天津王慶坨中學2023年高三化學月考試題含解析

1、天津王慶坨中學2023年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 氯酸是一種強酸，濃度超過40時會發(fā)生分解，反應可表示為： a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有關說法不正確的是 A由反應可確定：氧化性HClO3O2 B若氯酸分解所得混合氣體lmol混合氣體質量為45g，則反應方程式可表示為：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OC由非金屬性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4D若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為20e參考答

2、案：C2. 下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是 （ ）選項實驗操作實驗現象結論A向FeC12溶液中通入適量C12溶液由淺綠色變?yōu)辄S色C12的氧化性比FeC13的強B淀粉溶液在硫酸存在下水解一段時間后直接與銀氨溶液混合無銀鏡出現淀粉沒有水解C向澄清石灰水中通入某種氣體出現白色沉淀該氣體一定是CO2DBaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向濾渣中加入鹽酸有氣體生成參考答案：A略3. 下列說法正確的是（ ）SO2的水溶液能導電，故SO2是電解質；將pH5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO42-與H+濃度的比值約為1：20； 在0.10molL-1CH3COOH溶液中加水稀釋或

3、加入少量CH3COONa晶體，溶液pH均增大；將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH7時，c(NH4+)c(SO42)； 體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與鋅粒反應，醋酸生成的氫氣較多。 A B C D 參考答案：B略4. G、Q、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，它們在一定條件下有如下的轉換關系（均未配平）GQ+NaCI，Q+H2OX+H2，Y+NaOHG+Q+H2O，Z+NaOHQ+X+H2O，則這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為（ ）A、QGZXY B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ參考答案：B略5. 某試樣為硫銨和磷酸氫二銨的混和物，經測定其中含百分率為21.

4、2%，則試樣中兩種物質的物質的量比為：A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、任意比參考答案：D6. 設NA阿伏伽德羅常數的值。己知反應 （1）CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H1=a kJ/mol（2）CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H2=b kJ/mol，其它數據如表：化學鍵COOOC-HO-H鍵能kJmol-1798x413463下列說法正確的是A上表中x=(1796+b)/2BH2O(g)H2O(l) S0，H(a-b)kJ/molC當有4NA個C-H鍵斷裂時，該反應放出熱量一定為a kJD利用反應（1）設計的原電池電解精煉銅時，當負極輸

5、出0.2NA個電子時，電解槽的陽極質量一定減輕6.4g參考答案：A試題分析A水從氣態(tài)到液態(tài)、從液態(tài)到固態(tài)的變化均是熵減的過程，根據蓋斯定律：反應H2O(g)H2O(l)是1/2，H(a-b)/2kJ/mol，故A錯誤；B當有4NA個C-H鍵斷裂時，即消耗甲烷的物質的量是1mol，該反應放出熱量為a kJ或是bkJ，故B錯誤；C根據反應CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)吸收的熱量為2x+413kJ2，放出的熱量是：798kJ2+463kJ4=2522kJ，反應是放熱的，所以2x+413kJ2-2522kJ=bkJ，解得x=，故C正確；D電解精煉銅的原理：負極上是金屬鋅、鐵、鎳

6、先失電子，當負極輸出0.2NA個電子時，電解槽的陽極不僅今是減小的金屬銅的質量，故D錯誤；故選C。7. （2006上海卷）6.下列含有非極性鍵的共價化合物是 A.HCl B.Na2O2 C.C2H2 D.CH4 參考答案：8. “稀土”是我國寶貴的戰(zhàn)略資源，和屬于稀土元素，銩(Tm)可用來制造不 需電源的手提式X射線機。下列有關說法不年,的是A. L與互為同位素B. 與是不同的核素C. 與的中子數相差4D. 與的電子數相差3參考答案：D略9. 在通常條件下，下列各組物質的性質排列不正確的是A沸點：乙烷戊烷2-甲基丁烷 B熔點：AlNaNa和K的合金C密度：苯水1,1,2,2-四溴乙烷 D熱穩(wěn)定

