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1、關(guān)于化學(xué)能與熱能公開課第1頁(yè),共25頁(yè),2022年,5月20日,13點(diǎn)18分,星期四物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),除了有新物質(zhì)生成外,同時(shí)還伴隨著能量的變化,而這種能量變化又通常表現(xiàn)為熱能變化。第2頁(yè),共25頁(yè),2022年,5月20日,13點(diǎn)18分,星期四第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一課時(shí)第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 第3頁(yè),共25頁(yè),2022年,5月20日,13點(diǎn)18分,星期四 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化,而這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱能變化。為什么有的化學(xué)反應(yīng)吸熱,而有的化學(xué)反應(yīng)放熱? 第4頁(yè),共25頁(yè),2022年,5月20日,13點(diǎn)18分,星期四反應(yīng)物總能量高生成物總能量低能量反應(yīng)進(jìn)程釋放能量反應(yīng)物

2、的總能量 大于生成物的總能量,反應(yīng) 。一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因1.宏觀:瀑布討論:水往低處流的過(guò)程中,能量發(fā)生了什么變化?化學(xué)反應(yīng)中,由總能量高的反應(yīng)物生成總能量低的生成物時(shí),能量發(fā)生了什么變化?放出能量反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小第5頁(yè),共25頁(yè),2022年,5月20日,13點(diǎn)18分,星期四能量反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)物總能量低生成物總能量高吸收能量反應(yīng)物總能量小于 生成物總能量,反應(yīng) 。吸收能量化學(xué)反應(yīng)中,由總能量低的反應(yīng)物生成總能量高的生成物時(shí),能量發(fā)生了什么變化?第6頁(yè),共25頁(yè),2022年,5月20日,13點(diǎn)18分,星期四化學(xué)反應(yīng)不僅遵循著質(zhì)量守恒定律,也遵循著能量守恒定律.第7頁(yè),共25

3、頁(yè),2022年,5月20日,13點(diǎn)18分,星期四反應(yīng)物總能量生成物總能量放出能量化學(xué)反應(yīng)中能量的變化-總能量守恒(能量守恒定律)化學(xué)能 其他形式的能量第8頁(yè),共25頁(yè),2022年,5月20日,13點(diǎn)18分,星期四化學(xué)反應(yīng)中能量的變化-總能量守恒(能量守恒定律)其他形式的能量 化學(xué)能 反應(yīng)物總能量生成物總能量吸收能量第9頁(yè),共25頁(yè),2022年,5月20日,13點(diǎn)18分,星期四化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是?化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂,新鍵的生成.有化學(xué)鍵斷裂的一定是化學(xué)反應(yīng)嗎?.第10頁(yè),共25頁(yè),2022年,5月20日,13點(diǎn)18分,星期四反應(yīng)物總能量高生成物總能量低能量反應(yīng)進(jìn)程釋放能量 為什么許多放熱反

4、應(yīng)一開始要加熱才能進(jìn)行呢? 2.微觀:化學(xué)鍵的斷裂和形成第11頁(yè),共25頁(yè),2022年,5月20日,13點(diǎn)18分,星期四斷裂和形成化學(xué)鍵與能量轉(zhuǎn)化有什么關(guān)系呢?斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收能量, 形成生成物中的化學(xué)鍵釋放能量化學(xué)鍵變化與能量變化關(guān)系圖能量KJ1mol H2 (1mol H-H)2mol H436KJ436KJ斷鍵吸收能量成鍵放出能量1mol CH4 (4mol C-H)能量KJ1mol C 4mol H斷鍵吸收能量4415KJ成鍵放出能量4415KJ第12頁(yè),共25頁(yè),2022年,5月20日,13點(diǎn)18分,星期四斷開化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放出的總能量,反應(yīng) 。能量反應(yīng)進(jìn)

5、程斷鍵吸收總能量成鍵釋放總能量HClClH-釋放能量HClClHH2 + Cl2 2HCl點(diǎn)燃放出能量第13頁(yè),共25頁(yè),2022年,5月20日,13點(diǎn)18分,星期四斷開化學(xué)鍵吸收的總能量 大于 形成化學(xué)鍵釋放出的總能量,反應(yīng) 。能量反應(yīng)進(jìn)程成鍵釋放能量CaCO3吸收能量斷鍵吸收能量CaOCO2吸收能量第14頁(yè),共25頁(yè),2022年,5月20日,13點(diǎn)18分,星期四化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)?;瘜W(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。二化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化1.放熱反應(yīng):2.吸熱反應(yīng):第15頁(yè),共25頁(yè),2022年,5月20日,13點(diǎn)18分,星期四化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化教材P33實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1.有氣泡冒出;

