幾種重要化合物鈉重要化合物

1、關(guān)于幾種重要的化合物鈉的重要化合物第1頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期四1、氧化鈉和過氧化鈉Na2O + H2O = 2NaOH鈉的重要化合物【思考與交流】 (1)回憶前面做過的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體。 (2)氧化鈉與水反應(yīng)和氧化鈣與水反應(yīng)類似，請(qǐng)你寫出氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na+O22-第2頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期四實(shí)驗(yàn)3-5： Na2O2與H2O反應(yīng) 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃，試管發(fā)熱，溶液顏色變紅，振蕩后褪色。Na2O2既是氧化劑，又是還原劑。2Na2O2

2、 + 2H2O 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH- + O2 得2e-失2e-10-2(1) 與水反應(yīng)漂白性第3頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期四2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O2與CO2反應(yīng)：得2e-失2e-Na2O2既是氧化劑，又是還原劑。-1-2-2 0(2) 與CO2反應(yīng)Na2O + CO2 = Na2CO3Na2O與CO2反應(yīng)：第4頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期四2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 Na2O2 + 2HCl = 2Na

3、Cl + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2 Na2O2不是堿性氧化物(與酸反應(yīng)只生成鹽和水的物質(zhì)) 2 + ：(3) 與HCl反應(yīng)Na2O與HCl反應(yīng)：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2ONa2O2與HCl反應(yīng)：第5頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期四Na2O2的用途： 在呼吸面具、潛艇緊急情況時(shí)作供氧劑，作秸桿、織物的漂白劑。第6頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期四Na2O與Na2O2性質(zhì)比較Na2ONa2O2顏色狀態(tài)氧元素價(jià)態(tài)特性穩(wěn)定性生成條件白色固體 淡黃色固體 -2價(jià) -1價(jià) 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 鈉與O2常溫下反應(yīng)：4Na

4、+O22Na2O 鈉燃燒：2Na + O2=Na2O2空氣中加熱氧化鈉:2Na2O + O2=2Na2O2點(diǎn)燃強(qiáng)氧化性、漂白性 第7頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期四Na2O與Na2O2性質(zhì)比較Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H2O 1、 與水反應(yīng)2、 與CO2反應(yīng)3、 與HCl反應(yīng)第8頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期四1. 下列敘述正確的是（ ） Na

5、2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物 Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2 Na2O主要作氧化劑，Na2O2主要作還原劑 Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行 Na2O2是強(qiáng)氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物A、都正確 B、 C、 D、練習(xí):D第9頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期四 在面粉發(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？ 請(qǐng)思考：2、碳酸鈉和碳酸氫鈉 碳酸鈉（Na2CO3）俗名叫純堿，也叫蘇打；碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名叫小蘇打?？茖W(xué)探究：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)(1

6、)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸堿性第10頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期四步驟 Na2CO3 NaHCO3加1 mL水 加10 mL水 加2滴酚酞溶液 初步結(jié)論白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱 細(xì)小白色晶體，加水部分溶解；感受不到熱量變化振蕩時(shí)間長(zhǎng)時(shí)可溶解固體量減小溶液變紅（較深）溶液變微紅色溶解度： Na2CO3 NaHCO3 堿性： Na2CO3 NaHCO3 第11頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期四(2)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性 Na2CO3 NaHCO3現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 結(jié)論熱穩(wěn)定性比較2Na

7、HCO3=Na2CO3+H2O+CO2 澄清的石灰水變渾濁澄清的石灰水不變渾濁受熱不分解 受熱易分解Na2CO3NaHCO3除Na2CO3固體中的NaHCO3第12頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期四(3)Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2 Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 +：CO32- + 2H+ = H2O + CO2 +：NaHCO3 + HCl

