2018學(xué)年度高二化學(xué)《酸堿中和滴定》知識同步測試題(含解析)

1、(含解析 ) OH的物質(zhì)的量相等1 ）B10 mL 量筒D50 mL 堿式滴定管）1的鹽酸(含解析 ) OH的物質(zhì)的量相等1 ）B10 mL 量筒D50 mL 堿式滴定管）1的鹽酸和 0.1 molL1的氫氧化鋇溶液）NaOH 溶液的液面變化，防止滴定過量10.2 g 16.60 mL pH試紙測稀鹽酸的1的鹽酸和 0.1 molL1的氫氧化鈉溶液pH3.2 酸堿中和滴定1酸與堿完全中和時(shí)（ ）A酸與堿的物質(zhì)的量一定相等B酸所能提供的 H+與堿所能提供的C酸與堿的質(zhì)量相等D溶液呈中性2現(xiàn)用 0.1 molL HCl 滴定 10 mL 0.05 mol L NaOH，若酸式滴定管未潤洗，達(dá)到終點(diǎn)

2、時(shí)所用鹽酸的體積應(yīng)是（ ）A10 mL B5 mL C大于 5 mL D小于 5 mL 3準(zhǔn)確量取 25.00 mL 高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是（A50 mL 量筒C50 mL 酸式滴定管4室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的 pH 一定大于 7的是（A0.1 molLB0.1 molL1CpH=4 的醋酸溶液和 pH=10 的氫氧化鈉溶液DpH=4 的鹽酸和 pH=10 的氨水5右圖中，曲線 a和 b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 1 mol/L BP點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C曲線 a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的

3、指示劑6下列幾種情況，對中和滴定結(jié)果無影響的是（ ）A盛未知濃度溶液的錐形瓶里有少量蒸餾水B滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上C滴定管用蒸餾水沖洗后即注入標(biāo)準(zhǔn)液D滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度（其他操作均正確） 。7某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進(jìn)行如下操作，其中正確的是（ ）A用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中B稱取 4.0 g NaOH 固體放入 1000 mL 容量瓶中，然后加水至刻度，配成 1.00 molL1 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液C用 NaOH 溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，為滴定終點(diǎn)D滴定時(shí)眼睛要注意著滴定管內(nèi)8下列實(shí)驗(yàn)操

4、作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（ ）A用托盤天平稱量時(shí)，將 NaOH 固體放在右盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為B用 25 mL 堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為C用干燥的廣泛1 / 5 (含解析 ) 的水溶液的 pH=3.9，則可推斷用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定B、甲基橙，由橙變黃D、甲基橙，由黃變橙A 與 (含解析 ) 的水溶液的 pH=3.9，則可推斷用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定B、甲基橙，由橙變黃D、甲基橙，由黃變橙A 與 B，B 與C 刻度間相差 1 mL，如果刻度 A 為 4，量筒中液體的a，則滴定管中液體的體積（填代號）0.25 molL1 0.025 molL1_ NaHCO3水溶液時(shí)，適宜D用 10 mL

5、量筒量取 NaCl 溶液，體積為 9.2 mL 9已知常溫、常壓下，飽和 CO2選用的指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化的情況是（ ）A、石蕊，由藍(lán)變紅C、酚酞，紅色褪去二、填空題1（1）圖表示 10 mL 量筒中液面的位置，體積為 _mL。（2）圖表示 50 mL 滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是_mL。A是 a mL B是(50-a) mL C一定大于 a mL D一定大于 (50-a) mL 2某學(xué)生做中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下：取一支堿式滴定管；用蒸餾水洗凈；加入待測的 NaOH 溶液；記錄液面刻度讀數(shù)； 用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液； 置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗的潔凈錐形瓶中； 加放適量蒸

6、餾水；加入酚酞試液 2滴；滴定時(shí)，邊滴邊搖動(dòng)；邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；當(dāng)剛滴到溶液由無色變成粉紅色時(shí)，即停止滴定；記錄液面刻度讀數(shù)；根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出 NaOH 溶液的體積為22 mL。指出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處 _（用編號表示）。3充滿 HCl 的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸，用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準(zhǔn)確濃度，請你回答下列問題：（1）用標(biāo)準(zhǔn) Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時(shí)， Na2CO3溶液應(yīng)裝在 _式滴定管中， 若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從 _色變?yōu)?_色。（2）現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn) Na2CO3溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第 _種。2.500 molL

7、1（3）配制 Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的主要操作步驟為：計(jì)算稱量溶解 _洗滌（并將洗滌液移入容量瓶） _將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。4簡答下面有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸的問題（1）盛放待測鹽酸的錐形瓶下墊放一張白紙的作用是 _ （2）用酚酞做指示劑，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化是 _ 5下列實(shí)驗(yàn)操作能引起誤差，對中和滴定結(jié)果的影響為：來自滴定管操作產(chǎn)生的誤差：（1）滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 _ （2）滴定管未用待測液潤洗 _ 來自錐形瓶操作產(chǎn)生的誤差：（1）錐形瓶用蒸餾水洗后又用待測液洗 _ （2）錐形瓶未洗凈，殘留有與待測液中溶質(zhì)反應(yīng)的少量物質(zhì)讀數(shù)帶來的誤差：2 /

