九年級化學酸堿鹽 復分解反應(yīng)測試題及答案

1、測-試題一、選擇題1氫氧化鈣的飽和溶液中加入列物,可能使溶液的 pH 有明顯改變的( )。A.通入 CO.入稀硫酸 C加入鹽酸 .入 CO 溶 1.答案D。解:氫氧化鈣的飽溶液顯堿,pH 大于 7。加入的物質(zhì)不可能使溶液的 p 有明顯改變，則反應(yīng)后仍有堿性物質(zhì)存在，故 D 正確。就我們身邊中處有化學你學過的知,下列說法錯誤的( )。A請往菜里加點“鹽”中的“”特指食鹽B.體溫表中的水銀不是,是金汞C.食品工業(yè)中，發(fā)酵粉的主要成是 Na O D生活中常用的鐵制品大部分鐵的合金2答案C。解析食具有咸味是常用的調(diào)味體溫計中的金屬是液態(tài);發(fā)酵粉的 主要成分是碳酸氫鈉合的使用擴大了金屬的使用范圍。下列是

2、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一些思你認為不妥當?shù)? ）.將農(nóng)家肥和化肥綜合使,以高生產(chǎn)效益B.對大棚中的植物施加適量的二化碳，以促進其光合作用C.種植、養(yǎng)殖、制沼氣相結(jié),可以改善環(huán)境，又可以提高畜牧業(yè)的產(chǎn)量酸和熟石灰混合施,給農(nóng)作物提供營養(yǎng)元素的同,又能降低土壤的酸性3.答解析銨氮肥不能和堿性物質(zhì)混合施因為二者會發(fā)生反應(yīng)放出氨,降低肥 效。-下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化只有加入酸才能一步實現(xiàn)的( ）。AZSOB.CuClC.CaCO CO DBaCl BaO4.答：。解析A 選，鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)可生成硫酸鋅和氫,鋅和硫酸銅溶 液等反應(yīng)也可以生成銅和硫酸; 選項氧化銅與酸反應(yīng)生成鹽和,氧化銅只有與稀鹽酸 反應(yīng)才能生成

3、 ，即只有加入酸才能一步實;C 選項碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)能生成二氧化碳，高溫下碳酸鈣分解也能生成二氧化碳D 選,化鋇與稀硫酸或可溶性硫酸鹽反 應(yīng)均能生成硫酸鋇。5.某學發(fā)生一起誤把亞硝酸鈉作食鹽的中毒事件品安全的警鐘再次敲響硝鈉 （NaNO ）觀與食鹽極其相,咸味區(qū)別它們的方法是隔絕空氣加熱，沒有明顯變化的是食鹽能解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，此氣體可能是（ ）.SOB.NOC.N.NH5.答案B解亞硝酸鈉分解放出有刺激性氣味的氣體以該氣體的元素組成不能 超出亞硝酸鈉的元素組成，還要注意該氣體有刺激性氣味。.下列推論正確的是( ）。碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣,以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸

4、鹽B酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)C.燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的就是燃燒D.堿性溶液能使石蕊溶液變藍，以能使石蕊溶液變藍的溶液呈堿性6答:。解析A 選，碳酸與鹽酸反應(yīng)放出氣但是與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)有很多種潑屬能夠與鹽酸反應(yīng)得到氫而本身卻不是碳酸鹽,故 A 錯;選項，酸與堿反應(yīng)生成鹽和,但是生成鹽和水的反應(yīng)并不一定是酸與堿的反,如氧化銅與鹽酸反應(yīng)也能生成鹽和水，故 B 錯誤； 選項燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，但是有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的反應(yīng)并不一定就是燃,如燈照明過程中也發(fā)光、放熱，故錯 選，堿性溶液-能使石蕊溶液變,所以能使石蕊溶液變藍的溶液呈堿這個結(jié)論

5、是正確是使石蕊 變藍就是堿，而是說溶液呈堿性），故 D 正確7.下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)不會發(fā)化學反應(yīng)的是（ ）。A.鐵和硫酸銅溶液 B.銅和硫酸鋅溶液C稀鹽酸和純堿 D碳酸溶液和石灰水7.答案B解在金屬活動性順序中置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；酸、堿、鹽之間要發(fā)生復分解反應(yīng)符合復分解反應(yīng)的條件，即有沉淀、 氣體或水生成。.石蕊酸氧鈣酸鈉是常見的四種物,們的溶液之間的反應(yīng)關(guān)系如圖。圖中兩圓相交部(、C、D)示物質(zhì)間反應(yīng)的主要現(xiàn)象，其中描述正確的是（ )。A石蕊溶液變?yōu)榧t色 B無明顯現(xiàn)象生成二氧化碳氣體 D.石蕊溶液呈紫色答案。解析氫化鈣溶液顯堿性能夠使石蕊溶液變?yōu)樗{;:氫化鈣