6、2.溶液的溫度升高鋁與鹽酸反應(yīng)的過(guò)程放出熱量。第16頁(yè),共25頁(yè),2022年,5月20日,13點(diǎn)18分,星期四教材P34實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象結(jié)論1.有刺激性氣味氣體產(chǎn)生;2.玻璃片上的水結(jié)成冰,玻璃片與燒杯底粘在一起;3.用手觸摸杯壁下部,有涼的感覺(jué)。Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)的過(guò)程吸收熱量。Ba(OH)2 8H2O + 2NH4ClBaCl2 +2NH3+10H2O第17頁(yè),共25頁(yè),2022年,5月20日,13點(diǎn)18分,星期四3. 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)1.燃燒反應(yīng)2.中和反應(yīng)3.活潑金屬與酸或水4.大多數(shù)化合反應(yīng)5. 氧化反應(yīng)6.鋁熱反應(yīng)7.放熱過(guò)程:蒸發(fā)、升華、濃硫酸、CaO、NaOH固體等

7、溶于水,非金屬原子得電子變成陰離子的過(guò)程。MnO22H2O2=2H2O+O2第18頁(yè),共25頁(yè),2022年,5月20日,13點(diǎn)18分,星期四4. 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)1.大多數(shù)的分解反應(yīng)2.Ba(OH)2 8H2O + 2NH4ClBaCl2 +2NH3+10H2O3. 以C、H2 、CO做還原劑的氧化還原反應(yīng):4.弱電解質(zhì)的電離吸熱過(guò)程:化學(xué)鍵的斷裂、多數(shù)銨鹽溶于水、金屬原子失去電子變成陽(yáng)離子的過(guò)程等.C+H2O=CO+H2高溫高溫C+CO2=2CO5.N2+O2=2NO放電第19頁(yè),共25頁(yè),2022年,5月20日,13點(diǎn)18分,星期四圖示放熱或吸熱反應(yīng)能量變化反應(yīng)物總能量 生物總能量反應(yīng)物總能

8、量 生物總能量鍵能變化反應(yīng)物總鍵能 生成物總鍵能反應(yīng)物總鍵能 生成物總鍵能常見(jiàn)實(shí)例放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)大于小于小于大于金屬與酸或水的反應(yīng)金屬氧化物與酸或水的反應(yīng)可燃物的燃燒或緩慢氧化酸堿中和,大部分的化合反應(yīng)大部分的分解反應(yīng)以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)第20頁(yè),共25頁(yè),2022年,5月20日,13點(diǎn)18分,星期四課堂練習(xí)1、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要 ,而形成生成物中的化學(xué)鍵要 。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于 。反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小 2、已知反應(yīng)ABCD為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是( ) A

9、. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的總能量一定高于C和D的總能量 D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就一定發(fā)生C吸收能量放出能量第21頁(yè),共25頁(yè),2022年,5月20日,13點(diǎn)18分,星期四3、石灰石(主要成分是CaCO3)要經(jīng)過(guò)高溫煅燒才能變成生石灰(CaO),高溫條件提供的熱能在石灰石的分解反應(yīng)中起什么作用?第22頁(yè),共25頁(yè),2022年,5月20日,13點(diǎn)18分,星期四能量反應(yīng)進(jìn)程HClCl-H-H-ClH-Cl斷1molH-H鍵吸收436kJ斷1molCl-Cl鍵吸收243kJHClClH形成2mol H-Cl鍵放出2431 kJ即862 kJ能量在25、101kPa條件下 H2 + Cl2 2HCl 反應(yīng)為例斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收的總能量為(436+243)kJ =679kJ形成2mol H-Cl化學(xué)鍵放出的總能量為862kJ1mol H2和1molCl2反應(yīng)放出能量(862-679)kJ=183kJ放出能量183kJ點(diǎn)

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