天津咸水沽第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

1、天津咸水沽第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同的作用方式，下列物質(zhì)中只含有上述一種作用的是 （ ） A干冰 B過氧化鈉 C氯化鎂 D碘參考答案：C略2. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A稀硫酸 B熔融氫氧化鈉 C乙醇 DHCl溶液參考答案：B3. 工業(yè)上合成氨的原料之一為氫氣，其來源之一是利用石油氣的有關(guān)成分如丙烷(C3H8)制取。以下途徑，假設(shè)反應(yīng)都能進(jìn)行，從經(jīng)濟(jì)效益考慮最合理的反應(yīng)是A.C3H8C+4H2 B.C3H8C3

2、H6 + H2C.C3H8+6H2O3CO2+10H2D.2H2O2H2+O2參考答案：C4. 下列說法正確的是（）A摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量B在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等C阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg碳所含的原子個(gè)數(shù)D若氣體摩爾體積為22.4 L?mol1，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位-摩爾；阿伏加德羅定律及推論 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量；B、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；C、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg12C碳

3、所含的原子個(gè)數(shù)；D、依據(jù)氣體摩爾體積的定義回答解答：解：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯(cuò)誤；B、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，氣體摩爾體積相同，故B正確；C、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg12C碳所含的原子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，故氣體摩爾體積為22.4 L?mol1，不一定是在標(biāo)況下，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是摩爾的定義以及氣體摩爾體積的定義，屬于概念性理解題，注意總結(jié)5. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性

4、由強(qiáng)到弱的順序是 ()H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 2FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3 AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NO CFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I參考答案：A6. 稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比 （ ）A. 1:2 B. 1:3 C. 2:3 D. 1:1參考答案：D鋁與NaOH溶液或鹽酸反應(yīng)都是產(chǎn)生氫氣，實(shí)質(zhì)類似，因此欲放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量相等。7. 某一反應(yīng)物的濃度為1.0mol/L，經(jīng)

5、過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為（ ） (A) 0.04 (B) 0.04mol / L (C) 0.04mol / (LS) (D) 0.8mol / (LS)參考答案：C略8. 關(guān)于硅的敘法不正確的是 （ ）A高純硅是良好的半導(dǎo)體 B硅是制造太陽能電池的常用材料C硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)D硅在地殼中含量居第二位，但在自然界中沒有游離態(tài)的硅存在 參考答案：C略9. 下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是AN2 BCO2 CNaOH DCH4參考答案：A略10. 在一定溫度下，下列不是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的為 A C生成速率與C分解速率相等。

6、B 單位時(shí)間內(nèi)生成a molA，同時(shí)生成3a molBC A、B、C的濃度不再變化。 D A、B、C的壓強(qiáng)不再變化。參考答案：B11. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 KOH CuSO4 Al HCl 蔗糖 A B C D參考答案：D略12. 下列過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是參考答案：D13. 下列氣體中即可用濃硫酸干燥、又可用固體氫氧化鈉干燥的是 ANH3 BH2 CCl2 DSO2參考答案：B略14. 下列敘述不正確的是 A. 乙烯、苯 分子中的所有原子都在同一平面上B正丁烷和異丁烷的熔、沸點(diǎn)不相同C. C4H9Br的同分異構(gòu)體有3種D. 苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵參考答案：

7、C略15. 已知實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.5 molL1的NaC1溶液，有如下操作步驟：把稱量好的NaC1晶體放入小燒懷中，加適量蒸餾水溶解；把所得溶液小心轉(zhuǎn)入500 mL容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1 cm 2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；將容量瓶塞塞緊，充分搖勻?，F(xiàn)有下列敘述：某同學(xué)仰視容量瓶刻度線滴加蒸餾水而定容，則所配溶液濃度偏高 沒有進(jìn)行操作步驟，則所配溶液濃度偏低轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒靠在容量瓶刻度線以上，則所配溶液濃度偏低溶質(zhì)溶解后放熱，沒有恢復(fù)至室溫即

8、轉(zhuǎn)移，則所配溶液濃度偏高其中錯(cuò)誤的是A. B. C. D.參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某興趣小組利用以下裝置制備氮化鎂并探究氮化鎂的某些性質(zhì)。已知：氮化鎂易跟水發(fā)生反應(yīng)；裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為：3Br2+2NH36HBr+N2、HBr+NH3NH4Br。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象：連接儀器并檢查裝置的氣密性。通入惰性氣體。打開分液漏斗活塞，觀察到B中濃溴水顏色變淺至褪色，C中產(chǎn)生無色氣泡。點(diǎn)燃酒精燈，觀察E中固體變成了黃綠色?；卮鹣铝袉栴}：（1）A裝置中儀器a的名稱為_，通入惰性氣體的目的是_。（2）裝置C的作用是_。（3）D裝置中的P2O5是一種非氧化性的酸性干燥劑，下

