天津雙菱中學(xué) 高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、天津雙菱中學(xué) 高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 1丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸正丁酯（沸點(diǎn)126），反應(yīng)溫度為115125，反應(yīng)裝置如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述中錯(cuò)誤的是A. 提純乙酸正丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌B. 長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用C. 不能用水浴加熱D. 利用濃硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率參考答案：A分析：A用氫氧化鈉洗乙酸正丁酯，會(huì)使乙酸正丁酯水解；B有機(jī)物易揮發(fā)，長(zhǎng)導(dǎo)管可起冷凝作用；C水浴，反應(yīng)溫度不超過100，該反應(yīng)的溫度為115125；D降低生

2、成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行。詳解：A提純乙酸正丁酯需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應(yīng)的乙酸，溶解正丁醇，降低乙酸正丁酯的溶解度，如果用氫氧化鈉，會(huì)使乙酸正丁酯水解，A錯(cuò)誤；B實(shí)驗(yàn)室制取乙酸正丁酯，原料乙酸和正丁醇易揮發(fā)，當(dāng)有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時(shí)，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設(shè)計(jì)冷凝回流裝置，使該物質(zhì)通過冷凝后由氣態(tài)恢復(fù)為液態(tài)，從而回流并收集；實(shí)驗(yàn)室可通過在發(fā)生裝置安裝長(zhǎng)玻璃管或冷凝回流管等實(shí)現(xiàn)，B正確；C實(shí)驗(yàn)室制取乙酸正丁酯，反應(yīng)需要反應(yīng)溫度為115125，而水浴加熱適合溫度低于100的反應(yīng)，C正確；D酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，利用濃硫酸的吸水性，促使平衡正向進(jìn)行，可以提高乙酸正丁酯

3、的產(chǎn)率，D正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了乙酸的酯化反應(yīng)，題目難度中等，掌握乙酸乙酯的制取是類推其他酯制取的基礎(chǔ)，可以根據(jù)裝置中各部分的作用及酯的性質(zhì)進(jìn)行解答。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)的溫度已經(jīng)超過了100。2. 元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B元素原子的核外電子排布呈周期性變化C元素的原子半徑呈周期性變化D元素的化合價(jià)呈周期性變化參考答案：B略3. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如右圖，它不可能具有的性質(zhì)是（）A能跟NaOH溶液反應(yīng) B能使酸性KMnO4溶液褪色C能發(fā)生酯化反應(yīng) D能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D略4. 下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)

4、安全考慮的是（ ）A實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B可燃性氣體的驗(yàn)純C氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查 D分液時(shí)，上層的液體由上端瓶口倒出參考答案：B略5. 下列反應(yīng)與Na2O2+SO2Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A. Na2O2+CO3Na2CO3+O2 B. Na2O2+SO3Na2SO4+O2C. Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2 D. Na2O2+Cr2O3Na2CrO4+Na2O參考答案：D試題分析：在Na2O2SO2Na2SO4中Na2O2只作氧化劑。 A 在2Na2O22CO2Na2CO3+O2中Na2O2的作用是既作氧化劑，也做還原劑，錯(cuò)誤；B

5、在2Na2O22SO32Na2SO4+O2中Na2O2的作用是既作氧化劑，也做還原劑，錯(cuò)誤；C 2Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2是非氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D 在3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O中Na2O2的作用是只作氧化劑，正確。6. 硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.2mol/L，硫酸根離子的濃度為0.5 mol/L，則混和溶液中鎂離子濃度為()A0.15 mol/L B0.3 mol/LC0.45 mol/L D0.2 mol/L參考答案：D略7. 盛有氯化鋇稀溶液甲乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉

6、溶液，則下列敘述正確的是 （ ）A甲、乙兩試管都有白色沉淀生成 B甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成 C甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有 D甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有 參考答案：A略8. 下列關(guān)于硅的說法中，不正確的是().硅是非金屬元素，晶體硅是灰黑色有金屬光澤的固體.硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)二氧化硅常被用來制造光導(dǎo)纖維參考答案：C9. 下列說法不正確的是()A. 增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多B. 增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多C. 升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子

7、運(yùn)動(dòng)速度加快，有效碰撞次數(shù)增多D. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多參考答案：AA. 增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，故A不正確；B. 增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，故B正確；C. 升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，有效碰撞次數(shù)增多，故C正確；D. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多，故D正確。故選A。10. 將10mL充滿NO2和O2混合氣體的試管倒立在水槽中，反應(yīng)停止后試管剩余2mL O2，原混合氣體中NO2的體積為( )A. 8.2mL B.