7、性：HFHClH2S 參考答案：A10. 下列說法中，正確的是 A、熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，可以是分數B、H 0 kJmol-1表示放熱反應，H 0 kJmol-1表示吸熱反應C、1 mol H2SO4與1 molBa(OH)2反應生成H2O時放出的熱叫做中和熱D、1 mol H2與0.5 molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：A略11. 某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗： 用pH計測得溶液pH大于7 加入鹽酸，產生有色刺激性氣體 加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體 加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀

8、，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。 加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中含三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。（ ） A B C D參考答案：C略12. 根據下列物質的合理性質，判斷其應用不正確的是（）AAl2O3熔點很高，可用于制作耐高溫材料B硅具有半導體性能，可以制成光電池C次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液D明礬水解產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；

9、硅和二氧化硅專題：化學應用分析：A、Al2O3熔點很高，一般條件下不熔融；B、Si可以作半導體材料，能制作光電池；C、次氯酸鈉具有強氧化性，能殺菌消毒；D、明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以可以作凈水劑解答：解：A、Al2O3熔點很高，一般條件下不熔融，所以可以作耐高溫材料，如制作坩堝等，故A正確；B、Si可以作半導體材料，能制作光電池，故B正確；C、病毒屬于蛋白質，能被強氧化劑氧化而變性，次氯酸鈉具有強氧化性，所以能殺菌消毒，故C正確；D、明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而作凈水劑，明礬沒有強氧化性，所以不能殺菌消毒，故D錯誤；故選D點評：本題主要考查了物質的

10、用途，性質決定用途，用途體現性質，熟悉物質的性質即可解答，難度不大13. 用石灰水保存鮮蛋是一種化學保鮮法。石灰水能保存鮮蛋的原理是 石灰具有強堿性，殺菌能力強； 能與鮮蛋呼出的反應，生成碳酸鈣薄膜，起保護作用； 石灰水是電解質溶液，能使蛋白質凝聚； 石灰水能滲入蛋內中和酸性物質。 A. B C D參考答案：A14. 甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放人 01mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入 100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質量分數大小的順序是 （ ） A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲=丁乙=丙 D丁甲ZXQD. W與X形成化合物的化學式為W3X參考答案：B【分

11、析】Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結構相同。則Q為H元素，W為Li元素，Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性，X為N元素。W、Y是金屬元素，Y的氧化物既能與強酸溶液反應又與強堿溶液反應。Y為Al元素，Z的原子序數是X的2倍，Z為Si元素?！驹斀狻緼. Q與X形成簡單化合物NH3的分子為三角錐形，故A正確；B. Z為Si元素，硅晶體是良好的半導體材料，Z的氧化物SiO2，是共價化合物，不導電，故B錯誤；C. 電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：YZXQ，故C正確；D. W與X形成化合物的化學

12、式為Li3N，故D正確；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。、硬質玻璃管常作為氣體和固體反應的場所，如圖（其他裝置省略，必要時可加熱）。下列實驗描述不正確的是 A、固體A為無水硫酸銅時，可以檢驗氣體X中是否含有水蒸氣B、固體A為銅時，可以除去N2中的O2C、在空氣流作用下，加熱氯化鐵晶體得到純凈的無水氯化鐵D、將氨氣和空氣混合氣通過灼熱的鉑絲，可看到有紅棕色氣體生成、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。請?zhí)顚懕碇械?/p>

13、空白：棉球棉球上滴加的試劑實驗現象解釋和結論a 棉球變白，微熱后又恢復紅色b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式： c 棉球變?yōu)榘咨Y論：該氣體具有 性、硬質玻璃管與其它裝置結合完成定性或定量實驗。下圖是某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究的裝置。實驗一：鐵礦石中含氧量的測定 a按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；b將50g鐵礦石放入硬質玻璃管中；c從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2， 后，點燃A處酒精燈；d充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（1）步驟c中填空為_（2）測得反應后裝置B增重135g，則鐵礦石中氧的質量分數為_。實驗二：鐵礦

