化學(xué)反應(yīng)速率導(dǎo)學(xué)案

1、 PAGE PAGE 9開(kāi)發(fā)區(qū)職中化學(xué)必修2 選修4 導(dǎo)學(xué)案編號(hào)06使用時(shí)間 2015-4專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率【學(xué)習(xí)目標(biāo)】反應(yīng)速率的快慢。通過(guò)探究，了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法。提高歸納思維能力和形象思維能力?！?不使用催化劑會(huì)怎樣？請(qǐng)寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、思考：物理課本上是怎樣衡量宏觀物體的運(yùn)動(dòng)快慢的呢？3、請(qǐng)寫出有關(guān)物質(zhì)的量的幾個(gè)計(jì)算公式：化學(xué)速率的表示方法【探究活動(dòng)一】如何表示化學(xué)反應(yīng)的快慢？14 P32是怎樣的？常用單位有哪些？定義：用來(lái)衡量數(shù)學(xué)表達(dá)式常用單位 2、在中學(xué)化學(xué)里，通常所說(shuō)的化學(xué)反應(yīng)速率是指平均速率還是瞬時(shí)速率？有無(wú)負(fù)值？3、對(duì)反應(yīng)物或

2、生成物是固體或純液體的反應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率表示反應(yīng)的快慢是否適合？練習(xí) 1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（）的增加0.8 mol/(Ls)10.8 C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯練習(xí)22mol的N 在0.5L的密閉容器內(nèi)發(fā)生以下反應(yīng)2NH后減少為0.8mol，22232則此反應(yīng)的反應(yīng)速率=mol/(Lm)=mol/(Ls)?！咎骄炕顒?dòng)二】同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間有何關(guān)系？4、根據(jù)課本第 33 頁(yè)“交流與討論”的表格你所計(jì)算的正確數(shù)據(jù)，在相同的時(shí)間段內(nèi)用 N O 、NO252或 O 表示的化學(xué)反

3、應(yīng)速率的數(shù)值是否相同？這時(shí)它們所表示的這個(gè)反應(yīng)的速率是一樣快的嗎？由此2你能得出什么樣的結(jié)論？3 將氣體 B 2L 反應(yīng)進(jìn)行到 10s 末，測(cè)得A 的物質(zhì)的量為 的物質(zhì)的量為 的物質(zhì)的量為 0.8mol， 則：請(qǐng)用反應(yīng)物 A 的濃度減少、生成物C 的濃度增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率，求反應(yīng)前A、B 的物質(zhì)的量濃度是多少，10s 末生成物D 的濃度是多少？3A（g） +B(g)=2C(g) +2D(g)10s 前濃度：A（g）+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在四種情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是A.v(A)=0.15 mol/(Ls)B.v(B)=0.4mol/(Ls)C.v(C)

4、=0.4 mol/(Ls)D.v(D)=0.1mol/(Ls)0.90.7y xz0.2的例、某溫度時(shí)，在2L 容器中0.90.7y xz0.2的物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)質(zhì)0.8分 析 ， 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式是反應(yīng)開(kāi)始至2min，z的平均速率是【結(jié)論】1化學(xué)反應(yīng)速率速率反應(yīng)速率值。量mol0.60.40.20.012345時(shí)間/min2、能用固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)表示反應(yīng)速率。3、同一個(gè)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率，數(shù)相同但表達(dá)的意義同的) 因此，表示反應(yīng)速率應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。4用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)應(yīng)選擇

5、質(zhì)來(lái)表示，才能用數(shù)字的大小來(lái)比較快慢。5、同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于他們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的之比。【探究活動(dòng)三】如何計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率？“三量法”計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率 N2 3H2 N2 后 N2 濃度變?yōu)?6mol/L，分別用不同的物質(zhì)來(lái)表示這 5 分鐘內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。開(kāi)發(fā)區(qū)職中化學(xué)必修2 選修4 導(dǎo)學(xué)案編號(hào)06使用時(shí)間 2015-4專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí) 某化合物 A 的蒸氣 1mol 充入 0.5L 容器中加熱分解： 3min 容器內(nèi) A 的濃度變?yōu)?0.8mol/L，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min), v(B)= mol/(L.mi

