天津河?xùn)|區(qū)第八十二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、天津河?xùn)|區(qū)第八十二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子一定能大量共存的是A. pH=1的溶液中：B. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：C. 能使酚酞試液變紅的溶液中：D. 強(qiáng)酸性溶液中：參考答案：C略2. 在空氣或氧氣中加熱，主要生成堿性氧化物的是 ALi B Na C K D Rb參考答案：A3. 已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1mol KH （ ）A. 失去1mol電子 B. 得到1mol電子 C. 失去2mol電子 D. 沒有電子得失參考答案：答案：A4.

2、下列說法正確的是（ ） A.僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B.重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C.乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離D.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果偏低參考答案：B A項(xiàng)加硝酸酸化的硝酸銀，亞硝酸鈉無沉淀，氯化鈉有白色沉淀。亞硝酸鈉溶于水后顯堿性，若不加硝酸，會產(chǎn)生AgOH等白色沉淀干擾。C項(xiàng)乙酸與乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離。D項(xiàng)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則標(biāo)準(zhǔn)液會被稀釋，濃度降低，所用體積增大，使測定結(jié)果偏高。5. （2014?延邊州模擬）近年來，莽草酸因可以作為合成達(dá)菲（抗病毒和抗癌

3、藥）的中間體而受到重視，其結(jié)構(gòu)簡式如圖下列關(guān)于莽草酸的說法不正確的是（）A莽草酸的相對分子質(zhì)量為174B分子中含有兩種含氧官能團(tuán)C可發(fā)生取代、加成反應(yīng)及氧化反應(yīng)D在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：該有機(jī)物含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，以此解答解答：解：A根據(jù)莽草酸的結(jié)構(gòu)式可確定其分子式為C7H10O5，則相對分子質(zhì)量為174，故A正確；B分子中含有羥基和羧基兩種含氧官能團(tuán)，故B正確；C分子中羥基、羧基可發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加

4、成反應(yīng)，羥基、碳碳雙鍵可發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D羥基不能電離出氫離子，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，然后結(jié)合具體官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力和邏輯推理能力6. 某溶液中只有NH、Cl、H、OH四種離子，且濃度大小的順序?yàn)椋篶（NH）c（Cl）c（OH）c（H），該溶液可能是 （） A由001molL的NHHO溶液與001molL的HCl溶液等體積混合而成B由001molL的NHCl溶液與001molL的HCl溶液等體

5、積混合而成C由10mL pH=11的NHHO溶液與1mLpH=3的HCl溶液混合而成D由001molL的NHCl溶液與001molL的NHHO溶液等體積混合而成參考答案：答案：D7. 向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1mol X2O72- 的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使 X2O72- 還原為Xn+，則n值為（ ）A2 B3 C4 D5參考答案：B略8. 只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四種溶液，這種試劑是 ） ABa（NO3）2 BH2SO4 CNaOH DAgNO3參考答案：C略9. 化學(xué)在生產(chǎn)和日

6、常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是A汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的B“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料C白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可以用過濾的方法除去D高純度的二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿溶液會“斷路”參考答案：D10. 下列表達(dá)正確的是（） A常溫下，pH=1的水溶液中Na+、NO3、HCO3、Fe2+可以大量共存 B乙烯、苯和乙醇都不能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng) C硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O D醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度一定存在

7、如下關(guān)系 c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)參考答案：答案：C11. 下列各組有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要兩者物質(zhì)的量之和不變,完全燃燒時(shí),消耗氧氣的物質(zhì)的量和生成水的物質(zhì)的量分別保持不變的是( ) A.乙烷和甲酸甲酯 B.苯和苯甲酸 C.乙烷和乙醇 D.乙炔和苯 參考答案：B 略12. 已知下列物質(zhì)的名稱分別是名稱硫代硫酸鈉多硫化鈣過氧化鋇超氧化鉀化學(xué)式Na2S2O3CaSxBaO2KO2試綜合上述命名規(guī)律，分析思考回答：K2CS3應(yīng)命名為：A、三硫代碳酸鉀 B、多硫碳酸鉀 C、過硫碳酸鉀 D、超硫碳酸鉀參考答案：A13. A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依

8、次增大A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、D、E處于同一周期，E與B處于同一族，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等下列說法正確的是（）A元素B、C、D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B元素A不能與元素B形成化合物A2B2C元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：AmAmED元素D、E的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B原子最外層電子數(shù)是次外

9、層電子數(shù)的3倍，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為O元素；E與B處于同一族，則E為S元素；C、D、E處于同一周期，均處于第三周期，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為Na、D為Al，據(jù)此解答解答：解：A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為O元素；E與B處于同一族，則E為S元素；C、D、E處于同一周期，均處于第三周期，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為

10、Na、D為Al，A元素B、C、D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子分別為O2、Na+、Al3+，根據(jù)核外電子排布相同，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，所以離子半徑O2Na+Al3+，故A錯(cuò)誤；BA為H，B為O，二者可形成化合物H2O2，故B錯(cuò)誤；C非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)S，所以氫化物穩(wěn)定性H2OH2S，故C正確；DD為Al元素，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律、微粒半徑比較等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，推斷元素是關(guān)鍵，注意半徑比較規(guī)律與基礎(chǔ)知識掌握，難度中等14. 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A. 硫離