14、石中含鐵量的測定(3)步驟中煮沸的目的是_。(4)步驟和中都要用到的玻璃儀器是_。(5)下列有關步驟的操作中說法不正確的是_。a滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗b錐形瓶不需要用待測液潤洗c因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑實驗結論：推算鐵的氧化物的組成(6)由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為_參考答案：（15分）、C（1分）、各1分（共4分）棉球棉球上滴加的試劑實驗現象解釋和結論a品紅試液 b離子方程式：2OH+SO2=SO32+H2O c含淀粉的碘水 結論：該氣體具有 還原 性、（1）在C裝置出口處收集H2并驗純后。（1分）（2）24%（2分）（3）除去溶液中溶解的過量

15、的Cl2（2分）（4）燒杯、玻璃棒（2分）（5）c（1分）（6）Fe5O6（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 醫(yī)用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質量分數為97.0%103.0%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節(jié)溶液的pH為8.08.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的試驗操作是取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，則表明Fe（OH）3沉淀完全（2）酸化操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的

16、有：將溶液中的少量Ca（OH）2轉化為CaCl2防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；防止溶液吸收空氣中CO2（3）測定樣品中Cl含量的方法是：a稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c用0.05000mol?L1 AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL計算上述樣品中CaCl2?2H2O的質量分數為99.9%若用上述辦法測定的樣品中CaCl2?2H2O的質量分數有時超過100.0%（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有樣品中存在少量的NaCl或少量的CaCl2.2H2O失水參考答案：考點：探究物質的組成或測量

17、物質的含量專題：實驗題分析：（1）Fe3+與KSCN反應生成紅色物質Fe（SCN）3，檢驗Fe3+是否存在的，選用KSCN溶液；（2）因在除雜過程中加入了Ca（OH）2，故加入鹽酸與溶液中的少量Ca（OH）2反應使其轉化為CaCl2；另Ca（OH）2易吸收空氣中的CO2，生成CaCO3沉淀，故加入鹽酸還可以防止溶液吸收空氣中CO2，Ca（OH）2吸收空氣中的CO2，生成CaCO3沉淀，如果吸收大量的CO2 會導致最終質量分數偏低；（3）根據到達滴定終點生成氯化銀的物質的量等于消耗的硝酸銀的物質的量這一關系求出消耗硝酸銀的物質的量，則n（AgCl）=2n（CaCl2.2H2O），據此可以算出實際

18、上的CaCl2.2H2O的物質的量，進而求出質量注意的是我們是從250mol中取25ml，所以在計算時要注意這一點；樣品中存在少量的NaCl，根據 n（AgCl）2n（CaCl2.2H2O）可知，CaCl2.2H2O的物質的量增大同樣若CaCl2.2H2O失水導致分母變小，值偏大解答：解：（1）Fe3+與KSCN反應生成紅色物質Fe（SCN）3，檢驗Fe3+是否存在的，選用KSCN溶液，故答案為：取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，則表明Fe（OH）3 沉淀完全；（2）酸化操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：將溶液中的少量Ca（OH）2轉化為CaCl2； 防止Ca

19、2+在蒸發(fā)時水解；防止溶液吸收空氣中CO2，故答案為：將溶液中的少量Ca（OH）2轉化為CaCl2；防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；防止溶液吸收空氣中CO2；（3）樣品中n（Cl）=0.05000mol?L10.02039L10=0.010195mol，根據n（AgCl）=2n（CaCl2.2H2O），則n（CaCl2.2H2O）=0.0050975mol，所以m（CaCl2.2H2O）=0.0050975mol147g/mol=0.7493325g，則有：100%=99.9%，故答案為：99.9%；樣品中存在少量的NaCl會導致CaCl2.2H2O的物質的量增大同樣若CaCl2.2H2O失水導致分母變小，值偏大，故答案為：樣品中存在少量的NaCl或少量的CaCl2.2H2O失水點評：本題考查混合物中含量的測定，涉及實驗的基本操作、實驗儀器的選擇、實驗誤差分析、混合物分離及含量測定的計算等，注意離子的檢驗方法和常見儀器的使用，樣品純度的分析要注意溶液中可能發(fā)生的反應，注意有效數字問題，題目綜合性較強，難度中等18. （10分） 確