6、n)，則化學(xué)反應(yīng)方程式中n值。練習(xí) 7根據(jù)右圖回答：1、反應(yīng)物.2、2min內(nèi)A的平均速率 3、寫出化學(xué)方程 2L 的密閉容器中，加入1mol 3mol H2和 N ，發(fā)生 N2+ 3H22NH3，在2s 末時(shí)，測(cè)0.4mol ，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。384NH5O4NO + 6H O 5L 的密閉容器中進(jìn)行，30s 后，NO 的物質(zhì)的量增加了3220.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（）A、 v (O )=0.01 mol/(Ls)B 、v (NO)=0.008 mol/(L s)2C 、 v (H O)=0.003mol/(L s)D 、v (NH )=0.002 mol/(L s)

7、23練習(xí)9把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X+Y=nZ+2W5min末已生成0.2molW，若 V(z)=0.01mol/(Lmin)，則上述反應(yīng)中 Z 氣體的計(jì)量數(shù)n 的值。上述反應(yīng)在 5min 末時(shí)，則已消耗的Y 占原來(lái)的百分比。變式訓(xùn)練某化合物 A的蒸氣 1mol充入 0.5L 容器中加熱分解反應(yīng)到 3min時(shí)容器內(nèi) A 的濃度變?yōu)?0.8mol/L，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)平均速率 v(c)=0.6mol/ (L.min),則化學(xué)反應(yīng)方程式中 n值為， v(B)=mol/(L.min)?！菊n后鞏固練習(xí)】反應(yīng)2SO+ O222SO3經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，S

8、O3的濃度增加到了 0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用 O2表示的反應(yīng)速率為,這段時(shí)間為（）sB2.5 sC5 sD10 s按溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大2 倍來(lái)計(jì)算，若某反應(yīng)由升溫到80，反應(yīng)速率原來(lái)增大（）A4 倍B6 倍C8 倍D9 倍3L 2 molSO O SO 6 minn(SO )=22320.4mol，若反應(yīng)只進(jìn)行到3min時(shí)，容器內(nèi)n(SO )為（）2A小于1.2 molB0.8 molC 大于0.8 D小于0.8 mol 四川）一定溫度下，在2L 的密閉容器中YZ 三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲如下圖所示（）下列描述正確的是10sZ0.158mol/(L.s)10s，X

9、0.79mol/L反應(yīng)開(kāi)始到10s 時(shí)，Y 的轉(zhuǎn)化率為79.0% D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2L 的密閉容器中發(fā)生下面反應(yīng)：A(g)+2B(g)=3C(g)3min A 10mol變?yōu)?mol，則下面表示的反應(yīng)速率正確的是（）AvA=1molL1min1BvB=1molL1min1CvC=2molL1min1DvB=2molL1min1在2A+B3C+4D 的反應(yīng)中，下列用不同物質(zhì)的變化表示該反應(yīng)的速率最快的（）AvA=0.5molL1min1BvB=0.3molL1min1CvC=0.8molL1min1DvD=1molL1min1一定條件下，可逆反應(yīng)若YZ起始濃度分別為c

10、c 、12c （均不為 0），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z 的濃度分別為 0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，則下列判斷3不合理的是（）A.c ：c 1：3B.平衡時(shí)，Y Z3：212C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等的取值范圍為 0 c 0.14 mo /L112L 1mol 3mol 氫氣，3min 后測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的 0.9 倍，在此時(shí)間內(nèi)，用氫氣的量的變化來(lái)表示該反應(yīng)平均速率為 （）molL-1min-1B0.6molL-1min-1C0.1molL-1min-1D0.3molL-1min-1在溫度不變，恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)N +3H2NH， 若N濃度從0.1mol