6、與碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀;C鈉硫酸反應(yīng)會生成二氧化碳氣;石遇到硫酸 時會變紅色。9.下列化學肥料中屬于復合肥的( ）A.氯化鉀 B.尿 C酸氫銨 硝酸鉀10.下列作法不會導致人體中毒( ）- 2 2 2 2 42- 2 2 2 2 42A用工業(yè)鹽亞硝酸鈉烹調(diào)食物 B工業(yè)酒精配酒飲用C用膽礬對飲用水殺菌、消毒 做饅頭時加入適量的發(fā)酵粉使饅頭松軟10.答案。解析：做饅頭時加入適量的發(fā)酵粉，可產(chǎn)生二氧化碳氣體，從而使饅頭松軟。11人尿中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為.91%。假定人尿中只含尿 ) 而不含其他含氮 物質(zhì)，則人尿中尿素的質(zhì)量分數(shù)( ）A.0 B.1.5% C23% D.4611案解析：(NH )

7、 中氮元素的質(zhì)量分數(shù)14/12+16(142)2 /15人尿中 CO ) 的量分數(shù).%/(.9% 二、非選擇題只用一種試劑來別下列各組物質(zhì)的溶液，請把所選的試劑填入括號內(nèi)。（ 、KCl（2C(OH) 、N）O、Na CO（)HClNal、NaOH (4)、 SO(6)、 2某保健食品的外包裝標簽上部分內(nèi)容如下：(1）該保健食品的主要功能是 。(2）服用后,該保健食品中的碳鈣與胃液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式 是 。(3)食用方法中嚼食的作用是 ?？疾槟康模涸嘏c人體健康的關(guān)化學方程式的書寫等。2.答案：（1)可以向人體內(nèi)補充元（2）CO +2HClCaCl +CO + O；(3)增 大反

8、應(yīng)物的接觸面積促鈣的吸收。-解析：）閱讀標簽,根據(jù)保健品的成分分析其主要功能(2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反 應(yīng)，寫出化學方程式；（3)通過食可將較大片狀的保健食品變成細小的顆粒。寫出由、消石灰、空氣、稀鹽酸制取氫氧化銅的化學方程: _ _ 、 _ _ _ 、 _碳酸鈉a )和碳酸氫鈉CO 是生活中常見的,有著廣泛的用途。根據(jù)所 學知識回答：（)碳酸鈉常用作食用,其水溶液的H （“”“”或；(2)NaC +HCl=NaClH O+C ；(3）CO 。 5.某驗小組用圖 A 完碳氫鈉與鹽酸反應(yīng)的探究發(fā)現(xiàn)兩種反應(yīng)物的用量不同時， 反應(yīng)后溶液中的成分也可能不同。于他們對碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后的大試管中溶液的成

9、 分進行探究。請回答以下問題：（1)寫出圖 A 中側(cè)大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： ；出右側(cè)小試管 內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： 。(）若實驗室里制取二氧化碳,選裝置 (填“”或“”）,藥品為 (填 名稱）發(fā)反應(yīng)的化學方程式: 。(）【提出假設(shè)】小組成員認A 中大管內(nèi)溶液的溶質(zhì)只能存在三種情:假設(shè) 1兩種溶液恰好完全反應(yīng)溶質(zhì)為 ；假設(shè)兩種溶液完全反應(yīng)后,酸過量溶質(zhì)為 NCl 和 假設(shè) 3 。-5.答案：（1)NaHCO +HNCl+H O+O （O) O CaCO +H O (2)C稀鹽酸和石灰石（或大理) CaCO +2Cl OCO (3)氯化鈉兩種溶液完全反應(yīng)后碳酸氫鈉過溶質(zhì)為 和aHC解析：

10、）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng) 生成碳酸鈣和水實室里用稀鹽酸和石灰(大理石反應(yīng)制取二氧化碳;反應(yīng)物的 狀態(tài)為固體和液體，反應(yīng)條件是不需要加考慮碳酸氫鈉過量時的情況。從鹽酸、硫酸、石灰水、燒堿、氫氧化鋇、純堿、硝酸鈉、氯化鋇(為溶液）八種物 質(zhì)中選出四使得各線條相連的物質(zhì)均發(fā)生反應(yīng)且生成難溶物。（1寫出的化學式：_ _ _（）寫出連線2)(3)的化學方程式：（2_（_ 2 4 2 2 3 2 2 3 2 4稱取氯鈉和氯化鈣的固體混合物 14 入燒杯中加 酸鈉溶液恰好完全反-應(yīng)。待反應(yīng)完全后過稱得濾液的總質(zhì)為 100 g根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成沉淀的質(zhì)量_。（2

11、)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是?）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)是多?0 (2)111g (3) . 題分析:(1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和,即反應(yīng)前所有混合物的總質(zhì)量=濾液的總質(zhì)量+生成沉淀的質(zhì)量，所以生成沉淀的質(zhì)量=1g+96g-100g=10g 根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比用碳酸鈣沉淀的質(zhì)量出比例式可計算出固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量 ，設(shè)固體混合物中含氯化鈣的質(zhì)量 N CO +Cl =CaC 2 3 2 3+2NaCl1 10010g x?= 得，11.1g 答：原固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量為1.1g ) 根據(jù)題意，反應(yīng)完全后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液,濾液中的溶質(zhì)aCl 包括混合物中原有的 NaCl 和反應(yīng)生成的 NaCl;據(jù)上述方程式可以求出生成 NaCl 質(zhì)量物中原有的aCl 質(zhì)量混合物總質(zhì)量-氯化鈣 的質(zhì)量，據(jù)此可以計算出濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 10計算即可。解，設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為 y。 C +CaCl =CaCO 2Na2 3 2 300 117-1 y 解得，y=11原混合物中含氯化