天津津門中學高三化學模擬試卷含解析

1、天津津門中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構(gòu)成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應為：CH4 + 10OH- 8e- = CO32- + 7H2O；通入氧氣的另一極，其電極反應式是2O2 + 4H2O +8e- = 8OH-，下列敘述正確的是( )A、通入甲烷的電極為正極 B、燃料電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動C、負極發(fā)生還原反應 D、該電池使用一段時間后應補充氫氧化鉀參考答案：D2. 可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑

2、是（）乙酰水楊酸丁香酚 肉桂酸銀氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化鐵溶液 氫氧化鈉溶液A 與 B 與 C 與 D 與參考答案：答案：A3. 有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們分別是：NH3H2O，Na2CO3，MgSO4NAHCO3，HNO3和BaCl2，為了鑒別它們進行如下實驗：D與A、B、C分別反應，均有沉淀生成 C與A反應有沉淀生成E與A反應有氣體生成 F與C反應無明顯現(xiàn)象下列推斷正確的是AB是MgSO4溶液 BA是BaCl2溶液CD是NH3H2O DF是NaHCO3溶液 參考答案：D4. 下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（ ）A同主族元素形成的單質(zhì)熔沸點自上而下逐漸升高

3、B核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)不一定相同C同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強其沸點就越高參考答案：BA中第一主族元素熔沸點自下而上是降低的，所以A錯誤。B核外電子排布相同的微粒，可能質(zhì)子數(shù)不相同 ，化學性質(zhì)也不一定相同，所以B正確。C中鹵族元素中HClO是弱酸，不符合題意，所以C錯誤。D中氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，屬于化學性質(zhì)，而沸點屬于物理性質(zhì)，二者并沒有關(guān)系，所以D錯誤5. 已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH： 則下列說法或表達正確的是 （ ） A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HclO B2

4、HCN+Na2CO3=CO2+2NaCN+H2O C結(jié)合質(zhì)子能力由強到弱的順序為：CO2-3HCO-3CH3COO- D常溫下電離常數(shù)比較：Ka (H2CO3)Ka(CH3COOH)Ka(C6H5OH)參考答案：C略6. 下列敘述不正確的是（ ）A銅電解精練時，粗銅作陽極，精銅作陰極，同一時間內(nèi)陽極質(zhì)量的減少等于陰極質(zhì)量的增加（假設(shè)析出的銅全部附著在陰極）B足量的純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，可使產(chǎn)生H2的速率加快C甲烷和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的燃料電池中，其負極上發(fā)生的反應為：CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2OD用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間

5、后再加入純凈的CuO，能使溶液恢復到原來的成分和濃度參考答案：A略7. 下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項敘述敘述AFe3+具有氧化性Fe2（SO4）3可作凈水劑B濃硫酸有腐蝕性常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝CCl2是非金屬單質(zhì)Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色D熔融狀態(tài)的Al2O3中有自由移動的Al3+和O2電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al參考答案：D考點：化學實驗方案的評價專題：實驗評價題分析：A鐵離子可水解生成膠體；B常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化；C氯水中HClO具有漂白性；DAl2O3為離子化合物，熔融下電離解答：解：A鐵離子可水解生成膠體，則Fe2（SO4）3可作凈水劑，與鐵離子的氧化性

6、無關(guān)，故A錯誤；B常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化，則常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝，與濃硫酸的腐蝕性無關(guān)，故B錯誤；C氯水中HClO具有漂白性，則Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，與氯氣為單質(zhì)無關(guān)，故C錯誤；DAl2O3為離子化合物，熔融下電離出自由移動的Al3+和O2，則電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al，故D正確；故選D點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及鹽類水解、氧化還原反應、漂白性、電解等，側(cè)重化學反應原理及分析應用能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大8. 下列實驗對應的結(jié)論或操作正確的是（）ABCD裝置 結(jié)論能證明非金屬性ClCSi實驗室制純凈干燥的乙炔分離出苯酚與酒精溶液

