入NaOH對體積造成的影響，所得NaCl的物質(zhì)的量濃度為_。(4)再向其中加入_mL密度為1.7 g/cm3質(zhì)量分數(shù)為25%的AgNO3溶液可使Cl完全沉淀。參考答案：(8分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶液。(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_1mol/L_。(2)向其中加入_20_g NaOH才能中和完全。(3)若不考慮加入NaOH對體積造成的影響，所得NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol/L_。(4)再向其中加入

17、200 mL密度為1.7 g/cm3質(zhì)量分數(shù)為25%的AgNO3溶液可使Cl完全沉淀。略19. 【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子原子的M層有1對成對的p電子原子核外電子排布為Ar3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為_(用元素符號表示)；試解釋其原因_。（2）B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為_，B元素的最高價氧化物分子VSEPR模型

18、為_，B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為_。（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點_(填“高”或“低”)，其原因是_。（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為_；后一現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（5）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外電子排布為：該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_。（6）C晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)C原子半徑為rcm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中C原子的配位數(shù)為_，C晶體的密度為_g?cm-3(要求寫表達式，可以不化簡)。參考答案：(15分。除注明外，其余每空1分)（1）NOC；同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增

19、大趨勢，N元素2p軌道容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到下的順序為NOC，(2分) （2）sp2；平面三角形；直線型；（3）低；晶體類型不同，二氧化碳形成分子晶體，二氧化硅形成原子晶體；（4）先生成藍色沉淀，后沉淀溶解生成深藍色溶液；Cu(OH)2 + 4NH3 = Cu(NH3)4(OH)2 (2分) (寫氨水也得分) （5）洪特規(guī)則。 （6）12；(2分)試題分析：A原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子，外圍電子排布為2s22p3，故A為N元素；B原子的M層有1對成對的p電子，外圍電子排布為3s23p4，故B為S元素；C原子的核外電子排布為Ar3d104s