9、列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。a.NH3 b. HI c. SO2 d. CO2（4）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（5）此裝置中存在著明顯缺陷，你的改進(jìn)措施是_。參考答案：(1)分液漏斗 排除裝置中的空氣 (2)吸收氮?dú)庵谢煊械腍Br(Br2)氣體 (3)b (4)N2+3MgMg3N2 (5)在E后連接裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置中【分析】本題是制備氮化鎂的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，整個(gè)流程依次是先制取氨氣，利用溴氧化氨氣得氮?dú)?，用氫氧化鈉溶液除揮發(fā)的溴，再用五氧化二磷干燥氮?dú)猓詈笤诩訜岬那闆r下鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，結(jié)合題干中的問題分析解答。【詳解】（1）

10、A裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；為防止鎂帶與氧氣反應(yīng)，因此需要通入惰性氣體，排出裝置中的空氣，提供無氧環(huán)境，避免副產(chǎn)物的生成，即通入惰性氣體的目的是排除裝置中的空氣。（2）溴易揮發(fā)，生成的氮?dú)庵泻袖逭羝约颁寤瘹?，則裝置C的作用是吸收氮?dú)庵谢煊械腍Br(Br2)氣體，防止副反應(yīng)的發(fā)生；（3）NH3能與酸反應(yīng)，HI具有強(qiáng)還原性，故氨氣不能用濃硫酸干燥，也不能用五氧化二磷干燥， HI不能用濃硫酸干燥，但能用五氧化二磷干燥，CO2和SO2都可以用二者干燥，故答案為b；（4）E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3MgMg3N2；（5）由于氮化鎂易跟水發(fā)生反應(yīng)，所以為防止氮化鎂水解，在E裝置后要接一個(gè)干燥

11、裝置，防空氣中的水蒸汽進(jìn)入E裝置。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型請(qǐng)回答下列問題：（1）乙、丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次是：乙 ，丁 （2）上述物質(zhì)中， （填名稱）是無色帶有特殊氣味的有毒液體，且不溶于水、密度比水小向其中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象是 （3）乙與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物名稱為 ；寫出在一定條件下，乙發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式： （4）與甲互為同系物的物質(zhì)均符合通式CnH2n+2，當(dāng)n=6時(shí)，該有機(jī)物有 種同分異構(gòu)體，其中碳鏈最短的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 、 （5）用甲作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔惰性金屬電極，

12、則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 參考答案：（1）CH2=CH2；CH3CH2OH； （2）苯；液體分層，上層為橙色，下層為無色；（3）1，2二溴乙烷； ；（4）6；（CH3）2CHCH（CH3）2；（CH3）3CCH2CH3 ；（5）CH4+10OH8e=CO32+7H2O【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】由四種常見有機(jī)物的比例模型示意圖可知，甲為CH4，乙為乙烯，丙為苯，丁為CH3CH3OH，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)來解答【解答】解：（1）乙、丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH2=CH2、CH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2；CH3CH2OH； （2）上述物質(zhì)只有苯是無色帶有特殊氣味的有毒液體，且不溶于水、密

13、度比水小向其中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象是液體分層，上層為橙色，下層為無色，故答案為：苯；液體分層，上層為橙色，下層為無色；（3）乙與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物為BrCH2CH2Br，名稱為1，2二溴乙烷；在一定條件下，乙發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為，故答案為：1，2二溴乙烷；（4）當(dāng)n=6時(shí)，該有機(jī)物為C6H14，有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3 ，共6種同分異構(gòu)體，其中碳鏈最短的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）2CHCH（C

14、H3）2、（CH3）3CCH2CH3 ，故答案為：6；CH3）2CHCH（CH3）2；（CH3）3CCH2CH3 ；（5）堿性電解質(zhì)溶液中甲烷失去電子生成碳酸根離子，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH8e=CO32+7H2O，故答案為：CH4+10OH8e=CO32+7H2O18. 將下列各分離物質(zhì)方法的代表字母，填在各小題末的橫線上：A過濾法；B結(jié)晶法；C分液法；D萃取分液法；E蒸餾法； （1）除去食鹽水中的泥沙_ （2）除去植物油中的水_（3）將溶液中的硝酸鉀與氯化鈉分離_ （4）將自來水制為純凈水_參考答案：（1）A （2）C （3）B （4）E略19. 科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。請(qǐng)回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ；（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300）；下列說法正確的是_（填序號(hào)）溫度為T1時(shí)，從反