7、中的苯酚實驗室用大理石和稀鹽酸制備二氧化碳參考答案：D考點：化學實驗方案的評價分析：A證明非金屬性強弱的依據(jù)是最高價含氧酸的酸性強弱比較；B乙炔中混有硫化氫；C苯酚與酒精互溶；D實驗室制取二氧化碳用塊狀大理石或石灰石和稀鹽酸解答：解：A裝置中鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，只能說明鹽酸酸性比碳酸強，但不能說明氯的非金屬性強，二氧化碳通入硅酸鈉能生成硅酸能說明碳酸酸性強于硅酸，碳酸和硅酸都是最高價含氧酸，能證明碳非金屬性強于硅，故A錯誤； B乙炔中混有硫化氫，缺少除雜裝置，故B錯誤；C苯酚與酒精互溶，不能用分液分離，故C錯誤；D由于實驗室制取二氧化碳用塊狀大理石或石灰石和稀鹽酸，屬于固液不需要加熱

8、的反應，故D正確故選D點評：本題考查較為綜合，涉及金屬性比較、氣體制備、分離提純等知識，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大9. 下列說法正確的是A聚乙烯是純凈物 B17g羥基中所含電子的物質(zhì)的量為9molC鐵位于元素周期表中第四周期第B族D氨、塑料和橡膠都是以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料參考答案：B略10. 下列有關(guān)化學用語表示正確的是A1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C3H7OH B中子數(shù)為21的鉀原子： CNH3的電子式： DN3的結(jié)構(gòu)示意圖： 參考答案：B11. 分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列

9、分類標準合理的是 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等 根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液 根據(jù)反應中的熱效應將化學化學反應分為放熱反應和吸熱反應 A B C D參考答案：D12. 實驗室里需用480mL 01molL1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是 （ ） A稱取768g硫酸銅，加入 500mL水 B稱取120g膽礬配成500mL溶液 C稱取80g硫酸銅，加入500mL水 D稱取125g膽礬配成500mL溶液參考答案：D略13. 已知常溫下：Ksp(Ag

10、Cl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，下列敘述正確的是AAgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小B向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)C將0.001 molL1AgNO3溶液分別同時滴入同體積0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中，將先看到產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀D向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動參考答案：略14. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加新制氯

11、水和淀粉溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是 ABa2+ BSO42 CNa+ DNH4+參考答案：略略15. 用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是( )A322 B123 C133D311參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （）(4分) 下列有關(guān)化學實驗的說法正確的是（填序號） 。 A滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗B制備(收集)任何氣體開始實驗前，都要首先檢查裝置的氣密性C在中學硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測

12、定的實驗中，稱量操作至少需要四次D測定溶液的pH時，應先將pH試紙潤濕E配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸F燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應立即用濕布蓋滅（）（11分）下圖甲是舊教材中驗證銅與濃硝酸反應的裝置，乙是新教材對演示實驗改進后的裝置，丙是某校師生對乙作進一步改進并對所產(chǎn)生的氣體的性質(zhì)進行探究的裝置。（1）與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是 ， 丙裝置除具乙裝置優(yōu)點外還具有的優(yōu)點是 。（寫出一點即可）（2）欲使NO2氣體充滿試管，應先關(guān)閉彈簧夾 ，再打開彈簧夾 ，當氣體充滿后，將銅絲提起與溶液脫離，然后把a、b、c都關(guān)閉，并把試管置于沸水中，下列情況不變的是

13、。A顏色B平均摩爾質(zhì)量 C壓強 D密度（3）為了驗證NO2與水的反應，欲使燒杯中的水進入試管的操作是 。參考答案：答案：（I）B、C、F(全對4分)（II）（1）無氮的氧化物逸出，可避免污染環(huán)境；可使反應隨時進行，隨時停止（或其他合理答案）。（每空分）（2）c；a、b；（4分）（3）關(guān)閉彈簧夾a、b，打開c，用手捂熱試管一段時間后松開（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）33、（8分）【化學有機化學基礎(chǔ)】聚酰胺66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可利用下列路線合成：（1）能與銀氨溶液反應的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 （2）D的結(jié)構(gòu)簡式為 ，的反應類型為（3）為檢驗D中的

