天津?qū)氎鎱^(qū)大口屯高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、天津?qū)氎鎱^(qū)大口屯高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是 ()A氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18B該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8 mol eD若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2e=Fe3參考答案：C上述離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑為NO，還原劑為Fe2，反應(yīng)方程式為8Fe2NO10H=8Fe3NH3H2O，A項(xiàng)，氧化劑與

2、還原劑物質(zhì)的量之比為18，正確；B項(xiàng)，NO在酸性條件下體現(xiàn)氧化性，正確；C項(xiàng)，1 mol NO發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol e，錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確2. X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素。X元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1；Z與Y相鄰，Z比Y的電子數(shù)多8；W元素原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是（ ） A原子半徑Y(jié) Z WBY、Z和W三種元素位于同一周期CY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸DY、Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和均為8參考答案：D略3. 在鐵與銅的混合物中加入一定量稀硝酸,充分反應(yīng)后剩余金屬m1g,在向其中加入一定量的稀硫酸,充分振蕩后,

3、剩余金屬m2g,則m1和m2的關(guān)系是( )A. m1一定大于m2 B. m1可能等于m2C. m1一定等于m2 D. m1可能小于m2參考答案：B略4. 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的鹽酸；在240mL0.5mol/L的鹽酸中逐滴加入1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液兩種實(shí)驗(yàn)操作在相同狀態(tài)下產(chǎn)生CO2氣體的體積（）A相等B前者多C后者多D無法判斷參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題分析：將碳酸鈉滴入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，而將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO

4、3+HClNaCl+NaHCO3，鹽酸過量時(shí)再發(fā)生：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，根據(jù)方程式過量計(jì)算解答：解：n（Na2CO3）=1L0.1mol/L=0.1mol，n（HCl）=0.24L0.5mol/L=0.12mol由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，可知0.1molNa2CO3反應(yīng)消耗HCl為0.1mol2=0.2mol0.12mol，故鹽酸不足，則生成二氧化碳為0.12mol=0.06mol；Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 0.1mol 0.1mol 0.1mol剩余HCl為0.12mol0.01mol=0.02mol，由NaHCO3+H

5、ClNaCl+CO2+H2O，可知0.02molHCl完全反應(yīng)消耗NaHCO3為0.02mol，小于0.1mol，故0.02molHCl完全，則生成二氧化碳為0.02mol，故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中反應(yīng)過程，題目難度中等5. 2015年，我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎(jiǎng)。由青蒿素合成衍生藥物蒿甲醚的合成路線如下：下列說法正確的是（ ）A、反應(yīng)依次為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B上述三種有機(jī)物的含氧官能團(tuán)完全相同C青蒿素因含酯基具有氧化性和殺菌功能D蒿甲醚的化學(xué)式為C16H24O5參考答案：AA項(xiàng)，對(duì)照青蒿

6、素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是酯基中碳氧雙鍵被還原（或加成）成碳氧單鍵，生成了羥基；反應(yīng)實(shí)質(zhì)是甲基取代羥基上氫，正確；B項(xiàng)，青蒿素含酯基，雙氫青蒿素含羥基，蒿甲醚不含酯基和羥基，它們都含醚鍵和過氧鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，青蒿素因含過氧化鍵，類似雙氧水，具有氧化性，能殺菌消毒，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，蒿甲醚的化學(xué)式為C16H26O5，錯(cuò)誤。6. 自來水常用氯氣進(jìn)行消毒。如果在實(shí)驗(yàn)室用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問題的是 AFeCl2 BNa2SO3 CNaOH DAlCl3參考答案：D略7. 乙酸乙酯是重要的化工原料,沸點(diǎn)約77.其水解反應(yīng)方程式為CH3COOC2H5+H2OCH3COOH

7、+C2H5OH酸和堿均可用作該反應(yīng)的催化劑。某興趣小組對(duì)NaOH溶液催化乙酸乙酯水解進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)步驟：向試管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度。再把試管放入70的水浴中，每隔1min將其取出，振蕩，靜置，立即測(cè)量并記錄剩余酯層的高度。再迅速放回水浴中繼續(xù)加熱，如此反復(fù)進(jìn)行。改變NaOH溶液濃度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)。數(shù)據(jù)記錄：乙酸乙酯水解后剩余的高度/ min組別C(NaOH)/molL-1時(shí)間/min01234567810.510.09.08.07.57.06.56.56.56.521.010.08.57.06.05.04.54.54.54.532.010.08

