高三數(shù)學(xué)高考思維技巧點(diǎn)撥化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像

1、化學(xué)反響速率和化學(xué)均衡圖象【知識規(guī)律總結(jié)】化學(xué)反響速率見解：用單位時間里反響物濃度的減少或生成物濃度的增添來表示。1表示方法：v=c/t2單位:mo/L;mo/Lmin;mo/LH。3互相關(guān)系：4NH35O24NO6H2O（g）vNH3vO2vNOvH2O=4546影響化學(xué)反響速率的要素1內(nèi)因：反響物自己的性質(zhì)（如：硫在空氣中和在氧氣中焚燒的速率顯然不同樣）。2外內(nèi)：1）濃度：濃度越大，分子之間距離越短，分子之間碰撞機(jī)會增大，發(fā)生化學(xué)反響的幾率加大，化學(xué)反響速率就快；所以，化學(xué)反響速率與濃度有親密的關(guān)系，濃度越大，化學(xué)反響速率越快。增大反響物的濃度，正反響速率加速。2）溫度：溫度越高，反響速率

2、越快（正逆反響速率都加速）。3）壓強(qiáng)：關(guān)于有氣體參加的化學(xué)反響，經(jīng)過改變?nèi)萜黧w積而使壓強(qiáng)變化的狀況：PV=nRT,P=CRT。壓強(qiáng)增大，濃度增大（反響物和生成物的濃度都增大，正逆反響速率都增大，相反，亦然）。4）催化劑：改變化學(xué)反響速率（關(guān)于可逆的反響使用催化劑可以同樣程度地改變正逆反響速率）?；瘜W(xué)均衡的見解：在必定條件下的可逆反響里，正反響和逆反響的速率相等，反響混淆物中各組在成分的含量保持不變的狀態(tài)叫做化學(xué)均衡。1“等”處于密閉系統(tǒng)的可逆反響，化學(xué)均衡狀態(tài)成立的條件是正反響速率和逆反響速率相等。即v正=v逆0。這是可逆反響達(dá)到均衡狀態(tài)的重要標(biāo)記。2“定”當(dāng)必定條件下可逆反響一旦達(dá)均衡（可逆

3、反響進(jìn)行到最大的程度）狀態(tài)時，在均衡系統(tǒng)的混淆物中，各構(gòu)成成分的含量（即反響物與生成物的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)等）保持必但是不變（即不隨時間的改變而改變）。這是判斷系統(tǒng)能否處于化學(xué)均衡狀態(tài)的重要依照。3“動”指定化學(xué)反響已達(dá)化學(xué)均衡狀態(tài)時，反響并無停止，實(shí)質(zhì)上正反響與逆反應(yīng)素來在進(jìn)行，且正反響速率等于逆反響速率，所以化學(xué)均衡狀態(tài)是動向均衡狀態(tài)。4“變”任何化學(xué)均衡狀態(tài)均是臨時的、相對的、有條件的（與濃度、壓強(qiáng)、溫度等相關(guān)）。而與達(dá)均衡的過程沒關(guān)（化學(xué)均衡狀態(tài)既可從正反響方向開始達(dá)均衡，也可以從逆反應(yīng)方向開始達(dá)均衡）。化學(xué)均衡的挪動勒沙特列原理：假如改變影響均衡的一個條件（如

4、濃度、壓強(qiáng)或溫度），均衡就向著可以減弱這類改變的方向挪動。詳細(xì)見表6-1。表6-1外界條件對化學(xué)均衡的影響改變影響均衡的一個條件化學(xué)均衡挪動方向化學(xué)均衡挪動結(jié)果增大反響物濃度向正反響方向挪動反響物濃度減小，但比本來大減小反響物濃度向逆反響方向挪動反響物濃度增大，但比本來小增大生成物濃度向逆反響方向挪動生成物濃度減小，但比本來大減小生成物濃度向正反響方向挪動生成物濃度增大，但比本來小增大概系壓強(qiáng)向氣體體積減小的反響方向移系統(tǒng)壓強(qiáng)減小，但比本來大動減小系統(tǒng)壓強(qiáng)向氣體體積增大的反響方向移系統(tǒng)壓強(qiáng)增大，但比本來小動高升溫度向吸熱反響方向挪動系統(tǒng)溫度降低，但比本來高降低溫度向放熱反響方向挪動系統(tǒng)溫度高升

5、，但比本來低影響化學(xué)均衡的條件1濃度對化學(xué)均衡的影響在其余條件不變的狀況下，增大反響物的濃度，或減小生成物的濃度，都可以使均衡向著正反響方向挪動；增大生成物的濃度，或減小反響物的濃度，都可以使均衡向著逆反響方向移動。2壓強(qiáng)對化學(xué)均衡的影響在其余條件不變的狀況下，增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)均衡向著氣體體積減小的方向挪動；減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)均衡向著氣體體積增大的方向挪動。應(yīng)特別注意，在有些可逆反響里，反響前后氣態(tài)物質(zhì)的整體積沒有變化，如H2（氣）I2（氣）2HI（氣）1體積1體積2體積在這類狀況下，增大或減小壓強(qiáng)都不可以使化學(xué)均衡挪動。還應(yīng)注意，改變壓強(qiáng)對固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積幾乎不影響。所以均衡混淆物

6、都是固體或液體時，改變壓強(qiáng)不可以使化學(xué)均衡挪動。3溫度關(guān)于化學(xué)均衡的影響在其余條件不變的狀況下，溫度高升，會使化學(xué)均衡向著吸熱反響的方向挪動；溫度降低，會使化學(xué)均衡向著放熱反響的方向挪動。4催化劑對化學(xué)均衡的影響使用催化劑不影響化學(xué)均衡的挪動。因為使用催化劑對正反響速率與逆反響速率影響的幅度是等同的，所以均衡不挪動。但應(yīng)注意，固然催化劑不使化學(xué)均衡挪動，但使用催化劑可影響可逆反響達(dá)均衡的時間。【思想技巧點(diǎn)撥】解題一般方法：1堅固掌握相關(guān)的見解與原理，特別要注不測界條件的改變對一個可逆反響來講，正逆反響速率怎樣變化，化學(xué)均衡怎樣挪動，在速度-時間圖、轉(zhuǎn)變率-時間圖、反響物的含量-濃度圖等上怎樣表

7、現(xiàn)。要可以畫出相關(guān)的變化圖象。2關(guān)于化學(xué)反響速率的相關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：1）認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與相關(guān)的原理掛鉤。2）看清起點(diǎn)，分清反響物、生成物，濃度減小的是反響物，濃度增大的是生成物一般生成物多半以原點(diǎn)為起點(diǎn)。（3）抓住變化趨向，分清正、逆反響，吸、放熱反響。高升溫度時，v（吸）v放，在速率-時間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的仍是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。比方，高升溫度，v吸大增，v放小增，增大反響物濃度，v正突變，v逆漸變。4）注意終點(diǎn)。比方在濃度-時間圖上，必定要看清終點(diǎn)時反響物的耗費(fèi)量、生成物的增添量，并聯(lián)合相關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。3關(guān)于化學(xué)均衡的相關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：1）認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。2）緊扣可逆反響的特點(diǎn)，搞清正反響方向是吸熱仍是放熱，體積增大仍是減小、不變，有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。3）看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。4）