11、/L降到0.06mol/L需223220s，那么N濃度由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需時(shí)間應(yīng)為（）2A.等于10sB. 等于12sC. 大于12sD. 小于12s將4molA 2molB 2L 2C（g），2sC0.6molL-1A的濃度0.3molL-1s-1B0.6molL-1s-1，平衡時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 70%，平衡時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7molL-1，其中正確是（）AB. C. D. 25100mL 14.6g 5.6g 鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開(kāi)始到2min 末收集到 H21.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在此后，又經(jīng)過(guò)4min，鐵粉完2min F

12、eCl2表示的平均反應(yīng)速率是多少？（2）在后 4min 內(nèi)用 HCl表示的 平均反應(yīng)速率是多少？（3）前 2min 與后 4min 相比，反應(yīng)速率哪個(gè)較快？為什么？12A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開(kāi)始，它們的起始濃度均為1 molL1。反應(yīng)進(jìn)行2min 后A的濃度為0.8 molL1，B的濃度為0.6 molL1，C的濃度為0.6 molL1。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率 VA=，VB=，VC=。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。13一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 2NO2 =2NO+O2，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得混合氣體中 NO2 濃度為 0.06 molL1，O2 的濃度為 0.12 mo

13、lL1，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，求：(1) NO2 的起始濃度？(2) 此時(shí) NO2 的分解率？開(kāi)發(fā)區(qū)職中化學(xué)必修2 選修4 導(dǎo)學(xué)案編號(hào)06使用時(shí)間 2015-4專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】 、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素請(qǐng)問(wèn)：通常情況下，Na Mg 先取決于什么？?jī)?nèi)因 課堂練習(xí) 1決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（）A溫度和壓強(qiáng)B反應(yīng)物的濃度C參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)D催化劑外因：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響結(jié)果：其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度， 反應(yīng)速；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率。有效碰撞效碰撞的條件是： 活化能 活化分子活化分子百分 課堂練習(xí) 2下列說(shuō)法錯(cuò)

14、誤的是（）A.,B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D.E.能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當(dāng)高的能量F.活化能指活化分子多出反應(yīng)物分子能量的那部分能量微觀解釋：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度單位體積分子有效碰撞次 化學(xué)反應(yīng)速。反之，減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響結(jié)果：對(duì)于有的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速。微觀解釋：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓增大單位體積內(nèi)活化子有效碰撞次反應(yīng)速；反之減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速。思考1、全部由固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率有影響嗎？2、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響本質(zhì)上

15、是什么？3、在一密閉容器中，加入SO2 和 O2 發(fā)生 2SO2 + O2 = 2SO3，試分析下列情況對(duì)反應(yīng)速率的影響。容器體積變?yōu)樵瓉?lái)的 2/3 容器體積不變，加入SO2（O2 恒溫、恒壓時(shí)，充入惰性氣 恒溫、恒容時(shí)，充入惰性氣 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響結(jié)果：其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率；降低溫度，反應(yīng)速率。許多應(yīng)的溫度每升高10 其反應(yīng)速率增加倍。微觀解釋：其他條件相同，升高溫反應(yīng)物的活化分子百分含，分子運(yùn) 增加，反應(yīng)速率。催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響結(jié)果 ：使用催化劑反應(yīng)速率。微觀解釋：其他條件相同時(shí)：使用催化劑，活化能活化分子百分?jǐn)?shù) 有效碰撞次數(shù)反應(yīng)速。正催化劑：能夠加快

16、反應(yīng)速率的催化劑；負(fù)催化劑：能夠減慢反應(yīng)速率的催化劑（如不特意說(shuō)明， 指正催化劑。）其它因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響增大反應(yīng)物間的接觸面積，反應(yīng)物固體的顆粒大小、光、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)練習(xí) 、增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）對(duì)于氣體參與體系增大強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高了單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加C、升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加2、在 C(固)+CO (氣)=2CO