8、.06.04.53.02.01.51.51.5回答下列問題：(1)完成上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，每組實(shí)驗(yàn)都必須控制不變的因素有 、 _ 。(2)分析上述數(shù)據(jù),得到乙酸乙酯水解速率的結(jié)論是:NaOH溶液濃度越大，水解速率越_(3)結(jié)論的理論解釋是_(4)欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是_(5)有同學(xué)認(rèn)為有必要用蒸餾水代替NaOH溶液重復(fù)試驗(yàn)，對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行修正，主要原因是_。參考答案：(1)NaOH溶液的體積乙酸乙酯的用量反應(yīng)溫度(每空1分)(2)快(1分)乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時(shí)間后停止水解(2分)(3)NaOH能與水解產(chǎn)物醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NaOH濃度逐漸減小直到完全消耗，其催

9、化作用也逐漸減弱直到?jīng)]有催化作用(2分)(4)增大NaOH的濃度(或體積)(1分)(5)乙酸乙酯水解過程中部分揮發(fā)(2分)8. A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2、C，B2與C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是A.離子半徑A2 C B2 B.它們的原子半徑CBAC.它們的原子序數(shù)ABC D.原子最外層上的電子數(shù)CAB參考答案：B略9. 如下圖所示，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（ ） a電極B電極X溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A石墨石墨CuCl2a電極質(zhì)量增加，b電極放出無色氣體BFe石墨KNO3a電極質(zhì)量增加，b電極放出無色氣體CFeCuCuSO4a電極質(zhì)量增加

10、，b電極質(zhì)量減少D石墨石墨HClA電極放出無色氣體，b電極放出無色氣體參考答案：C略10. 同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是 A2Na218O2 + 2H2O 4Nal8OH + O2BNH4Cl + 2H2O NH32H2O + HClCK37ClO3 + 6HCl K37Cl + 3Cl2 + 3H2O D2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2O參考答案：D略11. 一定量的某一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，析出銀10.8 g。等量的此醛完全燃燒時(shí)產(chǎn)生2.7 g的水。該醛可能是()。A乙醛 B丙醛C

11、丁醛 D丁烯醛參考答案：BD略12. 完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器都正確的是ABCD實(shí)驗(yàn)分離植物油和氯化鈉溶液除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體分離CCl4中的Br2除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器參考答案：A略13. 元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說法不合理的是A若X和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X Y B由水溶液的酸性：HClH2S，可推斷出元素的非金屬性：ClSC硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料DCs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH Ba(OH)2參考答案：B14. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說

12、法正確的是（ ）A01mol的2H35Cl含中子數(shù)為1.8NAB16g O3和O2混合物中氧原子數(shù)為NAC常溫下，1L pH=l的溶液中H+的數(shù)目大于0.1NAD01 mol的H2O2中含有非極性鍵數(shù)為0.2NA參考答案：B略15. 在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬銅反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為l：3，則要 使1 mol Cu完全反應(yīng)，需HNO3的物質(zhì)的量為 A28 mol B26 mol C24 mol DO8 mol參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （4分）溶液、是H2SO4、NaOH、 NH3H2O、NaCl四種溶液中的一種，現(xiàn)用過量的四種溶液按圖所

13、示步驟分開五種離子，則溶液、分別是： 、 、。參考答案：NaCl NH3H2O NaOH H2SO4三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl g。（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為 。（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是 。（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是 。 參考答

14、案：答案：（1）11.7 （2）蒸發(fā)皿 （3）35（3340均可得分） （4）加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。 （5）重結(jié)晶18. 鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O請(qǐng)回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：(1)放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是_；電解液中H2SO4的濃度將變_；當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_g。(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按題27圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成_、B電極上生成_，此時(shí)鉛蓄電池的正

15、負(fù)極的極性將_。參考答案：答案：（14分）（1）PbO2 +2e-+4H+ +SO42- =PbSO4+2H2O 小 48（2）Pb PbO2 對(duì)換19. 平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；在平衡時(shí)，兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡，中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等等。（1）現(xiàn)有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A(g) B(g) C(g) H= - a kJmol-120s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1 mol C氣體，放出熱量Q1kJ?；?/p>