14、官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及 （4）由F和G生成H的反應方程式為 參考答案：18. 有硫酸鉀和碳酸鎂的混合物，用50 mL鹽酸完全溶解后，在標準狀況下收集到056L二氧化碳，向反應后的溶液中加入含有003 mol氫氧化鋇的溶液，可得到611g沉淀，此時溶液的pH12，溶液的體積為200mL，試求：（1）原混合物中碳酸鎂的物質(zhì)的量為_mol。（2）得到的沉淀中硫酸鋇的質(zhì)量為_g。（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。參考答案：略19. 【化學-選修2：化學與技術(shù)】粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如圖所示：（1）電解精煉含銅、金

15、、鉛的粗銅時，電解液應該用 溶液作電解液，電解時陽極的電極反應式為 和Cu2eCu2+（2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是 ，焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外，還有 （填化學式）（3）完成操作的主要步驟： ，過濾，洗滌，干燥（4）寫出用SO2還原AuCl4的離子反應方程式： （5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法： （6）用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用： 已知298K時，Ksp（PbCO3）=1.461013，Ksp（PbSO4）=1.82108參考答案：（1）CuSO4；Pb2e+SO42

16、=PbSO4；（2）將陽極泥粉碎，逆流焙燒等； CuO；（3）蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；（4）2AuCl4+3SO2+6H2O=2Au+3SO42+8Cl+12H+；（5）用濾液2溶解堿浸渣；（6）PbSO4（s）+CO32（aq）PbCO3（s）+SO42（aq）【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用【專題】無機實驗綜合【分析】粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，焙燒后金屬銅成為氧化銅，酸浸可以得到硫酸銅溶液，硫酸銅溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾、洗滌，干燥獲得硫酸銅晶體；Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)經(jīng)碳酸鈉浸洗、濃硝酸氧化后，過濾得到硝酸鉛溶液，濾液加硫酸生成硫酸

17、鉛沉淀，再過濾得到硫酸鉛；脫鉛濾渣主要是金，加王水溶金，得到含有AuCl4的溶液，AuCl4可以被SO2還原得到Au（1）電解精煉粗銅時一般用硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，粗銅中的銅和鉛會發(fā)生失電子的氧化反應，據(jù)此回答；（2）陽極泥的成分為Cu、Au（金）和PbSO4 等，在焙燒過程中銅被氧化為了CuO，根據(jù)陽極泥充分的粉碎，增大接觸面積可以提高焙燒效率來回答；（3）操作I的步驟是從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體，操作II是從酸浸渣（PbSO4）中得到堿浸渣（PbCO3），據(jù)此回答；（4）SO2還原AuCl4反應得到氧化產(chǎn)物是SO42，還原產(chǎn)物是Au，配平書寫方程式；（5）將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)

18、操作，有利于充分利用，據(jù)此回答；（6）碳酸鉛比硫酸鉛更加難溶，往硫酸鉛中加入碳酸鈉，發(fā)生的是沉淀溶解轉(zhuǎn)化的反應【解答】解：粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，焙燒后金屬銅成為氧化銅，酸浸可以得到硫酸銅溶液，硫酸銅溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾、洗滌，干燥獲得硫酸銅晶體；Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)經(jīng)碳酸鈉浸洗、濃硝酸氧化后，過濾得到硝酸鉛溶液，濾液加硫酸生成硫酸鉛沉淀，再過濾得到硫酸鉛；脫鉛濾渣主要是金，加王水溶金，得到含有AuCl4的溶液，AuCl4可以被SO2還原得到Au（1）電解精煉粗銅時一般用硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液；電解精煉的粗銅作陽極會發(fā)生氧化反應，其中單質(zhì)銅

19、和活潑性比Cu強的金屬都會發(fā)生溶解，因此粗銅中的銅和鉛會發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為：Pb2e+SO42=PbSO4，故答案為：CuSO4；Pb2e+SO42=PbSO4；（2）由題干可知，用于焙燒的陽極泥的成分為Cu、Au（金）和PbSO4 等，所以在焙燒過程中銅被氧化為了CuO，而Au（金）和PbSO4 均較穩(wěn)定，要使焙燒效率提高，合理措施是把得到的陽極泥充分的粉碎，增大接觸面積，或把反應后的氣體在次逆流焙燒，這樣可以升高溫度且減少能耗，故答案為：將陽極泥粉碎，逆流焙燒等； CuO；（3）操作I的步驟是從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體，因此該步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟，操作II是從酸浸渣（PbSO4）中得到堿浸渣（PbCO3），因此該操