天津楊柳青第四中學高一化學上學期期末試題含解析

1、天津楊柳青第四中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗操作或記錄正確的是( )A常溫常壓下測得1 mol N2的質量為28 gB用量筒測得排水法收集到的氫氣體積為50.28 mLC用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D用托盤天平稱得2.5 g膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕0.9 g參考答案：AD2. 瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如右，有關說法正確的是A電池工作時，Na 向負極移動B通氨氣的電極1作電池的正極C

2、電子由電極2經外電路流向電極1D燃料電池的總反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O參考答案：D3. 下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是（ ）A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH 參考答案：A略4. 化學反應A2B22AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是( )A該反應是吸熱反應B形成2molA-B鍵需要放出ykJ的能量C斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵可放出xkJ的能量D2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量參考答案：B根據圖像可知，反應物的總能量高于生成物額總能量，因此是放熱反應，A、

3、D不正確；B、因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故B正確；C、因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故C錯誤；故選B。5. 已知1-18號元素的離子aW3+和CY2具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（ ）A.質子數ca B.離子半徑W3+ Y2C.W和Y兩元素在周期表中位于同一周期 D.原子半徑W Y參考答案：D略6. 在下列元素中,原子半徑最小的是AC BN CO DF參考答案：D4、下列物質中不屬于鐵合金的是A、不銹鋼 B.碳素鋼 C.生鐵 D.氧化鐵參考答案：D8. 下列說法中正確的是 A離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵 B

4、含有共價鍵的物質一定是共價化合物CHF 比HCl穩(wěn)定是因為HF中存在氫鍵 D. 干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂參考答案：A略9. 烴類分子中碳原子的結合方式是A.形成2至4個共價鍵 B.形成非極性鍵 C.形成四對共用電子對 D.全部形成單鍵參考答案：C略10. 根據下列短周期元素性質的數據判斷，下列說法正確的是原子半徑/1010m0.661.361.231.100.991.540.701.24最高價或最低價2+2+1+5、3+7、1+1+5、3+3A. 元素形成的化合物是離子化合物B. 元素位于第二周期第V族C. 元素形成的化合物具有兩性D. 元素的最高價氧化物對應水化物的堿性最強參考答案

5、：C【分析】短周期元素中，只有最低價-2，處于A族，則為O；都有最高正價+1，處于A，的原子半徑較大，原子半徑不是所有元素中最小，故為Li、為Na；有+7、-1價，則為Cl；都有最高價+5、最低價-3，處于A族，且的原子半徑較大，則為P、為N；有最高價+2，處于A族，原子半徑大于Li，則為Mg；有最高價+3，處于A族，原子半徑大于P，則為Al，據此解答?！驹斀狻扛鶕陨戏治隹芍獮镺，為Mg，為Li，為P，為Cl，為Na，為N，為Al，則A元素形成的化合物是NCl3，屬于共價化合物，A錯誤；B為N元素，位于第二周期VA族，B錯誤；C元素形成的化合物為Al2O3，Al2O3具有兩性，C正確；D元素

6、為Li，在上述元素中Na金屬性最強，其最高價氧化物對應水化物堿性最強，D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，根據化合價與原子半徑推斷元素是解答的關鍵，注意對元素周期律的理解掌握。11. 已知甲和乙的某些性質如下表所示：物質熔點（）沸點（）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶現有甲和乙的混合物，進行分離時，可采用的方法是A蒸餾 B蒸發(fā) C過濾 D萃取參考答案：A略12. 下列通式只表示一類物質的是ACnH2n+2 BCnH2n CCnH2n-2 DCnH2n-6參考答案：A13. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含

7、硫酸的濃度為2 molL1，含硝酸的濃度為1 molL1，現向其中加入0.96 g銅粉，充分反應后(假設只生成NO氣體)，最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為( )A. 224 mLB. 168 mLC. 112 mLD. 89.6 mL參考答案：A【詳解】銅與稀硝酸反應的實質為8H+3Cu+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應生成2molNO，題中0.96g銅粉的物質的量為=0.015mol，混合溶液中H+的物質的量為2molL10.02L2+1molL10.02L=0.10mol，NO3-的物質的量為1molL10.02L=0.02mol，根

8、據離子方程式的關系：8H+3Cu+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，顯然氫離子過量，銅完全反應，生成的NO氣體由銅的物質的量計算得出，生成NO的物質的量為0.01mol，在標準狀況下的體積為0.01mol22.4L/mol=0.224L=224mL。故選A。14. 2017年5月9日,最新發(fā)現的第113號、115號、117號和118號元素終于有了中文名稱根據元素周期律知識,下列預測或說法肯定不合理的是A. Nh的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3NhO3是一種強酸B. Mc的最高價陽離子為Mc5+,氧化性比較弱C. Og是第七周期中的最后一種元素,其原子序數是所有已發(fā)現元素中最大的D

9、. 根據金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理參考答案：AA. 根據原子序數可判斷Nh位于第A族，同主族從上到下金屬性逐漸增強，所以最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3NhO3一定不是強酸，A錯誤；B. Mc位于第A族，最高價陽離子為Mc5+,同主族從上到下金屬性逐漸增強，所以相應陽離子的氧化性比較弱，B正確；C. Og是第七周期中的最后一種元素,屬于0族，其原子序數是所有已發(fā)現元素中最大的，C正確；D. 同主族從上到下金屬性逐漸增強，所以根據金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理，D正確，答案選A。15. 若兩物質恰好完全發(fā)生化學反應，下列各項中反應前后肯定

10、不會變化的是電子總數原子總數分子總數物質的種類物質的總質量A只有 B只有C只有 D只有參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）某校課外小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的是NO而設計了一個實驗。其裝置如圖（加熱裝置和固定裝置均已略去）。圖中K為止水夾（處于關閉狀態(tài)），F是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置。請回答有關問題：（1）如何檢查裝置A的氣密性 。 (2) 設計裝置A的目的是；為達此目的，應如何操作 。（3）在（1）中的“操作”后將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱，觀察到裝置B中的現象是；B中反應的離子方程式是 。（4）裝置E和F的作用是；為驗證實驗此作用，其操作方法

11、和現象是 。（5）D部分儀器a的作用是 。參考答案：（1）關閉K,向長頸漏斗中加水至漏斗下端中形成一段液柱，靜置一段時間，若液面高度保持不變，則氣密性良好。（2）利用生成的CO2 氣體將裝置中的空氣除盡 打開K,將CO2 氣體通入至C中產生白色沉淀時，關閉K （3）銅絲上產生氣泡，溶液逐漸變藍 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O （4）驗證無色氣體為NO推動注射器，將F中空氣通入E中，無色氣體變紅 （5）防止液體倒吸 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (18分) 下表是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，用元素符號或化學式回答以下問題： 主族周期IAIIAII

12、IAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是 （2）化學性質最不活潑的元素其原子結構示意圖為 ；（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ；（4）在元素中，原子半徑最大的是 ，原子半徑最小的是 ；（5）在與的單質中，化學性質較活潑的是 ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）： 。參考答案： 18. （10分）下圖中每一個方框表示有關的一種反應物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質X的化學式是 ， G的名稱是 。（2）X溶液與鹽酸溶液反應的離子方程式是 。（3）CE的化學反應方程式是 。（4）G與Cu反應的離子方程式是 。參考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O19. (6分)有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：