8、 5.6mL C. 6.4mL D. 9.2mL參考答案：C【NO2和O2混合氣體的試管倒立于水中，發(fā)生反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，最后剩余氣體可能為氧氣，也可能是NO氣體，若剩余氣體為O2，設(shè)參加反應(yīng)4NO2+O2+2H2O4HNO3消耗的氧氣為x，則消耗的NO2為4x，即：5x8mL，x1.6mL，原混合氣體中氧氣體積為：1.6mL+2mL3.6mL，V（NO2）10mL-3.6mL6.4mL；若剩余氣體為NO氣體，則有3NO2+H2O2HNO3+NO，說明過量的NO2為2mL36mL，反應(yīng)4NO2+O2+2H2O4HNO3消耗的氣體總體積為：10mL-6mL4mL，設(shè)反

9、應(yīng)消耗的氧氣體積為y，消耗的NO2為4y，則：5y=4mL，y=0.8mL，即混合氣體中氧氣的體積為0.8mL，V（NO2）10mL-0.8mL9.2mL，答案選C。11. 列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是ACl2Cl BZn Zn2 C2H2O DCuOCuCl2參考答案：A略12. 在2A + B =3C + D的反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是()A. vA=0.5 molL-1s-1 B. vB=0.3 molL-1s-1C. vC=0.8 molL-1s-1 D. vD=1 molL-1s-1參考答案：D反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，則表示的反應(yīng)速率越快，A.=0.25；B.=0.3；

10、C.=0.26；D.=1，顯然D中比值最大，所以反應(yīng)速率最快，故選D13. 下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是 AKOH BMgCl2 CCO2 DCH4參考答案：A略14. 以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是A現(xiàn)有等物質(zhì)的量的CO和CO2 ，這兩種氣體中氧原子的質(zhì)量之比為12B5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等C將20 g NaOH固體溶解在500 mL水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1Da g Cl2中有b個(gè)氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為71b/a參考答案：AA. 設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量均為1m

11、ol，這兩種氣體中氧原子的質(zhì)量之比為11161216=1:2，A正確；B.沒有給定氣體的存在狀態(tài)，無法確定22.4 L CO2的物質(zhì)的量，也就無法比較兩種氣體中含有的碳原子數(shù)是否相等，B錯(cuò)誤；C. 20 g NaOH固體物質(zhì)的量為0.5mol，溶劑水的體積為500 mL，溶液的體積不等于500 mL，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1，C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)公式：n=m/M=N/NA可知，NA2a/71=b,所以NA=71b/2a，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。15. 下列反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣的是( )A鋅與稀硫酸反應(yīng) B甲烷熱分解 C電解水 D赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng) 參考答案：A略二、實(shí)

12、驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (8分)A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有物質(zhì)的量濃度相同的足量稀硫酸。A中反應(yīng)的離子方程式為_B中Fe電極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_，Cu電極附近溶液的pH_(填“增大”、“減小”或“不變”)C中若正極產(chǎn)生112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則負(fù)極金屬質(zhì)量減少_g。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_(填字母)。參考答案：（8分）Fe+2H+=Fe2+H2 （2分）Fe2e=Fe2+ （1分） 增大 （1分）0.12g （2分）B A C （2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

13、，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問題：（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要 ，形成化學(xué)鍵要 。已知拆開1 mol HH鍵、1 mol II、1 mol HI鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的熱量。（2）沼氣是一種廉價(jià)能源，農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可產(chǎn)生沼氣，可用來點(diǎn)火做飯。在農(nóng)村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用_能，還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料。已知8g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445.0kJ的熱量，請(qǐng)寫出甲烷燃燒

14、的熱化學(xué)方程式_。（3）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。在如右甲、乙兩裝置中，甲中負(fù)極電極反應(yīng)式為_，溶液中的陽離子向_極移動(dòng)；乙中鐵電極的電極反應(yīng)式為_，發(fā)生_反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。 參考答案：（1）吸熱 放熱 放出 5.5(每空1分，共4分）（2）生物質(zhì)(1分） CH4(g) + 2O2(g) = CO2 (g) + 2H2O；H=890.0kJ/mol(2分）（3）Zn 2e- = Zn2+，正極；2H+ + 2e- = H2，還原(每空1分）37、某可逆反應(yīng)從02 分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的反應(yīng)物是_，生成物是_，化學(xué)方程

15、式為_；反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，能否用C表示反應(yīng)速率？_（若能，算出其反應(yīng)速率，若不能，說明原因）_。2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了_狀態(tài)。參考答案：AB；C；不能；無體積；平衡略19. 有A、B、C、D四瓶無色溶液，它們分別是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba（NO3）2四種溶液中的一種不用其他試劑，對(duì)這些溶液進(jìn)行鑒別實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄見下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A、D混合有氣體放出B、C混合有沉淀析出B、D混合有沉淀析出A、B混合后再滴入稀HNO3有沉淀析出根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，推斷4種溶液的成分：AB，C，D參考答案：H2SO4；Ba（NO3）2；K2SO4；K2CO3考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn) 專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：本題的突破口是：B與A、C、D混合都有沉淀析出，B應(yīng)為Ba（NO3）2，得到的沉淀物不溶于硝酸中，中沉淀是硫酸鋇沉淀，硫酸和碳酸鉀反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣體，據(jù)此回答