17、(氣) 的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施：2（1）增大壓強(qiáng) ；（2）增加碳的量（3）通入CO；（4）恒容下充入N；（5）恒壓下充入N222哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么 3、在反應(yīng) X2Y=2Z 中，改變下列條件一定會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率增大的()加入 X的量升高溫度增加壓強(qiáng)使用催化劑ABC4、已知硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)可析出單質(zhì)硫沉淀：Na S O H SO =Na SO SSO H O，2 2 3242422編號(hào)1編號(hào)1233% NaSO2 2 355515HSO(滴24251525室 溫 室溫20反饋訓(xùn)練 1下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使應(yīng)速

18、率加快的是（）A、增大濃度、增大壓強(qiáng)C、升高溫度D、使用催化劑僅改變下列一個(gè)條件，通過(guò)提高活化分子的百分率來(lái)提高反應(yīng)速率的是（）加熱B.加壓C.加負(fù)催化劑D.加大反應(yīng)物濃度對(duì)于在一密閉容器中進(jìn)行的下列反應(yīng)： C（s）+ O2（g）CO2（g）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是開(kāi)發(fā)區(qū)職中化學(xué)必修2 選修4 導(dǎo)學(xué)案編號(hào)06使用時(shí)間 2015-4專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平A將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 B升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3H SO5H CO =K SO 2MnSO 10CO 424O

19、 不能使反應(yīng)速率加大的措施()22424422增大酸性高錳酸鉀溶液的濃度B增大草酸溶液的濃度C增大壓強(qiáng)D升高溫度下列說(shuō)法正確的是()增加水的量或溫度，可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率對(duì)于反應(yīng)CaCO (s)CaO(s) + CO (g)，增加的量，可以加快正反應(yīng)速率，而增加323CaO 或 CO2的濃度，則可以加快逆反應(yīng)速率對(duì)反應(yīng)3H (g) + N (g)(g)，在密閉容器中進(jìn)行(固定體積)，充入氦氣，壓強(qiáng)增大，則223化學(xué)反應(yīng)速率加快對(duì)于反應(yīng)3H (g)+N (g)(g)，使用催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度加快。223A(1) (2)B(1)

20、(2) (3)C(1) (2) (3) (4)D(5)用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 （）加熱B不用稀硫酸，改用98濃硫酸C滴加少量 CuSO4溶液D不用鐵片，改用鐵粉進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在錐形瓶A 10 g 綠豆粒大的碳酸鈣，在錐形瓶B 5 g 粉末狀的碳酸鈣，分別加入50 mL 1 molL1的鹽酸。下圖圖中x 表示時(shí)間y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的()8100 mL 6 mol/L H SO v(H )和n(H242)的影響填入下表：加入物質(zhì)加入物質(zhì)v(H )影響2n(H )影響2Na CO 固體23K SO 溶液243HCl 氣體NaNO

21、固體化學(xué)反應(yīng)速率圖像問(wèn)題10LCOHO， 在2850時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H0222CO 和 H O 濃度變化如右圖，則 04min 的平均反應(yīng)速率2v(CO)mol/(Lmin)222L密閉容器內(nèi)，800時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O (g)222NO(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007用O 表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率V（O ）=。22下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)Z(g)H=-350KJ/mol，2LX化曲線：填寫下列表格：2min 內(nèi)X 的平均速率為 2-4min 內(nèi)，Y 的平均速率為：2min 時(shí)X 的平均轉(zhuǎn)化率為 7min 時(shí)體系壓強(qiáng)與原壓強(qiáng)之比為 06 min 內(nèi) X 的平均速率為：03 min 反應(yīng)的放出的熱量為 HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用 HNO3濃度為 1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為 298 K、308 K，