為滴定分析法總結(jié)

1、 0.1000molL-1AgNO3分別滴定20.00mL同濃 度的NaCl、NaBr 和NaI, 滴定曲線如圖： 沉淀的溶解度越小，突躍范圍越大，僅影響結(jié)束點。 影響突躍范圍大小的因素： (1) 濃度越大，突躍范圍越大； (2) 沉淀的溶解度越小，突躍范圍越大。 0.1000 0.1000 4.3 5.41.000 1.000 3.3 6.4滴定劑c(Ag+) / molL-120.00 mL 被滴定物 c(Cl-) / molL-1pCl突躍范圍滴定劑與被滴定物濃度每同時降至原來的1 / 10, 滴定突躍范圍就縮小兩個 pCl 單位。起始點和結(jié)束點結(jié)束點一、選擇題莫爾法測Cl-, 溶液pH

2、應(yīng)為6.510.5，若酸度過高, 則()A. AgCl吸附Cl-增強 . 生成Ag2OC. Ag2CrO4沉淀不易形成 D. AgCl沉淀不完全2. 莫爾法測Cl-和r-, 指示劑是( ) A. K2Cr2O7 B. K2CrO4 C. Fe3+ D. EBT3. 福爾哈德法測Cl-，溶液為( ) A. 酸性 B.中性或弱堿性 C. 中性或弱酸性 D.堿性4.福爾哈德法測Cl-，若不加硝基苯等保護沉淀,分析結(jié)果會( ) A.偏高 B.偏低 C.準(zhǔn)確5. 莫爾法測NH4Cl中Cl-, 應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值為 ( ）. 6.510.5 B. 6.57.2 C. 7.210.5 D. 6.5以上二、填

3、空題莫爾法測Cl-以 為指示劑, 標(biāo)準(zhǔn)溶液為 , 指示終點的反應(yīng)為2. 福爾哈德法所用的指示劑是 , 標(biāo)準(zhǔn)溶液 為 , 指示終點的反應(yīng)為 終點顏色為3. 莫爾法滴定時劇烈搖動溶液的作用是 , 該法不易測I-、 SCN-的原因 是4. 莫爾法最適酸度為pH=6.510.5, 若溶液堿性太 強, 可用 中和; 酸性太強時, 可用5. 在下列情況下, 分析結(jié)果是準(zhǔn)確、偏高或偏低: (1) pH4時, 用莫爾法滴定Cl- ( ) (2) 若試液中含有銨鹽, 在pH10時, 用莫爾法滴 定Cl- ( ) (3) 用福爾哈德法測定I-時, 先加鐵銨礬指示劑, 然后加入過量的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液 ( )偏高偏

4、高偏低 答 案一、1.C 2.B 3.A 4.B 5.B二、 1.K2CrO4 , Ag+溶液, 2Ag+CrO42- Ag2CrO4 2.Fe3+, NH4SCN或KSCN 溶液 , Fe3+SCN- (FeSCN)2+ , 紅色3.使被AgCl , 吸附的Cl-釋放出來 , AgI、AgSCN沉淀強烈吸附溶液中的I-、SCN-4. 稀HNO3, Na2CO3、NaHCO3或 Na2B4O710H2O中和5. (1) (偏高)(2) (偏高)(3) (偏低)一、基本問題 1. 滴定分析對反應(yīng)的要求(1、2、3、) 2. 滴定方式(直、返、置換、間） 3. 標(biāo)準(zhǔn)溶液： 配制方法 (直接、間接)

5、 濃度表示 (c(B)、T(B/A) ) 4. 基準(zhǔn)物質(zhì)：定義、條件 (1.2.3.4) 5. 計算 ( 依據(jù), 各章習(xí)題)二、滴定曲線滴定分析法小結(jié)V 酸 堿(NaOHHCl)pHpMV 配位(EDTAMn+)V氧化還原 ORV 沉淀(Ag+X-)pX1. 四種類型: 2. 突躍范圍：（2）氧化還原： 、得失電子的數(shù)目3. 影響突躍范圍的因素: 酸堿 配位 氧化還原 沉淀 pH pM pX 酸堿 配位 沉淀 cr 、Ka(Kb) cr、K cr 、Ksp(1) 酸堿、配位、沉淀滴定，是濃度和常數(shù)： 三、準(zhǔn)確滴定的判斷 1. 酸堿滴定： crKa10-8 ，crKb10-8 2. 配位滴定：c

6、r Ks 106 3.氧化還原(n1=n2=1)，反應(yīng)完全：K 106 0.36V 4. 氧化還原滴定， sp在突躍范圍內(nèi)的位置 n1=n2， sp在突躍范圍的中點; 若n1n2， sp偏向n值較大的一方。4. 沉淀滴定：可否準(zhǔn)確滴定取決于 的大 小， 愈小, 反應(yīng)愈完全, 滴定愈準(zhǔn)確。四、分別滴定 1. 多元酸(或多元堿)可分步滴定的條件 如二元酸, cr,1Ka,110-8 Ka,1 / K a,2104 同時 cr,2Ka,210-8 有兩個突躍, 可分步滴定 cr,1Ka110-8 K a,i / K a,i +1V2 試樣組成是 A. NaOH-Na2CO3 B . Na2CO3 C

7、. NaHCO3 - NaOH D. Na2CO3-NaHCO3 7. 用0.01mol L-1 的NaOH 滴定 0.01mol L-1 的HCl, pH突躍范圍為 A. 4.39.7 B. 5.39.7 C. 5.38.7 D. 4.38.7 8. 已知 =16.5和下表數(shù)據(jù) 若用0.01mol/LEDTA滴定0.01mol/LZn2+溶液, 則滴定時最高允許酸度是 ( ) A. pH4 B. pH5 C. pH6 D. pH7pH4567lgY(H)8.446.454.653.32 9.在0.5molL-1H2SO4中, 用KMnO4滴定相同濃度 的下列溶液, 突躍范圍最大的是： A. H2O2( =0.68V) B. Fe2+( =0.77V) C. H2C2O4 ( = - 0.49V)