天津武清區(qū)大良中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、天津武清區(qū)大良中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法或表示方法正確的是A. 氨氣的燃燒熱為-316.3kJmol-1，則氨氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H= -316.3kJmol-1B. 500、30MPa下，將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJmol-1C.

2、由C（石墨）= C（金剛石）H=+1.90kJmol-1 ，可知金剛石比石墨穩(wěn)定D. 由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1，可知將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ參考答案：D2. 元素X原子的價(jià)電子排布為ns1，元素Y和Z的基態(tài)原子2p軌道上均有兩個(gè)未成對(duì)電子，且原子序數(shù)為Y大于Z。則X、Y、Z三種元素組成的化合物的分子式不可能是AX2ZY3 BX4Y2Z2 CX3YZ DX4ZY參考答案：C略3. 下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是()A.CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B.

3、使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C.節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D.合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺參考答案：AN2不是造成溫室效應(yīng)的氣體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)使用天然氣、乙醇、H2等清潔能源,避免大氣污染物的產(chǎn)生,也避免酸雨的產(chǎn)生;C項(xiàng),低碳經(jīng)濟(jì)的主要措施就是節(jié)能減排;D項(xiàng),可燃冰的開發(fā)利用,有助于緩解目前的能源緊缺狀況。4. 主鏈含有四個(gè)碳原子的烷烴的種類共有A.四種 B.五種 C.六種 D.七種參考答案：C略5. 寫出化學(xué)反應(yīng)方程式（1）苯酚鈉溶液中通入CO2 （2）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng) （3）乙酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng) 參考答案：略6. 在一定溫度下，向密閉容器中加入1m

4、olX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到限度的標(biāo)志是A. 容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化B. C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時(shí)間變化D. 單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ參考答案：C略7. 用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w。下列措施對(duì)改變?cè)摲磻?yīng)的速率幾乎沒(méi)有影響的是 A用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)或減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng) C改用相同質(zhì)量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣 D改用與原鹽酸含有相同 濃度的稀硫酸參考答案：B略8. 一定溫度下，某容器內(nèi)M、N兩種物質(zhì)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖，

5、下列表述中正確的是（ ）A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2MBt1時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Ct2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Dt3時(shí)，M、N的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)停止參考答案：B略9. 美國(guó)科學(xué)家馬丁查非（Martin Chalfie）、美國(guó)華裔化學(xué)家錢永?。≧oger Tsien）以及日本科學(xué)家下村修（Osamu Shimomura）因發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（green fluorescent protein，GFP）而獲2008年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。GFP在紫外線照射下會(huì)發(fā)出鮮艷綠色。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 AGFP在酶等催化劑作用下可以水解 B天然蛋白質(zhì)屬于純凈物 CGFP發(fā)出熒光是蛋白質(zhì)的

6、顏色反應(yīng) D蛋白質(zhì)通常用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)參考答案：A略10. 下列有關(guān)除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))的操作中，不正確的是AFeCl2(FeCl3)：加入過(guò)量鐵粉振蕩，然后過(guò)濾B苯(苯酚)：加入NaOH溶液振蕩，然后分液C乙醛(乙酸)：加入新制的生石灰，然后蒸餾D乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和濃硫酸，然后加熱參考答案：D略11. 在C(s)CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：縮小體積，增大壓強(qiáng) 增加碳的量通入CO2 恒容下充入N2 恒壓下充入N2能夠使反應(yīng)速率增大的措施是A B C D參考答案：C略12. 下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A處理鍋爐水垢中

7、的CaSO4時(shí)，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)B用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽(yáng)極C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出氧化性：Cu2Fe3D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag參考答案：A13. 已知118號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A質(zhì)子數(shù)cd，離子的還原性Y2ZB氫化物的穩(wěn)定性H2YHZC原子半徑XW，第一電離能XWD電負(fù)性ZYWX參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

8、；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【分析】元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a3=b1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期律解答【解答】解：元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a3=b1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，A由以上分析可知c=8，b=11，則質(zhì)子數(shù)cb，非金屬性FO

9、，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性O(shè)2F，故A錯(cuò)誤；B非金屬性FO，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定性，氫化物穩(wěn)定性為HFH2O，故B錯(cuò)誤；CW為Al元素，X為Na元素，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小、第一電離能呈增大趨勢(shì)，故原子半徑NaAl，第一電離能AlNa，故C錯(cuò)誤；D同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性：Z（F）Y（O）W（Al）X（Na），故D正確故選D14. 氫氧燃料電池是一種新型電池，具有能量轉(zhuǎn)化率高，燃燒產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。有關(guān)該電池的說(shuō)法中正確的是：A. 通入氫氣的電極為負(fù)極 B.電流從氫電極流向氧電極C. 反

10、應(yīng)中電子從氧轉(zhuǎn)移給氫 D. 反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能參考答案：略15. 在N2+3H2 2NH3的平衡體系中，當(dāng)分離出NH3時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A正反應(yīng)速率增大 B平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 D氫氣的轉(zhuǎn)化率變大參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (9分)正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點(diǎn)/密度/gcm-3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸

11、，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為9095，在E中收集90以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集7577餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由 。（2）加入沸石的作用是 ，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石，應(yīng)采取的正確方法是 。ks5u（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是，D儀器的名稱是 。（4）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在 層（填“上”或“下”）。（5）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在9095，其原因是 。（6）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛

12、的產(chǎn)率為 。參考答案：（1）不能，易迸濺 （2）防止暴沸 冷卻后補(bǔ)加 （3）分液漏斗 直形冷凝管 （4）下 （5）既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化(2分) （6）51 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （18分）化合物A（C8H10O）是苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的芳香族化合物，與CuO共熱的產(chǎn)物F可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A還可以發(fā)生以下變化：（1）B分子中的官能團(tuán)名稱是 ；（2）寫化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型AD ； )DE AF ； F銀鏡 A的同分異構(gòu)體G也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。能使三氯化鐵溶液變色的A的同分異構(gòu)體共有 種。參考答案：18. 下表為部分

13、短周期主族元素的相關(guān)信息。元素相關(guān)信息TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子X(jué)X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍Y在第三周期元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Z元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族。(2)元素T與X按原子個(gè)數(shù)比11形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有_(填化學(xué)鍵類型)。已知在通常狀況下，39 g B與足量H2O反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(3)將T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，逐滴加入到Y(jié)與Z形成的化合物的水溶液中，直至過(guò)量(邊滴加邊振蕩)

14、，此過(guò)程中的現(xiàn)象是_。(4)已知1 mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。參考答案：(1)三（1分）A（1分）(2)離子鍵、共價(jià)鍵（2分）2Na2O2(s)2H2O(l)=4NaOH(aq)O2(g)H4Q kJmol1（2分）(3)開始產(chǎn)生沉淀，然后沉淀消失。（2分）(4)SOClO=SOCl（2分）19. 在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請(qǐng)說(shuō)明理由（1）CH3COONa溶液與HCl溶液混合（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2（3）CuCl2溶液與H2SO4溶液混合參考答案：（1）能反應(yīng)，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）能反應(yīng)，因?yàn)殁}離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）不能反應(yīng)，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件專題：離子反應(yīng)專題分析：（1）醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸；（2）鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水解答：解：（1）醋酸鈉電離得到醋酸根離子和鈉離子，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，答：能反應(yīng)，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）向澄清