8、5 (含解析 ) H+OH H2O。0.1 mL，滴定管能估讀到2酸+pH 堿=14(含解析 ) H+OH H2O。0.1 mL，滴定管能估讀到2酸+pH 堿=14V標(biāo)呈弱堿性，能使酚酞呈淺紅色， C 項(xiàng)正確；在中和滴定過程中，A錯(cuò)；因?yàn)?KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡皮管，0.01 mL，高錳酸鉀為強(qiáng)氧化性物質(zhì)，不能用堿式滴定管。B錯(cuò)；廣（1）用滴定管量取待測液先俯視后仰視 _ 先仰視后俯視 _ （2）標(biāo)準(zhǔn)液先俯視后仰視 _ 先仰視后俯視 _ 來自配制標(biāo)準(zhǔn)產(chǎn)生的誤差（1）NaOH 已部分潮解 _ （2）NaOH 中含有雜質(zhì)：雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng) _ 【答案與解析】1B 【解析】弱酸或弱堿隨

9、反應(yīng)的進(jìn)行，最終2C 【解析】未潤洗相當(dāng)于稀釋溶液。3C 【解析】量筒只估讀到4BD 【解析】本題主要考查有關(guān)溶液酸堿性的判斷和簡單計(jì)算，等體積等物質(zhì)的量濃度的 NaOH 和 HCl 恰好完全反應(yīng)，所得溶液 pH=7，A 不正確；等物質(zhì)的量的 HCl 與 Ba(OH) 混合，堿過量，溶液 pH7，B正確。由中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知，當(dāng) pH 時(shí)，酸堿等體積混合，已電離的部分恰好完全反應(yīng)；由于醋酸為弱酸，氨水為弱堿，所以 C 選項(xiàng)中醋酸過量， D 選項(xiàng)中氨水過量，故 D 選項(xiàng)中 pH7。5B 【解析】 pH=1 的鹽酸對應(yīng)的物質(zhì)的量濃度為 0.1 mol/L，A 項(xiàng)錯(cuò)；鹽酸和 NaOH 溶液完全反應(yīng)時(shí)

10、形成 NaCl 溶液，呈中性， B項(xiàng)正確；曲線 a是用 NaOH 溶液滴定鹽酸的曲線， b是用鹽酸滴定 NaOH 溶液的曲線，通常用酚酞作指示劑， C、D 兩項(xiàng)錯(cuò)。6A 【解析】 盛裝待測液的錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水， 雖然使錐形瓶內(nèi)的溶液濃度變稀了， 但待測溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有變化，因而測定結(jié)果無影響。由于滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上，滴定中用去的零刻度以上那部分的標(biāo)準(zhǔn)液的體積不在滴定后讀出的（標(biāo)）的體積內(nèi)，也就是實(shí)際用去的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積比讀出 V（標(biāo)）大， 所以這樣操作使測得的待測溶液濃度偏小。滴定管用蒸餾水沖洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，使滴定管內(nèi)的標(biāo)準(zhǔn)溶液變稀， V（標(biāo)）變大，導(dǎo)致待測溶液濃度偏

11、高。滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后，讀數(shù)時(shí)視線俯視，使 V 讀數(shù)變小，結(jié)果使待測溶液偏低。7C 【解析】 白醋呈酸性， 應(yīng)用酸式滴定管量取， A 項(xiàng)錯(cuò)；容量瓶是一種量具， 不能用作反應(yīng)或溶解的容器， B項(xiàng)錯(cuò)；白醋顯酸性，不能使無色酚酞變色， CH3COONa眼睛應(yīng)注意錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，不應(yīng)注意滴定管內(nèi)溶液的液面變化， D 項(xiàng)錯(cuò)。8D 【解析】用托盤天平稱量時(shí)，物質(zhì)應(yīng)放在左盤，泛 pH試紙只能測 pH為整 數(shù)，C錯(cuò)。3 / 5 (含解析 ) pH=3.9 接近，應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，c(HCl) 0.045mol LV1：標(biāo)準(zhǔn)液體積(含解析 ) pH=3.9 接近，應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，c(

12、HCl) 0.045mol LV1：標(biāo)準(zhǔn)液體積， V2：待測液體積，則其計(jì)算公式CV2偏高因滴定時(shí)V /22.4V1 1先仰視后俯視1偏低與之相匹配的為（誤差?。?；9. D【解析】 甲基橙的變色范圍在 pH=3.14.4，與該滴定后溶液的溶液 pH由大到小，故甲基橙由黃變橙，正確答案為： D。二、填空題1（1）3.2 （2）D 【解析】（1）量筒的刻度是由下到上按從小到大的順序排列。 “0”刻度應(yīng)在最下方，未標(biāo)出，當(dāng)刻度 A 為 4時(shí)，B 為3。因此體積為 3.2 mL；（2）滴定管的刻度是由上到下按從小到大的順序排列。 “0”刻度在最上端，且最大刻度到尖嘴部分之間無刻度，當(dāng)讀數(shù)為 a mL

13、時(shí)，滴定管中液體的體積應(yīng)大于 (50.00a )mL。2【解析】應(yīng)用待測 NaOH 溶液潤洗滴定管后，再裝液體。滴定時(shí)應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)液體的顏色變化以及滴定的速度。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液變成粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。體積的讀數(shù)應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位如 22.00 mL。3（1）堿 紅 橙 （2） （3）轉(zhuǎn)移 定容 搖勻【解析】第（ 2）問中充滿 HCl 燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：4（1）便于觀察顏色的變化，減少滴定誤差（2）由無色變?yōu)闇\紅色并在半分鐘內(nèi)紅色不褪5. 解析：以一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿為例，若 C1：標(biāo)準(zhǔn)液濃度；為 C2= 。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵是看所分析因素使哪個(gè)值發(fā)生了何種變化。V如滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，肯定使 C1減小，但計(jì)算時(shí)仍帶入的原值，所以使測定結(jié)果偏高。（1）滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 偏高（2）滴定管未用