8、= NaCl + H2O + CO2（反應(yīng)較快）HCO3-+H+=H2O+CO2 AB結(jié)論：與鹽酸反應(yīng)速率 NaHCO3Na2CO3第13頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期四Na2CO3和NaHCO3與堿反應(yīng)Na2CO3+NaOH不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3- + OH- =CO32-+H2ONaHCO3+Ca（OH）2（過）=CaCO3+NaOH+H2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOHA、與NaOH溶液反應(yīng)B、與Ca(OH)2溶液反應(yīng)2NaHCO3+Ca（OH）2（少）=CaCO3+2H2O+Na2CO3除Na2CO3溶

9、液中的NaHCO3第14頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期四Na2CO3和NaHCO3與鹽（Ba2+或Ca2+)反應(yīng)Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3NaHCO3+BaCl2不反應(yīng)用于鑒別Na2CO3和NaHCO3Ca2+ + 2OH- +2HCO3- = CaCO3 +2H2O + CO32-HCO3-+ OH- +Ca2+ = CaCO3 +H2OCa(OH)2 少量Ca(OH)2 過量第15頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期四Na2CO3和NaHCO3的鑒別、轉(zhuǎn)化和除雜1、 Na2CO3與NaHCO3的鑒別 (1)Na2CO3固體

10、和NaHCO3固體： (2)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液： 方法二：分別滴加稀鹽酸，立即生成氣體的為NaHCO3溶液，剛加入時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加一會(huì)兒后有氣體生成的是Na2CO3溶液。 方法一：分別加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的為Na2CO3溶液；加熱，分解放出氣體的為NaHCO3。第16頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期四2、Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化(1)Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3：(2)NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3+CO2+H2O=

11、2NaHCO3 CO2通入澄清石灰水中，先變渾濁后變澄清。Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2OCaCO3 + H2O + CO2= Ca(HCO3)2第17頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期四3、除雜 (1)除Na2CO3固體中的NaHCO3： (2)除Na2CO3溶液中的NaHCO3： (3)除NaHCO3溶液中的Na2CO3：加熱至恒重。加入適量NaOH溶液。通入足量CO2。第18頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期四 碳酸鈉粉末吸濕性很強(qiáng)，遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體水合碳酸鈉（Na2CO3xH2O）。碳酸鈉晶體在干燥空氣中容

12、易逐漸失去結(jié)晶水而變成碳酸鈉粉末。 碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽，但溶液都呈堿性。日常的食用堿主要是十水碳酸鈉，俗稱洗滌堿；NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。 小知識(shí)：第19頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期四請(qǐng)思考： 大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來(lái)的嗎？第20頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期四3、焰色反應(yīng) 很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。 我們?cè)诔床说臅r(shí)候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火焰呈 。黃色 鈉燃燒時(shí)，火焰呈 。黃色第21頁(yè)，共

13、27頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期四【實(shí)驗(yàn)3-6】洗 燒 蘸 燒 洗灼燒Na2CO3溶液時(shí)，火焰呈黃色；當(dāng)灼燒K2CO3溶液時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃可觀察到火焰呈紫色。鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色。步驟：現(xiàn)象：結(jié)論：除去上面沾有的雜質(zhì)第22頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期四 一些金屬及化合物的焰色反應(yīng) 黃色紫色磚紅色洋紅色綠色紫紅色黃綠色LiNaKCaSrBaCu第23頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期四 1.焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，可以是游離態(tài)（單質(zhì)），也可以是化合態(tài)（化合物），如Na和NaCl、Na2CO3等焰色反應(yīng)都為黃

14、色。 2.并非所有金屬元素都能發(fā)生焰色反應(yīng)，如Fe、Al、Pt等金屬元素均不發(fā)生焰色反應(yīng)，故可用鉑絲或鐵絲來(lái)蘸取待檢溶液做焰色反應(yīng)。注意事項(xiàng)： 3.利用焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)承┯贸Ｒ?guī)化學(xué)方法不能鑒別的金屬元素（主要是鈉和鉀）。第24頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期四1. 下列敘述正確的是（ ） Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物 Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2 Na2O主要作氧化劑，Na2O2主要作還原劑 Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行 Na2O2是強(qiáng)氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物A、都正確 B、 C、 D、練習(xí):D第25頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月