11、子的結(jié)構(gòu)示意圖： B原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧離子：CNH4Cl的電子式： D對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A略15. 由硫酸鎂、硫酸鋁兩種溶液組成的100mL混合溶液中，SO的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L，加入0.30mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解為止，消耗NaOH的體積為100mL，則在所得的混合液AlO的物質(zhì)的量濃度為（ ） A.0.025mol/L B.0.05mol/L C.0.10mol/L D.0.25mol/L 參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。 （1）若取a g樣品，

12、向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）體積為b L。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；樣品中鋁的質(zhì)量是_g。（2）若取a g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是_。（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比cb_。參考答案：（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 8027（3）23略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. AF六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如表所示：序號元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)A生活

13、中常見的金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5B二價(jià)陽離子與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C形成化合物種類最多的元素之一，其單質(zhì)為固體D地殼中含量最多的元素E與D同主族F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)（1）A的某種氯化物的濃溶液可用于制作Cu印刷電路板，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 。（2）CD2能與上述某元素形成的物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式是 。（3）F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物常用于治療胃酸（含鹽酸）過多癥，請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 。（4）B與D形成的化合物的電子式是 。（5）B與F形成的合金是工業(yè)的材料。某同學(xué)僅使用天平和下圖所示的裝置測定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中B

14、元素的含量。實(shí)驗(yàn)需要測定合金的質(zhì)量m和另外2個(gè)物理量a、b。a是 ；b是 ；干燥管中盛放的試劑最好是 。合金中B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（用m、a、b表示。）參考答案：18. 鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如圖（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）已知：物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（開始沉淀）1.97.150.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7請回答：（1）寫出步驟中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式： （2）步驟

15、中 Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過 ；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有 （3）NaF 與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應(yīng)對步驟所起的作用是 （4）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O42H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表已知：M（CoC2O42H2O）=183g/mol溫度范圍/固體質(zhì)量/g1502104.412903202.418909202.25經(jīng)測定，210290過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 溫度高于890時(shí)，固體產(chǎn)物發(fā)生分解反應(yīng)，固體產(chǎn)物為 參考答案：（1）Co2O3+6H+2C

16、l=2 Co2+Cl2+3H2O；（2）7.15；Fe（OH）3；（3）降低溶液中Li+濃度，避免步驟中產(chǎn)生Li2CO3沉淀；（4）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；CoO解：（1）氧化鈷氧化鹽酸溶液中氯化氫為氯氣，結(jié)合原子守恒和電子守恒分析配平書寫離子方程式，鈷元素化合價(jià)降低為+2價(jià)氯元素化合價(jià)1價(jià)變化為0價(jià)，反應(yīng)的離子方程式：Co2O3+6H+2Cl=2Co2+Cl2+3H2O故答案為：Co2O3+6H+2Cl=2 Co2+Cl2+3H2O；（2）依據(jù)表中數(shù)據(jù)分析判斷加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液PH，沉淀鐵離子和鋰離子，但不能沉淀鈷離子，步驟中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶

17、液的pH不超過7.15，廢渣中的主要成分除了LiF外還有Fe（OH）3；故答案為：7.15；Fe（OH）3；（3）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應(yīng)對步驟所起的作用是，降低溶液中Li+濃度，避免步驟中產(chǎn)生Li2CO3沉淀；故答案為：降低溶液中Li+濃度，避免步驟中產(chǎn)生Li2CO3沉淀；（4）計(jì)算晶體物質(zhì)的量n=0.03mol，失去結(jié)晶水應(yīng)為0.06mol，固體質(zhì)量變化=0.06mol18g/mol=1.08g，圖表數(shù)據(jù)可知，150210固體質(zhì)量變化=5.49g=4.41g=1.08g，說明210C失去結(jié)晶水得到CoC2O4，210290過程中是CoC2O4發(fā)生的反應(yīng)，210290過程

18、中產(chǎn)生的氣體只有CO2 ，依據(jù)元素守恒得到生成CO2物質(zhì)的量為0.06mol，質(zhì)量=0.06mol44g/mol=2.64g，氣體質(zhì)量共計(jì)減小=4.41g2.41g=2g，說明不是分解反應(yīng)，參加費(fèi)用的還有氧氣，則反應(yīng)的氧氣質(zhì)量=2.64g2g=0.64g，O2物質(zhì)的量=0.02mol；n（CoC2O4）：n（O2）：n（CO2）=0.03：0.02：0.06=3：2：6，依據(jù)原子守恒配平書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CoC2O4+2O2 Co3O4+6CO2，溫度高于890時(shí)，固體產(chǎn)物發(fā)生分解反應(yīng)，得到固體的質(zhì)量為2.25g，根據(jù)前面的計(jì)算可知，固體中只含有鈷元素和氧元素，其中含有鈷元素的質(zhì)量為0.0359g=1.77g，所以固體中含有氧元素的質(zhì)量為0.48g，其物質(zhì)的是來0.03mol，所以固體中鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量